《高考化學二輪復習專項測試：專題十一 鹽類水解 沉淀溶解平衡 4含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學二輪復習專項測試：專題十一 鹽類水解 沉淀溶解平衡 4含解析（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、鹽類水解沉淀溶解平衡（4）2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十一1、分別將下列物質(zhì):FeCl3 KMnO4 NaCl Ca(HCO3)2 Na2SO3 K2SO4投入水中,在蒸發(fā)皿中對其溶液加熱蒸干灼燒,能得到原物質(zhì)的是( )A.B.C.D.2、室溫下,某氨水pH=x,某鹽酸pH=y,已知x+y=14,且x11。將上述氨水、鹽酸等體積混合后,所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序正確是( )A.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C.c(Cl-)=c(NH4+)c(OH-)=c(H+)D.c(Cl-)=c(NH4+)c(OH-)

2、c(H+)3、下列說法正確的是( )A.常溫下,反應(yīng)的B.常溫下, 分別在相同物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液中的溶解度相同C.常溫下,向飽和溶液中加少量粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說明常溫下D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液與溶液混合后溶液呈堿性,說明的電離程度小于的水解程度4、常溫下,下列有關(guān)稀溶液中離子濃度的說法正確的是( )A.同濃度的四種溶液: NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4Al(SO4)2溶液, 濃度的大小關(guān)系:B.一定濃度的NaHS溶液中:c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.若0.1 mol/L NH4Cl溶液

3、pH=5,則其中離子濃度最大與最小的差值為(0.1-10-5)mol/LD.現(xiàn)有四種溶液: pH=4的H2SO4溶液 pH=4的NH4Cl溶液 pH=10的氨水 pH=10的CH3COONa溶液,其中水電離出的氫離子濃度大小關(guān)系為:=5、常溫下,滴有兩滴酚酞試液的溶液中存在平衡,溶液呈紅色。下列說法不正確的是( )A.稀釋溶液, 增大B.通入,或者加入少量氯化銨溶液,溶液減小C.升高溫度,紅色變深,平衡常數(shù)增大D.加入固體, 減小6、常溫下,下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是( )A.0.1 molL-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系:c (OH-)=c (H+)-c (S2-)+c (H2S)B

4、.濃度為0.1 molL-1的碳酸鈉溶液:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4,則c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)D.醋酸溶液與NaOH溶液相混合后,所得溶液呈中性:c(Na+)c(CH3COO-)7、在25時,用濃度為0.1000molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000molL-1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電能力順序:HZHYc(Y-)c(OH-)c(Na+)c(H+)D.HY與HZ混合,達到平衡時

5、:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)8、已知: , ,若將濃度均為0.01的、四種離子組成溶液的控制在9附近,溶液中四種離子的濃度由大到小排列順序正確是( )A. 、B. 、C. 、D. 、9、某溫度時,在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )(提示的平衡常數(shù),稱為溶度積常數(shù))A.加入可使溶液由點變到點B.通過蒸發(fā)可以使溶液由點變到點C.點無沉淀生成D.點對應(yīng)的大于點對應(yīng)的10、常溫下,向20mL0.10 molL-1NaHCO3溶液中滴加0.10 molL-1CaCl2溶液至pH=7,有白色沉淀生成,無氣體放出。對反應(yīng)所得混合液的下列說法錯誤的是( )A.存在電

6、離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡B.c(Na+)=c(Cl-)c(HCO3-)c(CO32-)=c(Ca2+)C.c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO-)+2c(CO32-)+c(Cl-)D.反應(yīng)的離子方程式:2HCO3-+Ca2+CaCO3+H2CO311、下列說法正確的是( )A.常溫下,強酸溶液的,將溶液的體積稀釋到原來倍,則;B.常溫下,向0.10 溶液中通至溶液=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系: C.將0.1molL1的NaHS和0.1 溶液等體積混合,所得溶液中有D.向懸濁液中加溶液,白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為黃色,說明溶液中和的物質(zhì)的量濃度均下

7、降12、已知:圖甲是由某溫度下Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后, 改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化圖。圖乙是常溫下向100mL0.1 molL-1HA溶液中逐滴加入0.2molL-1KOH溶液,混合溶液的pH變化圖。下圖所示與推測的結(jié)論相符的是( )A.由圖甲知:KspFe(OH)3c(A-)c(OH-)13、已知25時,KspMg(OH)2=5.6110-12,Ksp(MgF2)=7.4210-11,下列說法正確的是( )A.25時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B.25時,在Mg(OH)2的懸濁液加人少量的NH

8、4Cl固體,c(Mg2+)增大C.25時,Mg(OH)2固體在20mL 0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D.25時,在Mg(OH)2的懸濁液加人NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF214、某溫度時, 在水中的沉淀溶解曲線如下圖所示。該溫度下,下列說法正確的是( )A.含有大量的溶液中肯定不存在B.0.02的溶液與0.2的溶液等體積混合不會生成沉淀C. 的溶度積常數(shù)為D. 點表示的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由點變到點15、某研究性學習小組通過測量溶液的電導率(電導率越大,說明溶液的導電能力越強)探究沉淀溶解平衡,各物質(zhì)的電導

