《高考大二輪專題復(fù)習(xí)沖刺化學(xué)經(jīng)典版學(xué)案：專題重點(diǎn)突破 專題二 化學(xué)常用計(jì)量 Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考大二輪專題復(fù)習(xí)沖刺化學(xué)經(jīng)典版學(xué)案：專題重點(diǎn)突破 專題二 化學(xué)常用計(jì)量 Word版含解析（29頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題二 化學(xué)常用計(jì)量主干知識(shí)梳理1.熟記“兩大數(shù)據(jù)”“兩組單位”2牢記常用基本公式(1)物質(zhì)的量計(jì)算中的萬(wàn)能恒等式ncV(aq)。(2)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算cB，w。(單位：gcm3)(3)物質(zhì)的量濃度與溶解度的換算(飽和溶液)cB，S。(單位：gcm3)3理解“三定律、一推論”(1)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量相等。稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。(2)電荷守恒定律溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。(3)阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。(4)阿伏加德羅定律推論阿伏加德羅定律及推論可概括為“三同定一同，兩同

2、見(jiàn)比例”，可用VnVm及mV等公式推導(dǎo)出：同溫同壓時(shí)：aV1V2n1n2N1N2；b12M1M2；c同質(zhì)量時(shí)：V1V2M2M1。同溫同體積時(shí)：ap1p2n1n2N1N2；b同質(zhì)量時(shí)：p1p2M2M1。同溫同壓同體積時(shí)：M1M2m1m2。4溶液的配制步驟及操作如：配制500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，圖中操作中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)為5.3，實(shí)驗(yàn)時(shí)操作的先后順序?yàn)?填編號(hào))?？键c(diǎn)1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)例1(2019全國(guó)卷)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A3 g 3He含有的中子數(shù)為1NAB1 L 0.1 molL1磷酸鈉溶液含有的PO數(shù)目為0.1NAC1 mol

3、 K2Cr2O7被還原為Cr3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA批注點(diǎn)撥解析3 g 3He含有的中子數(shù)為1NA，A正確；磷酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，PO會(huì)發(fā)生水解，所以所含PO的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；Cr的化合價(jià)變化為633，1 mol K2Cr2O7含有2 mol Cr，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，C正確；58 g正丁烷、異丁烷的混合物為1 mol，烷烴(CnH2n2)中總鍵數(shù)為3n1，則該混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA，D正確。答案B1計(jì)算公式：NnNANANAcBV(aq)NA應(yīng)用時(shí)注意利用上述公式求出的是物質(zhì)基本微粒的數(shù)目，一定要根據(jù)題目要求找出

4、基本微粒與所求微粒的關(guān)系。2突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的“六個(gè)”陷阱(1)氣體摩爾體積，抓“兩看”看“氣體”是否在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”；看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不為氣體)。(2)排“干擾”n、n在任何條件下都適用，不存在條件限制，物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。(3)記“組成”記特殊物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。記最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。(4)審準(zhǔn)“題目”，突破陷阱是否有弱離子的水解。是否指

5、明了溶液的體積。所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān)；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。(5)記“隱含變化”隱含“可逆反應(yīng)”2SO2O22SO3,2NO2N2O4，PCl3Cl2PCl5，N23H22NH3，Cl2H2OHClHClO。隱含“濃度的變化”MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O，Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。隱含“存在反應(yīng)”在混合氣體NO和O2中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NOO2=2NO2

6、和2NO2N2O4。隱含“鈍化”常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。隱含反應(yīng)物的“用量”有些反應(yīng)，反應(yīng)物的用量不同，產(chǎn)物不同，如CO2與堿溶液的反應(yīng)，少量CO2生成正鹽，足量CO2生成酸式鹽；Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)；石灰水與NaHCO3溶液的反應(yīng)等。(6)記住反應(yīng)的實(shí)質(zhì)Fe與S(或I2)反應(yīng)時(shí)生成FeS(或FeI2)，Cu與S(或I2)反應(yīng)時(shí)生成Cu2S(或CuI)。Na2O2與H2O(或CO2)反應(yīng)時(shí)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，生成的O2完全來(lái)自Na2O2，每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol e。1(2019華大新高考聯(lián)盟高三教學(xué)質(zhì)量測(cè)評(píng))2018年11月在法國(guó)凡爾賽召開(kāi)

7、了國(guó)際計(jì)量大會(huì)，會(huì)議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1摩爾包含6.022140761023個(gè)基本單元，這一常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)，單位為mol1”。若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A新定義中阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除B常溫常壓下，11.2 L O2與N2組成的混合氣體，含有原子個(gè)數(shù)小于NAC117號(hào)元素符號(hào)為Ts(中文名)，其重氫化物D293Ts含有中子數(shù)為177NAD60.0 g C3H8O中含有的CC鍵可能小于2NA答案C解析根據(jù)新定義，NA就是具體的6.022140761023個(gè)基本單元，不確定度被消除，故A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L O2與N2組成的混合氣體

