《【新教材】高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點22 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素練習(xí)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【新教材】高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點22 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素練習(xí)（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、新教材適用高考化學(xué)考點22化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素1(2015海南化學(xué)，8)10 mL濃度為1 molL1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是(雙選)()AK2SO4 BCH3COONaCCuSO4 DNa2CO32(2015福建卷，12)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是() 0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a6.00B同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變Cb318.

2、2D不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同32015課標(biāo)全國，28(4)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)I2(g)在716 K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784(1)根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為_。(2)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆k逆x(H2)x(I2)，其中k

3、正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(以K和k正表示)。若k正0.002 7 min1，在t40 min時，v正_min1。(3)由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點分別為_(填字母)。1(2014課標(biāo)全國，9)已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的機理為：H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A反應(yīng)速率與I的濃度有關(guān)BIO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)2(2014北京理綜，

4、12)一定溫度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()A06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102mol(Lmin)1B610 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102mol(Lmin)1C反應(yīng)至6 min時，c(H2O2)0.30 molL1D反應(yīng)至6 min時，H2O2分解了50%3(2014重慶理綜，7)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T

5、1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量大于進(jìn)行到W點放出的熱量BT2下，在0t1時間內(nèi)，v(Y)molL1min1CM點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆DM點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小4(2013福建理綜，12)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄1055 間溶液變藍(lán)時間，55

6、 時未觀察到溶液變藍(lán)，實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()A40 之前與40 之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相反B圖中b、c兩對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0105 molL1s1D溫度高于40 時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑5(2013四川理綜，6)在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)，H0，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是()A反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)2.

7、0103mol/(Lmin)B其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)v(正)C該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.44D其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大62014大綱全國卷，28(2)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}：反應(yīng)AX3(g)X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。列式計算實驗a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)_。圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序為_(填實

8、驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b_、c_。用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則的表達(dá)式為_；實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：a為_、c為_。7(2013安徽理綜，28)某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O即可對該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：(1)在25 下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表(表中不

9、要留空格)。實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL46010305601030560測得實驗和溶液中的Cr2O濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為_(填化學(xué)式)。(3)實驗和的結(jié)果表明_；實驗中0t1時間段反應(yīng)速率v(Cr3)_molL1min1(用代數(shù)式表示)。(4)該課題組對鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2起催化作用：假設(shè)二：_；假設(shè)三：_；(5)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。(除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO

10、4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的濃度可用儀器測定)實驗方案(不要求寫具體操作過程)預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論1(2015武漢檢測)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是()A氫氣與氮氣能夠緩慢地反應(yīng)生成氨氣，使用合適的催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率B等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等C用鐵片與硫酸制備氫氣時，用濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率D增大反應(yīng)CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)的壓強，反應(yīng)速率不變2(2015洛陽一中月考)一定量的鋅粉和6 mol/L的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H

11、2的總量的是()石墨CuO銅粉鐵粉濃鹽酸A B C D3(2015合肥模擬)反應(yīng)4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)開始進(jìn)行時CO濃度為4 molL1，N2濃度為0。2 min后測得N2的濃度為0.6 molL1，則此段時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是()Av(CO)1.2 mol(Ls)1Bv(NO2)0.3 mol(Lmin)1Cv(N2)0.6 mol(Lmin)1Dv(CO2)1.2 mol(Lmin)14(2015成都三診)一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另外兩種氣體，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是()A該反

12、應(yīng)的化學(xué)方程式為3B(g)4D(g)6A(g)2C(g)B反應(yīng)進(jìn)行到1 s時，v(A)v(D)C反應(yīng)進(jìn)行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(Ls)D反應(yīng)進(jìn)行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等5(2014西安聯(lián)考)對于反應(yīng)N2(g)3H2O(g)2NH3(g)O2(g)，在不同時間段內(nèi)所測反應(yīng)速率見選項，則表示該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行最快的是()Av(NH3)1.5 mol(Lmin)1Bv(N2)1.2 mol(Lmin)1Cv(H2O)1.67 mol(Lmin)1Dv(O2)1.5 mol(Lmin)16(2015哈爾濱模擬)一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)N

