《版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測(cè)：第2講　物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制 Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測(cè)：第2講　物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制 Word版含解析（8頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、一、選擇題1.用已準(zhǔn)確稱量的氫氧化鈉固體配制0.20 molL1的氫氧化鈉溶液250 mL，要用到的儀器是()250 mL容量瓶托盤天平燒瓶膠頭滴管燒杯玻璃棒試管藥匙A.B.C. D.全部解析：選A。用已準(zhǔn)確稱量的NaOH固體配制0.20 molL1的NaOH溶液250 mL還需用，選A。2.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是()A.將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B.將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.將0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D.含K為2 mol的K2SO4溶液解析：選B。A項(xiàng)溶液體積不為1 L，錯(cuò)誤；B項(xiàng)

2、生成1 mol H2SO4，且溶液體積為1 L，正確；C項(xiàng)溶液體積不是50 mL，錯(cuò)誤；D項(xiàng)溶液體積未知，錯(cuò)誤。3.(2019濟(jì)南高三質(zhì)檢)下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是()A.容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器B.容量瓶可以用來加熱C.能用容量瓶長期貯存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液解析：選A。容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器，故A正確；容量瓶不能用來加熱，故B錯(cuò)誤；不能用容量瓶長期貯存溶液，故C錯(cuò)誤；一定規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)規(guī)格的溶液，故D錯(cuò)誤。4.下列說法中正確的是()A.把100 mL 3 molL1的H2SO4與

3、100 mL H2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5 molL1B.把200 mL 3 molL1的BaCl2溶液與100 mL 3 molL1HCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍為3 molL1C.把100 g 20%的NaCl溶液與100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%D.把100 mL 20%的NaOH溶液與100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%解析：選C。A選項(xiàng)，最終溶液不一定為200 mL，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，3 molL1 BaCl2溶液中c(Cl)6 molL1，假設(shè)混合后溶液總體積為0.3 L，則混合溶液中的c(Cl)為5 molL1；現(xiàn)在總

4、體積無法確定，無法計(jì)算其濃度，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，依據(jù)溶質(zhì)守恒可知正確；D選項(xiàng)，100 mL 20%的NaOH溶液的質(zhì)量大于100 mL水的質(zhì)量，所以最終溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%，錯(cuò)誤。5.(2019靖安模擬)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到的溶液密度為q gcm3(此過程中無溶質(zhì)析出)，物質(zhì)的量濃度為d molL1。則溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為()A. B.C. D.解析：選C。蒸發(fā)掉p g水后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，根據(jù)c可知，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量M gmol1 gmol1，所以溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為，故選C。6.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(1.

5、84 gcm3)配制240 mL 1.84 molL1的稀硫酸，下列操作正確的是()A.將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B.必需的定量儀器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平C.量取濃硫酸的體積為25.0 mLD.先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，再加水定容解析：選C。稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨胁⒉粩鄶嚢?，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該實(shí)驗(yàn)不需要托盤天平，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變可知，配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積為V25.0 mL，C項(xiàng)正確；不能在容量瓶里稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯里稀釋并冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后加水定容，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.(2

6、019山師大附屬中學(xué)校級(jí)月考)取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是 ()A.0.21 molL1 B.0.42 molL1C.0.56 molL1 D.0.26 molL1解析：選B。H2SO4溶液中H物質(zhì)的量為n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H)0.42 molL1。8.如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是()A.a的溶解度大于b的溶解度B.在t 時(shí)，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同C.

7、當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用冷卻結(jié)晶法提純aD.在t 時(shí)，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ab解析：選C。由溶解度曲線可知，當(dāng)溫度小于t 時(shí)，a的溶解度小于b的溶解度；當(dāng)溫度等于t 時(shí)，a的溶解度等于b的溶解度；當(dāng)溫度大于t 時(shí)，a的溶解度大于b的溶解度，故A錯(cuò)誤；在t 時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等，所以在t 時(shí)，a、b飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但溶液的密度、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不等，故B錯(cuò)誤；由圖可知，b的溶解度隨溫度的升高變化不大，a的溶解度隨溫度的升高變化較大，所以當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用冷卻結(jié)晶法提純a，故C正確；在t 時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等，即在t 時(shí)，a、b飽和溶液中