8、，含有原子個(gè)數(shù)為NA，而常溫常壓下，11.2 L O2與N2組成的混合氣體，含有原子個(gè)數(shù)小于NA，故B正確；未說(shuō)明重氫化物D293Ts的具體質(zhì)量，無(wú)法計(jì)算中子數(shù)，故C錯(cuò)誤；60.0 g C3H8O的物質(zhì)的量為1 mol，C3H8O存在多種同分異構(gòu)體，若是醚類物質(zhì)，則含有的CC鍵為NA，若是醇類物質(zhì)，則含有的CC鍵為2NA，故D正確。2(2018全國(guó)卷)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD1.0 mol CH

9、4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA答案B解析16.25 g FeCl3的物質(zhì)的量是16.25 g162.5 g/mol0.1 mol，由于Fe(OH)3膠粒是粒子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氬氣的物質(zhì)的量是1 mol，氬氣是由單原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA，B正確；1分子丙三醇含有3個(gè)羥基，92.0 g丙三醇的物質(zhì)的量是1 mol，其中含有羥基數(shù)是3NA，C錯(cuò)誤；甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的氯代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)2以物質(zhì)的量為核心

10、的計(jì)算 例2.(2019全國(guó)卷)采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體NH4Fe(SO4)2xH2O樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150 時(shí)失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為_(kāi)。.(2019長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三期末考試)為測(cè)量所得綠礬中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取W g綠礬配制成100 mL溶液，用_(填“酸式”或“堿式”)滴定管從中取出20.00 mL溶液放入錐形瓶中待用，滴定時(shí)，用_(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液，滴定時(shí)，左手_，右手_，眼睛注視_，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗0.010 molL1的K2Cr2O7 23.20 mL，發(fā)生反

11、應(yīng)的離子方程式是_，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(用含有W的式子表示)。如果配制綠礬溶液時(shí)，沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，造成所測(cè)鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)，滴定前讀取盛有標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液的滴定管數(shù)據(jù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，造成所測(cè)鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。批注點(diǎn)撥解析.由于樣品失去1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%，即MNH4Fe(SO4)2xH2O5.6%1.518 gmol1，可以求得MNH4Fe(SO4)2xH2O482 gmol1，利用硫酸鐵銨晶體的摩爾質(zhì)量減去NH4Fe(SO4)2的摩爾質(zhì)量可以求出晶體中水的摩爾質(zhì)量之和，為216 gmol

12、1，由此可以求出x12。.硫酸亞鐵溶液顯酸性，重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)放在酸式滴定管中，滴定時(shí)，左手控制酸式滴定管活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。Cr2O為氧化劑，F(xiàn)e2為還原劑，由化合價(jià)升降法配平離子方程式為6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O。根據(jù)離子方程式關(guān)系計(jì)算出鐵元素的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出其質(zhì)量，則Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為100%。如果配制綠礬溶液時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，造成鐵元素含量減少，測(cè)得的結(jié)果偏??；滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，讀取體積數(shù)值偏大，測(cè)得結(jié)果偏大。答案.NH4Fe(SO4)212H2O.酸式酸式控制酸式滴定管活塞搖動(dòng)錐形瓶錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變

13、化6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O%偏小偏大化學(xué)計(jì)算的中心和常用方法(1)明確一個(gè)中心必須以“物質(zhì)的量”為中心“見(jiàn)量化摩，遇問(wèn)設(shè)摩”。(2)掌握兩種方法守恒法：守恒法是中學(xué)化學(xué)計(jì)算中的一種常用方法，它包括質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒。它們都是抓住有關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài)，淡化中間過(guò)程，利用某種不變量(如a.某原子、離子或原子團(tuán)不變；b.溶液中陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相等；c.氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等)建立關(guān)系式，從而達(dá)到簡(jiǎn)化過(guò)程，快速解題的目的。關(guān)系式法：表示兩種或多種物質(zhì)之間“物質(zhì)的量”關(guān)系的一種簡(jiǎn)化式子。在多步反應(yīng)中，它可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系

14、表示出來(lái)，把多步計(jì)算簡(jiǎn)化成一步計(jì)算。3在15 g鐵和氧化鐵的混合物中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。同時(shí)鐵和氧化鐵均無(wú)剩余，向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，未見(jiàn)顏色變化。為了中和過(guò)量的H2SO4，且使Fe2完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，共消耗3 molL1的NaOH溶液200 mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是()A1.5 molL1 B2 molL1C2.5 molL1 D3 molL1答案B解析反應(yīng)最后所得溶液中只有Na2SO4，因加入的NaOH共0.6 mol，由Na原子守恒可知Na2SO4為0.3 mol，由S原子守恒可知原H2SO4為0.3 mol，其濃度為