13、2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJmol1，測得010 s內(nèi)，c(H2)減小了0.75 molL1，下列說法正確的是()A1015 s內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25 molL1B10 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025 molL1s1C達(dá)平衡后，分離出少量NH3，v(正)增大D該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2 kJmol17(2014湖南長沙中學(xué)月考)實驗測得某反應(yīng)在不同pH下產(chǎn)物A的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示(其他條件相同)。則下列有關(guān)說法正確的是()A若增大壓強，該反應(yīng)的反應(yīng)速率一定增大BpH6.8時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸增大C一定pH范圍內(nèi)，溶液中H濃度越小

14、，反應(yīng)速率越快D可采用調(diào)節(jié)pH的方法使反應(yīng)停止8(2015葫蘆島調(diào)研)在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)H0。某研究小組進(jìn)行了當(dāng)其他條件不變時改變某一條件對上述反應(yīng)影響的研究。下列關(guān)于圖像的分析正確的是()圖研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度高于甲的溫度圖研究的是催化劑對反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡不移動圖研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應(yīng)速率的影響圖研究的是t0時刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響A B C D9(2015濟南模擬)某探究小組利用反應(yīng)CH3COCH3(丙酮)Br2CH3COCH2Br(1溴丙酮)HBr來研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率v(Br2)的影響

15、，速率快慢通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗序號初始濃度c/molL1溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，欲使v(Br2)增大，下列措施中不可行的是()A增大c(CH3COCH3)B增大c(Br2)C增大c(HCl)D同時增大c(CH3COCH3)和c(HCl)10(2014北京一零一中月考)如圖為某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，反應(yīng)速率的變化都符合

16、示意圖中表示的反應(yīng)是()A2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0B4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0D2A(g)B(g) 2C(g)H011(2015華南師大附中統(tǒng)考)向體積為10 L的恒容密閉容器中通入3 mol X，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)aZ(g)，經(jīng)5 min后反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度(即達(dá)到平衡狀態(tài))。(1)平衡時，測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，此時X的物質(zhì)的量濃度為0.24 molL1，則化學(xué)方程式中a_；用Y表示的反應(yīng)速率為_molL1min1。(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速

17、率如下表所示：容器反應(yīng)速率v(X)3.5 molL1min1v(Y)2 molL1min1v(Z)4.5 molL1min1v(X)0.075 molL1s1若四個容器中僅反應(yīng)溫度不同，則反應(yīng)溫度最低的是_(填序號，下同)；若四個容器中僅有一個加入了催化劑，則該容器是_。12(2014山東師大附中期末考試)有人研究了340 K時N2O5的分解反應(yīng)：2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)，得到不同物質(zhì)在不同時刻的濃度，見下表。t/min01234c(N2O5)/molL10.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/molL100.0230.0400.0520.060(1)圖

18、像能夠非常直觀地描述物理量的變化趨勢。請你在下圖中分別作出c(N2O5)t圖像及c(O2)t圖像，描述反應(yīng)物、生成物的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系。(2)數(shù)據(jù)處理是化學(xué)實驗過程中非常重要的一個環(huán)節(jié)。請計算下列化學(xué)反應(yīng)速率，并將計算結(jié)果填入表中。t/min01122334v(N2O5)/molL1min1v(O2)/molL1min1(3)根據(jù)計算結(jié)果找出各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系：_。13(2015南昌檢測)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)600 時，在一容積為2 L的密閉容器中，

19、將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10 min和20 min時，分別改變了影響反應(yīng)的一個條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10 min正反應(yīng)速率逐漸_(填“增大”、“減小”或“不變”)；前15 min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為_。(3)圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時間段是_。(4)根據(jù)如圖判斷，10 min時改變的反應(yīng)條件可能是_(填寫編號，下同)；20 min時改變的反應(yīng)條件可能是_。a加入催化劑 b縮小容器容積c降低溫度 d增加O2的物質(zhì)的量考點專練22化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素【三年高考真題演練】2015年高考真題1AB鋅與稀鹽酸反應(yīng)過程中，若

20、加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則溶液中的氫離子濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的總物質(zhì)的量不變。A項，硫酸鉀為強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，若加入其溶液，則對鹽酸產(chǎn)生稀釋作用，氫離子濃度減小，但H物質(zhì)的量不變，正確；B項，加入醋酸鈉，則與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，使溶液中氫離子濃度減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH最終又完全電離，故H物質(zhì)的量不變，正確；C項，加入硫酸銅溶液，Cu2會與鋅反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，會加快反應(yīng)速率，錯誤；D項，加入碳酸鈉溶液，會與鹽酸反應(yīng)，使溶液中的氫離子的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，錯誤。2DA項，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：328.2 K時，蔗糖溶液的濃

