《北京市高三化學期末試題匯編 元素周期表及元素周期律》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《北京市高三化學期末試題匯編 元素周期表及元素周期律（22頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔元素周期表及元素周期律一、選擇題(每題分，計分)1.(2013屆北京通州區(qū))A. B. C. D. E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C. D. E處于同一周期，E與B處于同一族，C. D原子的核外電子數(shù)之和與B. E原子的核外電子數(shù)之和相等下列說法正確的是( ) A. 元素B. C. D具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大B. 元素A不能與元素B形成化合物A2B2C. 元素B. E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：A2BA2ED. 元素D. E的最高價氧化物的水化物都是強酸2.

2、(2015屆北京西城區(qū))已知34Se、35Br位于同一周期，根據(jù)元素在周期表中的位置，判斷下列說法正確的是( ) A. 離子還原性：ClBrB. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2SH2SeC. 原子半徑：ClBrSeD. 酸性：H2SeO4HBrO4HClO43.(2013屆北京房山區(qū))下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是( ) 元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價+2+3+6、211A. A. B的單質與稀鹽酸反應速率BAB. D. E形成的簡單離子的還原性EDC. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HDH2CD.

3、最高價氧化物對應的水化物的酸性H2CO4HEO44.(2014屆北京房山區(qū))幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是( ) 元素代號XYZRW原子半徑/pm160143897066主要化合價+2+3+2+5、32A. X、Z元素的金屬性：XZB. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RWC. Y的最高價氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOHD. 一定條件下，R單質與常見的W單質能直接生成RW25.(2013屆北京石景山)A. B. C. D. E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B. C相鄰，A元素可以與B. C. E元素分別形成甲、乙、丙三種物質且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電

4、子化合物D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等已知：甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁，下列說法正確的是( ) A. 離子半徑：DCBB. A與C兩種元素共同形成的10電子粒子有3種C. D元素在周期表中的位置可以是第二周期第A族D. 丁物質均由非金屬元素構成，只含共價鍵6.(2014屆北京海淀區(qū))X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同下列說法正確的是( ) A. X、Y形成的化合物只含有極性鍵B. X單質和Z單質在暗處能劇烈反應C. 含W元素的鹽溶液一定顯酸

5、性D. Z離子半徑小于W離子半徑7.(2014屆北京西城區(qū))下列事實與碳、硅的非金屬性強弱無關的是( ) A. CH4的熱穩(wěn)定性強于SiH4B. H2CO3的酸性強于H2SiO3C. CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水D. 碳、硅同主族，原子半徑碳小于硅8.(2013屆北京豐臺區(qū))短周期元素X、Y、Z在周期表中所處的位置如圖所示，三種元素的原子質子數(shù)之和為32，下列說法正確的是( ) A. 三種元素中，Z元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強B. X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物相互反應的產物是共價化合物C. 三種元素對應的氣態(tài)氫化物中，Z元素形成的氫化物最穩(wěn)定D. Y元素的氣態(tài)氫化物與

6、Y的最高價氧化物對應的水化物不可能發(fā)生反應9.(2015屆北京朝陽區(qū))下列推測或結論不合理的是( ) A. X2和Y+核外電子層結構相同，原子序數(shù)：XYB. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HClHBr，還原性：ClBrC. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，用途：都可以做半導體材料D. 銣(37Rb)和鍶(38Sr)分別位于第五周期IA和IIA族，堿性：RbOHSr(OH)210.(2014屆北京西城區(qū))X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對位置如下表所示，Y是地殼中含量最高的元素下列說法中不正確的是( ) XYZWA. Z的原子半徑大于YB. Y的非金屬性強于WC. W的氧化物對應的水化物都是強酸D

7、. X、Z的最高價氧化物均可與NaOH溶液反應11.(2014屆北京通州區(qū))下列說法正確的是( ) A. A族元素的金屬性一定比A族元素的金屬性強B. A族中氫化物最穩(wěn)定的元素，其最高價含氧酸的酸性也最強C. 短周期中，同周期元素所形成的簡單離子半徑從左到右逐漸減小D. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則它們的原子序數(shù)之差可能是2或512.(2014屆北京石景山)甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關系如右圖所示(原子序數(shù)：乙丙)丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24下列判斷正確的是( ) A. 元素甲的簡單氣態(tài)氫化

8、物穩(wěn)定性比乙的強B. 元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族C. 元素丙和元素丁的最高價氧化物對應的水化物均為強酸D. 4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為：丁乙丙甲13.(2013屆北京石景山)依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是( ) A. 同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子B. A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強C. 若M+和R2的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：RMD. 主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)14.(2013屆北京西城區(qū))X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中

