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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔電化學一、選擇題(每題分，計分)1.(2013屆北京房山區(qū))下列敘述中，不正確的是( ) A. 生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B. 用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹C. 在鐵制品上鍍鋅，不利于對鐵的保護D. 地下輸油管道常與電源的負極相連，以保護其不被腐蝕2.(2013屆北京西城區(qū))用如圖所示裝置進行實驗，下列敘述不正確的是( ) A. K與N連接時，鐵被腐蝕B. K與N連接時，石墨電極產生氣泡C. K與M連接時，一段時間后溶液的pH增大D. K與M連接時，石墨電極反應：40H4e2H2O+O23.(2013屆北京房山區(qū))一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢

2、測儀，負極反應：CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+下列有關說法中，正確的是( ) A. 檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動B. 正極上發(fā)生的反應是：O2+4e+2H2O4OHC. 電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2OD. 若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣4.(2015屆北京海淀區(qū))關于下列裝置的說法正確的是( ) A. 裝置中鹽橋內的K+移向CuSO4溶液B. 裝置將電能轉變?yōu)榛瘜W能C. 若裝置用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒D. 若裝置用于電解精煉銅，溶液中的Cu2+濃度保持不變5.(2015屆北京朝陽區(qū))下列電池工作時能

3、量轉化形式與其它三個不同的是( ) A. 鋅錳堿性電池B硅太陽能電池C氫燃料電池D鉛蓄電池A. AB. BC. CD. D6.(2015屆北京海淀區(qū))電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛(1)圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇(填字母序號)a碳棒b鋅板板c銅板用電化學原理解釋材料B需定期拆換的原因：(2)圖2中，鋼閘門C做極用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D上的電極反應式為，檢測該電極反應產物的方法是(3)鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊圖3為“鎂次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金E為該燃料電池的極(

4、填“正”或“負”)F電極上的電極反應式為鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因(4)乙醛酸(HOOCCHO)是有機合成的重要中間體工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩級室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸N電極上的電極反應式為若有2mol H+通過質子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為mol7.(2014屆北京海淀區(qū))利用如圖裝置電解硫酸銅溶液，下列說法正確的是( ) A. b電極上發(fā)生氧化反應B. 該裝置能將化學能轉變成電能C. 電解質溶液中Cu2+從b電極向a電極遷

5、移D. 若a為銅，則a的電極反應式為：Cu2eCu2+8.(2013屆北京豐臺區(qū))將反應Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計(G)指針偏轉方向如圖所示，有關敘述正確的是( ) A. KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液B. 當電流計指針為0時，該反應達平衡，平衡常數K=0C. 若此時向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計指針向右偏轉幅度減小指針指向0向左偏轉D. 若此時向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加電流計指針向右偏轉幅度減小指針指向0向左偏轉9.(2013屆北京石景山

6、)如圖實驗裝置中，實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是( ) A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H+2ClCl2+H2B. 斷開K2，閉合K1時，電子沿“bCu電解質溶液石墨a”的路徑流動C. 斷開K2，閉合K1時，銅電極附近溶液變紅D. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e=2Cl10.(2014屆北京通州區(qū))對下列各溶液進行電解，通電一段時間后，溶液顏色不會發(fā)生顯著改變的是( ) A. 以石墨為電極，電解含甲基橙的0.01mol/L H2SO4溶液B. 以銅為電極，電解

7、1mol/L H2SO4溶液C. 以石墨為電極，電解含酚酞的飽和NaCl溶液D. 以石墨為電極，電解1mol/L的KBr溶液11.(2014屆北京房山區(qū))用石墨電極電解CuCl2溶液(如圖)下列分析正確的是( ) A. a端是直流電源的負極B. 通電使CuCl2發(fā)生電離C. 陽極上發(fā)生的反應：Cu2+2e=CuD. 通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體12.(2013屆北京朝陽)某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說法不正確的是( ) A. A為電源正極B. 陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為：Cr2O72+6Fe2+14H+2C

8、r3+6Fe3+7H2OC. 陰極區(qū)附近溶液pH降低D. 若不考慮氣體的溶解，當收集到H213.44L(標準狀況)時，有0.1mol Cr2O72被還原13.(2015屆北京東城區(qū))LED產品的使用為城市增添色彩下圖是氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的一種裝置示意圖下列有關敘述正確的是( ) A. a處通入O2B. b處為電池正極，發(fā)生了還原反應C. 通入O2的電極發(fā)生反應：O2+4e+4H+=2H2OD. 該裝置將化學能最終轉化為電能14.(2013屆北京通州區(qū))原電池與電解池在生活和生產中有著廣泛應用下列有關判斷中錯誤的是( ) A. 裝置研究的是金屬的吸氧腐蝕，Fe上的反應為Fe2e=Fe2+

