《高考化學二輪復習專項測試：專題二 物質的量濃度 4含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習專項測試：專題二 物質的量濃度 4含解析（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020屆高考化學二輪復習專項測試專題二物質的量濃度（4）1、下列各組物質中所含氧原子的物質的量相同的是( )A.0.3mol 和0.3mol B.個與0.1mol C.0.1mol 與0.1mol D.0.1mol 與0.1mol 2、500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質的混合溶液，已知其中含有Cl為1.8mol，Na+為2mol，Mg2+為0.5mol，則的物質的量濃度為( )A0.6mol /L B0.7mol /L C1.2mol/L D1.0mol/L3、將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中,充分反應后,其結果是( )A.鐵粉有剩余,溶液

2、呈淺綠色,Cl-濃度基本保持不變 B.往溶液中滴入KSCN溶液,溶液顯紅色C.反應后的溶液中Fe2+和Fe3+的物質的量之比為5:1D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為2:54、用無水Na2CO3配制250mL1.000molL-1 Na2CO3溶液時,下列操作會使配制的溶液濃度偏大的是( )A.稱量時碳酸鈉固體含有結晶水B.移液時有液滴灑落瓶外C.定容時俯視容量瓶刻度線D.容量瓶沒有干燥5、實驗室里需要480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制,以下操作正確的是( )A.稱取7.68g硫酸銅,加入500mL水B.稱取12.0g膽礬,配成500mL溶液C.稱取8.

3、0g硫酸銅,加入500mL水D.稱取12.5g膽礬,配成500mL溶液6、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ）A.molL-1B.molL-1C.molL-1D.molL-17、在標準狀況下,進行甲、乙、丙三組實驗:三組各取60 mL同濃度鹽酸,加入同一種鎂鋁合金粉末,產(chǎn)生氣體,有關數(shù)據(jù)列表如下:則下列說法正確的是( )實驗序號甲乙丙合金質量/mg510770918 氣體體積/mL56067267

4、2A.甲組和乙組的實驗中,鹽酸均是過量的 B.鹽酸的物質的量濃度為0.8 mol/LC.合金中鎂、鋁的物質的量之比為1:1D.丙組中鋁的物質的量為0. 009 mol8、V mL 溶液中含 a g，取 mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中的物質的量濃度是( )A. B. C. D. 9、在T時,將agNH3完全溶于水,得到 V mL溶液,假設該溶液的密度為p g/cm3 , 溶質的質量分數(shù)為其中NH4的物質的量為b mol。下列敘述中正確的是( )A.溶質的質量分數(shù)B.溶質的物質的量濃度C.溶質的物質的量濃度D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶質的質量分數(shù)大于0. 5w10、配制

5、溶液時，若儀器、藥品存在問題.特別是操作不當，都會 使所配制溶液中溶質的濃度偏高或偏低下列誤差分析不 正確的是（ ）洗滌液未注入容童瓶中，溶液中溶質的濃度將偏低;溶 解時加水太多，洗滌時減少了次數(shù)，溶液中溶質的濃度將偏 低;加水定容時超過刻度線，又將多余的水吸出，則溶液 中溶質的濃度將不變;轉移時，不慎將溶液倒在瓶外，溶 液中溶質的濃度將偏低;定容時仰視刻度線.溶液中溶質 的濃度將偏高。A.B. C. D.11、現(xiàn)有m g某氣體,它由四原子分子構成,它的摩爾質量為M gmol-1。則:1.該氣體的物質的量為_mol。2.該氣體中所含的原子總數(shù)為_個。3.該氣體在標準狀況下的體積為_L。4.該氣

6、體溶于1L水中(不考慮反應),其溶液中溶質的質量分數(shù)為_。5.該氣體溶于水后形成V L溶液,其溶液的物質的量濃度為_molL-1。12、ClO2是一種黃綠色或橙黃色的氣體,極易溶于水,可用于水的消毒殺菌、除去水體中Mn2+等重金屬離子及煙氣的脫硫脫硝?；卮鹣铝袉栴}:(1)將過硫酸鈉(Na2S2O8 )溶液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2, NaClO2中Cl元素的化合價是。(2)將ClO2通入MnSO4溶液,溶液中可檢測到Cl-,同時有黑色MnO2沉淀生成。ClO2和MnO2均屬于氧化物,理由是。該反應的由子方程式為。(3)為研究ClO2脫硝的適宜條件,在1 L 200 mg/L