9、的相對位置關系如圖下列說法正確的是( ) A. 五種元素中，原子半徑最大的是WB. Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強C. Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應D. Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性二、填空題(每題分，計分)15.(2014屆北京通州區(qū))A. B. C. D. E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大A. D同族，B. C同周期；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最小；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數(shù)之和為30由于上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：試回答下列問題：化合物 甲乙丙各

10、元素原子個數(shù)比n(A)：n(C)=2：1n(A)：n(C)=1：1n(B)：n(A)=1：4化合物丁戊己各元素原子個數(shù)比n(D)：n(B)：n(C)=2：1：3n(E)：n(F)=1：3n(B)：n(F)=1：4(1)D的離子結構示意圖為，己的空間構型為；(2)向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，該反應中電子轉移的物質的量為mol；(3)8g丙完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2，放出445kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學方程式為；(4)F的單質與甲反應的離子方程式為；(5)將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為16.(2013屆北京通州區(qū))XR是元素周期表中的短周期元素，其性質或結構信息如下

11、表：元素XYZWR性質信息能形成+7價的化合物日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落，好象有一層膜兜著通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子焰色反應為黃色位于第IVA，是形成化合物種類最多的元素請用化學用語回答下列問題：(1)X在元素周期表中的位置是(2)元素W的離子結構示意圖為(3)元素R的最高價氧化物的電子式為(4)X的氫化物和Z的氫化物反應形成化合物A，A中含有的化學鍵類型為，將A溶于水，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是(5)含Y的某化合物可用作凈水劑，該物質的水溶液呈酸性，其原因是17.(2013屆北京房山區(qū))六種短周期元素A. B. C. D. E、F的性質或結構信息如下：原子半徑

12、大?。篈BCDA. B. C. D四種元素之間形成的甲、乙、丙三種分子的比例模型及部分性質：甲：所有生命體生存依賴的重要資源，約占人體體重的三分之二乙：無色，無味、易燃氣體，是常見的一種化石燃料丙：極易溶于水、有刺激性氣味氣體，其溶液能使紅色石蕊試紙變藍E的金屬性最強，F(xiàn)的單質在常溫下可以被B的含氧酸鈍化請根據(jù)上述信息回答下列問題(1)A元素在周期表中的位置，乙的電子式是(2)由A. B. C. D中元素形成的兩種離子，反應能生成丙，其離子方程式為(3)E、F兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為(4)物質丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構向盛有硫酸亞鐵溶液(硫酸酸化)的

13、試管中，逐滴滴加丁溶液，觀察到溶液由淺綠色變成黃色，其反應的離子方程式；繼續(xù)滴加丁溶液，觀察到試管內有大量氣泡產生，其原因是用化學方程式解釋為：三、解答題(每題分，計分)18.(2013屆北京豐臺區(qū))如圖1是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖：(1)元素A在周期表中的位置(2)用電子式表示D2G的形成過程其所含化學鍵類型為(3)C2、D+、G2離子半徑大小順序是(用離子符號回答)(4)某同學設計實驗證明A. B. F的非金屬性強弱關系(如圖2)溶液a和b分別為，溶液c中的離子方程式為請從原子結構的角度解釋非金屬性BA的原因(5)將0.5mol D2C2投入100mL 3mol/L E

14、Cl3溶液中，轉移電子的物質的量為用一個離子方程式表示該反應19.(2015屆北京西城區(qū))金屬Na、Mg、Al有廣泛的應用(1)周期表中Na、Mg、Al所在周期是(2)為比較Na、Mg、Al的金屬性，進行了如下實驗：實驗1：各取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與水反應劇烈，鎂與水反應緩慢實驗2：各取1.0g的鎂條和鋁條，分別加入到5mL 1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應劇烈，鋁與鹽酸反應較劇烈已知：元素金屬性強弱可以從其單質與水(或酸)反應置換出氫的難易程度來判斷由實驗1和實驗2得出的結論是，用原子結構理論解釋：同周期元素從左到右，(3)Na、Mg、Al都可以用于制備儲氫的金屬

15、氫化物NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應生成H2，該反應的還原劑是NaAlH4是一種良好的儲氫材料NaAlH4與水反應的化學方程式是20.(2015屆北京東城區(qū))X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：元素代號XYZMQR原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合價+2+3+6，2+22+1(1)Z在元素周期表中的位置是(2)X、Y、Q各自形成簡單離子，其中離子半徑最大的是(填離子符號)(3)周期表中有些處于對角(左上右下)位置的元素，它們的單質及其化合物的性質存在“對角線相似”的現(xiàn)象，則M的氧化物與強堿溶液反應的離子

