《第4章 第2節(jié) 富集在海水中的元素-氯 第2課時(shí) 氯水 氯離子的檢驗(yàn)學(xué)案 新人教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《第4章 第2節(jié) 富集在海水中的元素-氯 第2課時(shí) 氯水 氯離子的檢驗(yàn)學(xué)案 新人教版（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié) 富集在海水中的元素氯（第2課時(shí) 氯水 氯離子的檢驗(yàn)）【明確學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解氯氣與水、堿溶液的反應(yīng)，了解次氯酸及次氯酸鹽的主要性質(zhì)，掌握有關(guān)反應(yīng)方程式。 （學(xué)習(xí)重點(diǎn)）2、認(rèn)識(shí)氯水的主要成分和性質(zhì)，知道氯水與液氯的區(qū)別。3、初步掌握Cl的檢驗(yàn)方法?！绢A(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容】一、活潑的黃綠色氣體氯氣4、氯氣的化學(xué)性質(zhì)： （3）Cl2與水的反應(yīng)常溫下，溶于水中的部分氯氣會(huì)與水反應(yīng)， 化學(xué)方程式為： ，離子方程式為： ，該反應(yīng)中的氧化劑為_(kāi)，還原劑為_(kāi)。次氯酸（HClO）的性質(zhì)：弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸弱。不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。強(qiáng)氧化

2、性：能殺菌消毒，具有漂白作用。 （4）Cl2與堿溶液的反應(yīng)與NaOH反應(yīng)制漂白液在常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到以 （ ）為有效成分的漂白液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，離子方程式為 ，該反應(yīng)中的氧化劑為_(kāi)，還原劑為_(kāi)。與Ca(OH)2反應(yīng)制取漂白粉將氯氣通入冷的消石灰 中即制得以 （ ）為有效成分的漂白粉。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，若氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)充分，并使 成為主要成分，則得到 。5、氯氣用途：（1）常用作消毒劑；（2）制造鹽酸、制造漂白粉；（3）Cl2是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料。二、Cl的檢驗(yàn) 1、Cl的檢驗(yàn)所需試劑 。2、原理 。（用離子方程式表示

3、）【預(yù)學(xué)中的疑難問(wèn)題】 一、活潑的黃綠色氣體氯氣交流展示小組交流課前預(yù)習(xí)收獲與疑惑，并積極展示。合作探究1（1）氯氣溶于水，其中部分氯氣與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，你能根據(jù)氯氣與水反應(yīng)的離子方程式推測(cè)新制氯水中含有哪些粒子嗎？ （2）“液氯”和“氯水”是同一種物質(zhì)嗎？ （3）氯水長(zhǎng)期放置會(huì)發(fā)生什么變化？ “新制氯水”應(yīng)如何保存？ （4）自來(lái)水廠用氯氣來(lái)殺菌、消毒可能有什么弊端？有什么改進(jìn)措施？實(shí)驗(yàn)探究1（1）氯水能使石蕊試液先變紅（或使pH試紙先變紅），很快又褪色，請(qǐng)思考：是什么物質(zhì)使變紅的試劑又褪色呢（什么物質(zhì)具有漂白性）？是氯氣嗎？怎樣驗(yàn)證？（觀看課本P84“實(shí)驗(yàn)44”和“實(shí)驗(yàn)45”后分析結(jié)論。）

4、（2）久置氯水與新制氯水有何區(qū)別？怎樣通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證？嘗試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。合作探究2（1）什么是漂白液、漂白粉和漂粉精？它們是如何得來(lái)的？為什么要用它們來(lái)代替氯氣作漂白劑和殺菌消毒劑？（2）漂白液的有效成份是NaClO，漂白粉的有效成份是Ca(ClO)2，其中漂白原理是：ClO+ H+ = HClO（實(shí)際漂白者），完成下列反應(yīng)方程式：Ca(ClO)2 + HCl（?。? 。Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。（3）抗洪救災(zāi)中，防疫部門(mén)向?yàn)?zāi)民發(fā)放的漂白粉片或漂粉精用于飲用水消毒。漂白粉片或漂粉精為何要密封保存在陰暗處？二、Cl的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究2（1）完成課本P85“實(shí)驗(yàn)46”，思考：檢驗(yàn)Cl時(shí)

5、，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸呢？（2）氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，請(qǐng)嘗試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)氯水中多種粒子的存在：粒子檢驗(yàn)試劑現(xiàn)象結(jié)論Cl2觀察法H+HClOCl課堂練習(xí)1、下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是（ ） A新制氯水中既有分子，又有離子B新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣C新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒(méi)有任何現(xiàn)象D新制氯水可以使干燥的布條褪色 2、自來(lái)水可以用氯氣消毒。如果實(shí)驗(yàn)室中臨時(shí)沒(méi)有蒸餾水，可以用自來(lái)水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來(lái)水配制，則明顯會(huì)導(dǎo)致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來(lái)水配制（ ） A Na2SO4 BNaCl C AgNO3

6、 DAlCl3及時(shí)總結(jié)自主總結(jié)本課時(shí)主要內(nèi)容并積極展示。 【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1、制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為（ ） A1：1 B1：2 C 2：1 D 3：22、下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是（ ）A氯水 B次氯酸鈉溶液C漂白粉溶液 D氯化鈣溶液3、下列物質(zhì)中不會(huì)因見(jiàn)光而分解的是（ ）AHNO3 BAgNO3 CHClO DNaHCO34、在含有離子的酸性溶液中，能夠大量存在的離子是（ ） AAlO2- BCO32- CCl- DSO42-【能力提升】5、0.1mol某元素的單質(zhì)與Cl2反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1g，這種元素是（ ） A

7、Na BMg CFe DCu 6、下列離子方程式中，正確的是 （ ）A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-B氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Al2OH-AlO2-H2D金屬鋁溶于鹽酸中： Al2H+Al3+H27、前一段時(shí)間，各地報(bào)刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報(bào)道，在全國(guó)各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：ClO-Cl-2H+Cl2H2O。根據(jù)你所掌握的化學(xué)知識(shí)作出如下判斷：當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是 和 （填離子），當(dāng)另一種具有 （性質(zhì)）的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生上述反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣。舉例說(shuō)明這兩種潔污劑的名稱(chēng)（家用潔污劑的商品名稱(chēng)） 、 。5