15、2 molL1。4為了測(cè)定NaClO2粗品的純度，取粗產(chǎn)品10.0 g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液。充分反應(yīng)后(NaClO2被還原為Cl，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，加入23滴淀粉溶液，用0.20 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00 mL，試計(jì)算NaClO2粗品的純度：_。(提示：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)答案90.5%解析NaClO2與KI反應(yīng)的離子方程式為ClO4I4H=Cl2I22H2O，結(jié)合2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI，可得關(guān)系式：ClO2I24Na2S2O3，又n(Na2S

16、2O3)0.20 molL10.02000 L0.00400 mol，則ClO2I24Na2S2O3 1 mol 4 mol n(ClO) 0.00400 moln(ClO)0.00100 mol，所以1 L溶液中含有：n(NaClO2)0.00100 mol1000.100 mol，則10.0 g粗產(chǎn)品中含有：m(NaClO2)0.100 mol90.5 gmol19.05 g，NaClO2粗品的純度為100%90.5%?？键c(diǎn)3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析例3(2019綿陽(yáng)高三第一次診斷)草酸亞鐵晶體(FeC2O4xH2O)為淡黃色粉末，是生產(chǎn)鋰電池的原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)草酸亞鐵晶

17、體的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室用0.5 molL1 FeSO4溶液與0.5 molL1 (NH4)2C2O4溶液制備草酸亞鐵晶體。要配制500 mL 0.5 molL1的FeSO4溶液，需稱取FeSO47H2O(M278 gmol1)樣品_g，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有_。(2)為測(cè)定草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2，設(shè)為裝置A)稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作步驟為：打開(kāi)K1、K2，緩緩?fù)ㄈ隢2點(diǎn)燃酒精燈，小火加熱熄滅酒精燈冷卻至室溫停止通N2，關(guān)閉K1、

18、K2稱量A。重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。儀器B的名稱是_。緩緩?fù)ㄈ隢2的目的是_。根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x_(列式表示)。若不關(guān)閉K1和K2進(jìn)行稱量，則所得x將_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(3)為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，將實(shí)驗(yàn)(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有_。停止實(shí)驗(yàn)時(shí)要先熄滅兩處酒精燈，再繼續(xù)通N2至玻璃管冷卻到室溫，目的是_。若A裝置中5.76 g樣品完全分解后殘余2.88 g黑色固體，E的硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量減輕0.64 g。則草

19、酸亞鐵受熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)。批注點(diǎn)撥解析(1)配制500 mL 0.5 molL1的FeSO4溶液，需稱取FeSO47H2O樣品的質(zhì)量mcVM0.5 L0.5 molL1278 gmol169.5 g，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有500 mL容量瓶、膠頭滴管。(2)儀器B的名稱是干燥管。實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的含量，原理是FeC2O4xH2OFeC2O4xH2O，通過(guò)測(cè)盛裝草酸亞鐵晶體的裝置A加熱前后的質(zhì)量差來(lái)進(jìn)行計(jì)算，F(xiàn)eC2O4易被氧氣氧化，故加熱前要通入N2，排出A管中的空氣，防止加熱時(shí)草酸亞鐵被氧氣氧化。裝置質(zhì)量為m1 g，裝入樣品后質(zhì)量為m2 g，則樣品質(zhì)

20、量為(m2m1) g，加熱一段時(shí)間停止加熱，稱量質(zhì)量，重復(fù)操作直至質(zhì)量不變，說(shuō)明此時(shí)結(jié)晶水完全失去，則產(chǎn)物FeC2O4的質(zhì)量為(m3m1) g，所以結(jié)晶水的質(zhì)量為(m2m3) g，根據(jù)FeC2O4xH2O 144 18x(m3m1) g (m2m3) g則有，可得x，若不關(guān)閉K1和K2進(jìn)行稱量，空氣會(huì)進(jìn)入裝置A將FeC2O4氧化，造成m3偏大，則所得x將偏小。(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2，裝置E中固體變?yōu)榧t色，且F中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明熱分解產(chǎn)物中一定含有CO，則判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2和CO。停止實(shí)驗(yàn)時(shí)要先熄滅兩處酒精燈，再繼續(xù)通N2至玻