16、方程式是(4)Q和R按原子個數(shù)比1：1組成的化合物甲，是一種“綠色”氧化劑甲中所含共價鍵類型是空氣陰極法電解制備甲的裝置如圖所示在堿性溶液中，利用空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液圖中直流電源的a是極，陰極的電極反應式是參考答案：一、選擇題(每題分，計分)1.(2013屆北京通州區(qū))關鍵字:北京期末A. B. C. D. E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C. D. E處于同一周期，E與B處于同一族，C. D原子的核外電子數(shù)之和與B. E原子的核外電子數(shù)之和相等下列說法正確的是( ) A. 元素B. C. D具有相同電

17、子層結構的離子，其半徑依次增大B. 元素A不能與元素B形成化合物A2B2C. 元素B. E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：A2BA2ED. 元素D. E的最高價氧化物的水化物都是強酸【考點】原子結構與元素周期律的關系【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】A是周期表中原子半徑最小的元素，應為H，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應為O元素，C. D. E處于同一周期，E與B處于同一族，則可知E為S元素，C. D原子的核外電子數(shù)之和與B. E原子的核外電子數(shù)之和相等，則B. E原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，又C. D處于同一周期，應為第三

18、周期，原子序數(shù)D大于C，故C為Na，D為Al元素，以此解答該題【解答】解：A是周期表中原子半徑最小的元素，應為H，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應為O元素，C. D. E處于同一周期，E與B處于同一族，則可知E為S元素，C. D原子的核外電子數(shù)之和與B. E原子的核外電子數(shù)之和相等，則B. E原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，又C. D處于同一周期，應為第三周期，原子序數(shù)D大于C，故C為Na，D為Al元素，A. B是O元素，C是Na元素，D是Al元素，B. C. D具有相同電子層結構的離子(O2、Na+、Al3+)，根據(jù)核外電子排布相同的微粒

19、，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，所以離子半徑O2Na+Al3+，故A錯誤；B. A為H，B為O，二者可形成化合物H2O2，故B錯誤；C. 非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定非金屬性OS，所以氫化物穩(wěn)定性H2OH2S，故C正確；D. D為Al元素，對應的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，為弱堿，故D錯誤故選C. 【點評】本題考查結構與位置關系、元素周期律、微粒半徑比較等，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，難度中等，推斷元素是關鍵，注意半徑比較規(guī)律與基礎知識掌握2.(2015屆北京西城區(qū))關鍵字:北京期末已知34Se、35Br位于同一周期，根據(jù)元素在周期表中的位置，判斷下列說法正確的是

20、( ) A. 離子還原性：ClBrB. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2SH2SeC. 原子半徑：ClBrSeD. 酸性：H2SeO4HBrO4HClO4【考點】位置結構性質的相互關系應用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】A. 同一主族非金屬元素單質氧化性越強，其離子的還原性越弱；B. 非金屬性越強，對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；C. 電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越??；D. 非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強【解答】解：A. 溴單質的氧化性小于氯氣，則對應離子的還原性：ClBr，故A錯誤；B. 非金屬性：SSe，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2SH2

21、Se，故B正確；C. Br、Se原子Cl多1個電子層，則Cl的原子半徑最小，Br、Se的電子層相同，Br的原子序數(shù)大于Se，則原子半徑：BrSe，所以原子半徑大小為：SeBrS，故C錯誤；D. 非金屬性大小為：ClBrSe，則酸性大小為：HClO4HBrO4H2SeO4，故D錯誤；故選B. 【點評】本題考查位置、結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，明確原子結構與元素周期律的關系為解答關鍵，注意熟練掌握元素周期律內容，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力3.(2013屆北京房山區(qū))關鍵字:北京期末下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是( ) 元素代號

22、ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價+2+3+6、211A. A. B的單質與稀鹽酸反應速率BAB. D. E形成的簡單離子的還原性EDC. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HDH2CD. 最高價氧化物對應的水化物的酸性H2CO4HEO4【考點】原子結構與元素周期律的關系【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】短周期元素，由元素的化合價可知，D. E為1價，則D為F元素，E為Cl元素；C主要化合價為2、+6價，可知C為S元素，A為+2價，原子半徑等于S元素，故A為Mg元素；B為+3價，原子半徑小于Mg大于S，故B為Al元素A. 金屬性越強，與酸反應越劇烈B.