9、B. 裝置研究的是電解CuCl2溶液，它將電能轉化為化學能C. 裝置研究的是電解飽和食鹽水，電解過程中，B極上發(fā)生氧化反應D. 三個裝置中涉及的主要反應都是氧化還原反應15.(2014屆北京海淀區(qū))鉛蓄電池反應原理為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)，下列說法正確的是( ) A. 放電時，負極的電極反應式為：Pb2ePb2+B. 放電時，正極得電子的物質是PbO2C. 充電時，電解質溶液中硫酸濃度減小D. 充電時，陰極的電極反應式為：PbSO42e+2H2OPbO2+4H+SO4216.(2014屆北京西城區(qū))食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原

10、鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水下列分析不正確的是( ) A. “雙吸劑”中的生石灰有吸水作用B. “雙吸劑”吸收氧氣時，發(fā)生了原電池反應C. 吸收氧氣的過程中，鐵作原電池的負極D. 炭粉上發(fā)生的反應為：O2+4e+4H+=2H2O17.(2014屆北京石景山)如圖是某同學設計的原電池裝置，下列敘述中正確的是( ) A. 電極上發(fā)生還原反應，作原電池的負極B. 電極的電極反應式為：Cu2+2e=CuC. 該原電池的總反應為：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+D. 鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子18.(2015屆北京西城區(qū))下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說

11、法不正確的是( ) A. 生鐵比純鐵容易生銹B. 鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜，不能保護內層金屬C. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應式為：O2+2H2O+4e4OHD. 為保護地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源正極相連19.(2015屆北京朝陽區(qū))碘鹽中添加的碘酸鉀在工業(yè)上可用電解KI溶液制取，電極材料是石墨和不銹鋼，化學方程式是：KI+3H2OKIO3+3H2，有關說法不正確的是( ) A. 石墨作陽極，不銹鋼作陰極B. I在陽極放電，H+在陰極放電C. 電解過程中電解質溶液的pH變小D. 電解轉移3mol e時，理論上可制得KIO3107g20.(2014屆北京西城區(qū))下列設備工作時，將化學能轉

12、化為電能的是( ) A. AB. BC. CD. D21.(2015屆北京海淀區(qū))下列與金屬腐蝕有關的說法中，不正確的是( ) A. 鋼鐵在潮濕空氣中生銹屬于電化學腐蝕B. 電化學腐蝕一般可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕C. 金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子被氧化的過程D. 鋁具有很強的抗腐蝕能力，是因為其不易與氧氣發(fā)生反應二、解答題(每題分，計分)22.(2013屆北京豐臺區(qū))氨氣是生產化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究(1)氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應，但是反應的條件卻不相同已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=483.6kJ/mol3H2(g)+N2(g)2N

13、H3(g)H=92.4kJ/mol計算斷裂1mol NN鍵需要能量kJ，氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的化學鍵(填“強”或“弱”)，因此氫氣與二者反應的條件不同(2)固氮是科學家致力研究的重要課題自然界中存在天然的大氣固氮過程：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.8kJ/mol，工業(yè)合成氨則是人工固氮分析兩種固氮反應的平衡常數，下列結論正確的是 反應大氣固氮工業(yè)固氮溫度/27200025350400450K3.8410310.151081.8470.5070.152A. 常溫下，大氣固氮幾乎不可能進行，而工業(yè)固氮非常容易進行B. 人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的C. 工業(yè)固氮溫度越

14、低，氮氣與氫氣反應越完全D. K越大說明合成氨反應的速率越大(3)在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)測得甲容器中H2的轉化率為40%N2H2NH3甲130乙0.51.51丙004判斷乙容器中反應進行的方向(2013屆北京豐臺區(qū))以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎采用如下裝置進行電化學浸出實驗將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑(RH)發(fā)

15、生反應：2RH(有機相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機相)+2H+(水相)，分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生電解硫酸銅溶液制得金屬銅(1)黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應：CuFeS2+4H+=Cu2+Fe2+2H2S2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是(2)陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產生，后有固體析出，一段時間后固體溶解寫出上述現象對應的反應式(3)若在實驗室進行步驟，分離有機相和水相的主要實驗儀器是；加入有機萃取劑的目的是(4)步驟，向有機相中加入一定濃度的硫酸，C

16、u2+得以再生的原理是(5)步驟，若電解200mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是23.(2014屆北京海淀區(qū))人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關注(1)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括和H+HCO3H2O+CO2簡述CO32在陰極區(qū)再生的原理(2)再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業(yè)上利用該反應合成甲醇已知：25，101KPa下：H2(g)+O2(g)H2O(g)H1=242kJ/m

17、olCH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H2=676kJ/mol寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產物的熱化學方程式下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是(填字母序號)(3)微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質溶液為酸性，示意圖如下：該電池外電路電子的流動方向為(填寫“從A到B”或“從B到A”)工作結束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將(填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計)A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應式為24.(2014屆北京房山區(qū))在450并有催化劑存在下，在體積為1L的密閉恒溫容器

