《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)： 專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 5含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)： 專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 5含解析（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（5）1、蛋白質(zhì)中含有C、H、O、N、S等元素，食物中的鐵主要以三價(jià)鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物的形式存在。(1)在蛋白質(zhì)中涉及的氮、氧元素電負(fù)性由小到大的順序是_；基態(tài)硫原子的價(jià)電子排布式為_。(2)KSCN是檢驗(yàn)Fe3+的試劑之一，與SCN-互為等電子體的一種分子為_(填化學(xué)式)。1 mol CN-中含有的鍵的數(shù)目為_。(3)蛋白質(zhì)分子中氨基(NH2)氮原子的軌道雜化類型是_；血液中有一種含銅的呈藍(lán)色的蛋白質(zhì)分子，與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有_(填元素符號(hào))。(4)銅晶體為面心立方最密堆積，即在晶體結(jié)構(gòu)中可以分割

2、出一塊正立方體的結(jié)構(gòu)單元，金屬原子處于正立方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面上，已知銅的原子半徑為127.8 pm，列式計(jì)算晶體銅的密度：=_gcm-3(列出計(jì)算式即可)。2、化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)利用鐵礦石(Fe2O3),可以制得Fe3Fe(CN)62和Fe(SCN)3,請回答下列問題:1.基態(tài)Fe3+的價(jià)電子排布式為_。2.O、S、C三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開,Fe(CO)5是一種淺黃色液體,熔點(diǎn)-20,沸點(diǎn)103。Fe(CO)5晶體類型是_。3.KSCN是檢驗(yàn)Fe3+的試劑之一,與SCN-互為等電子體的分子為_(任寫一種),SCN-中碳原子的雜化類型為_。第一電離能I1(N)_I1(O)

3、(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是_。4.鉀晶體(其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)的晶胞參數(shù)為a pm。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對(duì)角線上的三個(gè)球相切,則鉀原子的半徑為_pm,晶體鉀的密度計(jì)算式是_g/m3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。3、錳的單質(zhì)及其化合物的用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}:1.基態(tài)錳原子的核外電子排布式為_,其d軌道中未成對(duì)電子數(shù)為_。2.MnO的熔點(diǎn)(1 650 C)比MnS的熔點(diǎn)(1 610 )高,它們都屬于_晶體。前者熔點(diǎn)較高的原因是_。3.錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3,THF的結(jié)構(gòu)簡式如圖甲所示。與Mn2+形成配位鍵的原子為_(填元素符號(hào)

4、)。的空間構(gòu)型為_,其中B原子的雜化軌道類型為_。寫出兩種與互為等電子體的分子或離子:_。4.一種磁性材料的單品胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為_。若該晶胞的邊長為a pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度表達(dá)式為=_。4、常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、砷化鎵(GaAs)太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。(1)鎵元素位于元素周期表的_周期_族,砷原子核外的電子有_種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(2)Si、P、S的第一電離能由大到小的順序是_,二氧化硅和干冰晶體的熔點(diǎn)差別很大,其原因是_。(3)與互為等電子體的分子為_(只寫一中),其空間構(gòu)型為_。(4)硼酸()本

5、身不能電離出,在水溶液中易結(jié)合一個(gè)生成,而體現(xiàn)弱酸性。中B原子的雜化類型為_。的結(jié)構(gòu)式為_。(5)金剛石的晶胞如圖所示,若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子,便得到晶體硅;若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶體(金剛砂)。金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是_(用化學(xué)式表示);金剛石的晶胞參數(shù)為a pm(1pm=m)。金剛石晶胞的密度為_(只要求列算式,阿伏加德羅常數(shù)為)。5、太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料除單晶硅外,還有銅、銦、鎵、硒等化合物。1.鎵的基態(tài)原子的外圍電子排布圖是_。2.砷與其相鄰的同周期元

6、素中,第一電離能從大到小順序?yàn)開(用元素符號(hào)表示)。3.與鎵同一主族的元素硼能形成NaBH4 ,其中B原子的雜化類型為_。4.碳化硅、金剛石和晶體硅結(jié)構(gòu)相似,三者熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開,試從結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:_。5.1986年,在瑞士蘇黎世工作的兩位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導(dǎo)體,使超導(dǎo)工作取得突破性進(jìn)展,為此兩位科學(xué)家獲得了1987年的諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng),實(shí)驗(yàn)測定表明,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。根據(jù)所示晶胞結(jié)構(gòu),確定其化學(xué)式_。該化合物中各元素的化合價(jià)為,計(jì)算其中Cu原子的平均化合價(jià)為_價(jià)。若該晶體密度為 gcm-3,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積為_cm3(列出表達(dá)式即可)。