23、 非金屬性越強，陰離子的還原性越弱C. 非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定D. 非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強【解答】解：短周期元素，由元素的化合價可知，D. E為1價，則D為F元素，E為Cl元素；C主要化合價為2、+6價，可知C為S元素，A為+2價，原子半徑等于S元素，故A為Mg元素；B為+3價，原子半徑小于Mg大于S，故B為Al元素A. 金屬性Mg比Al強，則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為AB，故A錯誤；B. 非金屬性FCl，非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，D. E形成的簡單離子的還原性ED，故B正確；C. 非金屬性FS，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)

24、氫化物的穩(wěn)定性HDH2C，故C錯誤；D. 非金屬性ClS，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，酸性H2CO4HEO4，故D錯誤故選：B. 【點評】本題考查元素原子結構與性質、元素周期律等，學生能利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關鍵，并熟悉掌握同周期、同主族元素性質遞變規(guī)律來解答即可，難度不大4.(2014屆北京房山區(qū))關鍵字:北京期末幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是( ) 元素代號XYZRW原子半徑/pm160143897066主要化合價+2+3+2+5、32A. X、Z元素的金屬性：XZB. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RWC. Y的最高價氧化物

25、既能溶于H2SO4又能溶于NaOHD. 一定條件下，R單質與常見的W單質能直接生成RW2【考點】原子結構與元素周期律的關系【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】X、Z最高正價都為+2價，所以兩種元素都屬于同一主族第A族，X的原子半徑大于Z，所以Z是Be元素，X是Mg元素；Y的最高正價為+3價，處于A族，與X的原子半徑相差不大，二者處于同周期，則Y為Al；Z、R、W原子半徑相差不大，應處于同周期，根據(jù)化合價知，R是N元素，W是O元素，結合元素周期律與元素化合物性質解答【解答】解：X、Z最高正價都為+2價，所以兩種元素都屬于同一主族第A族，X的原子半徑大于Z，所以Z是Be元素，X是Mg元素；Y

26、的最高正價為+3價，處于A族，與X的原子半徑相差不大，二者處于同周期，則Y為Al；Z、R、W原子半徑相差不大，應處于同周期，根據(jù)化合價知，R是N元素，W是O元素，A. 同主族自上而下金屬性增強，故金屬性MgBe，故A錯誤；B. 非金屬性ON，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2ONH3，故B錯誤；C. 氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能溶于H2SO4又能溶于NaOH，故C正確；D. 一定條件下，氮氣與氧氣反應生成NO，故D錯誤，故選C. 【點評】本題考查結構性質位置關系應用，難度中等，根據(jù)元素的化合價與半徑推斷元素是解題的關鍵，注意元素周期律的理解掌握5.(2013屆北京石景山)關鍵字:北京期末A. B. C.

27、D. E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B. C相鄰，A元素可以與B. C. E元素分別形成甲、乙、丙三種物質且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等已知：甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁，下列說法正確的是( ) A. 離子半徑：DCBB. A與C兩種元素共同形成的10電子粒子有3種C. D元素在周期表中的位置可以是第二周期第A族D. 丁物質均由非金屬元素構成，只含共價鍵【考點】原子結構與元素周期律的關系【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】A. B. C. D. E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A元素可以與B. C. E元素分別形成甲、乙

28、、丙三種物質且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物，則A為氫元素，10電子化合物可能為甲烷、氨氣、水、HF；已知甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁，則E的電子為雙原子分子，故E為Cl元素，則B為氮元素，且B. C相鄰，則C為氧元素，故甲為NH3、乙為H2O、丙為HCl、丁為NH4Cl；D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于氧元素，處于第三周期，最外層電子數(shù)為3，故D為Al元素，據(jù)此解答【解答】解：A. B. C. D. E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A元素可以與B. C. E元素分別形成甲、乙、丙三種物質且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物，則A為氫元素，10

29、電子化合物可能為甲烷、氨氣、水、HF；已知甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁，則E的電子為雙原子分子，故E為Cl元素，則B為氮元素，且B. C相鄰，則C為氧元素，故甲為NH3、乙為H2O、丙為HCl、丁為NH4Cl；D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于氧元素，處于第三周期，最外層電子數(shù)為3，故D為Al元素，A. N3、O2、Al3+電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑N3O2Al3+，故A錯誤；B. H與O兩種元素共同形成的10電子粒子有H2O、H3+O、OH三種，故B正確；C. Al元素在周期表中的位置可以是第三周期第A族，故C錯誤；D. 丁為NH4Cl，含有離子

30、鍵、共價鍵，故D錯誤；故選B. 【點評】本題考查元素化合物的推斷，難度中等，推斷元素化合物是解題的根據(jù)，注意掌握常見10電子、18電子物質6.(2014屆北京海淀區(qū))關鍵字:北京期末X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同下列說法正確的是( ) A. X、Y形成的化合物只含有極性鍵B. X單質和Z單質在暗處能劇烈反應C. 含W元素的鹽溶液一定顯酸性D. Z離子半徑小于W離子半徑【考點】原子結構與元素的性質【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】X、Y、Z、

31、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；Z元素的1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，則Z為F、W為Al，據(jù)此解答【解答】解：X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；Z元素的1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，則Z為F、W為Al，A. H與C元素形成的乙炔等分子中碳碳之間形成非極性

