《精修版高二化學蘇教版選修四學案：專題1 第1單元第2課時 反應熱的測量和計算》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版高二化學蘇教版選修四學案：專題1 第1單元第2課時 反應熱的測量和計算（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料化學反應原理專題一 化學反應與能量變化專題一第一單元化學反應中的熱效應反應熱的測量和計算【學習目標】1初步學習直接測定化學反應的反應熱的實驗方法2能正確分析誤差產(chǎn)生的原因并能采取適當措施減小誤差3知道蓋斯定律的內(nèi)容，能運用蓋斯定律間接計算化學反應的反應熱【學習過程】一、中和熱的測定1中和熱的定義定義：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應生成 時所釋放的熱量為中和熱。注意: 必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱。強酸和強堿的稀溶液反應才能保證H(aq)OH(aq)=H2O(l)中和熱均為 ，而弱酸或弱堿在中和反應中由于電離吸收熱量，其中和熱 kJmol1； 以生成

2、水為基準。2中和熱的測定活動與探究反應熱的測量（分三組測定鹽酸與氫氧化鈉溶液、鹽酸與氫氧化鉀、硝酸與氫氧化鈉反應的反應熱）。交流與討論1大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？2酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？3實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？4有人建議用50mL0.55mol/LNaOH進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會更準確。為什么？ 二、反應熱的計算1蓋斯定律（1）內(nèi)容：化學反應的焓變只與反應體系的 和 有關(guān)，而與反應的 無關(guān)。如果一個反應可以分幾步進行，則與各步反應的反應焓變之和與該反應一步完成的焓變是相同

3、的，這就是蓋斯定律。如同登山，無論拾級而上，還是乘坐索道纜車，上升的高度是一樣的。如右圖：由A到B可設計兩個途徑：途徑一：AB途徑二：ACB 則焓變H、H1、H2的關(guān)系可以表示為： 例：已知下述兩個反應的反應熱：C(石墨)+ O2(g)= CO2(g)，H1 = -393.5 kJmol1；CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g)，H2 = -283.0 kJmol1試計算反應C(石墨)+ 1/2O2(g)= CO(g)的反應熱為： 。C（s）+O2（g）CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）H1H2H3 （2）特點：反應熱效應應只與始態(tài)終態(tài)有關(guān)。反應熱總值一定。熱化學方程式之間可以進行代數(shù)等數(shù)學處理。（3）意義：因為有些反應進行很慢，有些反應不容易直接發(fā)生，有些反應的產(chǎn)品不純(有副反應發(fā)生)，這給測定反應造成了困難，此時如果應用蓋斯定律，就可以間接得把他們的反應熱計算出來。問題解決已知：P4（白磷，s）+5O2 (g) = P4O10（s） H= 2983.2kJmol-1 P（紅磷，s）+O2 (g) = P4O10（s） H= 738.5kJmol-1 求白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為 。