21、度越大，水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知，蔗糖的濃度每減小0.100 molL1，速率減小1.50 mmolL1min1，所以在濃度為0.400 molL1時，蔗糖水解的速率a6.00 mmolL1min1，正確；B項，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：溫度升高，水解速率越快，濃度越高，水解速率也越快，同時改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，若二者對反應(yīng)速率的影響趨勢相反，并能相互抵消，反應(yīng)速率也可能不變，正確；C項，在物質(zhì)的濃度不變時，溫度升高，水解速率加快，溫度降低，水解速率減慢。由于在物質(zhì)的濃度為0.600 molL1時，當(dāng)318.2 K時水解速率是3.60 mmolL1min1，現(xiàn)在該反應(yīng)的速

22、率為2.16 mmolL1min1小于3.60 mmolL1min1，所以反應(yīng)溫度低于318.2 K，即b318.2，正確；D項，由于溫度不同時，在相同的濃度時的反應(yīng)速率不同，所以不同溫度下，蔗糖濃度減小一半所需的時間不同，錯誤。3解析(1)2HI(g)H2 (g)I2 (g)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)。反應(yīng)后x(HI)0.784，則x(H2)x(I2)0.108，K。(2)到達(dá)平衡時，v正v逆，即k正x2(HI)k逆x(H2)x(I2)，k逆k正k正/K，在t40 min時，x(HI)0.85，v正k正x2(HI)0.002 7 min1(0.85)21.95103 min1。(3)原

23、平衡時，x(HI)為0.784，x(H2)為0.108，二者圖中縱坐標(biāo)均約為1.6(因為平衡時v正v逆)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，對應(yīng)兩點在1.6上面， 升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，x(HI)減小(A點符合)，x(H2)增大(E點符合)。答案(1)(2)k正/K1.95103(3)A點、E點兩年經(jīng)典高考真題1A由于反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，故I濃度越大，反應(yīng)速率越快，A正確；IO為中間產(chǎn)物，不是催化劑，B錯誤；活化能不是反應(yīng)熱，反應(yīng)熱是正、逆反應(yīng)活化能的差值，C錯誤；依據(jù)總反應(yīng)2H2O22H2OO2和化學(xué)計量數(shù)間的關(guān)系判斷，D錯誤。2CA項，06 min內(nèi)，產(chǎn)生n(O2)1103mol

24、，消耗n(H2O2)2103mol，則v(H2O2)3.3102mol(Lmin)1，故A正確；B項，依照A項解題步驟，可知B項正確；C項，反應(yīng)至6 min時，消耗n(H2O2)為2103mol，剩余c(H2O2)0.2 molL1，故C項不正確；D項，反應(yīng)至6 min時，消耗n(H2O2)為2103mol，占起始物質(zhì)的量的50%，故D項正確。3C依據(jù)題中圖示，可看出T1T2，由于T1時X的平衡濃度大，可推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A項，M點與W點比較，X的轉(zhuǎn)化量前者小于后者，故進(jìn)行到M點放出的熱量應(yīng)小于進(jìn)行到W點放出的熱量，A項錯誤；B項，2v(Y)v(X)molL1min1，B項錯誤；C項，T1

25、T2，溫度越高，反應(yīng)速率越大，M點的正反應(yīng)速率v正W點的正反應(yīng)速率v正，而W點的正反應(yīng)速率v正其逆反應(yīng)速率v逆N點的逆反應(yīng)速率v逆，C項正確；D項，恒容時充入X，壓強增大，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，D項錯誤。4BB項中，b、c兩點的其他條件相同，溫度不同，肯定反應(yīng)速率不同。但兩點變藍(lán)的時間相同，可是高于40 后，溫度越高，I2與淀粉越不易結(jié)合。C項中v(NaHSO3)5.0105 molL1s1。5CA項，反應(yīng)前2 min的平均反應(yīng)速率v(Z)2v(Y)24.0103 mol/(Lmin)，錯誤；B項，降低溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故應(yīng)為v(逆)v(正)，錯誤；C項，平衡常數(shù)K1.4