32、鍵，故A錯誤；B. 氫氣和氟氣在暗處能劇烈反應，故B正確；C. 偏鋁酸鈉溶液中偏鋁酸跟水解，溶液呈堿性，故C錯誤；D. F、Al3+電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑FAl3+，故D錯誤，故選B. 【點評】本題考查結構性質位置關系應用，A選項中學生容易考慮C. H元素之間形成的化合物及注意化學鍵的分析，C選項中學生容易考慮鋁鹽而忽略偏鋁酸鹽，難度不大7.(2014屆北京西城區(qū))關鍵字:北京期末下列事實與碳、硅的非金屬性強弱無關的是( ) A. CH4的熱穩(wěn)定性強于SiH4B. H2CO3的酸性強于H2SiO3C. CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水D. 碳、硅同主族

33、，原子半徑碳小于硅【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)元素在周期表中的位置、單質之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷【解答】解：A. 元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，CH4的熱穩(wěn)定性強于SiH4，可說明C元素的非金屬性比Si元素強，所以與非金屬性強弱有關，故A不選；B. 元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，H2CO3的酸性強于H2SiO3，可說明C元素的非金屬性比Si元素強，所以與非金屬性強弱有關，故B不選；C. 物質的溶解性屬于物理性質

34、，與元素的非金屬性強弱無關，故C選；D. 在周期表中同主族元素從上到下原子半徑依次減小，非金屬性依次減弱，所以碳、硅同主族，原子半徑碳小于硅，可說明C元素的非金屬性比Si元素強，所以與非金屬性強弱有關，故D不選故選C. 【點評】本題考查非金屬性的判斷，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度，屬于基礎知識的考查，題目難度不大8.(2013屆北京豐臺區(qū))關鍵字:北京期末短周期元素X、Y、Z在周期表中所處的位置如圖所示，三種元素的原子質子數(shù)之和為32，下列說法正確的是( ) A. 三種元素中，Z元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強B. X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物相互反應的產物是共價化合物C

35、. 三種元素對應的氣態(tài)氫化物中，Z元素形成的氫化物最穩(wěn)定D. Y元素的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物不可能發(fā)生反應【考點】位置結構性質的相互關系應用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】由短周期元素X、Y、Z在周期表中所處的位置關系可知，X、Z處于第二周期、Y處于第三周期，X、Y、Z三種元素原子的質子數(shù)之和為32，令X的原子序數(shù)為x，則Y的原子序數(shù)為x+9，Z的原子序數(shù)為x+2，則：x+x+9+x+2=32，解得x=7，故X為氮元素、Y為硫元素、Z為氟元素，據(jù)此解答【解答】解：由短周期元素X、Y、Z在周期表中所處的位置關系可知，X、Z處于第二周期、Y處于第三周期，X、Y、Z三種元

36、素原子的質子數(shù)之和為32，令X的原子序數(shù)為x，則Y的原子序數(shù)為x+9，Z的原子序數(shù)為x+2，則：x+x+9+x+2=32，解得x=7，故X為氮元素、Y為硫元素、Z為氟元素，A. F元素沒有正化合價，沒有含氧酸，故A錯誤；B. 氨氣與HF反應生成氟化銨，氟化銨是離子化合物，故B錯誤；C. F元素的非金屬性最強，HF最穩(wěn)定，故C正確；D. 濃硫酸具有強氧化性，硫化氫具有較強的還原性，濃硫酸可以氧化硫化氫，故D錯誤；故選C. 【點評】本題考查結構性質位置關系、元素周期律等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，注意整體把握元素周期表9.(2015屆北京朝陽區(qū))關鍵字:北京

37、期末下列推測或結論不合理的是( ) A. X2和Y+核外電子層結構相同，原子序數(shù)：XYB. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HClHBr，還原性：ClBrC. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，用途：都可以做半導體材料D. 銣(37Rb)和鍶(38Sr)分別位于第五周期IA和IIA族，堿性：RbOHSr(OH)2【考點】同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系；同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系【分析】A. X得電子與Y失電子后電子數(shù)相同；B. 氫化物越穩(wěn)定，對應陰離子的還原性越弱；C. 位于金屬與非金屬的交界處的元素具有半導體的性質；D. 同周期從左到右金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性依次

38、減弱【解答】解：A. 若X2和Y+的核外電子層結構相同，則X得電子與Y失電子后電子數(shù)相同，所以原子序數(shù)：XY，故A正確；B. 氫化物越穩(wěn)定，對應陰離子的還原性越弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HClHBr，則還原性：ClBr，故B錯誤；C. 位于金屬與非金屬的交界處的元素具有半導體的性質，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，具有半導體的性質，都可以做半導體材料，故C正確；D. 同周期從左到右金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性依次減弱，銣(37Rb)和鍶(38Sr)分別位于第五周期IA和IIA族，則堿性：RbOHSr(OH)2，故D正確故選B. 【點評】本題考查了原子結構、陰離子還原性性的判斷、元素周

