《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十 水的電離和溶液的酸堿性 3含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十 水的電離和溶液的酸堿性 3含解析（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題十水的電離和溶液的酸堿性（3）1、強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液,在常溫下其之和為15,當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí),溶液的恰好為7,則與的體積比為( )A.1:1B.2:1C.1:10D.10:12、在某溫度下, 0.01molL-1NaOH溶液和0.01molL-1的鹽酸相比, 下列說法正確的是( )A.由水電離出的c(H+) 相等B.由水電離出的c(H+)都是1.010-12molL-1C.由水電離出的c(OH-) 都是0.01molL-1D.兩者都促進(jìn)了水的電離3、已知時(shí),溶液?，F(xiàn)用0.1鹽酸滴定10 0.05氨水,用甲基橙作指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn),所用鹽酸的體積為

2、( )A.10B.5C.大于5D.小于54、為更合理地表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出“酸度”(用表示)概念, 。下列敘述中正確的是( )A.任何溫度下,純水的等于0B.溶液的越小,酸性越強(qiáng)C.常溫下,0.1鹽酸的D.25時(shí),某溶液的,其5、常溫下,取20mL某濃度的鹽酸作為待測(cè)液,用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定(假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計(jì)),滴定過程中溶液的pH變化如右圖所示。下列敘述正確的是( )A.所用鹽酸的濃度是0.09molL-1,NaOH溶液濃度為0.03molL-1B.在B點(diǎn),溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C.A、B、

3、C三點(diǎn)水的電離程度大小依次為:ABCD.滴定前,錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,導(dǎo)致鹽酸濃度偏低6、25時(shí),下列四種溶液中,由水電離生成的氫離子濃度之比是( )pH=0的鹽酸 0.1 mol/L的鹽酸 0.01 mol/L的NaOH溶液 pH=14的NaOH溶液A.1:10:100:1B.1:10-1:10-12:10-14C.14:13:12:14D.14:13:2:17、常溫下向溶液中逐滴滴加的溶液(疊氮酸), 的變化曲線如圖所示(溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì), 疊氮酸的)。下列說法正確的是( )A. 點(diǎn)水電離出的小于點(diǎn)B.在點(diǎn),離子濃度大小為C.在點(diǎn),滴加的D.在點(diǎn), 8、某溫度下,濃度為a mol

4、/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合,該溶液呈中性的依據(jù)是( )A.a=bB.HA與BOH的電離常數(shù)相等C.混合溶液中,c(H+)=mol/LD.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)9、室溫下,有關(guān)敘述正確的是( )A.某物質(zhì)的溶液pHc(CH3COO-)10、25,在100 0.1的兩種一元酸、的溶液中,分別加入固體, 隨加入的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述不正確的是( )A.酸性: B. 點(diǎn)由水電離出的C. 點(diǎn)溶液中: D. 點(diǎn)時(shí),溶液11、物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序是( )A.NH4Cl、NaCl、 NaHCO3、Na2C

5、O3、NaOH、Ba(OH)2B.Ba(OH)2、NaOH、NaHCO3、Na2CO3、NH4Cl、NaClC.NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NaHCO3 NaCl、NH4ClD.Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl12、下列說法正確的是( )常溫下,強(qiáng)酸溶液的,將溶液的體積稀釋到原來倍,則;已知的,所以在溶液中有將的和溶液等體積混合,所得溶液中有在氫氧化鈉溶液中滴加醋酸,剛好完全中和時(shí),則由水電離產(chǎn)生A.B.只有C.只有D.只有13、室溫下,用某濃度溶液滴定一元酸的滴定曲線如圖所示(橫坐標(biāo)為滴入的體積,縱坐標(biāo)為所得混合液的)。下列判斷正確的是(

6、 )A. 的濃度為B.實(shí)驗(yàn)時(shí)可選甲基橙作指示劑C. 時(shí),溶液中D. ,酸堿恰好中和14、回答下列問題。1.現(xiàn)有的溶液100,要使它的,如果加入蒸餾水,需加水_;如果加入的溶液,需加入此溶液_ (假定溶液體積有加和性,下同)。2.將的溶液與的溶液等體積混合后,溶液的_。3.今有.鹽酸 .醋酸 .硫酸三種酸:在同體積、同濃度的三種酸中,分別加入足量的碳酸氫鈉粉末,在相同條件下產(chǎn)生的體積由大到小的順序是_。(填寫酸的序號(hào)并用符號(hào)“、7),混合溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小順序:_。2.25時(shí)CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相

7、同濃度的氨水,在滴加過程中_。(選填編號(hào))a.水的電離程度始終增大b.正好生成CH3COONH4時(shí),與純水中H2O的電離程度相同c.常溫下等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14d.當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí),c(NH4+)=c(CH3COO-)3.往CaCl2溶液中通入CO2至飽和,無明顯現(xiàn)象,再通一定量氨氣后有白色沉淀,請(qǐng)用電離平衡理論解釋上述現(xiàn)象:_。16、常溫下,將某一元酸和溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度混合溶液的0.10.10.20.20.1請(qǐng)回答:1.從組實(shí)驗(yàn)分析, 是_(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。2

8、.組實(shí)驗(yàn)中, _(填“ ”“ ”“c(OH-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;A、B、C三點(diǎn)酸性依次減弱,水電離程度逐漸增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;滴定前,錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,增加n(H+),消耗n(NaOH) 增大,導(dǎo)致鹽酸濃度偏高,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：答案：AD解析： 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：D解析： 12答案及解析：答案：D解析： 13答案及解析：答案：D解析：A、根據(jù)圖像可知恰好反應(yīng)時(shí)溶液的,溶液顯堿性,這說明生成的鹽水解,因此是弱酸。起始時(shí)溶液的,所以的濃度大于,A不正確;B、反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)溶液

9、顯堿性,而甲基橙變色范圍為3.14.4,所以不能選擇甲基橙作指示劑,B不正確;C不正確,D、根據(jù)圖像可知曲線發(fā)生突變是消耗氫氧化鈉溶液的體積是10,所以,酸堿恰好中和,C正確;D、根據(jù)電荷守恒可知, 時(shí),即,所以溶液中,答案選D。 14答案及解析：答案：1.900; 1000; 2.11.7; 3.CA=B; A=B=C; A=CB解析： 15答案及解析：答案：1.中 c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)2.cd; 3.飽和碳酸溶液中電離出的碳酸根離子很少，所以沒有沉淀，加入氨水后促進(jìn)碳酸電離，碳酸根離子濃度增大，產(chǎn)生沉淀。解析： 16答案及解析：答案：1.弱酸; 2.; c(A-)=c(Na+)3.; c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)4.10-5; 10-5-10-9; 10-9解析：1.等體積等物質(zhì)的量的一元酸與一元強(qiáng)堿混合,溶液的,說明反應(yīng)后的溶液呈堿性,二者生成的鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽,即為弱酸。2.元弱酸與一元強(qiáng)堿等體積混合,溶液的,則一元弱酸應(yīng)過量,即,根據(jù)電荷守恒得,因?yàn)?所以。3.第組實(shí)驗(yàn)得到的混合溶液的,說明的電離程度大于的水解程度。溶液中。4.由第組實(shí)驗(yàn)所得溶液為溶液, ,可知由水電離出的,由電荷守恒可得.由質(zhì)子守恒可得.