《版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測：第4講　物質(zhì)的分離和提純 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測：第4講　物質(zhì)的分離和提純 Word版含解析（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、一、選擇題1.傳統(tǒng)醫(yī)學(xué)治療瘧疾時將青蒿加水煮沸，但藥效很差。改用乙醇控溫60 提取青蒿素，藥效顯著提高。屠呦呦用一種更適宜的物質(zhì)從青蒿中提取青蒿素，這種提取物對瘧原蟲的抑制率達(dá)到了100%，這種適宜的物質(zhì)是()選項ABCD物質(zhì)乙醚四氯化碳丙醇煤油沸點/34.576.597.4180310解析：選A。乙醚的沸點低，當(dāng)乙醚沸騰后，繼續(xù)加熱，乙醚的溫度不會升高，避免因為溫度過高而破壞青蒿素的有效成分，A正確。2.(2019贛州模擬)下列除雜方法不正確的是()A.除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pHB.除去金屬離子Cu2、Hg2，可向溶液中通入H2S作為沉淀劑C.除去某溶液中的

2、SO，可向溶液中加入鎂鹽D.除去ZnCl2溶液中的Fe3，可向溶液中加入Zn(OH)2解析：選C。A項，氨水可與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，同時生成氯化銨，不引入新的雜質(zhì)，正確；B項，通入H2S，Cu2、Hg2易轉(zhuǎn)化為CuS、HgS等沉淀，可用于除雜，正確；C項，硫酸鎂易溶于水，無法沉淀SO，應(yīng)加入鋇鹽除雜，錯誤；D項，Zn(OH)2能消耗溶液中的H，提高溶液的pH，促進Fe3的水解，使其生成氫氧化鐵沉淀，不引入新的雜質(zhì)，正確。3.(2019濰坊高三模擬)下列對文獻記載內(nèi)容理解錯誤的是()A.天工開物記載“凡研硝(KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測”，“相激火生”是指爆炸B.本草經(jīng)集

3、注記載鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法是升華C.本草綱目中“燒酒”寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”，該方法是蒸餾D.東晉葛洪肘后備急方中稱“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素屬于萃取解析：選B?！跋嗉せ鹕笔侵缸矒艉蟊?，A項正確；利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同鑒別，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色，該方法是焰色反應(yīng)，B項錯誤；“蒸令氣上”是利用互溶液體混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾，C項正確；屠呦呦對青蒿素的提取利用的是萃取原理，D項正確。

4、4.(2019太原高三模擬)除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑正確的是()選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))試劑AAl2O3(SiO2)NaOH溶液BCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液解析：選C。A項，二者均與NaOH溶液反應(yīng)；B項，二者均與Na2CO3溶液反應(yīng)；C項，F(xiàn)e粉能將Fe3還原為Fe2；D項，二者均與 Ca(OH)2 溶液反應(yīng)。5.下列實驗裝置設(shè)計正確，且能達(dá)到目的的是()解析：選B。A項，導(dǎo)管插入水中，不能防止倒吸；C項，從食鹽水中提取NaCl應(yīng)使用蒸發(fā)皿蒸發(fā)；D項，沒有溫度計，不能用于分餾。6.下列中

5、學(xué)教材中常見的物質(zhì)除雜方案錯誤的是()選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法AN2(g)O2(g)灼熱的銅網(wǎng)氧化還原BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)加熱解析：選B。O2可以與灼熱的銅網(wǎng)反應(yīng)生成CuO，從而除去N2中的O2，A項正確；氯化銨能與氫氧化鈉反應(yīng)，除去NH4Cl溶液中的Fe3應(yīng)該通入足量氨后過濾，B項錯誤；HCl極易溶于水，而飽和食鹽水能抑制氯氣的溶解，故用飽和食鹽水洗氣后再用濃硫酸干燥即可除雜，C項正確；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉穩(wěn)定，所以除去碳酸

6、鈉固體中的少量碳酸氫鈉的最佳方法是加熱，D項正確。7.(2016高考上海卷)實驗室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示。下列分析正確的是()A.操作是過濾，將固體分離除去B.操作是加熱濃縮，趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉C.操作是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來D.操作總共需兩次過濾解析：選C。KNO3中混有NaCl應(yīng)提純KNO3，將它們都溶于水，并降溫結(jié)晶。因為KNO3的溶解度隨溫度的升高而升高，NaCl的溶解度隨溫度的升高而基本無明顯變化。操作是加水溶解，操作是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液，操作為冷卻結(jié)晶，利用溶解度差異使KNO3結(jié)晶析出，過濾、洗滌、干燥即得KNO3

7、晶體，故選C。8.(2019?？诟呷龣z測)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計一實驗方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。選擇試劑Na2CO3溶液實驗操作加熱下列試劑或操作不合理的是()A.試劑為Ba(OH)2溶液B.操作為結(jié)晶C.操作為過濾D.試劑為稀HNO3解析：選B。根據(jù)題意，可用試劑Ba(OH)2溶液除去SO、NH和HCO，通過操作加熱除去NH3H2O，再用Na2CO3溶液除去過量的Ba2，通過操作過濾除去沉淀，用試劑稀HNO3除去濾液中過量的OH和CO，通過加熱除去溶解在溶液中的CO2。9.已知

