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1、第十一單元鹽化肥知識點、常見的鹽定義：能解離出金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受溫度 影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCI溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9% NaCI溶液） Na+維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn) 細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換，CI促生鹽酸、 幫助消化，增進(jìn)食欲碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶 液呈堿性）蘇 打白色粉末狀固體，易 溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品 工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體， 易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉 醫(yī)療上，治療胃酸過多備注（1）粗

2、鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。 （無水氯化鈣可用作干燥劑）（2）碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3 TOH2O。碳酸鈉晶體Na2CO3 IOH2O （純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。 風(fēng)化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）（3） 2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2TNaHCO3+HClNaCl+ H 2O+CO2T、精鹽提純一一去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶

3、解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺、鹽的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)發(fā)生條件反應(yīng)舉例反應(yīng)類型鹽+金屬 鹽血須可溶 金屬活動性比鹽中的金屬活 動性強 Zn+C uS O=Zn S04+Cu置換反應(yīng)鹽+酸生成物中有沉淀或水或氣體生 成 Ca CO s+HC 1=C aC 12+H2O+CO 2 t復(fù)分解反應(yīng)鹽十堿 鹽必須可溶 堿必須可溶生成物中有沉淀生成NaaC O3+C a(OH)2C aC 0 3J+2NaOHu *復(fù)分解反應(yīng)土卜*土hrm ill鹽必須都可溶生成物中有沉淀生成 NaCl+AgXOj=AgC 1 4 +NaNOs

4、復(fù)分解反應(yīng)四、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸 H2SiO3不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCI難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSQ微溶外，其余多數(shù)可溶； 碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、AgCI不溶于水，也不溶于酸口訣：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全部溶 氯化不溶銀亞汞，硫酸不溶鋇和鉛， 氫氧溶于鉀、鋇、鈉、銨、鈣微溶。除雜方法1、不增，即不增加新的雜質(zhì)2、不變 （不減 ），不改變原物質(zhì)，即所加的試劑是不能和被提純

5、的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的。3、易分，即把雜質(zhì)變成沉淀、氣體和水。即將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀物過濾除去。而且試劑與雜質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的 生成物有要被提純的物質(zhì)。1 物理方法1.1 過濾法 . 原理：把不溶于液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質(zhì)，先 將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯 化鈣。如果要獲得雜質(zhì)碳酸鈣，可洗滌烘干。練習(xí) 1 下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發(fā)操作來分離的是： （ ）A CaCO3 CaO BNaCl KNO3 C NaNO3 BaSO4 D KCl KClO31.2 結(jié)晶法 . 原

6、理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用 結(jié)晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質(zhì)，先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然后逐 步冷卻，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶 解度隨溫度的升高而增大得不顯著， 所以大部分氯化鈉仍留在母液中， 通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。 為 進(jìn)一步提純硝酸鉀，可再重復(fù)操作一次，叫重結(jié)晶或再結(jié)晶。練習(xí) 2 下列混合物適宜用結(jié)晶法分離的是： （）A NaNO3 Na2NO3 B NaNO3 NaCl C NaOH Mg（OH）2 D NaC

7、l BaSO42. 化學(xué)方法 :原理 ：（一）、加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)。 （二）、反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)。 （三）、反應(yīng)后 恢復(fù)原物狀態(tài)。 （四）、操作方法簡便易行。初中常用化學(xué)除雜方法有以下幾種：2 化學(xué)方法：1 化氣法：像混合物中加入某種試劑，使混合物中的雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出Eg： NaCl 中混有少量 Na2CO 3雜質(zhì)方法：加入 HCI Na 2CO+HCI=NaCI+O+COf2 沉淀法：向混合物中加入某種試劑，使該試劑與雜質(zhì)放映轉(zhuǎn)化成沉淀，再經(jīng)過慮除掉沉淀，以除雜質(zhì)Eg： NaCI 中混有少量 NaSO4 雜質(zhì)方法：加入 BaCI,過濾除去雜質(zhì) NaSO=BaSQ+NaC

