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1、學(xué)習(xí)方法報 全新課標(biāo)理念，優(yōu)質(zhì)課程資源必修2 期中測試（時間：60分鐘 滿分：100分）第卷（選擇題 共40分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題2分，共36分。每小題只有一個選項符合題意）1節(jié)能減排與我們的生活息息相關(guān)，參與節(jié)能減排是每一位公民應(yīng)盡的義務(wù)。下列舉措不符合這一要求的是 （ ）A倡導(dǎo)開私家車的人乘公交車上下班B國家減免小排量轎車的購置稅C政府鼓勵科研和生產(chǎn)部門開發(fā)、利用太陽能D加快開發(fā)石油以緩解能源緊張問題2下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識正確的是 （ ）A氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B化學(xué)反應(yīng)過程中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成C伴隨能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D化學(xué)反應(yīng)過程中，分子的種類和數(shù)目

2、一定發(fā)生改變3與鉑同族的貴金屬鈀（Pd）有多種同位素。下列關(guān)于Pd、Pd的說法正確的是 （ ）A質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素 B中子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不同C核外電子數(shù)相同，是同一種核素 D質(zhì)量數(shù)不同，互稱為同素異形體4下列有關(guān)能量的說法正確的是 （ ）A電池工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能B植物的光合作用使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為太陽能C由石墨制金剛石是吸熱反應(yīng)，故石墨能量比金剛石能量高D燃料燃燒時只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能5.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述中正確的是（ ）A. 化學(xué)鍵指的是化合物中相鄰原子或分子之間強(qiáng)烈的相互作用B. 兩個原子間所形成的相互作用叫做化學(xué)鍵C. 化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間強(qiáng)烈的相互作用D

3、. 陰、陽離子之間強(qiáng)烈的吸引作用稱為離子鍵6下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是 （ ）ANa與水反應(yīng)時增大水的用量 BFe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用濃硫酸C在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)D將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗7如圖所示的裝置，M為活動性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒，關(guān)于此裝置的下列敘述中，正確的是 （ ）AM上有氣體放出BN為負(fù)極，M為正極C稀硫酸中SO42-移向M極D導(dǎo)線中有電流通過，電流方向是由M到N8下列說法正確的是 （ ）A第2周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱B第3周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大CHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐

4、漸增強(qiáng)DLiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸增強(qiáng)9下列變化中，既有共價鍵和離子鍵斷裂，又有共價鍵和離子鍵形成的是()AHClNaOH=NaClH2O B2Na2H2O=2NaOHH2CCl2H2O=HClHClO DNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl10已知，反應(yīng)XY=MN為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是()A反應(yīng)物X和Y的總能量一定小于生成物M和N的總能量B因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量DX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的11下列可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的

5、是（ ）A1 mol NN鍵斷裂的同時，有3 mol H-H鍵斷裂B1 mol NN鍵斷裂的同時，有3 mol H-H鍵生成C消耗1 mol氮?dú)獾耐瑫r，消耗3 mol氫氣D生成2 mol氨氣的同時，消耗3 mol氫氣12下列物質(zhì)中，含有共價鍵且屬于非電解質(zhì)的是 （ ）AH2O BSO2 CNaOH DCl213下列說法中，正確的是 （ ）A在銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，銅作正極B反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，反應(yīng)吸熱C化學(xué)反應(yīng)速率通常只能用反應(yīng)物濃度的減少量表示D催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，且能提高原料利用率或轉(zhuǎn)化率14下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最大

6、的是 （ ）金屬（粉末狀）/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度AMg0.16 molL-1硝酸10 mL60 BMg0.13 molL-1鹽酸10 mL60 CFe0.13 molL-1鹽酸10 mL60 DMg0.16 molL-1鹽酸10 mL60 15有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗：A、B用導(dǎo)線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；C、D用導(dǎo)線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導(dǎo)線C；A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極上產(chǎn)生大量氣泡；B、D用導(dǎo)線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極上發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是 （ ）AABCD

7、BACDB CCABD DBDCA 16下列說法正確的是 （ ）A穩(wěn)定性：SiH4CH4 B離子半徑：O2FCNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)DP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱17下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是 （ ）A氧化性：F2Cl2Br2I2 B氫化物穩(wěn)定性：H2SHFH2OC原子半徑：NaMgAlF D酸性：H2SiO3H2CO3H3PO418短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是（ ）甲乙丙丁戊A原子半徑：丙丁戊 B金屬性：甲丙C氫氧化物堿性：丙丁戊 D最外層電子數(shù)：甲乙第卷（非選擇題 共64分）二、非選擇題

