《精修版高中化學魯科版必修2作業(yè)： 第2章第1節(jié)第1課時 化學鍵與化學反應中的物質變化 作業(yè) Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《精修版高中化學魯科版必修2作業(yè)： 第2章第1節(jié)第1課時 化學鍵與化學反應中的物質變化 作業(yè) Word版含解析（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料基礎達標1下列過程中，共價鍵被破壞的是()A溴蒸氣被木炭吸收 BHCl氣體溶于水C酒精溶于水 D碘升華解析：選B。溴蒸氣被木炭吸收只是改變了溴分子與溴分子間的距離，溴分子內溴原子與溴原子之間的共價鍵未被破壞；HCl氣體溶于水，在水分子的作用下，電離出H和Cl，原氯化氫分子內的共價鍵被破壞；酒精溶于水不發(fā)生電離，分子內的共價鍵未被破壞；碘升華是由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，主要是分子間的距離增大，分子內的共價鍵未被破壞。2下列關于離子鍵的說法正確的是()A離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學鍵B非金屬元素的原子之間不可能形成離子鍵C所有金屬元素的原子與所有非金屬元素的原子之間都能形成離子鍵D在

2、化合物CaCl2中，兩個氯原子之間也存在離子鍵解析：選A。離子鍵是使陰、陽離子結合形成穩(wěn)定化合物的靜電作用，故A正確；NH4Cl中含有離子鍵，故B錯；AlCl3是由共價鍵構成的，故C錯；CaCl2中Ca2與2個Cl間分別存在離子鍵，但2個Cl間不存在離子鍵，故D錯。3根據(jù)你對化學反應實質的理解，你認為下列變化屬于化學變化的是()A氯化氫氣體溶于水B白磷在一定條件下轉化為紅磷C碘在加熱條件下升華D氯化鈉熔化解析：選B。抓住“舊鍵斷、新鍵成”是化學變化的實質這一信息分析，A、D均無“新鍵成”，C項無“舊鍵斷”，所以只有B項符合題意。4下列元素的原子在形成不同物質時，既能形成離子鍵，又能形成共價鍵的

3、是()AK BNaCCl DAr解析：選C。金屬元素K、Na在形成化合物時，只能失去電子變成離子，只能形成離子鍵；稀有氣體元素Ar很難形成化學鍵；非金屬元素Cl與活潑金屬元素形成化合物時得電子，生成陰離子，形成離子鍵，與非金屬元素化合時，以共用電子形成共價鍵。5已知下列各種元素中A、B兩元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型離子化合物的是()6和812和1720和911和17A BC D解析：選C。若滿足形成的離子化合物為AB2型，則A的化合價為B的化合價的絕對值的2倍，且A為活潑的金屬元素，B為活潑的非金屬元素。6下列變化中，既有共價鍵和離子鍵斷裂，又有共價鍵和離子鍵形成的是()A2Na2O22

4、CO2=2Na2CO3O2B2Na2H2O=2NaOHH2CCl2H2OHClHClODNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl解析：選A。B、C項中反應無離子鍵斷裂，C項也無離子鍵形成；D項中反應無共價鍵斷裂與形成。7下列五種物質中Ar，CO2，SiO2，NaOH，K2S，只存在共價鍵的是_(填序號，下同)，只存在離子鍵的是_，既存在離子鍵又存在共價鍵的是_；不存在化學鍵的是_。解析：解答本題時必須理解離子鍵、共價鍵、離子化合物與共價化合物等有關的概念，如稀有氣體分子中不存在化學鍵；共價化合物中只存在共價鍵；離子化合物中除含離子鍵外還可能含有共價鍵等。答案：8指出下列化合物中化學鍵的類型

5、、物質分類(離子化合物或共價化合物)以及溶于水時破壞的化學鍵的類型?；衔锘瘜W鍵的類型物質分類溶于水時破壞的化學鍵的類型HClNaClNH4ClKNO3H2SO4解析：幾種物質中，含離子鍵的化合物有NaCl、NH4Cl、KNO3；含共價鍵的化合物有HCl、NH4Cl、H2SO4、KNO3。根據(jù)離子化合物和共價化合物的定義，可以將以上物質正確歸類。上述物質溶于水時，均能電離，會破壞相應的化學鍵，但原子團中的共價鍵未被破壞。答案：化合物化學鍵的類型物質分類溶于水時破壞的化學鍵的類型HCl共價鍵共價化合物共價鍵NaCl離子健離子化合物離子鍵NH4Cl離子鍵、共價鍵離子化合物離子鍵KNO3離子鍵、共價

