《高考化學二輪復習專項測試：專題十三 考點二 鎂、鋁及其化合物的性質 5含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習專項測試：專題十三 考點二 鎂、鋁及其化合物的性質 5含解析（11頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十三考點二鎂、鋁及其化合物的性質（5）1、現有一塊已知質量的鋁鎂合金,欲測定其中鎂的質量分數,幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案:實驗方案1:鋁鎂合金測定生成的氣體在標準狀況下的體積實驗方案2:鋁鎂合金測定生成的氣體在標準狀況下的體積實驗方案3:鋁鎂合金溶液過濾、洗滌、干燥后測定得到沉淀的質量對能否測定出鎂的質量分數的實驗方案判斷正確的是( )A. 都能 B. 都不能 C. 不能,其它都能 D. 不能,能2、將10.7g Mg、Al和Fe組成的合金溶于足量的氫氧化鈉溶液中,產生標準狀況下3.36L氣體。另取等質量的合金溶于過量鹽酸中,生成標準狀況下7.8

2、4L氣體,向反應后的溶液中加入過量NaOH溶液,得到沉淀物質的量為()A.0.1molB.0.2molC.0.25molD.0.3mol3、下列關于金屬鋁的敘述中,說法正確的是( )A. 是地殼中含量最多的元素B. 是比較活潑的金屬,在化學反應中容易失去電子,表現氧化性C.與反應產生的溶液一定呈酸性D. 箔在空氣中受熱可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的并不滴落4、下列說法正確的是( )A.鋁、鐵、銅相比較,銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高B.工業(yè)上采用電解熔融態(tài)、的方法冶煉、C. 、可用作耐高溫材料,二氧化硅是生產光纖制品的基本原料D.用鎢作燈絲是因為其易導電5、把一塊鎂鋁合金投入1

3、molL-1 HCl溶液中,待合金完全溶解后,再往溶液中加入1molL-1 NaOH溶液,生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是() A.HCl溶液的體積為80mLB.a的取值范圍為0a50C.當a=30時,b=0.01D.當a=10時,b=0.036、用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3,下列操作中最恰當的組合是( )加鹽酸溶解加NaOH溶液過濾通入過量CO2生成Al(OH)3加鹽酸生成Al(OH)3加過量氨水生成Al(OH)3A.B.C.D.7、氫氧化鋁受熱易分解,產生水并吸收熱量,故可用作阻燃劑;能與鹽酸、NaOH溶液反應,是藥物“胃舒平

4、”的主要成分之一。實驗室制備的方法為,通常不選用NaOH溶液。下列判斷不正確的是( )A.氫氧化鋁的熱穩(wěn)定性好B.胃舒平可用于治療胃酸過多C.氫氧化鋁可滅火的原因之一是降低了可燃物的溫度D.實驗室不用NaOH溶液制備是因為NaOH會與反應8、室溫下,在 溶液中,逐滴加入 NaOH溶液,實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖,下列有關說法正確的是( )A.a點時，溶液呈酸性的原因是水解，離子方程式為B.ab段，溶液pH增大，濃度不變C.bc段，加入的主要用于生成沉淀D.d點時，沉淀開始溶解9、下列有關的圖象不正確的是( )A. 向溶液中滴加NaOH溶液B. 向NaOH溶液中滴加溶液C.

5、 向溶液中通入D. 向溶液中滴氨水10、向等物質的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1molL-1的NaOH溶液,生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列有關說法正確的是( )A.在0a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應B.在bc段加入NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3+3OH-Al(OH)3C.在de段加入NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3+4OH-AlO2-+2H2OD.在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應的先后順序是H+、Al3+、Mg2+、NH4+、Al(OH)311、用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器省略)。將液

6、體A逐滴加入到固體B中,回答下列問題:1.圖中盛放液體A的儀器名稱為_,D裝置在實驗中的作用是_。2.若A為濃鹽酸,B為KMnO4,C中盛有KI-淀粉溶液,旋開E后,C中的現象為_;C中發(fā)生反應的離子方程式為_;繼續(xù)通氣體于C中,足夠長的時間后,發(fā)現C中溶液的顏色消失,這是因為在溶液中I2能被Cl2氧化為HIO3,寫出該反應的化學方程式: _。3.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl3溶液,旋開E,足夠長的時間后,C中的現象是_,C中發(fā)生反應的離子方程式為_。12、鋁灰的回收利用方法很多，現用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)318H2O，工藝流程

7、如圖：請回答下列問題：（1）加入過量稀H2SO4溶解A12O3的離子方程式是_。（2）步驟中加入KMnO4發(fā)生反應的離子方式為_。（3）已知：濃度均為0.1mol/L的金屬陽離子，生成氫氧化物沉淀的pH如表：步驟的目的是_；若在該濃度下除去鐵的化合物，調節(jié)pH的最大范圍是_。Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時3.46.31.5完全沉淀時4.78.32.8（4）已知KspFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH-)=4.010-38，常溫下，當pH=2時，Fe3+開始沉淀的濃度為 。（5）步驟中加MnSO4的作用 _。（6）操作“一系列操作”，下列儀器中用不到的是_(填序號)A

8、蒸發(fā)皿 B坩堝 C玻璃棒D酒精燈 E漏斗13、鎂是一種重要的金屬資源,在各領域都具有重要的作用。1.皮江法煉鎂是我國生產鎂的重要方法,其實質是在高溫和真空條件下,有氧化鈣存在時,通過硅還原氧化鎂生成鎂蒸氣,與反應生成的固體硅酸二鈣()相互分離,并經冷凝得到結晶鎂。寫出該反應的化學反應方程式_。電解槽中先得到的是鎂的蒸氣,鎂蒸氣可以在下列_(填編號)氣體氛圍中冷卻。A.空氣B.氮氣C.水蒸氣D.氫氣2.目前發(fā)達國家80%的鎂來自于電解熔融氯化鎂。電解原料無水氯化鎂可由海水制備。主要有以下步驟:在干燥的氣流中加熱脫水干燥;加熟石灰;加鹽酸;過濾;濃縮冷卻結晶。其步驟先后順序是_(步驟可重復使用);