8、（本題包括6小題，合計64分）19（12分）（1）已知，下列反應(yīng)：A氫氧化鈉與硫酸 B一氧化碳與氧氣 C碳酸鈣的分解 D金屬銅與硝酸銀其中（用字母填空）：屬于放熱反應(yīng)的是 ； 能設(shè)計成原電池的反應(yīng)是 。（2）在一個小燒杯里加入20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O，將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10 g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。玻璃片上的水會“結(jié)冰”，“結(jié)冰”現(xiàn)象說明該反應(yīng)是一個_（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。即斷開舊化學(xué)鍵_（填“吸收”或“放出”）的能量_（填“”或“”）形成新化學(xué)鍵_（填“吸

9、收”或“放出”）的能量。該反應(yīng)在常溫下就可進(jìn)行，說明：_ 。20（8分）在一密閉容器中充入1 mol I2和1 mol H2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生放熱反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g)（1）保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2，反應(yīng)速率_（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。（2）保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率_。（3）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率_。（4）提高起始的反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率_。21（14分）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、D三種元素在

10、元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示；B、C兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。ABD回答下列問題：（1）A為 ；B為 ；C為 。（填寫相應(yīng)的元素符號）（2）D元素在周期表中的位置為 。 （3）淡黃色固體甲的電子式為 。（4）A、B兩元素形成的化合物屬于 （“離子”或“共價”）化合物。（5）寫出D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物和A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。22（6分）在2 L密閉容器中，可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，分別充入0.020 mol H2和0.030 mol I2，n(H2)隨時間的變化如下表：時間(s)012345n(

11、H2)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007 H2的平衡濃度c（H2）= 。用HI表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（HI）= 。（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a2v(H2)=v(HI) b容器內(nèi)I2的物質(zhì)的量保持不變c2v(I2) 逆=v (HI) 正 d容器內(nèi)氣體的密度保持不變23（10分）下表給出了四種元素的相關(guān)信息。元素相關(guān)信息A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是密度最小的氣體B地殼中含量最高的元素C植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種為紅棕色D室溫下其單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化；該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰根據(jù)上述信息填空：

12、（1）C在元素周期表中的位置為_ 。（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_ 。（3）CA3的電子式為_。（4）元素B、D分別與A元素可形成化合物A2B、A2D，穩(wěn)定性：A2B A2D（填“”或“ 放出 有的吸熱反應(yīng)不需要加熱也能發(fā)生20.（1）增大 （2）不變 （3）減小 （4）增大21（1）C O Na （2）第3周期A族 （3）（4）共價 （5）C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O解析 D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，則D為硫元素。根據(jù)元素周期表中的位置關(guān)系可知，A為碳元素，B為氧元素。B、C兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體甲，則C為鈉元素。 223.510-

13、3molL-1 （2）610-3 molL-1s-1 （3）bc 解析 （1）當(dāng)H2的物質(zhì)的量不再減少時，化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，n(H2)= 0.007mol，物質(zhì)的量濃度為3.510-3 molL-1；（2）02s 內(nèi)H2的化學(xué)反應(yīng)速率310-3 molL-1s-1，HI的化學(xué)反應(yīng)速率610-3 molL-1s-1；（3）2v(I2) 逆= v (HI) 逆=v (HI) 正，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。23（1）第2周期第A族 （2） （3）（4） （5）2N2H4+N2O43N2+4H2O解析 在常溫、常壓下，單質(zhì)是密度最小的氣體的元素為氫元素；地殼中含量最高的元素為氧元素；氮、磷、鉀是植物生長三要

14、素，NO2為紅棕色，C為氮元素；單質(zhì)氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰的元素為硫元素。24（1）沒有 有 鋅片 2H+2e=H2（2）6.021023 c(H2SO4)=1 molL-1、c(ZnSO4)=1 molL-1（3）2Fe3+Cu=2Fe 2+Cu 2+ Cu解析：（1）銅片插入稀硫酸中時，二者不反應(yīng)，沒有氣泡產(chǎn)生，但當(dāng)把銅片和鋅片用導(dǎo)線相連插入稀硫酸中時，會構(gòu)成原電池。銅作為原電池正極，電極反應(yīng)為2H+2e=H2；鋅作為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e=Zn2；電池總反應(yīng)為Zn+2H=Zn2+H2。（2）當(dāng)收集到11.2 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），即0.5 mol H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 mol26.021023 mol-1=6.021023，消耗的H2SO4為0.5 mol，生成的ZnSO4為0.5 mol，c(H2SO4)=1 molL-1，c(ZnSO4)=1 molL-1。（3）FeCl3與Cu反應(yīng)生成FeCl2與CuCl2，其離子方程式為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，負(fù)極材料失去電子，根據(jù)離子方程式可知應(yīng)為Cu。 8