《高三化學(xué)人教版一輪課后限時集訓(xùn):10 用途廣泛的金屬材料 銅及其化合物 Word版含解析》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高三化學(xué)人教版一輪課后限時集訓(xùn):10 用途廣泛的金屬材料 銅及其化合物 Word版含解析(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、用途廣泛的金屬材料銅及其化合物(建議用時:25分鐘)1(2019豫北豫南聯(lián)考)天工開物中記載:凡銅供世用,出山與出爐只有亦銅。以爐甘石或倭鉛參合,轉(zhuǎn)色為黃銅,以砒霜等藥制煉為白銅,礬、硝等藥制煉為青銅。其中涉及的物質(zhì)中熔點最高的是()A青銅B黃銅C赤銅 D白銅C青銅(CuSn合金),黃銅(CuZn合金),赤銅為純銅,白銅(CuNi合金),純銅比合金銅熔點高。2江西某銅業(yè)公司在火法煉銅時也生產(chǎn)硫酸。下列敘述不正確的是 ()A自然界中化合態(tài)的硫以FeS2、CuFeS2等形式存在B火法煉銅的礦石原料主要含Cu2SC該公司煉銅產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4D1 molL1 H2SO4溶液可儲存于鐵制
2、或鋁制容器中D1 molL1 H2SO4溶液為稀H2SO4,與Fe、Al反應(yīng),不可儲存于鐵制或鋁制容器中,D錯誤。3下列化學(xué)反應(yīng)在冶金工業(yè)中沒有得到廣泛應(yīng)用的是()AMgCl2(熔融)MgCl2BAl2O33C2Al3COCFe2O33CO2Fe3CO2DHgSO2HgSO2答案B4(2019重慶模擬)CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法正確的是()A相對于途徑,途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B途徑發(fā)生的反應(yīng)可能是3Cu2HNO33H2SO4=3CuSO42NO4H2OC將CuSO4溶液蒸發(fā),利用余熱蒸干,可制得膽礬晶體D1 mol CuSO4在1 100 所得
3、混合氣體X為SO3和O2,其中O2可能為0.75 molBA項,途徑有污染氣體NO生成,不能更好地體現(xiàn)綠色化學(xué)思想,錯誤;C項,膽礬晶體不能通過蒸干得到,應(yīng)冷卻結(jié)晶,過濾得到,錯誤;D項,1 mol CuSO4被還原成Cu2O轉(zhuǎn)移1 mol電子,應(yīng)得氧氣0.25 mol,錯誤。5如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化,其中物質(zhì)a、b、c、d對應(yīng)的物質(zhì)正確的是()選項物質(zhì)a物質(zhì)b物質(zhì)c物質(zhì)dACu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞溶液BCuONaAlO2Fe2O3紫色石蕊溶液CCuOBaCl2FeO酚酞溶液DCu(OH)2Ba(NO3)2FeO紫色石蕊溶液D稀硫酸與Fe(OH)3反應(yīng)
4、得到的Fe2(SO4)3溶液呈黃色,稀硫酸遇酚酞溶液不變色,A、C項錯誤;稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)得到的Fe2(SO4)3溶液呈黃色,B項錯誤;稀硫酸與Cu(OH)2反應(yīng)得到的CuSO4溶液呈藍色,稀硫酸與Ba(NO3)2反應(yīng)得到的BaSO4是白色沉淀,稀硫酸與FeO反應(yīng)得到的FeSO4溶液呈淺綠色,稀硫酸遇紫色石蕊溶液變紅,D項正確。6(2018淄博高三摸底)某銅礦石的主要成分是Cu2O,還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知:Cu2O2H=CuCu2H2O)。(1)濾液A中鐵元素的存在形式為_(填離子符號),生成該離子的離子方程式為_,
5、檢驗濾液A中存在該離子的試劑為_(填試劑名稱)。(2)混合物B的成分有_。(3)將Na2CO3溶液滴入一定量的CuCl2溶液中,得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結(jié)晶水),該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物,則該鹽的化學(xué)式是_。解析(1)根據(jù)Fe2O36H=2Fe33H2O、Cu2O2H=CuCu2H2O、2Fe3Cu=2Fe2Cu2,且銅礦石的主要成分為Cu2O,而Fe2O3是少量的,可知濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2。檢驗Fe2,可以用鐵氰化鉀溶液(或氯水和KSCN溶液、雙氧水和KSCN溶液)。(2)SiO2與鹽酸不反應(yīng),因為混合物可分離出粗Cu,可知混合物B的成分為SiO2和C
6、u。(3)由題中信息知綠色的不溶于水的鹽為Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2CuCO3。答案(1)Fe22Fe3Cu=2Fe2Cu2鐵氰化鉀溶液(或氯水和KSCN溶液、雙氧水和KSCN溶液等,合理即可)(2)SiO2、Cu(3)Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2CuCO37CuCl是有機合成的重要催化劑,可用于顏料、防腐等工業(yè)。工業(yè)上由廢銅料(含F(xiàn)e、Al及SiO2雜質(zhì)),生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下:物質(zhì)開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHFe(OH)32.73.7Cu(OH)25.66.7Al(OH)33.84.7已知:CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl,CuCl的溶液用水稀釋后
7、可生成CuCl沉淀。(1)煅燒的主要目的是_。(2)操作為調(diào)節(jié)溶液的pH,范圍為_,加入的物質(zhì)X可以是_(填字母)。ACuOBCu(OH)2CNaOH溶液DCaCO3(3)濾渣的主要成分是_。(4)往濾液中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl,請寫出反應(yīng)的離子方程式:_。(5)工業(yè)上常用CuSO4來制備CuCl,在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl,加熱生成CuCl沉淀,該反應(yīng)的離子方程式是_。解析(2)調(diào)節(jié)溶液的pH時,應(yīng)保證Fe3、Al3完全沉淀,而Cu2不能沉淀,溶液的pH應(yīng)在4.7pH5.6,加入物質(zhì)X的目的是消耗H調(diào)節(jié)溶液的pH,但不能引入新雜質(zhì)。答案(1)使銅
8、轉(zhuǎn)化為可溶于酸的氧化物(2)4.7pH5.6ABC(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(4)2H2O2Cu2SO24Cl=2CuClSO4H(5)2Cu2SO2ClH2O2CuClSO2H教師用書獨具(2019荊州模擬)某同學(xué)對Cu的常見化合物的性質(zhì)進行實驗探究,探究的問題和過程如下:(1)為探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性,進行如下實驗:將CuO粉末加熱至1 000 以上完全分解成紅色的Cu2O粉末,該實驗說明:在高溫條件下,1價Cu比2價Cu更_(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。向Cu2O中加適量稀硫酸,得到藍色溶液和一種紅色固體,該反應(yīng)的離子方程式為_,由此可知,在酸性溶液中,1價Cu比2價Cu更_(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。 向Cu2O中加適量稀HNO3,反應(yīng)的離子方程式為_。(2)為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO,他根據(jù)所提供的下列裝置進行實驗(夾持裝置未畫),裝置A產(chǎn)生氨氣,按氣流方向連接各儀器接口,順序為a _h。實驗結(jié)束后,裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色,裝置E中收集到無色無味的氣體,在空氣中無顏色變化,點燃的鎂條可以在其中燃燒,則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。裝置C中的球形裝置的作用是_。答案(1)穩(wěn)定Cu2O2H=Cu2CuH2O不穩(wěn)定3Cu2O14H2NO=6Cu22NO7H2O(2)gfbcde(bc可互換)3CuO2NH33CuN23H2O防倒吸