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1、............... 高一化學必修一 課題：第二節(jié)：幾種重要的金屬化合物 課時：第三課時 編號：17 學習目標 1．掌握鐵的氧化物、氫氧化物的主要性質(zhì)及氫氧化物的制法 2．掌握Fe3+的檢驗及氧化性 3．明確Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化 重點難點 三價鐵的氧化性 及Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化、氫氧化亞鐵的制備和性質(zhì) 自主學習 三．鐵的重要化合物 1.鐵的氧化物 名稱 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵 化學式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 鐵紅 磁性氧化鐵 鐵的化合價 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 顏色、狀態(tài) 黑色粉

2、末 紅棕色粉末 黑色晶體 溶解性 都不溶于水 名稱 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵 化學性質(zhì): ①穩(wěn)定性：Fe2O3、Fe3O4較穩(wěn)定；FeO不穩(wěn)定，受熱能氧化為Fe3O4。 ②與酸反應：FeO、Fe2O3是堿性氧化物， 與鹽酸反應的離子方程式為：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，F(xiàn)e2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。 【總結(jié)】極大部分金屬氧化物 難溶于水，和水不反應；只有可溶性的堿對應的氧化物才能與水反應，常見的Na2O、K2O、BaO、CaO等可和水作用，形成對應的堿。 2.鐵的氫氧化物 （1）Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備【實驗3-9】

3、 FeCl3溶液 FeSO4溶液 溶液顏色 淺黃色 淺綠色 滴加NaOH溶液 生成紅棕色沉淀 生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色 合作探究 為什么在硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液時，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成了紅褐色呢？用化學方程式表示上述所發(fā)生的顏色變化 氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，與氧氣發(fā)生反應生成氫氧化鐵； 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓ 【討論】使Fe(OH)2變成灰綠色最后變成紅褐色的氧氣來源于哪些地方？ 空氣是流通的，使Fe(OH)2變成灰綠色最后變成紅褐色的氧氣來源于流通的空氣。 【思考】 在制備

4、Fe(OH)2時,為什么要用新制備的FeSO4溶液？為什么還要將吸有NaOH 溶液的膠頭滴管插入到液面下，擠出NaOH溶液？ _ 這些措施都是防止制備的Fe(OH)2與氧氣接觸生成Fe(OH)3 【結(jié)論】Fe(OH)2在空氣中極易被氧化成Fe(OH)3 （2）Fe(OH)2、Fe(OH)3的性質(zhì)比較 Fe(OH)2 Fe(OH)3 顏色 白色 紅褐色 溶解性 不溶于水 不溶于水 與鹽酸反應 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 加熱 Fe(OH)2FeO＋H2O 2Fe

5、(OH)3Fe2O3＋3H2O 轉(zhuǎn)化 化學方程式 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓ 【思考】：氫氧化亞鐵若在空氣中加熱能否得氧化亞鐵，為什么? 不能，氫氧化亞鐵若在空氣中加熱首先生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3加熱再分解生成Fe2O3 3.鐵鹽和亞鐵鹽 （1）Fe3+離子的檢驗 【實驗】Fe3+離子的檢驗(操作參閱書本P61) FeCl3 FeCl2 溶液的顏色 溶液為黃色 溶液為淺綠色 滴入KSCN溶液 溶液變?yōu)榧t色 溶液顏色無變化 滴加氫氧化鈉溶液 生成紅棕色沉淀 生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色

6、 【結(jié)論】Fe3+離子的檢驗方法： 　　　　方法1：用KSCN溶液： 溶液變?yōu)榧t色 　　　　方法2：用NaOH溶液： 生成紅棕色沉淀 （2）Fe3+離子的氧化性 【實驗】在盛有2mL FeCl3溶液的試管中，加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。把上層清液倒入另一支試管，再加入幾滴氯水，又有什么現(xiàn)象？ 現(xiàn)象 化學方程式 加入鐵粉 溶液有黃色變?yōu)闇\綠色 2FeCl3+Fe====3FeCl2 再滴入KSCN溶液 無現(xiàn)象 無

7、 再滴入氯水 溶液變紅 2FeCl2+Cl2====2FeCl3 【結(jié)論】Fe3+離子具有較強氧化性，能氧化Cu前面的（如Fe）所有金屬，自身被還原成Fe2+。 例：FeCl3溶液能溶解Cu 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 鐵粉加入FeCl3溶液中溶液質(zhì)量增加： 2FeCl3+Fe====3FeCl2 （3）Fe2+離子的還原性 Fe2+離子具有較強的還原性，遇強氧化劑O2、Cl2、硝酸等被氧化成Fe3+。 例：氯化亞鐵

8、溶液中滴加氯水：2FeCl2+Cl2====2FeCl3 （4）Fe2+和Fe3+以及Fe的互相轉(zhuǎn)化： 練習：試寫出完成下列轉(zhuǎn)化的合適試劑及有關(guān)的化學反應方程式 【閱讀】P62鋁鹽和鐵鹽的凈水作用明礬、Fe2(SO4)3溶于水后,可吸附水中懸浮物，所以可溶于水的鋁鹽和鐵鹽均可做_____凈水劑____ 鞏固提升Ⅰ 1.硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應該加（ C ） A．鋅粉 B．鎂粉? C．鐵粉 D．

9、 鋁粉 2.下列檢驗Fe3+的方法錯誤的是（ B ） A. 加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色 B. 加入NaOH溶液,生成紅褐色沉淀 C. 加入硫氰化鉀溶液,顯示紅色 D. 加入氨水,生成紅褐色沉淀 3.將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒有顏色變化，再加入氯水即呈現(xiàn)紅色的是( A ) A．FeO B．Fe2 O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3 4.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時最佳順序為( C ) ①加入少量氯水 ②加入少量KMn

10、O4溶液 ③加入少量KSCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 鞏固提升II 5.鐵粉和鋁粉的混合物wg，和過量的 NaOH溶液反應，然后過濾，將沉淀完全收集后，放入蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg。求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分數(shù)是（ A ） A．30％ B．50％ C．70％ D．90％ 6.將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結(jié)果是（　B.C?。? A．鐵有剩余溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變 B．往溶液中加入無色KS

11、CN溶液，顯紅色 C．Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6：1 D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5 7.除去下列物質(zhì)中所含有的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)),將選用的試劑和方法填在橫線上。 (1)Fe2O3[Fe(OH)3]__2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O_______________________________ (2)FeCl2(FeCl3)_____2FeCl3+Fe====3FeCl2_______________________________ (3)FeCl3( FeCl2)____2FeCl2+Cl2====2FeCl3_____________________________ 8.已知，常見金屬單質(zhì)A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中F為紅褐色固體 (1)A、B、C、D、E、F的化學式 ： _Fe_、_Fe3O4_、_FeCl2_、__FeCl3__、_Fe(OH)2_、__Fe(OH)3____ (2)寫出A→B的化學方程式_______3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ↑ _____________ (3)寫出E→F的化學方程式_____4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓__________________ ...............