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1、一、選擇題1(2019昆明模擬)1934年居里夫婦用粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素(P)：AlHePn，開創(chuàng)了人造核素的先河。下列有關說法不正確的是()A該變化說明原子核在一般的化學反應中也能發(fā)生變化B該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律C.n是一種電中性粒子D對于P：原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)解析：選A?；瘜W反應前后原子的種類和數(shù)目不發(fā)生變化，題述變化屬于核反應，不是化學反應，A錯誤。2(2019濟南高三月考)下列有關化學用語表示正確的是()3(2019天津紅橋期中)中國科學院近代物理研究所人員成功合成了新核素89Ac，主要用于宇航飛行器的熱源。205Ac可由2

2、07Ac轉(zhuǎn)化而成，下列有關205Ac、207Ac的說法中正確的是()A核外電子數(shù)分別為116、118B205Ac、207Ac化學性質(zhì)相同C205Ac、207Ac在元素周期表中的位置不同D物質(zhì)的量相等的205Ac、207Ac質(zhì)量相同解析：選B。205Ac、207Ac互為同位素，核外電子數(shù)都是89，A項錯誤；205Ac、207Ac的核外電子排布相同，故二者的化學性質(zhì)相同，B項正確；205Ac、207Ac互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中的位置相同，C項錯誤；205Ac、207Ac 的質(zhì)量數(shù)不同，其摩爾質(zhì)量不同，則相同物質(zhì)的量的二者的質(zhì)量不同，D項錯誤。4(2019豫東名校聯(lián)考)化學鍵使得一百多

3、種元素構成了世界的萬物。下列關于化學鍵的敘述中正確的是()A離子化合物中一定含有共價鍵，共價化合物中不含離子鍵B共價化合物中可能含有離子鍵，離子化合物中只含有離子鍵C構成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價鍵D在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用解析：選D。離子化合物必含離子鍵，不一定含有共價鍵，但共價化合物必含共價鍵，一定不含離子鍵，A、B錯誤；稀有氣體分子為單原子分子，不含共價鍵，C錯誤；離子鍵中既存在靜電吸引，也存在靜電排斥，D正確。5已知R元素的某種同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合價為n。該化合物中一個R微粒的核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中

4、子數(shù)為b，則該核素的原子符號是()A.RB.RC.R D.R解析：選D。由題意可知，在化合物AmRn中，R的化合價為m，其離子符號為Rm，已知一個Rm的核外電子數(shù)為a，則該核素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為am，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)amb，故D正確。6下列說法不正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素同位素的性質(zhì)幾乎相同質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A BC D解析：選C。粒子包括原子、分子、離子等。H2O與Ne的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均相同，故錯、對；同位素的化學性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)

5、不同，故錯；一種分子和一種離子，如果質(zhì)子數(shù)相同，其電子數(shù)一定不相同，故對；質(zhì)量數(shù)是針對某原子而言的，一種元素往往有幾種同位素原子，它們的質(zhì)量數(shù)各不相同，故、錯。7(2019焦作高三考試)實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是()A純堿和燒堿的熔化 B食鹽和冰醋酸熔化C液溴和液汞的汽化 D金剛石和干冰的熔化解析：選A。純堿和燒堿兩種物質(zhì)都是離子晶體，熔化時破壞離子鍵，A項正確；食鹽為離子晶體，熔化時破壞離子鍵，冰醋酸為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，B項錯誤；液溴是分子晶體，汽化克服的是分子間作用力，液汞是金屬晶體，汽化克服的是金屬鍵，C項錯誤；金剛石屬于原子晶體，熔化時克服共價鍵，干冰屬于

6、分子晶體，熔化時克服分子間作用力，D項錯誤。8X元素的離子X2，核外電子數(shù)為m，中子數(shù)為n，w g X的氫化物中的電子的物質(zhì)的量為()A.m mol B.m molC.(m2) mol D.(m2) mol解析：選A。n(e)(m22)m mol。9下列說法正確的是()AHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點卻依次升高B熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物CNCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結構DNaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)比是12，且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵解析：選C。A項，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則HF、HCl

7、、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；而組成相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，但HF分子間存在氫鍵，則沸點按HF、HI、HBr、HCl依次降低，錯誤。B項，熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵，屬于離子化合物；而金屬與非金屬元素形成的化合物可能為共價化合物，如氯化鋁，錯誤。C項，NCl3分子中N元素的族序數(shù)成鍵數(shù)8，則分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結構，正確；D項，NaHSO4晶體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，陰、陽離子個數(shù)比為11，熔化時只破壞離子鍵，錯誤。10神舟飛船所用動力燃料之一為氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，下列有關敘述中正確的是()A等物質(zhì)的量的三種物