18、中，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2+O22SO3(1)已知：64g SO2完全轉化為SO3會放出85kJ熱量SO2轉化為SO3的熱化學方程式是(2)該反應的化學平衡常數表達式K=(3)降低溫度，化學反應速度該反應K值將壓強將25.(2014屆北京房山區(qū))如下圖裝置所示，是用氫氧燃料電池B進行的某電解實驗：(1)若電池B使用了亞氨基鋰(Li2NH)固體作為儲氫材料，其儲氫原理是：Li2NH+H2=LiNH2+LiH，則下列說法中正確的是A. Li2NH中N的化合價是1B. 該反應中H2既是氧化劑又是還原劑C. Li+和H+的離子半徑相等D. 此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同(2)在電池B工作時

19、：若用固體Ca(HSO4)2為電解質傳遞H+，則電子由極流出，H+向極移動(填“a”或“b”)b極上的電極反應式為：外電路中，每轉移0.1mol電子，在a極消耗L的H2(標準狀況下)(3)若A中X、Y都是惰性電極，電解液W是滴有酚酞的飽和NaCl溶液，則B工作時：電解池中X極上的電極反應式是在X極這邊觀察到的現象是檢驗Y電極上反應產物的方法是若A中其它均不改變，只將電極Y換成鐵棒，可實現的實驗目的是參考答案：一、選擇題(每題分，計分)1.(2013屆北京房山區(qū))關鍵字:北京期末下列敘述中，不正確的是( ) A. 生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B. 用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹C. 在鐵制

20、品上鍍鋅，不利于對鐵的保護D. 地下輸油管道常與電源的負極相連，以保護其不被腐蝕【考點】金屬的電化學腐蝕與防護【專題】電化學專題【分析】A. 生鐵易發(fā)生電化學腐蝕；B. 鐵和錫形成原電池時鐵作負極；C. 鋅的活潑性比鐵強，鐵被保護；D. 與外接電源負極相連時，作陰極，被保護【解答】解：A. 生鐵中的Fe與C有電解質溶液條件下能形成原電池，易發(fā)生電化學腐蝕，所以抗腐蝕能力比純鐵弱，故A正確；B. 由于Fe比錫活潑，鐵和錫形成原電池時鐵作負極，所以用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹，故B正確；C. 鋅的活潑性比鐵強，鐵被保護，所以在鐵制品上鍍鋅，利于對鐵的保護，故C錯誤；D. 與外接電源負極相連時，

21、作陰極，被保護，所以地下輸油管道常與電源的負極相連，以保護其不被腐蝕，故D正確；故選C. 【點評】本題考查了金屬的防護，注意根據原電池原理和電解池原理分析判斷，題目難度不大2.(2013屆北京西城區(qū))關鍵字:北京期末用如圖所示裝置進行實驗，下列敘述不正確的是( ) A. K與N連接時，鐵被腐蝕B. K與N連接時，石墨電極產生氣泡C. K與M連接時，一段時間后溶液的pH增大D. K與M連接時，石墨電極反應：40H4e2H2O+O2【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學專題【分析】當K與N連接時，該裝置是原電池，鐵作負極石墨作正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應

22、；當K與M連接時，該裝置是電解池，石墨是陽極，鐵是陰極，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，據此分析解答【解答】解：A. 當K與N連接時，該裝置是原電池，鐵作負極被腐蝕，故A正確；B. 當K與N連接時，該裝置是原電池，石墨作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以石墨電極產生氣泡，故B正確；C. 當K與M連接時，該裝置是電解池，陰極上氫離子放電生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，所以溶液的pH增大，故C正確；D. 當K與M連接時，石墨電極上的電極反應式為：2Cl2eCl2，故D錯誤；故選D. 【點評】本題考查原電池和電解池原理，明確離子的放電順序是解本題關鍵，難度不大3.(2013屆北京房山區(qū))關鍵

23、字:北京期末一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極反應：CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+下列有關說法中，正確的是( ) A. 檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動B. 正極上發(fā)生的反應是：O2+4e+2H2O4OHC. 電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2OD. 若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣【考點】常見化學電源的種類及其工作原理【專題】電化學專題【分析】酸性乙醇燃料電池的負極反應為：CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+，正極應為O2得電子被還原，電極反應式為：O2+4e+4H+2H2O，正負極相

24、加可得電池的總反應式為：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O，可根據電極反應式判斷離子和電子的轉移問題【解答】解：A. 原電池中，陽離子向正極移動，故A錯誤；B. 燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應式為：O2+4e+4H+2H2O，故B錯誤；C. 酸性乙醇燃料電池的負極反應為：CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，總反應式為：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O，故C正確；D. 氧氣得電子被還原，化合價由0價降低到2價，若有0.4mol電子轉移，則應有0.1mol氧氣被還原，在標準狀況下的體積為2.24L，故D錯誤故選：

25、C. 【點評】本題考查酸性乙醇燃料電池知識，題目難度中等，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點，答題中注意審題，根據題給信息解答4.(2015屆北京海淀區(qū))關鍵字:北京期末關于下列裝置的說法正確的是( ) A. 裝置中鹽橋內的K+移向CuSO4溶液B. 裝置將電能轉變?yōu)榛瘜W能C. 若裝置用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒D. 若裝置用于電解精煉銅，溶液中的Cu2+濃度保持不變【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學專題【分析】A. 原電池中陽離子移向正極；B. 原電池是將化學能轉化為電能；C. 電鍍時，鍍件作陰極；D. 電解精煉銅時，陽極上比銅活潑的金屬也放電，陰極上只有銅離子放電【解答】解：A. Z

