《版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測：第28講　水的電離和溶液的pH Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測：第28講　水的電離和溶液的pH Word版含解析（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、一、選擇題1(2019日照第一次統(tǒng)考)能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的措施是()A向水中通入SO2B將水加熱煮沸C向純水中投入一小塊金屬鈉D向水中加入NaCl解析：選A。在水中存在電離平衡：H2OHOH。當向水中通入SO2時發(fā)生反應(yīng)：SO2H2OH2SO3，H2SO3HHSO，H2SO3電離產(chǎn)生的H使溶液中的H的濃度增大，對水的電離起抑制作用，最終使水電離產(chǎn)生的H(OH)的濃度遠遠小于溶液中的H濃度，即溶液中的c(H)c(OH)，A項正確；水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水的電離，所以將水加熱煮沸促進水的電離，但是水電離產(chǎn)生的H和OH的個數(shù)總是相同的，所以升溫后水中的H和O

2、H的濃度仍然相等，B項錯誤；向純水中投入一小塊金屬鈉，鈉與水發(fā)生反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2，促進水的電離，并使溶液中的c(OH)c(H)，C項錯誤；向水中加入NaCl，NaCl是強酸強堿鹽，對水的電離平衡無影響，所以溶液中的H和OH的濃度仍然相等，D項錯誤。2(2019福建質(zhì)檢)常溫下，下列溶液的pH最大的是()A0.02 molL1氨水與水等體積混合后的溶液BpH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合后的溶液C0.02 molL1鹽酸與0.02 molL1氨水等體積混合后的溶液D0.01 molL1鹽酸與0.03 molL1氨水等體積混合后的溶液解析：選A。A項混合后得到0.0

3、1 molL1氨水，NH3H2O不能完全電離，則c(OH)0.01 molL1，7pH12；B項混合后得到NaCl溶液，pH7；C項混合后得到NH4Cl溶液，該溶液因NH水解而呈酸性，pHc(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)解析：選B。a點溶液為0.050 molL1 Na2CO3和0.025 molL1 NaHCO3混合溶液，Na2CO3和NaHCO3均能水解使溶液呈堿性，但主要原因是CO的水解，A項正確；b點加入10 mL鹽酸后，溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3和NaCl，由物料守恒得：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)c(Cl)，B項錯誤；根據(jù)電荷守恒可知，c(Na)c(H)

4、c(HCO)2c(CO)c(Cl)c(OH)，由于c點溶液顯中性，c(H)c(OH)，所以c(Na)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，C項正確；d點加入20 mL 0.10 molL1鹽酸后，溶液中c(NaCl)0.050 molL1，c(NaHCO3)0.012 5 molL1，所以c(Na)c(Cl)c(HCO)，又因為d點溶液pHc(OH)，D項正確。9(2019石家莊一模)常溫下，向20.00 mL 0.1 molL1 HA溶液中滴入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)lg c水(H)與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是()A常

5、溫下，Ka(HA)約為105BM、P兩點溶液對應(yīng)的pH7Cb20.00DM點后溶液中均存在c(Na)c(A)解析：選B。起始時lg c水(H)11，c水(H)c水(OH)1011 molL1，根據(jù)常溫下水的離子積求出溶液中c(H)Kw/c水(OH)103 molL1，HAHA，c(H)c(A)103 molL1，Ka(HA)105，A項正確；N點水電離出的H濃度最大，說明HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA，P點溶質(zhì)為NaOH和NaA，溶液顯堿性，即P點pH不等于7，B項錯誤；0b段水的電離程度逐漸增大，當達到b點時水的電離程度達到最大，即溶質(zhì)為NaA，說明HA和NaOH恰好完全反應(yīng)，b20.

6、00，C項正確；M點溶液pH7，根據(jù)溶液呈電中性，存在c(Na)c(A)，M點后，c(Na)c(A)，D項正確。10(2019邯鄲模擬)若用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AGlg。室溫下實驗室中用0.01 molL1的氫氧化鈉溶液滴定20.00 mL 0.01 molL1醋酸，滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是()A室溫下，醋酸的電離平衡常數(shù)約為105BA點時加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00 mLC若B點為40 mL，所得溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)D從A到B，水的電離程度逐漸變大解析：選A。室溫下，醋酸的AGlg7，即107，而水的離子積Kwc(H)c(OH)