9、在干燥的氣流中加熱時,能得到無水,其原因是_。3.已知某溫度下的,當溶液中可視為沉淀完全,則此溫度下應保持溶液中_。4.在懸濁液中滴入飽和溶液,溶液變澄清。反應原因可能有兩個:一是水解產生,再與反應;二是_(用離子方程式表示)。要驗證誰是溶解的主要原因,可選取_代替溶液作對照實驗。A. B. C. D. 5. 鎂電池是近年來科學技術研究的熱點之一,下圖為燃料電池結構示意圖。其工作時作_(填“”或“”)電極,正極的電極反應式:_。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析： 2答案及解析：答案：B解析：標準狀況下3.36L氣體的物質的量為3.36/22.4=0.15 mol，標準狀況下7.84L氣

10、體的物質的量為7.84/22.4=0.35 mol，根據2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO23H2，2Al6HCl=2AlCl33H2，AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O，Mg2HCl=MgCl2H2MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，Fe2HCl=FeCl2H2，FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl，鋁與酸或堿反應生成氫氣的物質的量相等，均為0.15mol，鎂、鐵與酸反應均生成2價化合物和氫氣，所以FeCl2和MgCl2的物質的量和為0.2mol，所以向反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，得到沉淀物質的量為0.2mol，選B。考點：考查Mg、A

11、l、鐵的化學性質及有關計算 3答案及解析：答案：D解析：A、Al 是地殼中含量最多的金屬元素但不是最多的元素,最多的是氧元素,故錯誤;B.Al是比較活潑的金屬,在化學反應中容易失去電子,表現還原性,錯誤。C、與Al反應產生H2的溶液并不一定呈酸性,如強堿溶液,故錯;D、鋁的熔點較高,受熱不易溶化;Al在常溫下與空氣里的氧氣反應,生成一層致密而堅固的氧化物薄膜,熔化的Al并不滴落,故對。故選D考點:本題考查鋁的存在及性質。 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：C解析：A項,沉淀量最大時,溶液溶質為,此時加入1溶液的體積為80,根據守恒可知,所以,所以,該項不符合題意;B項,假設鹽酸

12、恰好與合金反應完全,即,由圖像可求出,通過極限假設法,當金屬全部是鋁時剩余的酸最多,中和過量的酸所消耗的的體積為50,所以a的取值范圍為,本項不符合題意;C項,時,和反應的溶液的體積為,此時,則,該項符合題意;D項,當時,和反應的溶液的體積為,此時,該項不符合題意。 6答案及解析：答案：C解析：解：因鎂與堿不反應，而鋁可以與堿反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，由于鎂不溶解，過濾除去，NaAlO2要轉變成Al（OH）3，可以向濾液中加入過量的二氧化碳，其反應為NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al（OH）3，再過濾即得純凈的Al（OH）3，實驗操作最合理的組合

13、及順序為，故選C 7答案及解析：答案：A解析：氫氧化鋁受熱易分解,所以氫氧化鋁的熱穩(wěn)定性差,A項錯誤;“胃舒平”中含有氫氧化鋁,可用于治療胃酸過多,B項正確;氫氧化鋁受熱易分解,產生水并吸收熱量,能夠降低可燃物的溫度,因此可以用于滅火,C項正確;,故實驗室不用NaOH溶液制備,D項正確。 8答案及解析：答案：C解析：a點水解的離子方程式為:,故A項錯誤;a-b段,由于NaOH溶液的滴入,發(fā)生反應,使得減小,的水解平衡向水解的方向移動,所以a-b段的減小,B項錯誤;b-c段pH變化不大的原因是發(fā)生反應,因此,C項正確;c點后pH迅速增大的原因是發(fā)生反應:,故D項錯誤。 9答案及解析：答案：C解析

14、：向溶液中滴加NaOH溶液先生成沉淀,可以溶解于NaOH溶液,后沉淀溶解,A正確;向NaOH溶液中滴加溶液,NaOH過量先生成,然后與溶液發(fā)生水解生成,B正確;向溶液中通入生成,不會溶解,C錯誤。向溶液中滴氨水生成沉淀,不溶于氨水,D正確。 10答案及解析：答案：D解析：A項,0a段加入的NaOH溶液與HCl反應,錯誤;B項,bc段加入NaOH溶液發(fā)生反應Mg2+2OH-Mg(OH)2,錯誤;C項,de段加入NaOH溶液發(fā)生反應Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,錯誤;D項,五種微粒都能與OH-反應,其中H+最易與OH-反應,其次為Al3+、Mg2+,反應后分別生成水、Al(OH)3和

15、Mg(OH)2,接著是NH4+,最后是Al(OH)3溶解,正確。 11答案及解析：答案：1.分液漏斗;防倒吸; 2.溶液由無色變?yōu)樗{色;Cl2+2I=I2+2Cl-;I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;3.有白色膠狀沉淀生成; 解析： 12答案及解析：答案：（1）6H+Al2O3=2Al3+3H2O（2）5Fe2+8H=Mn25 Fe3+4H2O（3）亞鐵離子氧化為鐵離子，并將鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀除去；2.8pH3.4（4）4.0102mol/L（5）將過量的KMnO4還原為MnO2而除去（6）B解析： 13答案及解析：答案：1. ;D2.; HCl抑制MgCl2的水解(其它答案合理即可)3.810-4molL-14. ;C5. ;解析：