6、鍵離子化合物離子鍵H2SO4共價鍵共價化合物共價鍵能力提升9下列用電子式表示的某些物質的形成過程，其中正確的是()ABCD解析：選C。A中HCl為共價化合物，不存在離子；B、D中KCl、Na2S均為離子化合物，沒有標離子電荷。10Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是()AKCl BNa2SCNa2O DK2S解析：選D。由信息“Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4”可確定Y元素位于第A族；K2S電離出的K與S2具有相同的電子層結構。11下列各組元素既能形成離子化合物，又能形成共價化合物的是()AC、H、O B

7、K、Mg、ClCN、Cl、H DNa、S、Ba解析：選C。根據(jù)元素類別和形成化學鍵的條件分析，A組只能形成共價化合物；B組為A族、A族的金屬元素和鹵族元素，只能形成離子化合物；C項中既可形成HCl、NH3等共價化合物，又可形成離子化合物NH4Cl；D項中只能形成離子化合物。12固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是()ANH5中既有共價鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體BNH5的電子式為C1 mol NH5中含有5NA個NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))D它與水反應的化學方程式為NH5H2O=NH3H2OH2解析：選C。

8、本題考查化學鍵類型的判斷、電子式書寫以及物質性質推斷。由于NH5中所有的原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，所以H原子應滿足2電子穩(wěn)定結構，N原子應滿足8電子穩(wěn)定結構。如果1 mol NH5中含有5NA個NH鍵，則N原子最外層應為10個電子，與題意不符，故C不正確；NH5應和其他銨鹽一樣，也是離子化合物，它是由NH和H構成的，因此，NH5中既有共價鍵又有離子鍵，電子式為，A、B、D三項正確。13下表是元素周期表的一部分，針對表中的元素，填寫下列空白：主族周期AAAAAAA0234(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是_(填具體元素符號)。原子結構示意圖為_。(2)在最高價氧化

9、物的水化物中，酸性最強的化合物是_，堿性最強的化合物是_。 (3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的化學方程式：_。(4)用電子式表示元素與的化合物的形成過程：_，該化合物屬于_(填“共價”或“離子”)化合物。寫出與形成的化合物的電子式：_。解析：(1)首先判斷出9種元素分別為C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K。最不活潑的為號Ar元素，其原子結構示意圖為。(2)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；反之元素金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強。(3)Al(OH)3具有兩性，Al2O3與NaOH反應的化學方程式為Al2O32NaOH3H

10、2O=2NaAl(OH)4。(4)Na2S為離子化合物，其形成過程可表示為(或2Na)。CS2的電子式為。答案：(1)Ar(2)HClO4KOH(3)AlAl2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)4(4)(或2Na)離子14已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X和W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氣態(tài)氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：(1)X、Y、Z、W四種元素的符號：X_；Y_；Z_；W_。(2)由以上元素中的兩種元素組成的共價化合物有_，離子化

11、合物有_。(以上任寫兩種)(3)由X、Y、Z三種元素所形成的只含共價鍵的化合物是_，既含共價鍵，又含離子鍵的化合物是_。解析：(1)由題意知，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z為O元素；Y的氣態(tài)氫化物分子中有3個共價鍵，則Y為N元素；W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W為Na元素；X和W同主族，且X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，故X為H。(2)由H、N、O、Na中的兩種元素組成的共價化合物有NH3、H2O、H2O2、NO、NO2等，離子化合物有Na2O、Na2O2等。(3)由H、N、O三種元素所形成的只含共價鍵的化合物是HNO3(或HNO2)；由H、N、O三種元素所形成的既含共價鍵，又含離子鍵的化合物是NH4NO3。答案：(1)HNONa(2)NH3、H2O(答案合理即可，下同)Na2O、Na2O2(3)HNO3(或HNO2)NH4NO3