7、ClO2溶液中加NaOH溶液調節(jié)pH,通入NO氣體并測定NO 的去除率,其關系如圖所示:實驗中使用的ClO2溶液中溶質的物質的量濃度為(保留三位有效數(shù)字);要使NO的去除率更高,應控制的條件是。當溶液pH7時,NO的去除率增大的原因是ClO2與NaOH溶液反應可生成更強的吸收劑NaClO2,寫出堿性條件下NaClO2脫除NO生成NaNO2的離子方程式:。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：A項，所含氧原子的物質的量之比為(0.3mol2):(0.3mol1)=2:1。B項，所含氧原子的物質的量之比為2mol:(0.1mol4)=5:1。C項，所含氧原子的物質的量之比為(0.1mol9):

8、(0.1mol6)=3:2。D項，所含氧原子的物質的量之比為(0.1mol4):(0.4mol1)=1:1。 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：B解析：由反應方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2知，將1.12g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中，鐵不足， 所得溶液中含0.01 mol FeCl3、0.06 mol FeCl2，故選 B。 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：C解析：由乙、丙組實驗可知鹽酸最多產(chǎn)生672 mL氫氣, 所以甲組實驗鹽酸過量，乙丙組實驗合金過量。HCl的物質的量為

9、，鹽酸的物質的量濃度為。利用甲組實驗可列出方程組: ,解得。因此丙組中n(Al)=0.018 mol。 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：B解析：氨水的溶質為NH3，該溶液的密度為p g/cm3，體 積為VmL，所以溶液的質量為pVg,溶質NH3的質量為ag,溶質的質量分數(shù)為，故A項錯誤。a gNH3的物質的量為，溶液體積為VmL，所以溶質的物質的量濃度為，故B項正確，C項錯誤。水的密度比氨水的密度大，等體積的氨水與水相 比，水的質量較大，等體積混合后溶液的質量大于原氨水的 2倍，溶液中NH3的質量相同，等體積混合所得溶液中溶 質的質童分數(shù)小于0.5w,故D項錯誤。 10答案及

10、解析：答案：C解析：定容時超過刻度線，溶液濃度偏低，吸出不能改變 濃度，錯;定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大，溶質的濃 度會偏低，錯 11答案及解析：答案：1. 2. 3. 4. 5. 解析：1. 根據(jù)可得；2.已知該氣體分子為四原子分子，則該氣體中所含的原子的物質的量為；根據(jù)可得，該氣體所含的原子總數(shù)為；3.在標準狀況下，Vm22.4Lmol1，根據(jù)，可得：VnVm mol22.4Lmol1;4.1L水的質量是1 000g，m g該氣體溶于1 L水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)：；5.V(aq) V L，則。 12答案及解析：答案：(1)+3 (2) 均由兩種元素組成，且其中一種為氧元素2Cl

11、O2+5Mn2+6H2O=5MnO2+12H+2Cl-(3) 2.9610-3mol/L、使溶液呈強酸性或強堿性4NO+ +4OH-=4+Cl-+2H2O解析：(1)NaClO2中Cl元素的化合價為+3價。(2) 將ClO2通 入MnSO4溶液中可檢測到Cl-，同時有黑色MnO2沉淀生 成，反應的離子方程式為2ClO2+5Mn2+6H2O=5MnO2+12H+2Cl-。(3) 200 mg ClO2的物質的量為，因此ClO2溶液中溶質的物質的量濃度為2.9610-3 mol/L;根據(jù)圖像可知，要使NO的去除率更高，應該控制溶液呈強酸性或強堿性。在堿性條件下NaClO2脫除NO反應的離子方程式為4NO+ +4OH-=4+Cl-+2H2O。