《華南師范大學(xué)分析化學(xué)期末考試試卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《華南師范大學(xué)分析化學(xué)期末考試試卷（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)與環(huán)境學(xué)院 2013-014學(xué)年第一學(xué)期期末考試分析化學(xué)試卷（ A 卷）專(zhuān)業(yè) 年級(jí) 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào)題號(hào) 一 二 三 四 五 六 七 總分得分一、選擇題（每小題 2 分，共 40 分）1.從精密度好就可判斷分析結(jié)果可靠的前提是A. 系統(tǒng)誤差小 B.增加平行測(cè)量次數(shù)C.隨機(jī)誤差小 D.相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差小2.在滴定分析測(cè)定中，屬偶然誤差的是A. 試樣未經(jīng)充分混勻 B.滴定時(shí)有液滴濺出C.砝碼生銹 D.滴定管最后一位估讀不準(zhǔn)確3.下列各項(xiàng)敘述中不是滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)要求的是A. 反應(yīng)必須有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系 B.反應(yīng)必須完全C.反應(yīng)速度要快 D.反應(yīng)物的摩爾質(zhì)量要大4.用 0.1mol/L 的 HC

2、l 溶液滴定同濃度的 NH 3H2O (Kb1.80 10-5)時(shí)，適宜的指示劑為A. 甲基橙 (pK HIn =3.4) B.溴甲酚蘭 (pK HIn=4.1)C.甲基紅 (pK HIn=5.0) D. 酚酞(pK HIn=9.1)5.欲配制 pH=9 的緩沖溶液 , 應(yīng)選用-9 -5(A) NH 2OH( 羥氨 ) (Kb = 9.1 10 ) (B) NH 3H2O ( Kb = 1.8 10 )(C) CH 3COOH ( Ka = 1.8 10-5) (D) HCOOH ( Ka = 1.8 10-4)6.只考慮酸度影響，下列敘述正確的是A. 酸度越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大 B.酸度越小，

3、酸效應(yīng)系數(shù)越大C.酸效應(yīng)系數(shù)越大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性越高 D.酸效應(yīng)系數(shù)越大，滴定突躍越大7.EDTA 的 pKa1 pK a6分別是 0.9, 1.6, 2.0, 2.67, 6.16 和 10.26。EDTA 二鈉鹽 ( Na2H2Y ) 水溶液 pH 約是 ( )A. 1.25 B. 1.8 C. 2.34 D. 4.42 3+, Al 3+, Ca2+, Mg 2+混合液中 ,用 EDTA 法測(cè)定 Fe3+,Al 3+含量時(shí) ,為了消除 Ca2+,Mg 2+的干8.在 Fe擾,最簡(jiǎn)便的方法是 ( )A. 沉淀分離法 B. 控制酸度法 C.絡(luò)合掩蔽法 D.溶劑萃取法9.間接碘量法中正確使用淀

4、粉指示劑的做法是A. 滴定開(kāi)始時(shí)加入指示劑 B.為使指示劑變色靈敏，應(yīng)適當(dāng)加熱C.指示劑須終點(diǎn)時(shí)加入 D.指示劑必須在接近終點(diǎn)時(shí)加入 3+ 和 Fe2+ 的溶液中 ,加入下述何種溶液 , Fe3+/Fe2+ 電對(duì)的電位將升高 (不考慮離10.在含有 Fe子強(qiáng)度的影響 )A. 稀 H2SO4 B.HCl C.NH 4F D. 鄰二氮菲11.對(duì)于氧化還原反應(yīng)： n2O1 + n 1R2 n1O2 + n 2R1，當(dāng) n1n21 時(shí)，要使化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的完全程度達(dá) 99.9以上， E?1 -E?2 至少應(yīng)為A. 0.36V B. 0.27V C. 0.18V D. 0.09V-12.用法揚(yáng)司法測(cè)

5、Cl時(shí)，常加入糊精，其作用是分析化學(xué) (A)卷 第 1 頁(yè) 共 4 頁(yè)A. 掩蔽干擾離子 B.防止 AgCl 凝聚C.防止 AgCl 沉淀轉(zhuǎn)化 D.防止 AgCl 感光2+時(shí)，若溶液中還存在少量 Ca2+、Na+、CO 2-、Cl-、H+和 13.用 BaSO4 重量分析法測(cè)定 Ba3-等離子，則沉淀 BaSO4 表面吸附雜質(zhì)為 OH2-和 Ca2+ B.Ba2+和 CO32- C.CO32-和 Ca2+ D.H +和 OH- A.SO 414.為了獲得純凈而易過(guò)濾、洗滌的晶形沉淀，要求A. 沉淀時(shí)的聚集速度小而定向速度大 B.沉淀時(shí)的聚集速度大而定向速度小C.溶液的過(guò)飽和程度要大 D.沉淀的