7、1014，兩式聯(lián)立可知：c(H)103.5 molL1，而在醋酸溶液中，c(CH3COO)c(H)103.5 molL1，故電離平衡常數(shù)Ka105，故A正確；A點的AGlg0，即1，即c(H)c(OH)，溶液顯中性，而當加入氫氧化鈉溶液20.00 mL時，氫氧化鈉和醋酸恰好完全中和，得到醋酸鈉溶液，溶液顯堿性，故B錯誤；當B點加入NaOH溶液40 mL時，所得溶液為等濃度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，c(Na)2c(CH3COO)c(CH3COOH)，故C錯誤；A點之后，當V(NaOH)20 mL時，水的電離受到抑制，電離程度會逐漸變小，故D錯誤。二、非選擇題11(

8、2019呼和浩特高三檢測)(1)已知下表數(shù)據(jù)：化學(xué)式電離平衡常數(shù)(25 )HCNKa5.01010CH3COOHKa1.8105H2CO3Ka14.4107，Ka24.7101125 時，等濃度的四種溶液：a.NaCN 溶液；b.Na2CO3溶液；c.CH3COONa溶液；d.NaHCO3溶液，pH由大到小的順序為_(填序號)。將0.2 molL1 HCN溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，則c(HCN)、c(H)、c(OH)、c(CN)、c(Na)大小排序為_，c(HCN)c(CN)_(填“”“H2CO3HCNHCO，相應(yīng)的酸根離子分別為CH3COO、HCO、CN

9、、CO，酸的酸性越弱，其鹽溶液中酸根離子水解程度越大，故等濃度的四種溶液：a.NaCN溶液；b.Na2CO3溶液；c.CH3COONa溶液；d.NaHCO3溶液，pH由大到小的順序為badc。反應(yīng)后得到等濃度的HCN與NaCN的混合溶液，由溶液顯堿性可知CN的水解程度大于HCN的電離程度，故溶液中有關(guān)微粒的濃度大小為c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)；等體積混合后有關(guān)粒子的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄鶕?jù)物料守恒可知c(HCN)c(CN)0.1 molL1。酸越弱，稀釋相同倍數(shù)，其pH改變越小，因此相同條件下，取等體積等pH的a.HCN溶液、b.CH3COOH溶液、c.H2CO3溶液，

10、各稀釋100倍，稀釋后的溶液pH大小關(guān)系為bca?；旌虾笕芤簆H11，說明混合后溶液中c(OH)103 molL1，故由題意得103，解得VaVb19。(2)因溫度不一定是25 ，故pH7時溶液不一定呈中性；由c(SO)c(A)及電荷守恒可知溶液中c(H)c(OH)，則溶液一定呈中性；無論溶液呈酸性、中性還是堿性，混合溶液中總存在c(H)c(OH)Kw；混合溶液中c(OH) molL1，可說明混合溶液中c(H)c(OH)，則溶液一定呈中性。答案：(1)badcc(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)bca19(2)12.已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K1.6105。該溫度下，向

11、20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：(已知lg 40.6)(1)a點溶液中c(H)為_，pH約為_。(2)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是_點，滴定過程中宜選用_做指示劑，滴定終點在_(填“c點以上”或“c點以下”)。.(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是_(填字母)。答案：.(1)4104 molL13.4(2)c酚酞c點以上.(3)B13(2018高考天津卷)煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下檢測方

12、法。回答下列問題：將v L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO，加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液，加入v1 mL c1 molL1 FeSO4標準溶液(過量)，充分反應(yīng)后，用c2 molL1 K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2，終點時消耗v2 mL。(1)NO被H2O2氧化為NO的離子方程式為_。(2)滴定操作使用的玻璃儀器主要有_。(3)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2NO4H=NO3Fe32H2OCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_mgm3。(4)若FeSO4標準溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果_(

13、填“偏高”“偏低”或“無影響”)。解析：(1)NO被H2O2氧化為NO，則H2O2被還原為H2O，配平離子方程式為2NO3H2O2=2NO2H2H2O。(2)K2Cr2O7標準溶液具有強氧化性，能氧化堿式滴定管下端的橡膠管，因此滴定操作使用的玻璃儀器主要有錐形瓶、酸式滴定管。(3)根據(jù)滴定原理，可得原溶液中NO消耗的n(Fe2)(c1 molL1v1103 Lc2 molL1v2103 L6)5(c1v16c2v2)103 mol，則n(NO)n(Fe2)(c1v16c2v2)103 mol，故氣樣中NOx折合成NO2的含量為(c1v16c2v2)103 mol46 000 mgmol1(v103) m3104 mgm3。(4)若FeSO4標準溶液部分變質(zhì)，則消耗的FeSO4標準溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高。答案：(1)2NO3H2O2=2H2NO2H2O(2)錐形瓶、酸式滴定管(3)104(4)偏高