21、璃管冷卻至室溫，目的是防止倒吸。裝置A中樣品FeC2O4的質(zhì)量為5.76 g，則FeC2O4的物質(zhì)的量為0.04 mol，殘余黑色固體中含F(xiàn)e 0.04 mol，則含O的物質(zhì)的量為0.04 mol，則殘余黑色固體為FeO，E中固體質(zhì)量減輕0.64 g，是CO還原氧化銅反應(yīng)前后固體質(zhì)量的減少量，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量：CuOCOCuCO2m 1 mol 16 g 0.04 mol 0.64 g根據(jù)FeC2O4的化學(xué)式，結(jié)合元素守恒，二氧化碳的物質(zhì)的量也為0.04 mol，則草酸亞鐵受熱分解的化學(xué)方程式為FeC2O4FeOCOCO2。答案(1)69.5 g500 mL容量瓶、膠頭滴

22、管(2)干燥管排出A管中的空氣，防止加熱時(shí)草酸亞鐵被氧氣氧化偏小(3)CO2和CO防止倒吸FeC2O4FeOCOCO2配制溶液過(guò)程中的幾點(diǎn)注意(1)明確溶液配制過(guò)程中的“四數(shù)據(jù)”記錄質(zhì)量或體積的數(shù)據(jù)，小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字。選擇相應(yīng)規(guī)格的容量瓶，作答時(shí)要標(biāo)明容量瓶規(guī)格。轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要洗滌燒杯、玻璃棒23次。定容時(shí)液面距刻度線12 cm處，改用膠頭滴管滴加。(2)實(shí)驗(yàn)操作易錯(cuò)點(diǎn)稱量物體時(shí)應(yīng)“左物右碼”，腐蝕性物質(zhì)應(yīng)放在玻璃器皿中。容量瓶不能配制任意體積的溶液，不能溶解、稀釋和長(zhǎng)時(shí)間貯存液體。定容時(shí)要平視刻度線，仰視(如圖1)體積偏大濃度偏小、俯視(如圖2)體積偏小濃度偏大。用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒末端

23、應(yīng)插入到刻度線以下，且玻璃棒不能接觸瓶口。定容搖勻后，液面低于刻度線，不能再滴加蒸餾水。(3)誤差分析分析依據(jù)：c，在進(jìn)行誤差分析時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作弄清是“m”還是“V”引起的誤差，再具體分析。5下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A用上圖甲所示方法配制一定濃度的NaCl溶液B用上圖乙所示方法配制0.10 molL1 NaOH溶液C配制溶液時(shí)，容量瓶未干燥，會(huì)使所得溶液濃度偏小D配制0.1000 molL1 NaOH溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流答案D解析定容時(shí)視線應(yīng)該與刻度線相平，圖示為俯視刻度線，A錯(cuò)誤；配制溶液時(shí)，不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解并冷卻至室溫后移液，B錯(cuò)誤；容量瓶使

24、用前未干燥對(duì)所配制溶液的濃度無(wú)影響，C錯(cuò)誤；為防止轉(zhuǎn)移過(guò)程中液體流到容量瓶外，必須用玻璃棒引流，D正確。6某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)25 、101 kPa的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：配制100 mL 1.0 molL1的鹽酸溶液；用_(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0 mL 1.0 molL1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；稱量a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為_(kāi)；往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。請(qǐng)將上述

25、步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題。(1)用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟中檢查裝置氣密性的方法：_。(2)實(shí)驗(yàn)步驟中應(yīng)選用_(填序號(hào))的量筒。A100 mLB200 mLC500 mL讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意_。(3)若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm_，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。答案10 mL量筒0.12(1)向廣口瓶中加水沒(méi)過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊瓶塞，兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如果觀察到廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好(2)B量筒內(nèi)的液面與廣口瓶?jī)?nèi)液面相平(3)0.2V Lmol1偏小解析因HCl的物質(zhì)的量為0

26、.01 mol，由反應(yīng)Mg2HCl=MgCl2H2知，HCl可與0.005 mol Mg完全反應(yīng)，為保證HCl完全反應(yīng)，故鎂應(yīng)不少于0.005 mol24 gmol10.12 g。(2)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.005 mol22.4 Lmol10.112 L112 mL，考慮到室溫時(shí)氣體的體積稍大些，再考慮通常儀器規(guī)格應(yīng)略大且越接近誤差越小，故選B。讀數(shù)時(shí)注意量筒內(nèi)的液面與廣口瓶中液面相平，保證氣壓相等。(3)Vm是氣體的體積(排出水的體積)與氣體的物質(zhì)的量之比。若未除去表面的氧化膜，導(dǎo)致氧化膜耗酸，從而放出H2的體積變小，則Vm偏小。1(2018全國(guó)卷)NA代表阿伏加德羅常數(shù)

