《【新教材】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題一 基本概念 第1講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi) 化學(xué)用語(yǔ)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【新教材】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題一 基本概念 第1講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi) 化學(xué)用語(yǔ)（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、新教材適用高考化學(xué)高效演練1.(2014四川高考)下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是()A.金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B.漂白粉、石英都屬于純凈物C.氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物【解析】選A。金剛石、白磷均是由一種元素組成的純凈物,是單質(zhì),A正確;漂白粉為次氯酸鈣和氯化鈣的混合物,B錯(cuò)誤;次氯酸是弱酸,是弱電解質(zhì),C錯(cuò)誤;葡萄糖是單糖,不是高分子化合物,D錯(cuò)誤。2.(2014濰坊模擬)關(guān)于溶液和膠體的區(qū)別,下列說(shuō)法正確的是()A.溶液呈電中性,膠體帶有電荷B.溶液中溶質(zhì)粒子一定不帶電,膠體中分散質(zhì)粒子帶有電荷C.溶液中分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙,膠體中分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾

2、紙D.溶液中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象,膠體中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明亮的光帶【解析】選D。膠體不帶有電荷,膠粒帶有電荷,A不正確;溶液中溶質(zhì)粒子可能帶有電荷,如NaCl溶液中Na+、Cl-均帶有電荷,B不正確;膠體中分散質(zhì)粒子也能透過(guò)濾紙,C不正確。3.(2014黃山一模)下列物質(zhì)中屬于純凈物的是()由同種元素組成的物質(zhì)具有固定熔沸點(diǎn)的物質(zhì)由相同種類(lèi)和相同數(shù)目的原子組成的分子只含有一種元素的陽(yáng)離子和只含有一種元素的陰離子組成的物質(zhì)在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質(zhì)只含有一種分子的物質(zhì)A.B.C.D.【解析】選C。比如同素異形體之間混合,由同種元素組成,屬于混合物,所以由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物

3、,錯(cuò)誤;純凈物有固定熔沸點(diǎn),混合物無(wú)固定熔沸點(diǎn),正確;由相同種類(lèi)和相同數(shù)目的原子組成的分子可能是同分異構(gòu)體,不一定是純凈物,錯(cuò)誤;一種元素形成的陽(yáng)離子可能有多種,如Fe2+和Fe3+,所以只含有一種元素的陽(yáng)離子和只含有一種元素的陰離子組成的物質(zhì)有可能是混合物,錯(cuò)誤;在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質(zhì),有可能是C或CO,不一定是純凈物,錯(cuò)誤;只含有一種分子的物質(zhì),是由同種微粒構(gòu)成的,是純凈物,正確,故C項(xiàng)正確。4.(2014南昌模擬)下列變化不屬于化學(xué)變化的是()A.SO2使品紅溶液褪色B.氯水使有色布條褪色C.活性炭使紅墨水褪色D.H2O2溶液使染料褪色【解析】選C。因?yàn)榛钚蕴渴杷啥嗫?表面積大

4、,活性炭使紅墨水褪色,利用的是它的吸附作用,屬于物理變化;A項(xiàng),SO2使品紅溶液褪色,利用了化合反應(yīng),但褪色后的無(wú)色物質(zhì)加熱或者光照很快就會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色;B項(xiàng)的氯水使有色布條褪色和D項(xiàng)的H2O2溶液使染料褪色,都是利用它們的強(qiáng)氧化性?！炯庸逃?xùn)練】下列變化中,前者是物理變化,后者是化學(xué)反應(yīng),且都有明顯顏色變化的是()A.打開(kāi)盛裝NO的集氣瓶;冷卻NO2氣體B.用冰水混合物冷卻SO3氣體;加熱氯化銨晶體C.木炭吸附NO2氣體;將氯氣通入品紅溶液中D.向品紅溶液中加入Na2O2;向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液【解析】選C。打開(kāi)盛裝NO的集氣瓶和冷卻NO2氣體都發(fā)生化學(xué)反應(yīng),不符合題意;用冰水混

5、合物冷卻SO3氣體、加熱氯化銨晶體,前者是物理變化,后者是化學(xué)反應(yīng),但均無(wú)顏色變化,不符合題意;木炭吸附NO2氣體是物理變化,將氯氣通入品紅溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng),且均有顏色變化,符合題意;向品紅溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均為化學(xué)反應(yīng),不符合題意。5.“分類(lèi)”是一種思想方法,在化學(xué)發(fā)展中起到了重要作用。下列說(shuō)法正確的是()A.氧化還原反應(yīng)中,一種元素化合價(jià)上升,一定有另一種元素化合價(jià)下降B.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液C.根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D.堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物【解析】選D。

