《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)突破練習(xí)：專(zhuān)題九 化學(xué)反應(yīng)原理綜合練習(xí) 6含解析》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)突破練習(xí)：專(zhuān)題九 化學(xué)反應(yīng)原理綜合練習(xí) 6含解析（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)突破練習(xí)專(zhuān)題九 化學(xué)反應(yīng)原理綜合練習(xí)（6）1、已知2A(g)B(g)2C(g)，Ha kJ/mol（a0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為mol/L，放出熱量為b kJ。比較a_b（填“”“”或“”）。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1_T2（填“” “”或“”）。T/KT1T2T3K1.001072.451051.88103若在原來(lái)的容器中，只加入2molC，500時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度_（填“”、“”或“”）mol/L，a、b、c之間滿(mǎn)足何種

2、關(guān)系_（用代數(shù)式表示）。在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是_。A4mol A和2mol B B4mol A、2mol B和2mol CC4mol A和4mol B D6mol A和4mol B為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_。A及時(shí)分離出C氣體B適當(dāng)升高溫度C增大B的濃度D選擇高效催化劑若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2mol A和1mol B，500時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d_b（填“”“”或“”），理由是_。在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3mol A和2mol B及固體催化劑，使之反應(yīng)：2

3、A(g)+B(g)2C(g) 平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4mol A、3mol B和2mol C，則平衡時(shí)A的百分含量_（填“不變”“變大”“變小”或“無(wú)法確定”）。2、含氮的化合物廣泛存在于自然界,是一類(lèi)非常重要的化合物?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題:1.在一定條件下: 。已知該反應(yīng)的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵946463391496則該反應(yīng)的 _。2.在恒容密閉容器中充入2與1 發(fā)生反應(yīng)如下:已知在不同溫度下測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示。常溫下,該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行,原因是_。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是_。A.擴(kuò)大容器體

4、積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體顏色變深B.恒溫恒容,再充入2和1 ,再次達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率增大C.恒溫恒容,當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,則一定是降低了溫度3. 是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源,采用電解法制備得到,工作原理如圖。則硼氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)。4. 、分別是、四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為0.01的、溶液的。 0.01的溶液 12 2 8.5 4.5 將、各1同時(shí)溶于水中得到混合溶液,則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。5.氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng): ,

5、 : ,的平衡常數(shù)_(用、表示)在恒溫條件下,向2恒容密閉容器中加入0.2 和0.1,10時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。測(cè)得10內(nèi),則平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率_;其他條件不變,反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率_ (填“” “”或“=”)3、CO是一種重要的化工原料,鎳是有機(jī)化學(xué)的重要催化劑。1. 鎳能與CO反應(yīng),化學(xué)方程式如下: Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) H (1)H_0(填“”或“=”)。 (2)工業(yè)上,利用密閉石英管提純粗鎳。在密閉石英管內(nèi)充滿(mǎn)CO,在_放置粗鎳(填“高溫區(qū)”或“低溫區(qū)”),在另一區(qū)域收集純鎳粉。 (3)吸煙時(shí),煙草燃燒生成的CO會(huì)與煙草中微量的Ni在肺部發(fā)生該反應(yīng),生成容

6、易進(jìn)入血液的Ni(CO)4,隨著CO與血紅蛋白的結(jié)合,在血液中不斷積累重金屬鎳單質(zhì),使人體中毒。用化學(xué)平衡原理解釋“鎳積累”:_。 (4)鎳與CO反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒。為了防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用SO2除去CO。 已知有關(guān)能量變化關(guān)系如圖所示。 寫(xiě)出用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式_。 2.工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),420時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為9.0。在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.6mol,經(jīng)5min反應(yīng)達(dá)到平衡,則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi),生成H2的平均速率為_(kāi)。4、在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)

7、： Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=_。該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速為_(kāi)。（2）說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：_。a.CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等b.CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變c.CO（或CO2）的體積分?jǐn)?shù)50%（3）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測(cè)定CO的含量已知：2I2(s)5O2(g)=2I2O5(s)H1=75.56kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2=566.0kJmol1寫(xiě)出

8、CO(g)與I2O5(s)反應(yīng)生成I2(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式： _ _5、以硫酸渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：(1)“酸溶”中加快溶解的方法為_(kāi)(寫(xiě)出一種)。(2)“還原”過(guò)程中的離子方程式為_(kāi)。(3)“沉鐵”過(guò)程中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為_(kāi)。若用CaCO3“沉鐵”，則生成FeCO3沉淀。當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，溶液中c(Ca2)/c(Fe2)=_。已知Ksp(CaCO3)=2.8109，Ksp(FeCO3)=21011(4)“氧化”時(shí)，用NaNO2濃溶液代替空氣氧化Fe(OH)2漿液，能縮短氧化時(shí)間，但缺點(diǎn)是_。(5)焦炭還原硫酸渣煉

9、鐵能充分利用鐵資源，在1225、n(C)/n(O)=1.2時(shí)，焙燒時(shí)間與金屬產(chǎn)率的關(guān)系如圖，時(shí)間超過(guò)15min金屬產(chǎn)率下降的原因是_。6、N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為 。（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為NO+NO2+2OH=2+H2O2NO2+2OH=+H2O下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有 （填字母）。A加快通入尾氣的速率B采用氣、液逆流的方式

10、吸收尾氣C吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是 （填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是 （填化學(xué)式）。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其離子方程式為 。NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是 。7、硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過(guò)程如下:1.以和為原料合成氨氣()。取一定量的和置于密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。已知化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下:/ 200 300 400 0.5 寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_。和比較: _。(填寫(xiě)“”、“0; BD; 3. 4. 5.75%,解析： 3答案及解析：答案：1.(1) 。 不能確定2.;a3.;j ,調(diào)節(jié)氣流速度,使氣體混合均勻,防止倒吸。或解析： 8答案及解析：答案：1.0.0015; 0.75%; 2.2510-42.放熱; c; D; 3. ;.解析：