8、CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO，利用如圖所示裝置通過正丁醇合成正丁醛。相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)沸點/密度/(gcm3)水中溶解性正丁醇117.20.810 9微溶正丁醛75.70.840 0微溶下列說法中不正確的是()A.為防止產(chǎn)物進一步被氧化，應(yīng)將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B.當(dāng)溫度計1示數(shù)在9095 之間，溫度計2示數(shù)在76 左右時，收集產(chǎn)物C.反應(yīng)結(jié)束后，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出D.向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗其中是否含有正丁醇解析：選D。Na2Cr2O7溶液在酸性條件下具有強氧化性，能繼續(xù)氧化正丁醛，因此

9、應(yīng)逐滴加入，控制其用量，故A項正確；溫度計1控制反應(yīng)溫度，根據(jù)反應(yīng)條件可知應(yīng)保持在9095 ，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化，溫度計2控制餾分溫度，由產(chǎn)物的沸點數(shù)據(jù)可知，溫度計2示數(shù)在76 左右時，收集產(chǎn)物為正丁醛，故B項正確；正丁醛密度為0.840 0 gcm3，小于水的密度，故粗正丁醛應(yīng)從分液漏斗上口倒出，故C項正確；正丁醇能與鈉反應(yīng)，但粗正丁醛中含有水，水也能與鈉反應(yīng)，所以無法檢驗粗正丁醛中是否含有正丁醇，故D項錯誤。二、非選擇題10.請選擇恰當(dāng)?shù)姆蛛x(提純)方法來分離(提純)下列各組混合物。(1)分離KNO3和NaCl的混合物：。(2)從乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶

10、液中分離出乙酸乙酯：。(3)從溴水中提取純溴：。(4)從草木灰中提取可溶物質(zhì)：。(5)除去淀粉溶液中的碘化鈉：。(6)除去蛋白質(zhì)中混有的葡萄糖：。答案：(1)重結(jié)晶(2)分液(3)萃取、分液、蒸餾(4)溶解、過濾(5)滲析(6)鹽析、過濾11.海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：(1)實驗室灼燒海藻，需要下列儀器中的(填字母)。a.試管b.燒杯c.坩堝d.泥三角 e.鐵三腳架 f.酒精燈(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：，。(3)提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是(填字母)。A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸

11、 D.汽油、甘油(4)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有、。(5)小組用CCl4萃取碘水中的碘，在右圖的分液漏斗中，下層液體呈色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是_。(6)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出下列實驗裝置圖中的錯誤之處：_；_；_。(7)進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是_，最后晶態(tài)碘在中聚集。答案：(1)cdef(2)過濾萃取、分液(3)B(4)分液漏斗普通漏斗(5)紫紅分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通(6)缺石棉網(wǎng)溫度計插到

12、了液體中冷凝管進出水的方向顛倒(7)使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度不至過高蒸餾燒瓶12.(2019山東重點中學(xué)協(xié)作體模擬)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO45H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似；pH11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成ZnO。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL1計算)。離子Fe3Fe2Zn2開始沉淀的pH1.15.85.9沉淀完全的pH3.08.88.9請回答下列問題

13、：(1)加入ZnO調(diào)節(jié)pHa的目的是，a的范圍是。(2)由不溶物E生成溶液D的化學(xué)方程式為_。(3)向濾液A中加入H2O2反應(yīng)的離子方程式為_。(4)由溶液D制備膽礬晶體包含的主要操作步驟是。(5)下列試劑可作為試劑Y的是。A.ZnOB.NaOHC.Na2CO3 D.ZnSO4若向濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是。解析：向廢舊黃銅中加入過量稀H2SO4，過濾后得到的不溶物E是Cu，Cu與稀H2SO4和O2反應(yīng)得到的溶液D是CuSO4溶液；濾液A中主要含有Fe2、Zn2，對比濾液的兩種處理方法：一是加入H2O2將Fe2氧化為Fe3，再加入ZnO調(diào)節(jié)pH使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 沉

14、淀而除去，過濾后得到含Zn2的濾液B；二是加入試劑Y調(diào)節(jié)pH11，使Fe2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，Zn2轉(zhuǎn)化為ZnO，過濾后得到含ZnO的濾液C。(1)從流程圖看，加入ZnO調(diào)節(jié)pHa后產(chǎn)生了沉淀并得到含Zn2的濾液，目的是使Fe3沉淀而Zn2不被沉淀，為保證Fe3完全沉淀而Zn2不被沉淀，a的范圍應(yīng)是3.0a5.9。(5)由已知不難看出，試劑Y應(yīng)是NaOH；濾液C中含有ZnO，此離子與AlO性質(zhì)類似，當(dāng)向濾液C中逐滴加入鹽酸至過量時，先后發(fā)生如下反應(yīng)：ZnO2H=Zn(OH)2，Zn(OH)22H=Zn22H2O，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解。答案：(1)使溶液中的Fe3完全沉淀而Zn2不被沉淀3.0a5.9(2)2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(5)B先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解