6、A項(xiàng),氧化還原反應(yīng)也可以發(fā)生在同種元素之間,錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小不同將分散系分為溶液、膠體和濁液,錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì),錯(cuò)誤;D項(xiàng),堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物如氧化鋁不是堿性氧化物,正確。6.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)將下列無(wú)機(jī)化合物進(jìn)行了分類(lèi)。物質(zhì)類(lèi)別酸堿正鹽氧化物氫化物化學(xué)式H2SO4_NaOH_Na2SO4_SO2Na2OHCl_(1)請(qǐng)仔細(xì)觀察表格中的物質(zhì)類(lèi)別,從K、H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的物質(zhì),將化學(xué)式分別填在表中后面的橫線上。(2)和可發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成一種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

7、。(3)將通入足量的溶液中,反應(yīng)的離子方程式為 。(4)極易溶于水并電離出氯離子,大多數(shù)含氯離子的鹽溶于水后也能電離出氯離子。檢驗(yàn)溶液中氯離子的方法是 ?！窘馕觥?1)由K、H、O、C、N五種元素中的兩種或三種組合成的物質(zhì)中屬于酸的有HNO3或H2CO3,屬于堿的有KOH,屬于正鹽的有K2CO3或KNO3,屬于氫化物的有NH3、CH4、H2O。(2)Na2O與SO2發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO3。(3)把SO2通入足量NaOH溶液中生成Na2SO3和H2O。反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-S+H2O。(4)用AgNO3和稀硝酸檢驗(yàn)Cl-的存在。反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl-AgCl。答案:(1)H

8、NO3(或H2CO3)KOHK2CO3(或KNO3)NH3(或CH4或H2O)(2)Na2O+SO2Na2SO3(3)SO2+2OH-S+H2O(4)取少量液體于一潔凈試管中,滴入幾滴AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸后,沉淀不溶解,則證明溶液中含有氯離子7.(2014滁州模擬)以下是依據(jù)一定的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn),對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類(lèi)的分類(lèi)圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí),按要求填空:(1)上述第一級(jí)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是 。(2)D組物質(zhì)包括 (填化學(xué)式)。(3)C組物質(zhì)中某一物質(zhì)在常溫時(shí)能與冷水反應(yīng),其化學(xué)方程式為 。(4)F組物質(zhì)中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性,用電離方程式表示呈弱堿性

9、的原因: 。(5)D組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式: 。【解析】(1)A組中物質(zhì)與水均發(fā)生非氧化還原反應(yīng),而B(niǎo)組中物質(zhì)與水均發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以分組的依據(jù)是是否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)Cl2、Na2O2、NO2和水反應(yīng)時(shí),水既不作氧化劑,也不作還原劑;Na、Fe和水反應(yīng)時(shí),水作氧化劑,所以D組物質(zhì)包括Cl2、Na2O2、NO2。(3)Na是活潑金屬,常溫下和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,化學(xué)方程式是2Na+2H2O2NaOH+H2。(4)NH3溶于水生成NH3H2O,NH3H2O是弱堿,電離方程式為NH3H2ON+OH-。(5)SO2和CO2的水溶

10、液呈酸性,其中SO2具有還原性,能被Cl2氧化生成硫酸,同時(shí)Cl2被還原成HCl,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O2Cl-+S+4H+。答案:(1)是否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)(2)Cl2、Na2O2、NO2(3)2Na+2H2O2NaOH+H2(4)NH3H2ON+OH-(5)Cl2+SO2+2H2O2Cl-+S+4H+8.銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”,該“綠銹”俗稱(chēng)“銅綠”,化學(xué)式為,“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅銅綠銅”的轉(zhuǎn)化。銅銅綠ACu(OH)2BCu(1)從三種不同分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)回答,“銅綠”屬于哪類(lèi)

11、物質(zhì)?、。(2)請(qǐng)寫(xiě)出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(3)寫(xiě)出B的化學(xué)式:。(4)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于化合反應(yīng)的是,屬于分解反應(yīng)的是。【解析】(1)從“銅綠”的化學(xué)式:Cu2(OH)2CO3可以看出它屬于銅鹽、碳酸鹽、堿式鹽。(2)Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應(yīng)生成CuCl2、H2O和CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+3H2O+CO2。(3)題目中的轉(zhuǎn)化關(guān)系為CuCu2(OH)2CO3CuCl2Cu(OH)2CuOCu,故B為CuO。(4)由Cu轉(zhuǎn)化為Cu2(OH)2CO3屬于化合反應(yīng);屬于分解反應(yīng)。答案:(1)銅鹽碳酸鹽堿式鹽(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+3H2O+CO2(3)CuO(4)