26、n比銅活潑為負極，Cu為正極，K+移向CuSO4溶液，故A正確；B. 原電池是將化學能轉化為電能，故B錯誤；C. 用裝置用于鐵棒鍍銅，則N極為銅棒，故C錯誤；D. 電解精煉銅時溶液中的Cu2+濃度減小，故D錯誤；故選A. 【點評】本題考查了原電池和電解的相關知識、原理，題目難度不大，注意電極反應類型和離子移動方向5.(2015屆北京朝陽區(qū))關鍵字:北京期末下列電池工作時能量轉化形式與其它三個不同的是( ) A. 鋅錳堿性電池B硅太陽能電池C氫燃料電池D鉛蓄電池A. AB. BC. CD. D【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】A. 鋅錳堿性電池，將化學能轉化成電能的裝置；B. 硅太陽能電池

27、，是將太陽能轉化為電能的裝置；C. 氫燃料電池，將化學能轉化成電能的裝置；D. 鉛蓄電池，將化學能轉化成電能的裝置【解答】解：A. 鋅錳堿性電池，將化學能轉化成電能的裝置；B. 硅太陽能電池，是將太陽能轉化為電能的裝置；C. 氫燃料電池，將化學能轉化成電能的裝置；D. 鉛蓄電池，將化學能轉化成電能的裝置；所以B能量轉化形式與其它三個不同，故選B. 【點評】本題考查電池的能量轉化形式，比較簡單6.(2015屆北京海淀區(qū))關鍵字:北京期末電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛(1)圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇b(填字母序號)a碳棒b鋅板板c銅板用電化學原

28、理解釋材料B需定期拆換的原因：鋅等做原電池的負極，(失電子，Zn2eZn2+)，不斷遭受腐蝕，需定期拆換(2)圖2中，鋼閘門C做陰極用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D上的電極反應式為2Cl2eCl2，檢測該電極反應產物的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近，試紙變藍，證明生成氯氣(3)鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊圖3為“鎂次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金E為該燃料電池的負極(填“正”或“負”)F電極上的電極反應式為ClO+2e+H2OCl+2OH鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因Mg+2H

29、2OMg(OH)2+H2(4)乙醛酸(HOOCCHO)是有機合成的重要中間體工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩級室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸N電極上的電極反應式為HOOCCOOH+2e+2H+HOOCCHO+H2O若有2mol H+通過質子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為2mol【考點】金屬的電化學腐蝕與防護；原電池和電解池的工作原理；電解原理【專題】電化學專題【分析】(1)形成原電池時，Fe作正極被保護；活潑性比Fe強的金屬作負極，被腐蝕；(2)Fe作陰極被保護；陽極上氯離子失電子生成氯氣，檢

30、驗氯氣用濕潤的淀粉碘化鉀試紙；(3)原電池中失電子的為負極；正極上ClO得電子生成氯離子；Mg的活潑性較強能與水反應生成氫氣；(4)N電極上HOOCCOOH得電子生成HOOCCHO；2mol H+通過質子交換膜，則電池中轉移2mol電子，根據電極方程式計算【解答】解：(1)形成原電池時，Fe作正極被保護，則要選擇活潑性比Fe強的金屬作負極，所以選鋅；鋅的活潑性比Fe強的作負極，不斷遭受腐蝕，需定期拆換；故答案為：b；鋅等做原電池的負極，(失電子，Zn2eZn2+)，不斷遭受腐蝕，需定期拆換；(2)Fe作陰極被保護，則鋼閘門C做陰極；電解氯化鈉溶液時陽極上氯離子失電子生成氯氣，其電極反應為：2C

31、l2eCl2，檢驗氯氣用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，即用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近，試紙變藍，證明生成氯氣；故答案為：陰；2Cl2eCl2；濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近，試紙變藍，證明生成氯氣；(3)“鎂次氯酸鹽”燃料電池中失電子的為負極，則Mg為負極；正極上ClO得電子生成氯離子，則正極的電極反應式為：ClO+2e+H2OCl+2OH；故答案為：負；ClO+2e+H2OCl+2OH；Mg的活潑性較強能與水反應生成氫氣，其反應為：Mg+2H2OMg(OH)2+H2，故答案為：Mg+2H2OMg(OH)2+H2；(4)N電極上HOOCCOOH得電子生成HOOCCHO，則電極反應式為HOOCC

