《高考化學二輪復習專項測試：專題四 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用 1含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學二輪復習專項測試：專題四 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用 1含解析（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020屆高考化學二輪復習專項測試專題四氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用（1）1、下列水處理方法涉及氧化還原反應(yīng)的是( )A.用明礬處理水中的懸浮物B.用處理水中的等重金屬離子C.用處理含的酸性廢水,再調(diào)節(jié)pH除去D.用NaOH處理含高濃度的廢水并回收利用氨2、依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,判斷下列說法不正確的是( )A.X是B.可用排空氣法收集NO氣體C.工業(yè)上以、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸D.由,從原理上看,可由與反應(yīng)實現(xiàn)3、已知氧化性Fe3+Cu2+，向物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入a mol鐵粉，充分反應(yīng)后，下列說法正確的是( )A當a1時，發(fā)

2、生的反應(yīng)為Fe+Cu2+Fe2+CuB當固體有剩余時，溶液中一定存在Fe2+、Cu2+C當1a2時，溶液中 n(Fe2+)(2+a)molD若有固體剩余，則固體中一定有鐵，可能有銅4、反應(yīng)、分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)，下列說法正確的是( ) A.兩個反應(yīng)中均為氧化產(chǎn)物B.碘元素在反應(yīng)中被還原，在反應(yīng)中被氧化C.氧化性:D.反應(yīng)、中生成等量的時轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:55、氯酸是一種強酸,濃度超過40%時會發(fā)生分解,反應(yīng)可表示。下列說法正確的是( )A.由反應(yīng)可知:氧化產(chǎn)物只有B.由非金屬性ClS可推知,酸性:C.若a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移8D.若該反應(yīng)所得1mol混合氣體的質(zhì)量

3、為45g,則反應(yīng)可表示為6、已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe3和Cr3?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是( )A圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B開始加入的K2Cr2O7為0.25molCK2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為13D圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe32I=2Fe2I27、一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS,S為-2價)與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)),生成2.4g硫單質(zhì)、0.

4、425mol FeCl2和一定量H2S氣體,且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是( )A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.25molL-1B.該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3:1C.生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24LD.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.858、某同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火,她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅,卻被實驗老師及時制止。原因是可點燃以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng):,下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是( )A.鎂元素化合價由0價升高到+2價,所以是還原產(chǎn)物B.由此反應(yīng)可以判斷氧化性,還原性C.作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生氧化反應(yīng)D.鎂原子失去的電子數(shù)目

5、等于氧原子得到的電子數(shù)目9、亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)為： (未配平)，下列敘述錯誤的是( )A生成1mol Mn2，轉(zhuǎn)移電子為5molB該反應(yīng)中氮元素被氧化C配平后，水的化學計量數(shù)為3D反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:510、已知Fe3O4可表示成FeOFe2O3,水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為:3Fe2+2+O2+4OH-=Fe3O4+2H2O,下列說法正確的是( )A.O2和是氧化劑,Fe2+是還原劑B.每生成1mol Fe3O4,則轉(zhuǎn)移電子為2molC.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量

6、之比為1:1D.若有2mol Fe2+被氧化,則被Fe2+還原的O2為0.5mol11、雄黃 (As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空:（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為_。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是_，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用_ 吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3 +10H+ +10=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_。（4

7、）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量_（填字母）。A小于0.5mol B等于0.5mol C大于0.5mol D無法確定12、廢水廢氣對自然環(huán)境有嚴重的破壞作用,大氣和水污染治理刻不容緩。1.某化工廠產(chǎn)生的廢水中含有Fe2+、Mn2+等金屬離子,可用過硫酸銨(NH4)2S2O8氧化除去。過硫酸銨與Mn2+反應(yīng)生成MnO2的離子方程式為_。溫度與Fe2+、Mn2+氧化程度之間的關(guān)系如圖1所示:氧化過程中應(yīng)將溫度控制在_。Fe2+與Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子,常加入活性炭處理,加入活性炭的目的為_。H2O2