27、的值。下列說(shuō)法正確的是()A常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA答案C解析常溫常壓下，124 g P4的物質(zhì)的量是1 mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)P4分子中含有6個(gè)PP鍵，因此其中所含PP鍵數(shù)目為6NA，A錯(cuò)誤；鐵離子在溶液中水解，所以100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；每個(gè)甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)

28、準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5 mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；反應(yīng)2SO2O22SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯(cuò)誤。2(2017全國(guó)卷)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是()A1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH的數(shù)量為0.1NAB2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA答案D解析因銨根

29、離子水解，其數(shù)量小于0.1NA，A錯(cuò)誤；2.4 g Mg為0.1 mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，C錯(cuò)誤。3(2017全國(guó)卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A0.1 mol的 11B中，含有0.6NA個(gè)中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)HC2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子D密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個(gè)PCl鍵答案A解析 11B中含有6個(gè)中子，0.1 mol 11B含有0.6NA個(gè)中子

30、，A正確；溶液體積未定，不能計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是固體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算，C錯(cuò)誤；PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5，增加的PCl鍵的數(shù)目小于2NA個(gè)，D錯(cuò)誤。4(2016全國(guó)卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA答案A解析乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故1

31、4 g乙烯和丙烯混合氣體中含氫原子數(shù)為2NA，A正確；N2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，生成的NH3分子數(shù)小于2NA，B錯(cuò)誤；1 mol Fe和過(guò)量HNO3反應(yīng)生成1 mol Fe3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4呈液態(tài)，D錯(cuò)誤。5(2015全國(guó)卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAC過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2N

32、A答案C解析18 g D2O和18 g H2O的物質(zhì)的量不相同，所以含有的質(zhì)子數(shù)也不相同，A錯(cuò)誤；亞硫酸為弱酸，不能完全電離，氫離子數(shù)目少于2NA，B錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子0.2NA，C正確；2NOO2=2NO2，生成的NO2又發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4，產(chǎn)物的分子數(shù)少于2NA，D錯(cuò)誤。6(2015全國(guó)卷)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO離子數(shù)之和為0.1NAC鈉在空氣中燃燒

33、可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD235 g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：UnSrXe10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA答案C解析由丙醇的結(jié)構(gòu)推知，1 mol丙醇共含有11 mol共價(jià)鍵，共價(jià)鍵總數(shù)為11NA，A錯(cuò)誤；因NaHCO3溶液中也存在HCO的水解平衡：HCOH2OH2CO3OH，所以NaHCO3溶液中，HCO、CO、H2CO3三者粒子數(shù)之和為0.1NA，B錯(cuò)誤；鈉與O2反應(yīng)的各種產(chǎn)物中鈉只有1價(jià)，所以1 mol Na反應(yīng)失去1 mol e，C正確；235 g核素U為1 mol，由裂變反應(yīng)知，凈產(chǎn)生的中子為9 mol，D錯(cuò)誤。7(2018全國(guó)卷)Na2S2O5可用作食品

34、的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 molL1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，該樣品中Na2S2O5的殘留量為_(kāi) gL1(以SO2計(jì))。答案S2O2I23H2O=2SO4I6H0.128解析單質(zhì)碘具有氧化性，能把焦亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，反應(yīng)的方程式為S2O2I23H2O=2SO4I6H；消耗碘的物質(zhì)的量是0.0001 mol，所以焦亞硫酸鈉的殘留量(以SO2計(jì))是0.128 gL1。8(2018全國(guó)卷)K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。回答下列問(wèn)題：

35、測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。(1)稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(2)向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_(kāi)。答案(1)溶液變紫色且半分鐘內(nèi)顏色不變(2)100%解析(1)高錳酸鉀氧化草酸根離子而自身被還原，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)高錳酸鉀不再被還原，故溶液變紫色且半分鐘內(nèi)顏色不變。(2)鋅把鐵離子還原為亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵

36、離子。反應(yīng)中消耗高錳酸鉀0.001cV mol，Mn元素化合價(jià)從7價(jià)降低到2價(jià)，所以根據(jù)得失電子守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cV mol，則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為100%100%。9(2017天津高考)準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_。答案250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管2020還可能這么考10清末成書(shū)的化學(xué)鑒原中有一段描述：“各原質(zhì)(元素)化合所用之?dāng)?shù)名曰分劑數(shù)。養(yǎng)氣(氧氣)以八分為一分劑(即分劑數(shù)為八)，一分

