《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題一 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 2含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題一 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 2含解析（7頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類（2）1、下列各選項(xiàng)中,前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是( )A.KNO3、酒精B.鹽酸、蔗糖C.二氧化碳、BaSO4D.NaOH、氯氣2、下列說法中正確的是()A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D.沼氣、天然氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源3、下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是( )A.氯化鋇、四氯化碳、硫酸、碘酒都屬于化合物B.硝酸、純堿、磷酸鈉、二氧化碳分別屬于酸、堿、鹽、氧

2、化物C.溶液、濁液、膠體、空氣都屬于混合物D.CO2、SO2、P2O5、CO都屬于酸性氧化物4、下列反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí)(按初中的方法),既屬于氧化反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是 ( )A.B.C.D.5、下列物質(zhì)中一定屬于純凈物的一組是( )冰水混合物 爆鳴氣 鋁熱劑 普通玻璃 水玻璃漂白粉 二甲苯 TNT 溴苯 C5H10 含氧40%的氧化鎂 花生油 福爾馬林 密封保存的NO2氣體 王水A.B.C. D. 6、下列有關(guān)物質(zhì)分類的敘述正確的是( )A.CaCl2、NaOH、HCl、O2四種物質(zhì)都屬于化合物B.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C.溶液、濁液、膠體都屬于混合物D.CO2、C

3、O等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物7、將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列,其中正確的是( )A.硫酸 純堿 孔雀石Cu2(OH)2CO3B.硝酸 燒堿 綠礬FeSO47H2OC.醋酸 乙醇 碳酸鈣D.鹽酸 熟石灰 苛性鈉8、分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法,下列分類方法不正確的是( )根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài),可以從硅、硫、銅、鐵、氮?dú)庵羞x出氮?dú)飧鶕?jù)組成元素的種類,將純凈物分為單質(zhì)和化合物根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù),將酸分為一元酸、二元酸和多元酸根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素,將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物根據(jù)鹽在水中的溶解度,將鹽分為

4、硫酸鹽、碳酸鹽、鉀鹽和銨鹽A.B.C.只有D.全部9、下列物質(zhì)按不同類型分組,所得組合最不合理的是( )糖類 塑料 石油 蛋白質(zhì) 合成纖維 棉花 陶瓷 玻璃 天然氣 水泥 合成橡膠 煤 油脂 羊毛A.B.C.D.10、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是( )液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物;氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物;明礬、小蘇打、冰醋酸、次氯酸均為電解質(zhì);均為鈉鹽。A.和B.和C.和D.和11、以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì):Cu NaCl NaHSO4 CO2 H2SO4 酒精 CaCO3 BaSO4 NaOH屬于電解質(zhì)的是_(填序號(hào))。對(duì)上述各物質(zhì)按酸、堿、鹽分類,其中,屬于

5、酸的是_(填序號(hào),下同),屬于堿的是_,屬于鹽的是_。12、無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類:1.如圖所示的物質(zhì)分類方法是_.2.以、中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在下表的后面物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學(xué)式 3.寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式 .4.實(shí)驗(yàn)室制備常用 和 反應(yīng),檢驗(yàn)該氣體的方法是 .13、化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿.1.從物質(zhì)的分類角度看,不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。2. “三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng),若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)(酸過量時(shí)),若用離子方程式表示卻只有兩個(gè),請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式(酸過量時(shí)):_、_. 3.

6、“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是( )A.AuB.CuC.AlD.Fe4. 燒堿、純堿溶液均可吸收CO2,當(dāng)含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后,將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況,分別是_(填化學(xué)式): _,Na2CO3,_,NaHCO3。 5. 將得到的固體重新溶解于水,向其中加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7,再將溶液蒸干,最終得到固體的質(zhì)量為_g. 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析： 2答案及解析：答案：B解析：A項(xiàng)中純堿是Na2CO3不屬于堿屬于鹽，錯(cuò)誤。C項(xiàng)中Mg、Al屬于活潑金屬用電解法冶煉，Cu屬于不