32、OOH+2e+2H+HOOCCHO+H2O，故答案為：HOOCCOOH+2e+2H+HOOCCHO+H2O；2mol H+通過質子交換膜，則電池中轉移2mol電子，根據電極方程式HOOCCOOH+2e+2H+HOOCCHO+H2O，可知生成1mol乙醛酸，由于兩極均有乙醛酸生成所以生成的乙醛酸為2mol；故答案為：2【點評】本題考查了原電池原理和電解池原理的分析應用，把握原電池原理和電解池原理以及電解過程中電子守恒的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等7.(2014屆北京海淀區(qū))關鍵字:北京期末利用如圖裝置電解硫酸銅溶液，下列說法正確的是( ) A. b電極上發(fā)生氧化反應B. 該裝置能將化學

33、能轉變成電能C. 電解質溶液中Cu2+從b電極向a電極遷移D. 若a為銅，則a的電極反應式為：Cu2eCu2+【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學專題【分析】由裝置圖可知為電解池裝置，電能轉化為化學能，a連接電源正極，為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，b連接電源負極，為電解池的陰極，發(fā)生還原反應，以此解答該題【解答】解：A. b連接電源負極，為電解池的陰極，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B. 該裝置外接電源，為電解池裝置，將電能轉化為化學能，故B錯誤；C. 電解時，陽離子向陰極移動，該題中從a極流向b極，故C錯誤；D. a為陽極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Cu2eCu2+，故D正確故選D. 【

34、點評】本題考查原電池和電解池知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握電解池的工作原理以及電極方程式的書寫，注重相關基礎知識的積累，難度不大8.(2013屆北京豐臺區(qū))關鍵字:北京期末將反應Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計(G)指針偏轉方向如圖所示，有關敘述正確的是( ) A. KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液B. 當電流計指針為0時，該反應達平衡，平衡常數K=0C. 若此時向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計指針向右偏轉幅度減小指針指向0向左偏轉D. 若此時向Cu(NO3)2

35、溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加電流計指針向右偏轉幅度減小指針指向0向左偏轉【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學專題【分析】A. 原電池放電時，鹽橋中陽離子向正極移動；B. 當電流計指針為0時，該反應達平衡，但平衡常數K不等于0；C. 若此時向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，Cl與溶液中的Ag+形成AgCl沉淀，脫離溶液體系c(Ag+)逐漸減小，根據和化學平衡常數的比值大小判斷反應方向，當化學平衡常數時，反應向正反應方向移動，當=化學平衡常數，反應達到平衡狀態(tài)，當化學平衡常數時，反應向逆反應方向移動；D. 向硝酸銅溶液中加入氫氧化鈉固體時，氫氧化鈉

36、和硝酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，根據與化學平衡常數K比較確定反應方向【解答】解：A. 該原電池中，銅作負極，銀作正極，放電時，硝酸鉀中的鉀離子向硝酸銀溶液移動，故A錯誤；B. 當電流計指針為0時，該反應達平衡狀態(tài)，但平衡常數K不等于0，故B錯誤；C. 向AgNO3aq中加入NaCl固體(固體可以忽略稀釋影響)，Cl與溶液中的Ag+形成AgCl沉淀，脫離溶液體系，c(Ag+)逐漸減小，當逐漸接近K(反應速度減小)，指針向右偏轉幅度減小，c(Ag+)繼續(xù)減小，當等于K(反應速度為0)，指針指向0，c(Ag+)繼續(xù)減小，當K(反應變?yōu)槟娣较蜻M行)，指針向左偏轉，所以隨著NaCl量的增加，電流計指針向右

37、偏轉幅度減小指針指向0向左偏轉，故C正確；D. 向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固體，氫氧化鈉和硝酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，隨著NaOH量的增加，當接近化學平衡常數K時，反應速率減小，指針向左偏轉幅度減小，當等于化學平衡常數K時，指針為0，當小于化學平衡常數K時，指針向右偏轉，所以隨著NaOH量的增加指針電流計指針向左偏轉幅度減小指針指向0向右偏轉，故D錯誤；故選C. 【點評】本題考查原電池原理及化學平衡，明確指針的偏轉幅度含義是解本題關鍵，知道K與的差距越大，反應速度越快，難度中等9.(2013屆北京石景山)關鍵字:北京期末如圖實驗裝置中，實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；

38、一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是( ) A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H+2ClCl2+H2B. 斷開K2，閉合K1時，電子沿“bCu電解質溶液石墨a”的路徑流動C. 斷開K2，閉合K1時，銅電極附近溶液變紅D. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e=2Cl【考點】電解原理【專題】電化學專題【分析】A. 斷開K2，閉合K1時，是電解池裝置，兩極均有氣泡產生，說明是電解飽和食鹽水的反應；B. 斷開K2，閉合K1時，是電解池裝置，兩極均有氣泡產生，石墨做陽極，溶液中氯離子離子失電子發(fā)生氧化反應，銅做陰極，氫離子得到電