26、4正確；D項，其他條件不變，再充入0.2 mol Z，相當(dāng)于對原平衡體系增大壓強，平衡不移動，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)保持不變，錯誤。6解析反應(yīng)開始時氣體總物質(zhì)的量n00.4 mol，總壓強為160 kPa，平衡時總壓強為120 kPa，則平衡時氣體總物質(zhì)的量n0.40 mol0.30 mol，根據(jù)三段式法有，AX3(g)X2(g)AX5(g)起始/mol 0.20 0.20 0轉(zhuǎn)化/mol x x x平衡/mol 0.20x 0.20x x所以，(0.20x)(0.20x)x0.30，x0.10故，v(AX5)1.7104 molL1min1。由可知到達(dá)平衡時生成AX5的量為0.10 mol。實驗b

27、從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時所用時間為40 min，其反應(yīng)速率v(AX5)2.5104 molL1min1。實驗c達(dá)到平衡時氣體總物質(zhì)的量n0.40 mol0.32 mol，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)1.8104 molL1min1。所以v(AX5)由大到小的順序是bca。與實驗a相比較，實驗b達(dá)到平衡的時間短，但平衡點與實驗a相同，改變條件應(yīng)為加入催化劑，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，實驗c與實驗a比較，起始時容器的體積和氣體的物質(zhì)的量均相同，但壓強增大，改變條件應(yīng)為升高溫度使氣體膨脹所致。溫度升高加快化學(xué)反應(yīng)速率且平衡逆向移動。根據(jù)三段式法有：AX3(g)X2(g) AX5(g)起始量

28、/mol 0.20 0.20 0變化量/mol 0.20 0.20 0.20平衡量/mol 0.200.20 0.200.20 0.20 解得2(1)實驗a的平衡轉(zhuǎn)化率2(1)0.5，即50%。實驗c的平衡轉(zhuǎn)化率2(1)0.4，即40%。答案1.7104 molL1min1bca加入催化劑。反應(yīng)速率加快，但平衡點沒有改變溫度升高。反應(yīng)速率加快，但平衡點向逆反應(yīng)方向移動(或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變，但起始總壓強增大)2(1)50%40%7解析(1)根據(jù)題意要求，調(diào)節(jié)不同初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，由此可知實驗改變的是草酸溶液用量，但應(yīng)保持溶液總體積不變。(2)草酸中碳的

29、化合價為3價，與強氧化性物質(zhì)K2Cr2O7反應(yīng)后，草酸應(yīng)被氧化為CO2。(3)根據(jù)實驗、的曲線對比，在相同草酸用量不同pH時，反應(yīng)速率不同，所以pH對該反應(yīng)有一定的影響；在0t1時間段內(nèi)，v(Cr2O)molL1min1，由c(Cr3)2c(Cr2O)，所以v(Cr3) molL1min1。(4)根據(jù)鐵明礬組成離子可知，起催化作用的離子可能為Fe2、Al3、SO。(5)可通過在其他條件不變時，加入等物質(zhì)的量的K2SO4Al2(SO4)324H2O替代實驗中的鐵明礬，此時溶液中不存在Fe2，但仍存在SO和Al3，通過測定c(Cr2O)看是否仍然有催化效果來判斷。答案(1)實驗編號初始pH廢水樣品

30、體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL32020(2)CO2(3)溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響(4)Al3起催化作用SO起催化作用(5)實驗方案(不要求寫具體操作過程)預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論用等物質(zhì)的量的K2SO4Al2(SO4)324H2O代替實驗中的鐵明礬，控制其他條件與實驗相同，進(jìn)行對比實驗反應(yīng)進(jìn)行相同時間后，若溶液中c(Cr2O)大于實驗中的c(Cr2O)則假設(shè)一成立，若兩溶液中的c(Cr2O)相同，則假設(shè)一不成立(本題屬于開放性試題合理答案均可)【兩年模擬試題精練】1A鋅粉與鹽酸的接觸面積大，所以鋅粉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率比鋅片快，B錯誤；常溫下，濃硫酸能夠使鐵鈍化，C錯誤。2B

31、中所加物質(zhì)與鋅粉在鹽酸中形成許多微小原電池，使反應(yīng)速率加快；中CuO溶于鹽酸后生成氯化銅，CuCl2與Zn反應(yīng)會消耗鋅，使H2總量變?。恢需F粉會與過量的鹽酸反應(yīng)，使H2總量增加。3D由題意知N2的反應(yīng)速率為0.3 mol(Lmin)1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可得D選項正確。要注意的A項中的單位是mol(Ls)1，故不正確。4C該反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20) mol(1.00.4) mol(1.00.2) mol(0.40) mol6342，又因為各物質(zhì)的濃度最終不變，應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以化學(xué)方程式為3