37、劑輕氣(氫氣)為一，并之即水，一分劑為九”。其中與“分劑數(shù)”一詞最接近的現(xiàn)代化學(xué)概念是()A摩爾質(zhì)量 B物質(zhì)的量C化合價(jià) D質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案A解析根據(jù)“各原質(zhì)(元素)化合所用之?dāng)?shù)名曰分劑數(shù)”。氧氣八分為一分劑，氫氣一分為一分劑，水九分為一分劑，則氧氣的分劑數(shù)為八，氫氣的分劑數(shù)為一，水的分劑數(shù)為九，即八份氧氣與一份氫氣化合生成九份水，滿足O22H2=2H2O中的質(zhì)量守恒，因此與“分劑數(shù)”一詞最接近的現(xiàn)代化學(xué)概念為摩爾質(zhì)量，故選A。11NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A0.4 mol HI受熱分解生成H2的分子數(shù)為0.2NAB7.8 g Na2O2與含CO2、H2O的混合氣體完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移

38、電子數(shù)為0.2NAC12.0 g NaHSO4和MgSO4的混合物含陽(yáng)離子數(shù)為0.3NAD1 mol有機(jī)物最多共平面的原子個(gè)數(shù)為18NA答案D解析HI分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全分解，A錯(cuò)誤；2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，2 mol Na2O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子。n(Na2O2)0.1 mol，轉(zhuǎn)移電子為0.1 mol，B錯(cuò)誤；硫酸氫鈉中含Na、HSO，NaHSO4與MgSO4的摩爾質(zhì)量均為120 gmol1，則混合物的物質(zhì)的量為0.1 mol，所以12.0 g NaHSO4和MgSO4的混合物含0.1 mol陽(yáng)離子，C錯(cuò)誤。專題作業(yè)1

39、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，如果所配溶液濃度偏小，原因可能是()A轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒23次B定容時(shí)，俯視液面使之與刻度線相平C溶解時(shí)放出了大量的熱，但未等溫度恢復(fù)為常溫就開(kāi)始轉(zhuǎn)移D轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水答案A解析沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，A正確；定容時(shí)，俯視液面使之與刻度線相平，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，B錯(cuò)誤；溶解時(shí)放出了大量的熱，但未等溫度恢復(fù)為常溫就開(kāi)始轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，C錯(cuò)誤；容量瓶中有少量水，對(duì)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液體積無(wú)影響，則不影響配制結(jié)果，D錯(cuò)誤。

40、2(2019云南師范大學(xué)附屬中學(xué)高三月考)下列各項(xiàng)表達(dá)正確的是()ANa2O2中的陰陽(yáng)離子數(shù)之比為11B1.00 mol NaCl中含有6.021023個(gè)NaCl分子C電解58.5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0 g金屬鈉D1.00 mol NaCl中，所有Na的最外層電子總數(shù)約為86.021023答案D解析Na2O2由2個(gè)Na和1個(gè)O構(gòu)成，其陰陽(yáng)離子數(shù)之比為12，A錯(cuò)誤；NaCl由Na和Cl構(gòu)成，不含NaCl分子，B錯(cuò)誤；58.5 g NaCl的物質(zhì)的量為1 mol，能產(chǎn)生0.5 mol Cl2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L，C錯(cuò)誤；Na的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故1

41、mol Na的最外層電子總數(shù)約為86.021023個(gè)，D正確。3(2019綿陽(yáng)高三第一次診斷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A0.2 g HO與DO的混合物中所含中子數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L臭氧所含質(zhì)子數(shù)為8NAC20 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3膠體粒子數(shù)為0.002NAD0.5 mol H2和0.5 mol I2在加熱條件下充分反應(yīng)，生成HI的分子數(shù)為NA答案A解析HO與DO的摩爾質(zhì)量均為20 g/mol，故0.2 g混合物的物質(zhì)的量為0.01 mol，且兩者均含10個(gè)中子，故0.01 mol混合物中所含中子數(shù)為0.1N

42、A，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L臭氧的物質(zhì)的量為0.5 mol，所含質(zhì)子數(shù)為0.53812NA，B錯(cuò)誤；Al(OH)3膠體粒子是大量粒子的集合體，20 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.002NA，C錯(cuò)誤；H2和I2生成HI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.5 mol H2和0.5 mol I2在加熱條件下充分反應(yīng)，生成HI的分子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤。4(2019重慶第一中學(xué)高三期中)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()ANA個(gè)氫氧化鐵膠體粒子的質(zhì)量為107 gB0.1 molL1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NAC100

43、g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中含OO鍵數(shù)目為NAD2.7 g鋁與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)，得到氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為3.36 L答案D解析膠體微粒是多個(gè)氫氧化鐵的集合體，NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量大于107 g，A錯(cuò)誤；體積未知，無(wú)法計(jì)算0.1 molL1的NaHSO4溶液中陽(yáng)離子的數(shù)目之和，B錯(cuò)誤；100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中H2O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，含OO鍵數(shù)目為0.5NA，C錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式可得關(guān)系式2Al3H2,2.7 g鋁與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)，均得到0.15 mol H2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L，D正確