39、子發(fā)生還原反應，據此解答；C. 斷開K2，閉合K1時，是電解池裝置，兩極均有氣泡產生，石墨做陽極，溶液中氯離子離子失電子發(fā)生氧化反應，銅做陰極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應，依據水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大；D. 斷開K1，閉合K2時，發(fā)現電流表指針偏轉，證明是原電池反應，形成氫氯燃料電池，銅做負極氫氣失電子發(fā)生氧化反應【解答】解：A. 斷開K2，閉合K1時，是電解池裝置，兩極均有氣泡產生，說明是電解飽和食鹽水的反應，反應的離子方程式為2H2O+2ClCl2+H2+2OH，故A錯誤；B. 斷開K2，閉合K1時，是電解池裝置，兩極均有氣泡產生，石墨做陽極，溶液中氯離子離子失電子發(fā)生氧化反應，銅

40、做陰極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應，電子沿“石墨a內電路bCu”的路徑流動，故B錯誤；C. 斷開K2，閉合K1時，是電解池裝置，兩極均有氣泡產生，石墨做陽極，溶液中氯離子離子失電子發(fā)生氧化反應，銅做陰極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應，依據水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大酚酞變紅，故C正確；D. 斷開K1，閉合K2時，發(fā)現電流表指針偏轉，證明是原電池反應，形成氫氯燃料電池，電解過程在銅電極產生氫氣，石墨電極產生氯氣，因此銅電極上氫氣失電子，堿性條件下生成水應，故D錯誤；故選C. 【點評】本題考查原電池和電解池原理，明確電極上得失電子及離子放電順序即可解答，難度中等10.(2014屆北京通州區(qū))關鍵

41、字:北京期末對下列各溶液進行電解，通電一段時間后，溶液顏色不會發(fā)生顯著改變的是( ) A. 以石墨為電極，電解含甲基橙的0.01mol/L H2SO4溶液B. 以銅為電極，電解1mol/L H2SO4溶液C. 以石墨為電極，電解含酚酞的飽和NaCl溶液D. 以石墨為電極，電解1mol/L的KBr溶液【考點】電解原理 【專題】電化學專題【分析】A. 硫酸溶液在甲基橙溶液中呈紅色，電解硫酸溶液實質電解水，硫酸濃度增大，溶液紅色無明顯變化；B. 銅在陽極失電子生成銅離子使溶液呈藍色；C. 電解飽和食鹽水陰極附近氫離子得到電子生成氫氣，附近氫氧根離子濃度增大遇到酚酞變紅；D. 電解溴化鉀溶液過程中生成

42、溴單質，溶液呈橙色【解答】解：A. 硫酸溶液在甲基橙溶液中呈紅色，電解硫酸溶液實質電解水，硫酸濃度增大，溶液紅色無明顯變化，故A符合；B. 銅在陽極失電子生成銅離子，使溶液呈藍色，溶液顏色發(fā)生變化，故B不符合；C. 電解飽和食鹽水陰極附近氫離子得到電子生成氫氣，附近氫氧根離子濃度增大遇到酚酞變紅，溶液顏色發(fā)生變化，故C不符合；D. 電解溴化鉀溶液過程中生成溴單質，溴溶于水溶液呈橙色，溶液顏色變化，故D不符合；故選A. 【點評】本題考查了電解原理的分析應用，注意生成產物性質的分析，指示劑變色的原理應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等11.(2014屆北京房山區(qū))關鍵字:北京期末用石墨電極電解CuC

43、l2溶液(如圖)下列分析正確的是( ) A. a端是直流電源的負極B. 通電使CuCl2發(fā)生電離C. 陽極上發(fā)生的反應：Cu2+2e=CuD. 通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體【考點】電解原理【專題】電化學專題【分析】A. 電解過程中陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，陽極和電源正極相連，陰極和電源負極相連；B. 通電氯化銅發(fā)生氧化還原反應發(fā)生分解反應；C. 陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應；D. 氯離子在陽極失電子生成氯氣【解答】解：A. 依據裝置圖可知，銅離子移向的電極為陰極，陰極和電源負極相連，a為負極，故A正確；B. 通電氯化銅發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和銅，電離是氯化銅離解為陰陽離

44、子，故B錯誤；C. 與b連接的電極是陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2Cl2e=Cl2，故C錯誤；D. 通電一段時間后，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應，在陽極附近觀察到黃綠色氣體，故D錯誤；故選A. 【點評】本題考查電解原理的應用，主要是電解名稱、電極反應的判斷，題目較簡單12.(2013屆北京朝陽)關鍵字:北京期末某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說法不正確的是( ) A. A為電源正極B. 陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為：Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2OC. 陰極區(qū)附近溶液pH降低D.

45、 若不考慮氣體的溶解，當收集到H213.44L(標準狀況)時，有0.1mol Cr2O72被還原【考點】電解原理【專題】電化學專題【分析】A. 由圖可知，右側生成氫氣，發(fā)生還原反應，右側鐵板為陰極，故左側鐵板為陽極；B. 左側鐵板為陽極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr2O72氧化，反應生成Cr3+、Fe3+；C. 陰極氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度降低；D. 根據n=計算氫氣的物質的量，根據電子轉移計算n(Fe2+)，根據方程式計算被還原的Cr2O72的物質的量【解答】解：A. 由圖可知，右側生成氫氣，發(fā)生還原反應，右側鐵板為陰極，故左側鐵板為陽極，故A為電源正極，故A正確；B.