6、溶解度要小15.重量分析法測(cè)定 0.5126g Pb3O4試樣時(shí)，用鹽酸溶解樣品，最后獲得 0.4657g PbSO4 沉淀，則樣品中 Pb 的百分含量為（ ）。（已知 Pb3O4 = 685.6，PbSO4 = 303.26，Pb = 207.2）。A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8%16.在分光光度法中，待測(cè)物濃度的相對(duì)誤差 CC 的大小A. 與吸光度 A 成反比 B.與透光度的絕對(duì)誤差成反比C.與透光度 T 成反比 D.在 A=0.2 0.8時(shí),其數(shù)值是較小的17.分光光度法分析中，當(dāng)試樣有色而顯色劑無(wú)色時(shí)，應(yīng)采用（ ）作為參比溶液。A. 溶劑B.試劑

7、空白 C.試樣空白 D.蒸餾水18.硫酸銅溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樗樟税坠庵械腁. 黃色光 B.青色光 C.藍(lán)色光 D.紅色光19.某礦石中錳含量在 0.2%以下，要求測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差為2%左右，選用下述何種方法測(cè)定較為適宜（ ）A. 配位滴定 B.鉍酸鹽氧化還原滴定法C.過(guò)氧化氫-高錳酸鉀滴定法 D.高碘酸鉀氧化分光光度法20.下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）。-試樣,會(huì)產(chǎn)生正誤差 A.K 2CrO 4指示劑法，在溶液 pH=12時(shí),用 AgNO 3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含 ClB. 共沉淀、后沉淀和均勻沉淀都會(huì)使測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生正誤差C.偶然誤差可通過(guò)增加測(cè)定次數(shù)減小D. 在消除系統(tǒng)誤差后，精密度高的結(jié)果，其準(zhǔn)

8、確度一定高二、判斷題（每小題1 分，共 10 分）1.標(biāo)定某溶液的濃度 （單位： mol/L ）得如下數(shù)據(jù)： 0.01906、0.01910，其相對(duì)相差為0.2096%。2.用 Q檢驗(yàn)法進(jìn)行數(shù)據(jù)處理時(shí)，若 Q計(jì) Q0.90時(shí)，該可疑值應(yīng)舍去。3.樣本平均值x 與總體平均值的關(guān)系為tsx 。n4.指示劑的選擇原則是：變色敏銳、用量少。5.用 C(NaOH)=0.1000mol/L 的 NaOH 溶液 20.00ml 滴定相同體積、 相同濃度的 HCl 溶液， 當(dāng)?shù)渭拥?NaOH 溶液為19. 98ml時(shí)，體系的 pH=3.30。越大，則滴定允許的最高酸度就越大。 6.一般來(lái)說(shuō)， EDTA 與金屬

9、離子形成的配合物的 KMY-不能將 Cu2+還原為Cu+。 7.因?yàn)? / I 0.54V , Cu / Cu 0.16V ,I 2 所以 I8.銀量法中終點(diǎn)的確定方法根據(jù)選取指示劑的不同可分為莫爾法、佛爾哈德法和法揚(yáng)斯法。9.控制一定的條件，沉淀反應(yīng)可以達(dá)到絕對(duì)完全。10.符合比耳定律的某溶液的吸光度為A 0，若將濃度增加一倍，則其吸光度等于 2A 0。三、填空題（每空 1 分，共 20 分）1.正態(tài)分布的 稱(chēng)為_(kāi), 稱(chēng)為_(kāi)。分析化學(xué) (A)卷 第 2頁(yè)共 4 頁(yè)2.標(biāo)定硫代硫酸鈉一般可選用 _作基準(zhǔn)物， 標(biāo)定高錳酸鉀溶液一般選用 _作基準(zhǔn)物。+ 的 K3.已知 NH3 的 pKb 4.74

10、，則 NH 4 a 值為 。六次甲基四胺 (CH2)6N4 的pKb = 8.85, 則用六次甲基四胺緩沖溶液的緩沖范圍應(yīng)是 pH_。4.已知乙酰丙酮 (L) 與 Al3+ 絡(luò)合物的 lg 1 - lg 3 分別是 8.6、15.5 和 21.3, 則 AlL 3 為主要形式時(shí)的 pL 范圍是 _。pL 為 10.0 時(shí)鋁的主要形式 _。5.絡(luò)合滴定中一般不使用 EDTA 而用 EDTA 二鈉鹽 ( Na 2H2Y ), 這是由于 _ _;當(dāng)在強(qiáng)酸性溶液中 ( pH 1 ), EDTA 為六元酸 ,這是因?yàn)?_ 。6.影響氧化還原滴定法滴定突躍范圍的因素有： _和 。7.鉻酸鉀法測(cè)定 NH 4