8、的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，將a、b的飽和溶液升溫后，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍相等，故D錯(cuò)誤。9.(2019皖南十校聯(lián)考)3 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A.1 molL1 B.1.5 molL1C.2 molL1 D.2.5 molL1解析：選B。由鎂鋁合金到無水硫酸鹽，固體增重的質(zhì)量為SO的質(zhì)量，則n(H2SO4)n(SO) mol0.15 mol，故c(H2SO4)1.5 molL1。10.在t 時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 g/mL，溶質(zhì)質(zhì)量分

9、數(shù)為w，其中含有NH的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是()A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w100%B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c mol/LC.溶液中c(OH) mol/Lc(H)D.向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w解析：選C。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w100%，A錯(cuò)誤；在計(jì)算時(shí)，氨水中的溶質(zhì)是NH3而不是NH3H2O，c mol/L mol/L，B錯(cuò)誤；氨水中含有的陽離子為H和NH，含有的陰離子只有OH，根據(jù)電荷守恒可知 C正確；由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，D錯(cuò)誤。11.把200 mL NH4HCO3和

10、Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na)為()A.(10b5a) molL1B.(2ba) molL1C. molL1D. molL1解析：選A。NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反應(yīng)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式NH4HCO32NaOH=NH3H2ONa2CO3H2O可知，NH4HCO3的物質(zhì)的量為0.5a mol；取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，由反應(yīng)的化學(xué)方程式NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2O可知，由NH4HCO3反應(yīng)掉的鹽酸為0.5a

11、mol，則由Na2CO3反應(yīng)掉的鹽酸為b mol0.5a mol，即Na2CO3的物質(zhì)的量為(b mol0.5a mol)0.5，則c(Na)(b mol0.5a mol)0.1 L(10b5a) molL1。二、非選擇題12.(2019萊蕪一中檢測(cè))在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 gcm3。試計(jì)算：(1)所得鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是、。(2)取這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是。(3)在40.0 mL 0.065 molL1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)

12、不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過mL。(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 molL1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到g固體。解析：(1)n(HCl)10 mol，m(HCl)10 mol36.5 g mol1365 g，鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w100%36.5%，c(HCl)11.8 molL1。(2)由c(濃)V(濃)c(稀)V(稀)可知，c(稀)11.8 molL11 molL1。(3)n(Na2CO3)0.040 L0.065 molL10.00

13、2 6 mol，設(shè)加入稀鹽酸的體積最多不超過x mL，則n(HCl)1 molL10.001x L0.001x mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl得0.002 60.001x，x2.6。(4)經(jīng)過反應(yīng)，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據(jù)氯原子守恒：n(NaCl)n(HCl)0.050 L2 molL10.1 mol，m(NaCl)0.1 mol58.5 g mol15.85 g。答案：(1)36.5%11.8 molL1(2)1 molL1(3)2.6(4)5.8513.實(shí)驗(yàn)室需要用到480 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液，根據(jù)溶液配制方法

14、回答下列問題：(1)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO310H2O晶體g。(2)用托盤天平和小燒杯稱量碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標(biāo)號(hào)為(同一步驟可用多次)。A.調(diào)整零點(diǎn)B.將游碼移至刻度尺的零刻度處C.將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量D.稱量空的小燒杯E.將砝碼放回砝碼盒內(nèi)F.記錄稱量的結(jié)果(3)配制Na2CO3溶液時(shí)需要用到的主要儀器有托盤天平、燒杯、藥匙、。(4)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)A.加水時(shí)超過刻度線。B.洗滌液未移入容量瓶。C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥。解析：(1)需要480 mL溶液，配制時(shí)需要用500 mL容量瓶，配制500

15、 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液，所需m(Na2CO310H2O)286 gmol10.5 L0.1 molL114.3 g。(2)用天平稱量藥品時(shí)，應(yīng)先將游碼移至零刻度處，調(diào)節(jié)螺母使天平平衡；先稱量小燒杯質(zhì)量；記錄稱量結(jié)果；然后放入晶體稱量其質(zhì)量；記錄稱量結(jié)果；將砝碼放回砝碼盒中，將游碼移至零刻度，結(jié)束稱量。(3)配制過程中還需要500 mL容量瓶、玻璃棒和膠頭滴管等儀器。(4)A中定容時(shí)加水超過刻度線，造成溶液體積偏大，濃度偏低；B中洗滌液未移入容量瓶，造成溶質(zhì)損失，濃度偏低；C中容量瓶內(nèi)壁附有水珠，對(duì)溶液濃度無影響。答案：(1)14.3(2)BADFCFEB(3)500 mL容