7、活潑金屬用置換法冶煉，錯(cuò)誤。沼氣不屬于化石能源，天然氣是不可再生能源。答案選B。考點(diǎn)：物質(zhì)的分類點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分類主要根據(jù)物質(zhì)的組成特點(diǎn)來判斷。 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：C解析：根據(jù)初中化學(xué)中對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分類方法,物質(zhì)得到氧的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng);由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)。在題目所給出的四個(gè)反應(yīng)中,既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化反應(yīng)的應(yīng)當(dāng)是C. 5答案及解析：答案：A解析： 6答案及解析：答案：C解析：O2是單質(zhì),不是化合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;純堿是碳酸鈉,屬于鹽,B項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液、膠體、濁液都是由分散質(zhì)和分散劑組成的分散系,都屬于混合物,C項(xiàng)正確;CO不能和堿反

8、應(yīng)生成鹽和水,故其不屬于酸性氧化物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7答案及解析：答案：B解析： 8答案及解析：答案：A解析：氫、氦等最外層電子數(shù)少的元素不是金屬元素,而是非金屬元素,錯(cuò)誤;醋酸不是四元酸,而是一元酸,應(yīng)根據(jù)酸分子電離出的數(shù)目判斷酸是幾元酸,錯(cuò)誤;含金屬元素的氧化物不一定是堿性氧化物,如氧化鋁是兩性氧化物,七氧化二錳是酸性氧化物,而、是不成鹽氧化物,錯(cuò)誤;根據(jù)鹽在水中的溶解度,將鹽分為易溶鹽、可溶鹽、微溶鹽和難溶鹽,錯(cuò)誤。 9答案及解析：答案：C解析： 10答案及解析：答案：B解析：液氯屬于單質(zhì)；氫氟酸是HF的水溶液，鹽酸是HCl的水溶液，水玻璃是的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，均為混合物；明礬和小

9、蘇打?qū)儆邴}，冰醋酸和次氯酸屬于酸，均為電解質(zhì)；屬于過氧化物，不屬于鹽。 11答案及解析：答案：; ; ; 解析： 12答案及解析：答案：1.樹狀分類法; 2. (合理即可)3. 4. 稀鹽酸把生成的無色無味氣體通入澄清石灰水,若變渾濁,則生成的氣體為解析：1.常見的分類法有兩種:交叉分類法和樹狀分類法,圖為樹狀分類法.2.酸可填寫、中的一種,堿可填寫、中的一種,鹽可填寫、等中的一種。3. 是酸性氧化物,可與反應(yīng)生成和。4. 和稀鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生的氣體可用澄清石灰水來檢驗(yàn)。 13答案及解析：答案：1.Na2CO32. +2H+=CO2+H2O;OH-+H+=H2O3.B; 4.NaOH、Na2CO

10、3;Na2CO3、NaHCO35.5.85解析：1.本題考查物質(zhì)的分類和離子方程式書寫。純堿的成分是Na2CO3,屬于鹽而不屬于堿。2. 燒堿(NaOH)與“三酸”反應(yīng)的離子方程式均為OH-+H+=H2O;純堿(Na2CO3)與“三酸”(酸過量時(shí))反應(yīng)的離子方程式均為+2H+=H2O+CO2. 3. Au與濃HNO3不反應(yīng),跟王水反應(yīng);Fe、Al常溫下遇濃HNO3發(fā)生“鈍化”,故不能完全溶于濃HNO3;Cu常溫下可完全溶于足量濃HNO3。 4.CO2與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)有NaOH+CO2=NaHCO3、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,根據(jù)二氧化碳的通入量,最終固體組成有四種情況:CO2少量,得到的固體是沒有完全反應(yīng)的NaOH和生成的Na2CO3;氫氧化鈉和二氧化碳以2:1物質(zhì)的量反應(yīng),得到的固體只有Na2CO3;二氧化碳過量一部分,得到的固體是Na2CO3和NaHCO3的混合物;氫氧化鈉和二氧化碳以1:1物質(zhì)的量反應(yīng),得到的固體是NaHCO3.5.不管哪種反應(yīng)情況,固體重新溶解于水,向其中加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7,再將溶液蒸干,最終得到固體都是氯化鈉,根據(jù)鈉守恒,固體物質(zhì)的量是0.1mol,質(zhì)量為5.85g。