46、左側鐵板為陽極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr2O72氧化，反應生成Cr3+、Fe3+，發(fā)應的離子方程式為：Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，故B正確；C. 陰極氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度降低，溶液的pH增大，故C錯誤；D. 13.44L氫氣的物質的量為=0.6mol，根據電子轉移守恒n(Fe2+)=0.6mol，根據Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O可知，被還原的Cr2O72的物質的量為0.6mol=0.1mol，故D正確；故選C. 【點評】本題以廢水處理為載體考查電解原理、氧化還原反應、化學計算等，注意仔細觀察電解池判斷

47、電極，是對學生綜合能力考查，題目難度中等13.(2015屆北京東城區(qū))關鍵字:北京期末LED產品的使用為城市增添色彩下圖是氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的一種裝置示意圖下列有關敘述正確的是( ) A. a處通入O2B. b處為電池正極，發(fā)生了還原反應C. 通入O2的電極發(fā)生反應：O2+4e+4H+=2H2OD. 該裝置將化學能最終轉化為電能【考點】化學電源新型電池【專題】電化學專題【分析】A. 由電子流向可知a為負極，b為正極，以此判斷；B. b為正極發(fā)生的電極反應為O2+2H2O+4e4OH；C. 通氧氣的一極為b極，b為正極發(fā)生的電極反應為O2+2H2O+4e4OH；D. 該裝置的能量轉換是化

48、學能為電能最終轉化為光能【解答】解：A. 由電子流向可知a為負極，b為正極，負極上發(fā)生氧化反應，通入氫氣，正極上發(fā)生還原反應，通入的是氧氣，故A錯誤；B. b為正極發(fā)生的電極反應為O2+2H2O+4e4OH，發(fā)生還原反應，故B正確；C. 通氧氣的一極為b極，b為正極發(fā)生的電極反應為O2+2H2O+4e4OH，故C錯誤；D. 該裝置的能量轉換是化學能為電能最終轉化為光能，故D錯誤故選B. 【點評】本題考查原電池知識，題目難度不大，本題注意根據圖示電子的流向判斷電源的正負極為解答該題的關鍵14.(2013屆北京通州區(qū))關鍵字:北京期末原電池與電解池在生活和生產中有著廣泛應用下列有關判斷中錯誤的是(

49、 ) A. 裝置研究的是金屬的吸氧腐蝕，Fe上的反應為Fe2e=Fe2+B. 裝置研究的是電解CuCl2溶液，它將電能轉化為化學能C. 裝置研究的是電解飽和食鹽水，電解過程中，B極上發(fā)生氧化反應D. 三個裝置中涉及的主要反應都是氧化還原反應【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學專題【分析】A. 鐵在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕；B. 電極為惰性電極，可用于電解氯化銅溶液；C. B連接電源的負極，為電解池的陰極，發(fā)生還原反應；D. 電化學反應的實質為氧化還原反應【解答】解：A. 食鹽水溶液呈中性，鐵在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；B. 電極為惰性電極，可用于電解氯化銅溶液，故B正確；C.

50、A連接電源正極，為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，而B連接電源的負極，為電解池的陰極，發(fā)生還原反應，故C錯誤；D. 電化學反應的實質為氧化還原反應，故D正確故選D. 【點評】本題考查電解池和原電池知識，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握電化學原理，注重相關基礎知識的積累，難度不大15.(2014屆北京海淀區(qū))關鍵字:北京期末鉛蓄電池反應原理為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)，下列說法正確的是( ) A. 放電時，負極的電極反應式為：Pb2ePb2+B. 放電時，正極得電子的物質是PbO2C. 充電時，電解質溶液中硫酸濃

51、度減小D. 充電時，陰極的電極反應式為：PbSO42e+2H2OPbO2+4H+SO42【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學專題【分析】由總方程式可知，為原電池時，Pb為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Pb+SO422e=PbSO4，PbO2為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為PbO2+4H+SO422e=2H2O+PbSO4，在充電時，陰極發(fā)生的反應是PbSO4+2e=Pb+SO42，陽極反應為PbSO42e+2H2O=PbO2+SO42+4H+，結合電極方程式解答該題【解答】解：A. 放電時，該原電池的負極材料是鉛，鉛失電子發(fā)生氧化反應，電極方程式為Pb+SO422e=PbSO4，

52、故A錯誤；B. 放電時，為原電池反應，由化合價變化可知PbO2被還原生成PbSO4，則正極得電子的物質是PbO2，故B正確；C. 由方程式可知，充電時，消耗水，生成硫酸，電解質溶液中硫酸濃度增大，故C錯誤；D. 充電時，陰極發(fā)生的反應是PbSO4+2e=Pb+SO42，為還原反應，故D錯誤故選B. 【點評】本題考查原電池和電解池知識，側重于學生的分析能力和電化學知識的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握電解方程式的書寫，難度不大16.(2014屆北京西城區(qū))關鍵字:北京期末食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水下列分析不正確