11、Cl 中 Cl 含量時(shí)，若 pH 7.5 會(huì)引起 的形成，使測(cè)定結(jié)果偏 。8.莫爾法是在中性或弱堿性介質(zhì)中，以 _作為指示劑的一種銀量法，而佛爾哈德法是在強(qiáng)酸性介質(zhì)中，以 _作為指示劑的一種銀量法。9.均勻沉淀法是指 _ ，其優(yōu)點(diǎn)是 _。10.吸光光度法測(cè)定某物質(zhì)，若有干擾，應(yīng)根據(jù) 和 原則選擇波長(zhǎng)。四、簡(jiǎn)答題（每小題 4 分，共 16 分）-1 的溶液能否用酸堿滴定法測(cè)定，用什么滴定劑和指示劑，滴定 1.下列濃度均為 0.10 mol L終點(diǎn)的產(chǎn)物是什么？溶液 pKa 能否用酸堿滴定法測(cè)定 滴定劑 指示劑 終點(diǎn)產(chǎn)物NaHS7.0512.92NaOH+(CH 2)6N 45.132. 一混合堿

12、中含有碳酸鈉和氫氧化鈉及雜質(zhì)（設(shè)質(zhì)量為 W 克），說(shuō)明如何用雙指示劑法測(cè)定碳酸鈉和氫氧化鈉的含量。 （寫(xiě)出過(guò)程框圖、標(biāo)準(zhǔn)溶液、指示劑、終點(diǎn)顏色變化、結(jié)果計(jì)算公式）。3.間接碘量法的基本反應(yīng)是什么？所用標(biāo)準(zhǔn)溶液和指示劑是什么？4.符合朗伯 -比爾定律的溶液，當(dāng)溶液濃度提高后，其最大吸收波長(zhǎng) max、透光率 T、吸光度 A 以及摩爾吸光系數(shù) k 有無(wú)變化？怎么變化？五、計(jì)算題（每小題 6 分，共 24 分）1.用電位滴定法測(cè)定鐵精礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (%) ，6 次測(cè)定結(jié)果分別為： 60.72，60.81，60.70，60.78，60.56，60.84。(1) 用格魯布斯法檢驗(yàn)有無(wú)應(yīng)舍去的測(cè)定值 (

13、P=0.95)；(2) 已知此標(biāo)準(zhǔn)試樣中鐵的真實(shí)含量為 60.75%，問(wèn)上述方法是否準(zhǔn)確可靠 (P=0.95)？f 3 4 5 6t0.05,f 值表（雙側(cè)） 3.18 2.78 2.57 2.45n 3 4 5 6T0.05,n 1.15 1.46 1.67 1.822.在 pH = 5.0 的緩沖溶液中，以二甲酚橙 (XO) 為指示劑，用 0.020 mol/L EDTA 滴定濃度均2+ 2+為 0.020 mol/L 的 Cd 和Zn 混合溶液中的 Zn2+ -，加入過(guò)量的 KI ，使其終點(diǎn)時(shí)的 I=1.0 mol/L 。 2+是否產(chǎn)生干擾？能否用 XO 作指示劑準(zhǔn)確滴定 Zn2+？（已

14、知 pH=5.0 時(shí)，試通過(guò)計(jì)算判斷 Cd2-的 lg lgK CdIn =4.5，lgK ZnIn =4.8；CdI4要求 Et=0.3% ，pM=0.2 。）3.稱(chēng)取紅丹試樣（含 Pb3O4）0.2750g，用鹽酸溶解（ PbO2 +4HCl=PbCl 2 +Cl 2+2H2O）后轉(zhuǎn)移到 100mL 量瓶中， 取 25.00mL 加入濃度為 0.500mol/L 的 K2Cr2O7 溶液 25.00mL 使其析出分析化學(xué) (A)卷 第 3 頁(yè) 共 4 頁(yè)P(yáng)bCrO4 沉淀( 因 Cr 2 + H 2O = 2 2 2OPbCrO4 沉淀( 因 Cr 2 + H 2O = 2 2Cr O +

15、2H7 4+ ) ，定量濾過(guò)沉淀，洗滌溶解后，在酸性條件下加入過(guò)量 KI ，產(chǎn)生的 I2，以淀粉液為指示劑，用 0.1000 mol/L Na 2S2O3 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 8.95 mL ，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式， 求試樣中 Pb3O4 的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)？ （Pb3O4=685.6）。4.以鄰二氮菲 (以 R 表示)作顯色劑用光度法測(cè)定 Fe，顯色反應(yīng)為：2+Fe+ 3R = FeR3lgK (FeR )=21.3。3(1)若過(guò)量顯色劑的總濃度為 R 2+-4=1.0 10 mol/L ，問(wèn)在 pH=3.0 時(shí)能否使 99.9%的 Fe絡(luò)合為2+？(pH=3.0 時(shí),lg FeR R(H) =1.9)3(2)稱(chēng)取 0.5000g 試樣,制成 100mL 試液,從中移取 10.00mL 顯色后稀釋為 50mL, 用 1.0cm 比色皿,在 510nm 處測(cè)得透射比 T=60.0%。求試樣中 Fe 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4已知 =1.1 10 L/(mol cm), A (Fe)=55.85510 r分析化學(xué) (A)卷 第 4 頁(yè) 共 4 頁(yè)