8、I3、加熱高溫法：熱高溫混合物是雜質(zhì)變?yōu)闅怏w除去Eg:CaQ中混有CaCQ?雜質(zhì)方法：高溫加熱高溫CaCQ3 = CaQ+ CO 2 f4、溶解法：向混合物中加入某種試劑，使雜質(zhì)與試劑反應(yīng)而被溶解掉，以除去雜質(zhì)Eg： Cu中混有少量CuQ雜質(zhì)方法：加入稀 HCI, 再經(jīng)過過濾而除去CuQ+HCI=CuCI2+ H2Q5、置換法：向混合物中加入一種單質(zhì)，是單質(zhì)與雜質(zhì)反應(yīng)，而被除去Eg： FeSQ中混有少量CuSQ雜質(zhì)方法：向其加入足量的鐵粉Fe+ CuSQ 4=Cu+FeSQ46、吸收法：將氣體混合物通過洗氣裝置，雜質(zhì)被洗氣裝置的試劑吸收而除去Eg： CO中混有少量CO方法：將混合氣體通過盛有足

9、量的NaOH溶液的洗氣裝置2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O也可以歸納：1、液體中除去液體：物理結(jié)晶法，如氯化鈉中混硝酸鈉；沉淀法：KNO3Ba(NO3)2(加K2SO4)；化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉(加稀鹽酸)；置換法，F(xiàn)eCI2 (加Fe)。2、 固體中除去固體：溶解過濾法， CaCO3 CaO ；化氣法， 氯化鈉溶液中混碳酸鈉 (加稀鹽酸) ；置換法， Cu(加CuCI2)。 3、氣體中除去氣體：吸收法；其他方法：女口CO2 v CO 通過熾熱的氧化銅.常見物質(zhì)的溶解性歌訣：鉀、鈉、銨、硝酸溶， (鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽都溶于水。) 鹽酸除銀(亞)汞， (鹽酸鹽里除氯化銀和氯化

10、亞汞外都溶。 ) 再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛， (硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。 )其余幾類鹽， (碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物)只溶鉀、鈉、銨， (只有相應(yīng)的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶) 最后說堿類，鉀、鈉、銨和鋇?；?OH 化物誰能溶，鉀鈉鈣鋇記心中。 (氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化 鋇和氨水可溶)1. CO2 (CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅2. CO(CO2) ：通過足量的 NaOH 溶液3. H2 (水蒸氣)：通過濃硫酸/通過NaOH固體4. Cu(C) ：在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物5除去C粉中的CuO,可加入適量的稀硫酸溶液( CuO+H2S04=CuSO+H2O )然后

11、過濾后取濾液渣6. Cu(Fe):加入足量的稀硫酸7. Cu(CuO):加入足量的稀硫酸8. FeSO4 (CuSO4)：加入足量的鐵粉9. NaCl ( Na2CO3):加入足量的鹽酸10. NaCl (Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液11. KCl(K2S04):向溶液加入適量的 BaCl2溶液(K2SO4+BaCI2=2KCI+BaSO4 )然后過濾去濾液12. NaCl (NaOH ):加入足量的鹽酸13. NaOH ( Na2CO3 )：加入足量氫氧化鈣溶液(Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 )然后過濾后去濾液14. NaCl (CuSO4 )加氫氧化鋇溶液15. NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液16. NaCl (KNO3 ):蒸發(fā)溶劑17. KNO3 ( NaCl):冷卻熱飽和溶液18. CO2(水蒸氣):通過濃硫酸19. N2Q2):將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)( 2Cu+O2=2CuO )20. Na2SO4 ( NaOH )：加入適量的稀硫酸溶液( 2NaOH+H2S04=Na2SO4+2H20 )21. NaCI(BaCI2):加入適量的 Na2SO4 溶液(BaCI2+Na2SO4=2NaCI+BaSO4 )然后過濾取濾液