7、 答案以及解析1答案及解析：答案：(1)NSC;分子晶體; 3.CO2或N2O;sp;大于N原子p能級(jí)為半充滿狀態(tài),更穩(wěn)定;4. 解析： 3答案及解析：答案：1.1s22s22p63s23p63d54s2（或Ar3d54s2）；52.離子；MnO的晶格能較大3.O；正四面體形；sp3；CH4、（或SiH4等其他合理答案）4.（1/2，1/2，1/2）；解析：1.Mn是25號(hào)元素，位于元素周期表中第四周期第B族，因此基態(tài)錳原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2（或Ar3d54s2）；d能級(jí)上有5個(gè)軌道，根據(jù)洪特規(guī)則，電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，因此基態(tài)錳原

8、子的d軌道上有5個(gè)未成對(duì)電子。2.MnO和MnS的熔點(diǎn)較高，屬于離子晶體，離子半徑：O2-小于S2-，因此MnO的晶格能較大，晶格能越大，離子晶體熔、沸點(diǎn)越高。3.B原子的最外層有3個(gè)電子，因此中B原子沒有孤對(duì)電子，THF中O原子有孤對(duì)電子，因此提供孤對(duì)電子的是0原子，Mn2+提供空軌道。的中心原子B形成4個(gè)可鍵，孤對(duì)電子數(shù)為(3+1-4)/2=0，雜化軌道類型為sp3，因此的空間構(gòu)型為正四面體形。原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)相等的微粒互稱為等電子體，因此與互為等電子體的分子或離子有CH4、SiH4、等。4.根據(jù)B的坐標(biāo)可知，兩個(gè)最近的Sn原子間距離為1，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，碳原子位于體心，因此碳

9、原子的坐標(biāo)是（1/2，1/2，1/2）。根據(jù)均攤法計(jì)算每個(gè)晶胞中的原子個(gè)數(shù)，Sn位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為81/8=1，Mn位于面心，個(gè)數(shù)為61/2=3，C位于體心，個(gè)數(shù)為1，因此該晶胞的質(zhì)量為296/NAg，晶胞的體積為（a10-10）3cm3，根據(jù)密度的定義，得=。 4答案及解析：答案：(1)四;A;33;(2)PSSi;是原子晶體,融化時(shí)需破壞共價(jià)鍵,干冰是分子晶體,融化時(shí)需破壞范德華力,共價(jià)鍵的鍵能遠(yuǎn)大于范德華力,所以二氧化硅的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰晶體(3);三角錐形(4);(5)CSiCSi;解析：(1)鎵為31號(hào)元素，位于元素周期表第四周期第IIIA族，砷原子核外電子數(shù)為33,故核外電子有33種運(yùn)

10、動(dòng)狀態(tài)。(2)同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，P原子3p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，所以第一電離能由大到小的順序:PSSi;是原子晶體,熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵，干冰是分子晶體，熔化時(shí)需破壞范德華力，共價(jià)鍵強(qiáng)于范德華力，所以二氧化硅的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高干干冰晶體。(3)原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)均相等的微?；榈入娮芋w,所以與互為等電子體的分子有等,分子中磷原子形成3個(gè)鍵，有一對(duì)孤對(duì)電子，因此中心P原子的雜化方式為,則分子空間構(gòu)型為三角錐形。(4)中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,雜化類型為。硼酸本身不能電離出,在水中易結(jié)合一個(gè)生成，這說明中含有配位鍵，則的結(jié)構(gòu)式為。(5)金剛石、晶體硅與碳化硅都是原子晶體，原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵長越短，鍵能越大，對(duì)應(yīng)原子晶體的熔點(diǎn)越高，原子半徑：CSiCSi。根據(jù)金剛石晶胞的結(jié)構(gòu)可以判斷出金剛石晶胞中含有碳原子數(shù)，其晶胞質(zhì)量為g;金剛石晶胞參數(shù)為，晶胞的體積為，所以金剛石晶體的密度為。 5答案及解析：答案：1.;2.AsSeGe; 3.Sp3雜化; 4.金剛石碳化硅晶體硅碳原子的半徑小于硅原子的半徑,使得鍵長C-C C-Si C-Si Si-Si;5.YBa2Cu3O7 正三分之七價(jià)(89+1372+643+167)NAp或667NAp解析：