9、率數(shù)據(jù)如下,下列分析不正確的是( )物質(zhì)CaCO3固體H2OCaCO3飽和溶液CaSO4飽和溶液10-3mol/L NaCl溶液10-3mol/L AgNO3溶液AgCl飽和溶液電導率07373891989113813A.CaCO3固體中不存在自由移動的離子B.與、對比,可說明中CaCO3發(fā)生了電離C.、等體積混合后過濾,推測濾液的電導率一定大于13D.將中固體加入中,發(fā)生反應(yīng): 16、H3BO3溶液中存在如下反應(yīng):H3BO3(aq) +H2O(l)B(OH)4-(aq) + H+(aq)已知0.70 mol L-1 H3BO3溶液中,上述反應(yīng)于298 K 達到平衡時,c(H+)平衡=2.01

10、0-5 mol L-1,水的電離可忽略不計,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K (計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。17、25 時,將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。1.該溶液中存在著三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示: _; _; _。2.溶液中共有_種不同的粒子(指分子和離子)。3.在這些粒子中,濃度為0.01 molL-1的是_,濃度為0.002 molL-1的是_。4._和_兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol18、及其鹽都是重要的化工原料1.按如圖裝置進行性質(zhì)實驗。先打開旋塞1, 瓶中的現(xiàn)象是_,原因是_,穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1。

11、再打開旋塞2, 瓶中的現(xiàn)象是_。2.設(shè)計實驗,探究某一種因素對溶液中水解程度的影響。限選試劑與儀器:固體、蒸餾水、100容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、計、溫度計、恒溫水浴槽(可調(diào)控溫度)實驗?zāi)康?探究_對溶液中水解程度的影響。設(shè)計實驗方案,擬定實驗表格,完整體現(xiàn)實驗方案(列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù),數(shù)據(jù)用字母表示;表中“ (溶液)”表示所配制溶液的體積)。按實驗序號1所擬數(shù)據(jù)進行實驗,若讀取的待測物理量的數(shù)值為,則水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為_(只列出算式,忽略水自身電離的影響)。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：A解析： 3答案及解析：

12、答案：A解析：B中相同物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液中濃度不等,故不正確。C是典型的將轉(zhuǎn)化為的方法,不可以用來說明常溫下。D中電離使溶液顯堿性, 水解使溶液呈酸性,現(xiàn)在混合液呈堿性說明的電離程度大于的水解程度。 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：A解析： 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：A解析： 9答案及解析：答案：C解析：在溫度一定的條件下是一定值,與和的濃度大小有一定關(guān)系,但兩者濃度的乘積是一定值。b點本身已過飽和,d點沒有達到沉淀溶解平衡。 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：C解析： 12答案及解析：答案：A解

13、析： 13答案及解析：答案：B解析：A25時Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp =C(Mg2+)C(OH-)2= C(Mg2+)2C(Mg2+)2=4C(Mg2+)3=5.610-12; MgF2的溶度積常數(shù)Ksp = C(Mg2+)C(F-)2= C(Mg2+)2C(Mg2+)2=4C(Mg2+)3=7.410-11所以鎂離子的濃度后者大。B由于在溶液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2（沉淀）Mg2+2OH-，當向溶液中加入NH4Cl固體時，銨根離子消耗了氫氧根離子，減小生成物的濃度，平衡向正向移動，導致鎂離子濃度增大。正確。C25時，。Mg(OH)2固體溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，而與其它

14、條件無關(guān)。錯誤。D25時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，由于溶液中F-離子、Mg2+濃度都比較大，C(Mg2+)C(F-)2大于MgF2的溶度積常數(shù)，產(chǎn)生難溶解MgF2。由于破壞了氫氧化鎂的沉淀溶解平衡，會使一部分Mg(OH)2轉(zhuǎn)化MgF2沉淀。最終得到是Mg(OH)2和MgF2混合物。錯誤。考點：考查沉淀溶解平衡的知識。 14答案及解析：答案：B解析： 15答案及解析：答案：D解析： 16答案及解析：答案：忽略水的電離,則溶液中c(H+) = c(B(OH)4-),由于c(H+)很小,所以 c(H3BO3)平衡c(H3BO3)起始,故該溫度下解析： 17答案及解析：答案：1

15、.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COOHCH3COO-+H+H2OH+OH-2.7; 3.Na+; Cl-4.CH3COOH; CH3COO-解析：溶液中存在CH3COO-,則有水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;溶液中含有CH3COONa與HCl生成的弱電解質(zhì)CH3COOH,則有CH3COOH的電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+;溶液中還存在水的電離平衡:H2OH+OH-。溶液中存在的離子有:Cl-、Na+、CH3COO-、H+、OH-,分子有H2O、CH3COOH;能夠水解的離子及電離(微弱)產(chǎn)生的離子隨外界條件的變化濃度發(fā)生變化,故濃度為

16、定值的是強酸、強堿對應(yīng)的陰、陽離子,即c(Na+)=0.01 molL-1,c(Cl-)為0.002 molL-1。而由物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01 molL-1,故CH3COO-和CH3COOH的物質(zhì)的量之和為0.01 mol。 18答案及解析：答案：1.產(chǎn)生白色的煙; 氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒; 燒杯中的石蕊溶液會倒流進入到B瓶中并變紅色2.溫度溫度的影響或濃度的影響解析：1.先打幵旋塞1,發(fā)生反應(yīng): ,氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒,形成白煙.打開旋塞2,由于瓶壓強減小,現(xiàn)象是燒杯中的石蕊溶液會倒流進入到瓶中,且因瓶中剩余有而變紅色。2.根據(jù)給定的試劑與儀器,可知其實驗?zāi)康氖翘骄繙囟葘θ芤褐兴獬潭鹊挠绊憽囟鹊挠绊懟驖舛鹊挠绊懓磳嶒炐蛱?中,則水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化。