39、期表的應用、元素周期律等，題目涉及的知識點較多，側重于基礎知識的考查，難度不大10.(2014屆北京西城區(qū))關鍵字:北京期末X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對位置如下表所示，Y是地殼中含量最高的元素下列說法中不正確的是( ) XYZWA. Z的原子半徑大于YB. Y的非金屬性強于WC. W的氧化物對應的水化物都是強酸D. X、Z的最高價氧化物均可與NaOH溶液反應【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】根據(jù)Y是地殼中含量最高的元素，即Y是O，根據(jù)元素周期表中元素的分布，所以W是S，X是C，Z是Al元素A. 電子層越多，半徑越大；B. 同主族元素

40、的原子，從上到下，非金屬性逐漸減弱；C. S元素的氧化物二氧化硫對應的酸亞硫酸是弱酸；D. 二氧化碳是酸性氧化物、氧化鋁是兩性氧化物，均可以和強堿之間反應【解答】解：Y是地殼中含量最高的元素，即Y是O，根據(jù)元素周期表中元素的分布，所以W是S，X是C，Z是Al元素A. Al原子電子層越多，半徑越大，所以原子半徑AlO，故A正確；B. O、S是同主族元素的原子，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，即O的非金屬性強于W，故B正確；C. S元素的氧化物有二氧化硫和三氧化硫兩種，二氧化硫對應的酸亞硫酸是弱酸，三氧化硫對應的酸硫酸是強酸，故C錯誤；D. 二氧化碳是酸性氧化物可以和氫氧化鈉之間反應生成碳酸鈉和

41、水，氧化鋁是兩性氧化物，可以和氫氧化鈉之間反應生成偏鋁酸鈉和水，故D正確，故選C. 【點評】本題以考查元素周期表的結構為載體，考查了學生元素周期律、元素以及化合物的性質知識，注意知識之間的遷移應用，難度不大11.(2014屆北京通州區(qū))關鍵字:北京期末下列說法正確的是( ) A. A族元素的金屬性一定比A族元素的金屬性強B. A族中氫化物最穩(wěn)定的元素，其最高價含氧酸的酸性也最強C. 短周期中，同周期元素所形成的簡單離子半徑從左到右逐漸減小D. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則它們的原子序數(shù)之差可能是2或5【考點】元素周期律的作用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】A. 根據(jù)金屬性的

42、變化規(guī)律解題B. 氧元素無最高價；C. 根據(jù)同周期粒子半徑變化規(guī)律解題；D. 符合XY2型化合物的化合物可以是CO2、MgCl2【解答】解：A. 同周期元素的金屬性存在遞變性，如同周期鈉、鎂、鋁，金屬性依次減弱，不同周期的元素A族元素的金屬性不一定比A族元素的金屬性強，如第一主族的鋰金屬性小于第二主族的鈣元素，故A錯誤；B. 氧元素無最高價，所以B錯誤；C. 同周期離子半徑從左到右，陽離子半徑減小，陰離子半徑減小，但陽離子半徑小于陰離子半徑，故C錯誤；D. 符合XY2型化合物的化合物可以是CO2、MgCl2，前者原子序數(shù)差2，后者差5，故D正確；故選D. 【點評】本題考查了元素周期律的應用，注

43、意一些元素的特殊性，如O、F無正價等12.(2014屆北京石景山)關鍵字:北京期末甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關系如右圖所示(原子序數(shù)：乙丙)丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24下列判斷正確的是( ) A. 元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強B. 元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族C. 元素丙和元素丁的最高價氧化物對應的水化物均為強酸D. 4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為：丁乙丙甲【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】甲、乙、丙、丁為四種短周期元素，由

44、甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關系可知，甲位于第二周期，原子序數(shù)：乙丙，且丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，故甲與丁處于同主族，甲與乙、丙處于同一周期，乙在甲的右側相鄰、丙在甲的左側相鄰，令甲的原子序數(shù)為x，則乙為x+1、丙為x1，丁為x+8，則x1+x+1=x+8，解得x=8，故甲為O、乙為F、丙為N、丁為S，結合元素周期律、原子結構來分析解答【解答】解：甲、乙、丙、丁為四種短周期元素，由甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關系可知，甲位于第二周期，原子序數(shù)：乙丙，且丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，故甲與丁處于同主族，甲與乙、丙處于同一周期，乙在甲的右側相鄰、丙在甲的左側相鄰，令甲的原子

