《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題十三 考點一 鈉及其化合物 1含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題十三 考點一 鈉及其化合物 1含解析（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題十三考點一鈉及其化合物（1）1、下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述錯誤的是( )ANa2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑B高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強，可用于道路和廣場照明C氫氧化鈉具有強堿性，可用于制胃酸中和劑D鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和CO2反應(yīng)2、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱,觀察到下列實驗現(xiàn)象:金屬鈉先熔化;在空氣中燃燒,放出黃色火花;燃燒后得白色固體;燃燒時火焰為黃色;燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)。上述觀察結(jié)果中正確的是( )A.B.C.D.3、下列有關(guān)鈉及其化合物性質(zhì)的說法中正確的是( )A.CO

2、2氣體使Na2O2固體變白,CO2氣體被還原B.除去NaHCO3固體中的Na2CO3,可以將固體加熱至恒重C.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧劑D.鈉與水反應(yīng)的離子方程式:Na+2H2O=Na+2OH-+H24、向含Na、Al3、Fe3、Fe2、Cl、的水溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，所得溶液與起始溶液相比，上述離子數(shù)目沒有變化的有()A.2種B.3種C.4種D.5種5、某實驗小組通過下圖所示實驗探究與水的反應(yīng):下列說法不正確的是( )A.中的大量氣泡主要成分是氧氣B.中溶液變紅,說明有堿性物質(zhì)生成C.中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強

3、氧化性物質(zhì)造成的D.中的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度6、某同學(xué)為測定Na2CO3固體(含少量NaCl)的純度，設(shè)計如下裝置(含試劑)進行實驗。下列說法不正確的是（ ）A. 若使中沉淀質(zhì)量測量準確，唯一的辦法是：在間添加吸收HCl的裝置B. 的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度C. 實驗后通入空氣的作用是保證中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到中D. 稱取樣品和中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度7、向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )Aa點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、Bb點

4、對應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-Cc點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-Dd點對應(yīng)的溶液中：F-、Fe2+、Ag+8、NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是( )已知 :2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2;NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。A.25時, NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C.常溫下,干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.H2與Cl2在點燃條件下反應(yīng)時產(chǎn)生蒼白色火焰并形成白霧9、稱取一定量Na2CO3、NaHCO3、NaCl組成的混合物，將其

5、溶于25mL 2.0molL1鹽酸中，生成0.56L(標準狀況)氣體，并得到溶液X，測得溶液X中c(H)為0.4molL1(溶液體積變化忽略不計)。下列說法正確的是( )A. 混合物中n(Na2CO3) 0.01molB. 混合物中n(NaHCO3)n(NaCl)C. 若混合物的質(zhì)量為3.6g，則溶液X中c(Na)1.6molL1D. 若溶液X中c(H):c(Cl)1:7，則混合物中n(NaCl) 0.02mol10、某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)按下列實驗流程制備,設(shè)計的部分裝置如圖所示。下列敘述正確的是( )A.若X為濃氨水,Y為生石灰,則可用裝置甲制取B.反應(yīng)可在裝置乙中發(fā)生,反應(yīng)可在裝置丁中發(fā)生C.

6、可用裝置丙進行過濾操作D.將母液蒸干灼燒后可得到固體11、氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物,其中鈉元素是+1價;氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述中不正確的是( )A.NaH的電子式為B.NaH與H2O反應(yīng)時水作氧化劑C.NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同D.H+與H-的核外電子排布相同12、絢麗的焰火將上海世博會開幕式推向了高潮。焰火與“焰色反應(yīng)”知識有關(guān)。下列有關(guān)“焰色反應(yīng)”的說法中正確的是( )A.做焰色反應(yīng)實驗時,用H2SO4清洗鉑絲 B.焰色反應(yīng)是單質(zhì)特有的性質(zhì)C.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化 D.透過藍色鈷玻璃觀察,KCl與K2SO4灼燒時火焰顏色均為紫色13、碳酸

7、鈉和碳酸氫鈉是鈉的重要化合物，試回答下列問題：1.碳酸鈉和碳酸氫鈉都是 色固體。2.某同學(xué)按上圖所示裝置進行實驗，a燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，b燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，可以得出的實驗結(jié)論如下：熱穩(wěn)定性：碳酸鈉 （填“大于”或“小于”）碳酸氫鈉。3.碳酸鈉和足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。相同條件下，兩種物質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)的實驗結(jié)論如下：生成氣體的速率：碳酸鈉 （填“大于”或“小于”）碳酸氫鈉。14、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑,可用ClO2為原料制取。某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。已知:飽和NaClO2溶液在溫度低于38 時析出的晶體是NaClO

8、23H2O,高于38 時析出的晶體是NaClO2,高于60 時 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。利用下圖所示裝置進行實驗。1.裝置的作用是_,裝置的作用是_。2.裝置中制備ClO2的化學(xué)方程式為_;裝置中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_。3.從裝置反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為:減壓,55 蒸發(fā)結(jié)晶;趁熱過濾;_;低于60 干燥,得到成品。如果撤去中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是_。4.設(shè)計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4,操作與現(xiàn)象是取少量晶體溶于蒸餾水,_。5.為了測定NaClO2粗品的純度,取10.0 g