8、質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為123B等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)中子數(shù)之比為111C等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8910D三種物質(zhì)的化學性質(zhì)不相同解析：選C。等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為111，中子數(shù)之比為456，質(zhì)量數(shù)之比為8910，A、B錯，C正確；化學性質(zhì)與原子的核外電子排布有關，三種物質(zhì)的化學性質(zhì)相同，D錯。11(2019河南八市第一次測評)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y與X形成的某氣態(tài)化合物可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z的質(zhì)子數(shù)比Y多1，非金屬元素W的氧化物熔點高于其他短周期非金屬元素。下列說法中不正確的是()A四種元素任意組合形成的化合物均為共價化合物B原子半徑大小：W

9、YZXCY、Z均可與X形成含有非極性共價鍵的化合物D簡單氫化物的穩(wěn)定性：ZYW解析：選A。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y與X形成的某氣態(tài)化合物可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則X為H，Y為N；Z的質(zhì)子數(shù)比Y多1，則Z為O；非金屬元素W的氧化物熔點高于其他短周期非金屬元素，則W為Si。四種元素任意組合形成的化合物不一定為共價化合物，如NH4NO3是離子化合物，A項錯誤。二、非選擇題12現(xiàn)有下列9種微粒：H、H、C、C、N、Fe2、Fe3、O2、O3。對于X，按下列要求各舉一例(每小題分別寫出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇)。(1)Z、n、b相同而A不同：_；(2)A

10、、n、b相同而Z不同：_；(3)A、Z、b相同而n不同：_；(4)Z、n、A相同而b不同：_。答案：(1)H、H(或C、C)(2)C、N(3)Fe2、Fe3(4)O2、O313已知A、B、D為中學常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1 mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為12，且含有18 mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應，也能與強堿反應，且具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分條件已略去)。請回答下列問題：(1)寫出B單質(zhì)的電子式：_。寫出丙的結構式：_

11、。(2)寫出戊與強堿反應的離子方程式：_。(3)丁中所包含的化學鍵類型有_(填字母)。a離子鍵b極性共價鍵c非極性共價鍵(4)反應中，0.5 mol NaClO參加反應時，轉(zhuǎn)移1 mol電子，其化學方程式為_。解析：根據(jù)信息可知，丙是NH3，丁是N2H4，戊是Al(OH)3，D是H2，B是N2，A是Al，甲是AlN，乙是Al2O3。(4)NH3與0.5 mol NaClO反應，轉(zhuǎn)移1 mol電子，所以ClO被還原為Cl，由框圖知NH3被氧化為N2H4，根據(jù)原子守恒和得失電子守恒可寫出化學方程式。答案：(1)NN(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)bc(4)2NH3NaClO=N2H4

12、NaClH2O14(2019淄博模擬)現(xiàn)有部分元素的原子結構特點如表：XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍(1)畫出W原子的結構示意圖：_。(2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是_(填元素名稱)，寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關系的化學反應方程式：_。(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學式為_。(4)元素X和元素Y以原子個數(shù)比11化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可做火箭推進劑，最終生成無毒

13、的且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：_。解析：X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知L層為6個電子，所以X為氧元素。Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是氫元素。Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，L層有8個電子，則其M層電子數(shù)為6，所以Z是硫元素。W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，其次外層只能是K層，有2個電子，所以W為氮元素。(2)能說明氧元素比硫元素非金屬性強的事實很多，其中單質(zhì)之間的置換反應比較直觀。(3)H、N、O、S四種非金屬元素形成的離子化合物只能是銨鹽，其水溶液顯強酸性，應是強酸的酸式鹽，因為銨鹽

14、因水解而顯示的酸性不如其酸式鹽溶液的酸性強，故該離子化合物應為NH4HSO4。(4)H和O按原子個數(shù)比11化合形成的化合物為H2O2，共有18個電子，則H和N形成的18電子微粒只能是N2H4，根據(jù)信息寫出化學方程式即可。答案：(1) (2)氧2H2SO2=2H2O2S(其他合理答案亦可)(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2N24H2O15元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N、Z、X的半徑逐漸減?。换衔颴N在常溫下為氣體。據(jù)此回答下列問題：(1)寫出Z與N形成的化合物的電子式：_。(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學方程式：_(分解反應)。(3)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉(zhuǎn)化關系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式：_。(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質(zhì)，且組成元素的原子個數(shù)之比為111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為_，B的化學式為_。答案：(1) (2)2H2O22H2OO2(3)2SO2O22SO3(4)NaOHNaClO(或NaHS)