8、也有較強氧化性,在實際生產(chǎn)中不用H2O2氧化Mn2+的原因是_。2.利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除廢氣中NO、NO2,其反應(yīng)機理如圖2所示,A包含物質(zhì)的化學式為N2和_3.工業(yè)上廢氣中SO2可用Na2CO3溶液吸收,反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖3所示。吸收初期(圖中A點以前)反應(yīng)的化學方程式為_。C點高于B點的原因是_。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：A項，明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附性，不涉及氧化還原反應(yīng)；B項，用將水中的、等重金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，不涉及氧化還原反應(yīng);C項，用處理含的酸性廢水,再調(diào)節(jié)pH除去,反應(yīng)前后鐵元素、鉻元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧

9、化還原反應(yīng);D項，用NaOH處理含高濃度的廢水并回收利用氨，反應(yīng)中各元素化合價不變，不涉及氧化還原反應(yīng)。 2答案及解析：答案：B解析：A項,X為+5價的氮的氧化物,故X是;B項,NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,故不能用排空氣法收集NO;C項,氨氣催化氧化生成NO,NO被氧氣氧化為,用水吸收可制得硝酸;D項,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識可知,可與反應(yīng)生成。 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：D解析：反應(yīng) 中中各元素化合價反應(yīng)前后均不變，不是氧化產(chǎn)物，A項錯誤；碘元素在反應(yīng) 中被氧化，在反應(yīng)中被還原，B項錯誤；反應(yīng) 中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，則

10、氧化性:，C項錯誤；反應(yīng)中生成1mol 轉(zhuǎn)移2個電子，反應(yīng)中生成1mol 轉(zhuǎn)移10個電子，所以反應(yīng)、中生成等量的時轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為，D項正確。 5答案及解析：答案：D解析：該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物有和，A項錯誤；不是Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故不能根據(jù)非金屬性ClS來推斷酸性，B項錯誤；若，根據(jù)原子守恒和得失電子守恒得2c+d=8，12+2d=10c，聯(lián)立解得,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移20，C項錯誤；設(shè)混合氣體中為，則為(1-x)mol,解得，解1mol混合氣體中為,為，即，由此可配平化學反應(yīng)方程式，D項正確。 6答案及解析：答案：D解析：A開始時濃度不變，則說明沒有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為和碘化鉀的反應(yīng)，為氧

11、化劑，A正確；BBC段濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應(yīng)的關(guān)系式為，共消耗的，則開始加入的的物質(zhì)的量為，C正確；D由方程式可知，BC段消耗KI 0.9mol，則，可與反應(yīng)的物質(zhì)的量為，D錯誤，答案選D。 7答案及解析：答案：D解析：n(S)=2.4g+32gmol-1=0.075mol，根據(jù)得失電子守恒得，則n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=0.275mol:0.15mol=11:6,故B錯誤；與鹽酸恰好反應(yīng)生成的FeCl2為0.425mol,根據(jù)氯

12、原子守恒得c(HCl)=0.425mol20.1L=8.5molL-1,故A錯誤；根據(jù)氫原子、氯原子守恒得,V(H2S)=0.425mol22.4Lmol-1=9.52L,故C錯誤；FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol,所以n(Fe):n(S)=0.425:0.5mol=0.85:1，所以x=0.85,故D正確。 8答案及解析：答案：B解析：該反應(yīng)的化合價變化及電子轉(zhuǎn)移情況為,是還原劑,是氧化產(chǎn)物,A錯誤;是氧化劑,氧化性,C為還原產(chǎn)物,還原性,B正確;作氧化劑,化合價降低被還原,發(fā)生還原反應(yīng),C錯;氧元素化合價無變化,D錯。 9答

13、案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：D解析：,的化合價由+2價升高為價,被氧化,作還原劑,A錯誤;由方程式知,生成1 時有1 被還原,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 ,B錯誤;由方程式知,氧化劑為1 ,還原劑和共5,C錯誤;由電子守恒可得關(guān)系式:陽 +由關(guān)系式計算可知,D正確。 11答案及解析：答案：（1）1:1（2）As2S3 ;氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液（3）10NA（4）A解析： 12答案及解析：答案：1.80(80-90區(qū)間均可) 吸附膠體粒子形成沉淀錳的化合物可催化H2O2的分解,使消耗的H2O2增多2.H2O;3.2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3根據(jù)鈉元素守恒, NaHSO3的物質(zhì)的量是Na2CO3的2倍,所以NaHSO3的質(zhì)量大,質(zhì)量分數(shù)就大解析：