9、上述初產(chǎn)品溶于水配成1 L溶液,取出10 mL溶液于錐形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后(NaClO2被還原為Cl-,雜質(zhì)不參加反應(yīng)),加入23滴淀粉溶液,用0.20 molL-1的Na2S2O3標準液滴定,重復(fù)2次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,計算得NaClO2粗品的純度為_。(提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。15、實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)W(Na2CO3)，稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液1.方案一：沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把、完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中(Na2CO3)（1

10、）量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中、完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是_(填編號)ACaCl2溶液 BMgSO4溶液 CNaCl溶液 DBa(OH)2溶液（2）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還有_（3）將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計算(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得(Na2CO3)_(填“偏大”、“偏小或“無影響)2.方案二：量氣法。量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況(約20、1.01105Pa)的體積，由此計算混合物中W(Na2CO3)（1） 裝

11、置中導(dǎo)管a的作用是_若撤去導(dǎo)管a會使測得氣體體積_（“偏大”，“偏小”或“無影響”）（2） 反應(yīng)結(jié)束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意：_眼睛視線與液面最低處相平（3）實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生CO2的體積為_mL3.方案三：滴定法。量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸滴定到終點(已知終點時反應(yīng)H+=恰好完全，此時溶液PH8)。重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL（1）量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇 儀器來完成（2）判斷滴定終點的依據(jù)是 （3）此法測得(Na

12、2CO3)= 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：D解析：金屬鈉熔點低，低溫加熱即可使其熔化，在加熱條件下，2Na+O2Na2O2，Na2O2固體呈淡黃色，被灼燒的鈉元素使火焰呈黃色。 3答案及解析：答案：C解析：CO2與Na2O2固體反應(yīng)生成白色固體Na2CO3,反應(yīng)中Na2O2既作氧化劑又作還原劑,CO2中各元素化合價沒有發(fā)生變化,A錯誤;Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3,NaHCO3和Na2CO3混合固體加熱至恒重,最終只剩Na2CO3固體,達不到實驗?zāi)康?B錯誤;Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑,C正確;離子方程式?jīng)]有配

13、平,正確的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,D錯誤。 4答案及解析：答案：A解析： 5答案及解析：答案：D解析：A項，與水反應(yīng)能夠生成氫氧化鈉和氧氣，故中的大量氣泡主分是氧氣;B項，中溶液變紅,說明有堿性物質(zhì)生成;C項，振蕩后紅色褪去，說明溶液中含有漂白性物質(zhì)，可能是強氧化性物質(zhì)；D項，中溶液中存在,的主要作用是加快過氧化氫的分解。 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：D解析：由題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，氯化鈉溶液與氨氣、二氧化碳反應(yīng)析出碳酸氫鈉，則25時，NaHCO3在水中的溶解 度比Na2CO3的小，故A錯誤;氯化鈉和水、氨氣、二氧化

14、碳的反應(yīng)以及碳酸氫鈉的分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤;3Cl2+2Fe 2FeCl3,故C錯誤;氫氣與氯氣反應(yīng) 時產(chǎn)生蒼白色火焰并生成HCl，HCl與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，形成白霧，故D正確。 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：C解析：A項，生石灰遇水會變?yōu)槭胰?容易堵塞啟普發(fā)生器且無法控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，同時反應(yīng)會放出大量熱，容易損壞啟普發(fā)生器，所以不適合在啟普發(fā)生器中用濃氨水和生石灰制取,錯誤;B項，反應(yīng)制取可在裝置乙中進行,反應(yīng)是加熱分解制，同時有和水生成，試管口應(yīng)略向下傾斜，不可以在裝置丁中進行,錯誤;C項，過濾是將固液混合物分離的操作，裝置丙符合過

15、濾操作的規(guī)范，正確；D項，受熱易分解，生成和HCl,所以將母液蒸干灼燒后得不到固體,錯誤。 11答案及解析：答案：D解析：NaH中,Na為+1價,H為-1價,H-與He的電子層排布相同,且具有還原性,能被H2O氧化,生成H2. 12答案及解析：答案：D解析：洗滌鉑絲應(yīng)用鹽酸而不能用硫酸,因為金屬氯化物易揮發(fā),A錯;焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì),其游離態(tài)和化合態(tài)焰色反應(yīng)是相同的,且屬于物理變化,B、C項錯誤,D項正確。 13答案及解析：答案：1. 白2.無明顯現(xiàn)象;澄清石灰水變渾濁;大于 3.Na2CO3 +2HCl=CO2+2NaCl+H2O;小于解析： 14答案及解析：答案：1.吸收多余的ClO2氣

16、體,防止污染環(huán)境;防止倒吸(或作安全瓶等)2.2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃)= 2ClO2+2Na2SO4+H2O;2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O23.用3860 的溫水洗滌;NaClO3和NaCl4. 滴加幾滴BaCl2溶液,若有白色沉淀出現(xiàn),則含有Na2SO4,若無白色沉淀出現(xiàn),則不含Na2SO45.90.5%解析： 15答案及解析：答案：1.(1)D（2）漏斗（3）偏小2.（1）平衡氣壓，使酸液順利流出；偏大（2）待冷卻至室溫才開始讀數(shù)讀數(shù)前左右液面相平（3）V1-V23.（1）堿式滴定管（或25mL移液管）（2）溶液由紅色突變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù)（3）84.8%解析：