16、量瓶玻璃棒膠頭滴管(4)偏低偏低無影響14.已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題：“84”消毒液有效成分NaClO規(guī)格1 000 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%密度1.19 gcm3(1)該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為molL1(結(jié)果保留1位小數(shù))。(2)某同學(xué)取100 mL該“84”消毒液，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na)molL1。(3)該同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是。A.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B

17、.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g(4)“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 gcm3)的濃硫酸配制2 L 2.3 molL1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84”消毒液的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物質(zhì)的量濃度為 molL1。需用濃硫酸的體積為mL。解析：(1)由c得，c(NaClO) molL14.0 molL1。(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，則有100 mL103 LmL14.0 molL1100 mL103LmL1

18、c(NaClO)100，解得稀釋后c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。(3)選項(xiàng)A，需用托盤天平稱取NaClO固體，需用燒杯溶解NaClO，需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示中的a、b不需要，但還需要玻璃棒和膠頭滴管；選項(xiàng)B，配制過程中需要加水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干；選項(xiàng)C，未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低；選項(xiàng)D，應(yīng)選取500 mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5 L4.0 molL174.5 g mol1149.0 g。(4)根據(jù)H

19、2SO4的組成可知，溶液中c(H)2c(H2SO4)4.6 molL1。2 L 2.3 molL1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2 L2.3 molL14.6 mol，設(shè)需要98%(密度為1.84 gcm3)的濃硫酸的體積為V mL，則有4.6 mol，解得V250。答案：(1)4.0(2)0.04(3)C(4)4.625015.三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。(1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，若要計(jì)算所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度，還缺少的物理量是。a.HCl

20、的物質(zhì)的量b.所得溶液的總質(zhì)量c.所得溶液的總體積d.所得溶液的密度(2)若取2.4 g在空氣中放置的鐵屑，先溶于鹽酸，經(jīng)檢驗(yàn)知所得溶液中不含F(xiàn)e3，再通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L Cl2恰好使50 mL上述FeCl2溶液完全轉(zhuǎn)化為FeCl3。所得FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為(不考慮反應(yīng)時(shí)體積的變化)。能否計(jì)算加入鹽酸中HCl的物質(zhì)的量？(填“是”或“否”)。(3)向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L Cl2，反應(yīng)后的溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為。(4)FeCl3溶液可以用來凈水，若用100 mL 2 molL1的FeCl3溶液凈

21、水時(shí)，生成具有凈水作用的膠粒數(shù)(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。解析：(1)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積可計(jì)算n(HCl)，要計(jì)算物質(zhì)的量濃度還缺少溶液的體積，溶液的體積還可以通過溶液的質(zhì)量和密度計(jì)算。(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2Cl2=2FeCl3，由題意可知n(Cl2)0.05 mol。由反應(yīng)可知，生成氯化鐵為0.05 mol20.1 mol，其物質(zhì)的量濃度為2 molL1；因?yàn)辂}酸不一定恰好完全反應(yīng)，與鐵的反應(yīng)中可能會(huì)有鹽酸剩余，所以無法計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量。(3)還原性Fe2Br，通入氯氣后，先發(fā)生反應(yīng)2Fe2Cl2=2Fe32Cl，F(xiàn)e2反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2BrCl2=Br22Cl，反應(yīng)后溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量為0.15 mol，若Br沒有反應(yīng)，溶液中n(Br)0.3 mol，則n(FeBr2)0.15 mol，由化學(xué)方程式可知，0.15 mol Fe2只能消耗0.075 mol的Cl2，故有部分Br參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，表示出參加反應(yīng)的n(Br)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算x值，再根據(jù)c計(jì)算。(4)鐵離子水解生成的膠粒為Fe(OH)3粒子的集合體。答案：(1)c(或d)(2)2 molL1否(3)2 molL1(4)小于