45、序數(shù)為x，則乙為x+1、丙為x1，丁為x+8，則x1+x+1=x+8，解得x=8，故甲為O、乙為F、丙為N、丁為S，A. 同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，F(xiàn)的非金屬性大于O元素，所以乙的氫化物的穩(wěn)定性大于甲，故A錯誤；B. 乙原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)是7，則乙在周期表中位于第二周期第VIIA族，故B錯誤；C. 丙為N元素，丁為S元素，硝酸和硫酸都是強酸，則元素丙和元素丁的最高價氧化物對應的水化物均為強酸，故C正確；D. 電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑為

46、S2N3O2F，故D錯誤；故選C. 【點評】本題考查結構性質位置關系、元素周期律、半徑比較等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意離子半徑大小的比較方法，先根據(jù)電子層數(shù)判斷，如果電子層數(shù)相同時再根據(jù)電荷數(shù)判斷，題目難度中等13.(2013屆北京石景山)關鍵字:北京期末依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是( ) A. 同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子B. A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強C. 若M+和R2的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：RMD. 主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分

47、析】A. 同一周期原子半徑越小，原子核對電子的吸引越強，原子越容易獲得電子；B. 同周期A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強；C. M+和R2的核外電子層結構相同，M處于R的下一周期；D. 主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)等于主族族序數(shù)【解答】解：A. 同一周期原子半徑越小，原子核對電子的吸引越強，原子越容易獲得電子，故A錯誤；B. 同周期A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強，不同周期金屬性不一定，如金屬性CaNa，故B錯誤；C. M+和R2的核外電子層結構相同，M處于R的下一周期，原子序數(shù)：MR，故C錯誤；D. 主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)，故D正確；

48、故選D. 【點評】本題考查結構性質位置關系，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握14.(2013屆北京西城區(qū))關鍵字:北京期末X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖下列說法正確的是( ) A. 五種元素中，原子半徑最大的是WB. Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強C. Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應D. Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性【考點】位置結構性質的相互關系應用；元素周期律和元素周期表的綜合應用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】短周期主族元素其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，

49、則W為S，由X、Y、W在周期表中的相對位置可知，Y為O，X為C，X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大，所以Q為Cl，而Z可能為Na、Mg、Al中的一種，然后結合元素的單質及化合物的性質來解答【解答】解：短周期主族元素其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，則W為S，由X、Y、W在周期表中的相對位置可知，Y為O，X為C，X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大，所以Q為Cl，而Z可能為Na、Mg、Al中的一種，A. 五種元素中，原子半徑最大的是Z，故A錯誤；B. 單質的氧化性越弱，則對應離子的還原性強，所以Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性弱，故B錯誤；C. Y與Z形成的化合物為金屬氧化物，都可以和

50、鹽酸反應，故C正確；D. 若Z為Na，則Z與Q形成的化合物NaCl的水溶液為中性，故D錯誤；故選C. 【點評】本題考查位置、結構、性質，注意把握元素周期表和元素周期律，元素的推斷是解答本題的關鍵，W為淡黃色固體為突破口，題目難度不大二、填空題(每題分，計分)15.(2014屆北京通州區(qū))關鍵字:北京期末A. B. C. D. E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大A. D同族，B. C同周期；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最?。籆是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數(shù)之和為30由于上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合

51、物如下表所示：試回答下列問題：化合物 甲乙丙各元素原子個數(shù)比n(A)：n(C)=2：1n(A)：n(C)=1：1n(B)：n(A)=1：4化合物丁戊己各元素原子個數(shù)比n(D)：n(B)：n(C)=2：1：3n(E)：n(F)=1：3n(B)：n(F)=1：4(1)D的離子結構示意圖為，己的空間構型為正四面體；(2)向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，該反應中電子轉移的物質的量為1mol；(3)8g丙完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2，放出445kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=890kJ/mol；(4)F的單質與甲反應的離子方程式為C

52、l2+H2O=H+Cl+HClO；(5)將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2【考點】位置結構性質的相互關系應用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】A. B. C. D. E、F是原子序數(shù)依次增大短周期元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，B原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，所以B是碳元素；在周期表中A的原子半徑最小，則A是H元素；C是地殼中含量最多的元素，則C是O元素；A. D同族，且D的原子序數(shù)大于O元素，所以D是Na元素；C是F不同周期的鄰族元素，則F屬于第VA族或第VIIA族，E和F的原子序數(shù)之和為30，F(xiàn)