44、。5(2019南昌二中高三第三次月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB常溫下，22 g CO2和N2O混合氣體中，含有的原子數(shù)目為1.5NAC物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl個(gè)數(shù)為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中含有的氧原子數(shù)目為0.3NA答案B解析0.1 mol Cl2溶于水，部分氯氣與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都是44 g/mol,22 g CO2和N2O混合氣體的物質(zhì)的量是0.5 mol，含有的原子數(shù)目為1.5NA，故

45、B正確；缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)算Cl的物質(zhì)的量和個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為非氣態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤。6(2019長(zhǎng)郡中學(xué)高三月考)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A0.1 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB一定條件下，6.4 g銅與過(guò)量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC常溫常壓下，22.4 L O2中含有的分子數(shù)小于NAD6.4 g CaC2中所含的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA答案C解析常溫常壓下，22.4 L O2物質(zhì)的量小于1 mol。7(2019A10聯(lián)考段考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

46、()A98 g純硫酸中含有氫離子的數(shù)目為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2和1 mol F2混合后所含氣體分子數(shù)目為2NAC溶有28 g乙烯的四氯化碳溶液中含有的碳原子數(shù)目為2NAD1 mol 16O2和18O2的“混合物”中含有中子數(shù)目可能為19NA答案D解析純硫酸不電離，無(wú)氫離子，A錯(cuò)誤；氫氣和氟氣恰好完全反應(yīng)得到HF，HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，B錯(cuò)誤；溶劑四氯化碳中大量的碳未計(jì)算進(jìn)去，C錯(cuò)誤；1 mol 16O2中含有16NA中子，1 mol 18O2中含有20NA中子，故1 mol二者的“混合物”中含有的中子數(shù)目介于16NA20NA之間，D正確。8(2019寧夏銀川一中第三次月考)NA

47、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A28 g乙烯和丙烯混合物中的極性鍵數(shù)目為4NAB32 g Cu和32 g S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極失去0.1NA個(gè)電子，則陰極增重3.2 gD等物質(zhì)的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等答案B解析乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，含有2個(gè)極性鍵(CH鍵)，28 g乙烯和丙烯混合物認(rèn)為含有最簡(jiǎn)式CH2的物質(zhì)的量為2 mol，則含有極性鍵數(shù)目為4NA，A正確；32 g Cu和32 g S充分反應(yīng)時(shí)生成0.25 mol硫化亞銅，轉(zhuǎn)移電子為0.5 mol，B錯(cuò)誤；精煉銅時(shí)，陰極是銅離子得到電子生成銅單質(zhì)，所以若陽(yáng)極失去0.1

48、NA個(gè)電子，則陰極得到0.1NA個(gè)電子，陰極增重3.2 g，C正確；鈉和氧氣或氯氣反應(yīng)時(shí)都是生成鈉離子，所以等物質(zhì)的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，D正確。9(2019湖南名校高三大聯(lián)考)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是()A7.8 g過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB常溫常壓下，16 g甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)目為NAD1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO和CO粒子數(shù)之和為0.1NA答案C解析根據(jù)2Na2O22H2O=4NaOHO2及反應(yīng)中各物質(zhì)化合價(jià)變化可知，2 mol

49、Na2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol 電子，7.8 g Na2O2為0.1 mol，與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，A正確；每個(gè)CH4分子中含4個(gè)共價(jià)鍵(即CH鍵)，16 g CH4為1 mol，含4 mol共價(jià)鍵，B正確；CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)，C錯(cuò)誤；NaHCO3溶液中存在HCO的電離平衡與水解平衡，根據(jù)物料守恒可知，溶液中H2CO3、HCO和CO粒子數(shù)之和為1 L0.1 molL1NA mol10.1NA，D正確。10設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC

50、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA答案A解析O2和O3都由氧原子構(gòu)成，1.6 g O2和O3的混合物中O質(zhì)量為1.6 g，物質(zhì)的量為0.1 mol，A正確；丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，0.1 mol丙烯酸中含有0.2 mol雙鍵，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，C錯(cuò)誤；2Na2O22H2O=4NaOHO2，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，D錯(cuò)誤。11(2019河南汝州實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三期末)某氮肥樣品可能含有NH4HCO3

51、、NH4Cl、NH4NO3中的一種或幾種。稱取該樣品1.000 g，溶于水配成100 mL溶液。將溶液分成兩等份依次完成如下實(shí)驗(yàn)：向一份溶液中加入10 mL 0.2 molL1的鹽酸與之充分反應(yīng)，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體44.8 mL(設(shè)產(chǎn)生的CO2全部逸出)。向另一份溶液中加入足量的6 molL1氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體(設(shè)產(chǎn)生的NH3全部逸出)至少需要25 mL 0.15 molL1的硫酸才能被完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A1.000 g樣品中一定含有NH4HCO3 0.316 gB向反應(yīng)所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明原樣品中一定含有NH4ClC