53、的是( ) A. “雙吸劑”中的生石灰有吸水作用B. “雙吸劑”吸收氧氣時，發(fā)生了原電池反應C. 吸收氧氣的過程中，鐵作原電池的負極D. 炭粉上發(fā)生的反應為：O2+4e+4H+=2H2O【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學專題【分析】A. 氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，從而可以作干燥劑；B. 在食品包裝中加入鐵粉，與碳粉、氯化鈉溶液可構成原電池；C. Fe為活潑金屬，易失去電子；D. 正極上氧氣得到電子【解答】解：A. 氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，具有吸水性，從而可以作干燥劑，則“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用，故A正確；B. 在食品包裝中加入鐵粉，與碳粉、氯化鈉溶液可構成原電池，正

54、極上氧氣得到電子，發(fā)生了原電池反應，故B正確；C. Fe為活潑金屬，易失去電子，鐵作原電池的負極，故C正確；D. 由選項BC可知，正極上氧氣得到電子，電極反應為O2+4e+2H2O=4OH，故D錯誤；故選D. 【點評】本題考查原電池原理，為高頻考查，把握習題中的信息及電化學腐蝕中的吸氧腐蝕原理為解答的關鍵，注意中性溶液中正極上氧氣得到電子，題目難度不大17.(2014屆北京石景山)關鍵字:北京期末如圖是某同學設計的原電池裝置，下列敘述中正確的是( ) A. 電極上發(fā)生還原反應，作原電池的負極B. 電極的電極反應式為：Cu2+2e=CuC. 該原電池的總反應為：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+

55、D. 鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學專題【分析】該原電池中，銅電極易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，鉑電極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應，則鉑電極是正極，鹽橋的作用是平衡正負極兩池的電荷【解答】解：A. 電極鉑電極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應，所以鉑電極作正極，故A錯誤；B. 電極銅電極上銅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Cu2eCu2+，故B錯誤；C. 該原電池負極上銅失電子，正極上鐵離子得電子，所以其電池反應式為2Fe3+CuCu2+2Fe2+，故C正確；D. 鹽橋的作用是平衡正負極兩池的電荷，鹽橋中離子的定向移動形成電流，電子不能通過電解

56、質溶液，故D錯誤；故選C. 【點評】本題考查原電池原理，明確正負極上得失電子是解本題關鍵，知道鹽橋的作用，注意電子不進入電解質溶液和鹽橋中，為易錯點，題目較簡單18.(2015屆北京西城區(qū))關鍵字:北京期末下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法不正確的是( ) A. 生鐵比純鐵容易生銹B. 鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜，不能保護內層金屬C. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應式為：O2+2H2O+4e4OHD. 為保護地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源正極相連【考點】金屬的電化學腐蝕與防護【專題】電化學專題【分析】A. 作原電池負極的金屬加速被腐蝕；B. 鋼鐵和空氣、水能構成原電池導致鋼鐵被腐蝕；C. 鋼鐵發(fā)生吸

57、氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應；D. 作電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作陰極的金屬被保護【解答】解：A. 生鐵中含有C. Fe，生鐵和電解質溶液構成原電池，Fe作負極而加速被腐蝕，純鐵不易構成原電池，所以生鐵比純鐵易生銹，故A正確；B. 鋼鐵和空氣、水能構成原電池導致鋼鐵被腐蝕，鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜不能隔絕空氣，所以不能保護內層金屬，故B正確；C. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e4OH，故C正確；D. 作電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作陰極的金屬被保護，為保護地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源負極相連，故D錯誤；故選D. 【點評】本題

58、考查金屬腐蝕與防護，明確原電池和電解池原理即可解答，知道鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕、吸氧腐蝕發(fā)生的電極反應，知道如何采用化學方法保護金屬，題目難度不大19.(2015屆北京朝陽區(qū))關鍵字:北京期末碘鹽中添加的碘酸鉀在工業(yè)上可用電解KI溶液制取，電極材料是石墨和不銹鋼，化學方程式是：KI+3H2OKIO3+3H2，有關說法不正確的是( ) A. 石墨作陽極，不銹鋼作陰極B. I在陽極放電，H+在陰極放電C. 電解過程中電解質溶液的pH變小D. 電解轉移3mol e時，理論上可制得KIO3107g【考點】電解原理【分析】A. 根據電池反應式知，陽極上碘離子放電，則陽極為惰性電極；B. 電解時，陰極上氫離子放電，陽極上碘離子放電；C. 根據電解反應進行判斷；D. 根據碘酸鉀和轉移電子之間的關系式計算【解答】解：A. 根據電池反應式知，陽極上碘離子放電生成碘酸根離子，則陽極應該為惰性電極石墨，陰極為不銹鋼，故A正確；B. 電解時，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽極上碘離子放電生成KIO3，故B正確；C. 碘化鉀和碘酸鉀都是強酸強堿鹽，其溶液都呈中性，電解過程中水參加反應，導致溶液濃度增大，但pH幾乎