53、的原子序數(shù)大于15，故F為Cl，E的原子序數(shù)為3017=13，故E為Al，所以A. B. C. D. E、F分別是H、C. O、Na、Al、Cl元素，甲中n(A)：n(C)=2：1，則甲為H2O；乙中n(A)：n(C)=1：1，則乙為H2O2；丙中n(B)：n(A)=1：4，則丙為CH4；丁中n(D)：n(B)：n(C)=2：1：3，則丁為Na2CO3；戊中n(E)：n(F)=1：3，則戊為AlCl3；己中n(B)：n(F)=1：4，則己為CCl4，結合物質的結構和性質分析解答【解答】解：A. B. C. D. E、F是原子序數(shù)依次增大短周期元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，B原子只能有

54、2個電子層，最外層電子數(shù)為4，所以B是碳元素；在周期表中A的原子半徑最小，則A是H元素；C是地殼中含量最多的元素，則C是O元素；A. D同族，且D的原子序數(shù)大于O元素，所以D是Na元素；C是F不同周期的鄰族元素，則F屬于第VA族或第VIIA族，E和F的原子序數(shù)之和為30，F(xiàn)的原子序數(shù)大于15，故F為Cl，E的原子序數(shù)為3017=13，故E為Al，所以A. B. C. D. E、F分別是H、C. O、Na、Al、Cl元素，甲中n(A)：n(C)=2：1，則甲為H2O；乙中n(A)：n(C)=1：1，則乙為H2O2；丙中n(B)：n(A)=1：4，則丙為CH4；丁中n(D)：n(B)：n(C)=2

55、：1：3，則丁為Na2CO3；戊中n(E)：n(F)=1：3，則戊為AlCl3；己中n(B)：n(F)=1：4，則己為CCl4，(1)D為Na元素，鈉離子核外有10電子，其離子結構示意圖為，己為CCl4，四氯化碳分子中碳原子含有4個共價單鍵，且不含孤電子對，呈正四面體型結構，故答案為：；正四面體；(2)乙為H2O2，其水溶液中加入MnO2，發(fā)生反應2H2O22H2O+O2，1mol雙氧水分解轉移電子的物質的量=1mol20(1)=1mol，故答案為：1；(3)丙是甲烷，8g 丙的物質的量是0.5mol，8g丙完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2，放出445kJ的熱量，則1mol甲烷完全燃燒放出熱量=4

56、45kJ=890kJ，所以其熱化學反應方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=890kJ/mol，故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=890kJ/mol；(4)氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，離子反應方程式為Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故答案為：Cl2+H2O=H+Cl+HClO；(5)丁為Na2CO3，戊為AlCl3，碳酸鈉和氯化鋁能發(fā)生雙水解反應，離子方程式為2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2，故答案為：2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2【點評】本題考查元素化合物推斷，涉及

57、離子結構示意圖、分子結構與性質、氧化還原反應計算、熱化學方程式、離子方程式等內容，正確推斷元素及物質是解本題關鍵，難度中等16.(2013屆北京通州區(qū))關鍵字:北京期末XR是元素周期表中的短周期元素，其性質或結構信息如下表：元素XYZWR性質信息能形成+7價的化合物日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落，好象有一層膜兜著通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子焰色反應為黃色位于第IVA，是形成化合物種類最多的元素請用化學用語回答下列問題：(1)X在元素周期表中的位置是第三周期A族(2)元素W的離子結構示意圖為(3)元素R的最高價氧化物的電子式為(4)X的氫化物和Z的氫化物反應形成化合物A，A中含

58、有的化學鍵類型為離子鍵、極性鍵，將A溶于水，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)(5)含Y的某化合物可用作凈水劑，該物質的水溶液呈酸性，其原因是Al3+3H2OAl(OH)3+3H+17.(2013屆北京房山區(qū))關鍵字:北京期末六種短周期元素A. B. C. D. E、F的性質或結構信息如下：原子半徑大?。篈BCDA. B. C. D四種元素之間形成的甲、乙、丙三種分子的比例模型及部分性質：甲：所有生命體生存依賴的重要資源，約占人體體重的三分之二乙：無色，無味、易燃氣體，是常見的一種化石燃料丙：極易溶于水、有刺激性氣味氣體，其溶液能使紅色石蕊試紙變藍E的金屬性最強，F(xiàn)的單質在常溫下可以被B的含氧酸鈍化請根據(jù)上述信息回答下列問題(1)A元素在周期表中的位置第2周期IVA族，乙的電子式是(2)由A. B. C. D中元素形成的兩種離子，反應能生成丙，其離子方程式為NH4+OHNH3+H2O(3)E、F兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O(4)物質丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構向盛有硫酸亞鐵溶液(硫酸酸化)的試管中，逐滴滴加丁溶液，觀察到溶液由淺綠色變成黃色，其反應的離子方程式2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；繼續(xù)滴加丁溶液，觀察到試管內有大量氣泡產生，其原因是