52、原樣品的NH含量為21%D無(wú)需另外再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，就能確定原樣品中是否含有NH4Cl答案D解析加入10 mL 0.2 molL1的鹽酸與之充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體44.8 mL (0.002 mol)，說(shuō)明一定含有NH4HCO3，鹽酸完全反應(yīng)，碳酸氫銨不一定完全反應(yīng)，所以1.000 g樣品中不一定含有NH4HCO3 0.316 g，A錯(cuò)誤；反應(yīng)加入了鹽酸引入氯離子，所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，不能說(shuō)明原樣品中一定含有NH4Cl，B錯(cuò)誤；根據(jù)關(guān)系式2NH3H2SO4，向另一份溶液中加入足量的6 molL1氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氨氣的物質(zhì)的量為0.02

53、5 L0.15 molL120.0075 mol，原樣品的NH含量為100%27%，C錯(cuò)誤；NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中NH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為22.8%、33.6%、22.5%，而樣品中，NH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27%，所以一定含有NH4Cl，故D正確。12(2019山東濟(jì)南歷城二中高三調(diào)研)某固體混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列說(shuō)法中不正確的是()A該固體中一定沒(méi)有FeCl2，可能含有AlCl3B該固體中含有2.70 g AlC該固體中

54、含有6.60 g (NH4)2SO4D該固體中含有4.75 g MgCl2答案A解析往混合固體中加入過(guò)量的濃NaOH溶液，能夠生成氣體的有Al、(NH4)2SO4，氣體分別是H2和NH3，把氣體通過(guò)堿石灰干燥，氣體體積不變，再通過(guò)濃硫酸，氣體體積減小且不為零，所以可知生成的氣體為H2和NH3，體積分別為3.36 L和2.24 L，原固體混合物中一定有Al、(NH4)2SO4，由體積可以分別計(jì)算得m(Al)2.70 g、m(NH4)2SO46.60 g；又因堿過(guò)量有白色沉淀生成，且白色沉淀久置不變色，則一定沒(méi)有FeCl2，沉淀為Mg(OH)2，是2.9 g，由此可計(jì)算得m(MgCl2)4.75

55、g；由此m(Al)m(NH4)2SO4m(MgCl2)2.70 g6.60 g4.75 g14.05 g，所以固體混合物中只有這三種物質(zhì)，一定沒(méi)有AlCl3，A錯(cuò)誤。13(2019安徽五校聯(lián)盟高三質(zhì)檢)如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D處向左移動(dòng)，當(dāng)移至C處時(shí)容器體積縮至最小，為原體積的，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動(dòng)。下列說(shuō)法正確的是()A活塞從D處移動(dòng)到C處的過(guò)程中，通入的CO2氣體為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)BNO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20

56、%C容器甲中NO已反應(yīng)完D活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時(shí)活塞恰好回至D處，則a小于0.01答案D解析設(shè)通入CO2的體積為x，根據(jù)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2及差量法，知存在44.8 L56 gx2.24 g，解得x1.792 L，A錯(cuò)誤；CO2與Na2O2反應(yīng)消耗CO2的物質(zhì)的量為0.08 mol，生成n(O2)0.04 mol，又因n(NO)0.1 mol，根據(jù)2NOO2=2NO2，NO過(guò)量，生成的n(NO2)0.08 mol，剩余的n(NO)0.02 mol，設(shè)NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的物質(zhì)的量為y，根據(jù)2NO2(g)N2O4(g)，則0.02 mol0.08 m

57、oly0.5y0.1 mol，解得y0.02 mol，故NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為100%25%，B錯(cuò)誤；容器甲中NO剩余0.02 mol，C錯(cuò)誤；活塞移至C處時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為0.09 mol，此時(shí)容器甲的體積縮至最小，說(shuō)明Na2O2已反應(yīng)完全，活塞回至D處時(shí)，容器甲的體積增大，2NO2(g)N2O4(g)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增加，因此所需CO2的物質(zhì)的量小于0.01 mol，D正確。14(2019貴州重點(diǎn)中學(xué)高考教學(xué)質(zhì)量測(cè)評(píng))水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水

58、樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2，在暗處?kù)o置5 min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2OI2=2IS4O)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是_。(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和_；配制時(shí)使用的蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除_及二氧化碳。(4)取200.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a mol/L Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為_(kāi)；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為_(kāi) mg/L。(5)上述滴定過(guò)程中，若滴定前俯視刻度，而滴定后仰視刻度，會(huì)使得所測(cè)溶解氧含量_