32、B(g)4C(g)6A(g)2D(g)，A項錯誤；任意時刻，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比都等于其化學(xué)計量數(shù)之比，B、D錯誤。5B將選項中反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，然后比較。6D1015 s內(nèi)與010 s內(nèi)的反應(yīng)速率不同，故A項錯誤，010 s，c(H2)減小了0.75 molL1，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，氨氣濃度增加了0.5 molL1，10 s內(nèi)氨氣的反應(yīng)速率是0.5 molL110 s0.05 molL1s1，選項B不正確；降低生成物濃度，反應(yīng)速率降低，選項C不正確；由于正反應(yīng)的H92.2 kJmol1，所以逆反應(yīng)的活化能不小于92.2 kJmol1，選項D正確。7D若為沒有氣體參

33、加的反應(yīng)，增大壓強對反應(yīng)速率幾乎沒有影響，A錯誤；圖像中表示反應(yīng)速率的是曲線的斜率，B錯誤；pH越小，H濃度越大，反應(yīng)速率越快，C錯誤；pH8.8時，反應(yīng)速率接近于0，D正確。8A根據(jù)“先拐先平，速率快數(shù)值大”的規(guī)律，乙的溫度、壓強大于甲的溫度、壓強，由于正反應(yīng)為氣體體積減少的放熱反應(yīng)，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率增大，不符合，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少，符合圖像，正確；催化劑同等程度地加快正、逆反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響，正確；在容積不變的密閉容器中通入氦氣，雖增大了體系的壓強，但對濃度無影響，因此對反應(yīng)速率也無影響，錯誤；t0時刻增大B的濃度的瞬間，v(正)增大，v(逆)不變，與圖像不符，錯誤。9B

34、對比、兩組數(shù)據(jù)可知，增大c(CH3COCH3)，溴顏色消失所需時間縮短，即v(Br2)增大，故A項可行。對比和兩組數(shù)據(jù)可知，當(dāng)Br2的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍時，溴全部反應(yīng)所需時間變?yōu)樵瓉淼?倍，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的公式v(Br2)可知，增大溴的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故B項不可行。對比、兩組數(shù)據(jù)，當(dāng)HCl濃度增大時，溴顏色消失所需時間縮短，即v(Br2)增大，故C項可行。根據(jù)上述分析知D項顯然是可行的。10B由題中反應(yīng)速率與時間的關(guān)系圖可知，升高溫度，正反應(yīng)速率增大的程度小于逆反應(yīng)速率增大的程度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；增大壓強，正反應(yīng)速率增大的程度小于逆反應(yīng)速率增大的程度，平衡

35、向逆反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，只有B項符合題意。11解析(1)根據(jù)阿伏加德羅定律可知平衡后氣體的總物質(zhì)的量為3.6 mol，X的物質(zhì)的量為2.4 mol，則5 min內(nèi)反應(yīng)消耗0.6 mol X，生成Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.3 mol、0.3a mol。故有2.40.30.3a3.6，解得a3。用Y表示的反應(yīng)速率為0.3 mol10 L5 min0.006 mol/(Lmin)。(2)都換算成用Z表示的反應(yīng)速率為容器反應(yīng)速率v(Z)/molL1min15.2564.56.75顯然反應(yīng)速率由快到慢的順序為，溫度越高(低)反應(yīng)速率越快(慢)，所以溫度最低；催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)

36、速率，所以中加入了催化劑。答案(1)30.006(2)12(1)(2)t/min01122334v(N2O5)/molL1min10.0460.0340.0240.016v(O2)/molL1min10.0230.0170.0120.008(3)用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比13解析(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。(2)前10 min隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)物SO2和O2的濃度不斷減小，正反應(yīng)速率減小，前15 min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為1.33103 molL1min1。(3)反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量不隨時間變化的時間段，即1520 min和2530 min反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(4)1015 min三條曲線的斜率突然增大，說明反應(yīng)速率突然加快，其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應(yīng)進(jìn)行至20 min時，曲線發(fā)生的變化是O2的物質(zhì)的量突然增大，平衡發(fā)生移動，引起SO2、SO3的物質(zhì)的量隨之發(fā)生變化。答案(1)減小(2)減小1.33103 molL1min1(3)1520 min，2530 min(4)abd