《高考化學復習 考點22 化學反應速率及其影響因素練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學復習 考點22 化學反應速率及其影響因素練習（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔考點22化學反應速率及其影響因素1(2015海南化學，8)10 mL濃度為1 molL1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是(雙選)()AK2SO4 BCH3COONaCCuSO4 DNa2CO32(2015福建卷，12)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是() 0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a6.00B同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能

2、不變Cb318.2D不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同32015課標全國，28(4)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)I2(g)在716 K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784(1)根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為_。(2)上述反應中，正反應速率為v正k正x2(HI)，逆反應速率為v逆k逆x(H2)x

3、(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(以K和k正表示)。若k正0.002 7 min1，在t40 min時，v正_min1。(3)由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_(填字母)。1(2014課標全國，9)已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的機理為：H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有關該反應的說法正確的是()A反應速率與I的濃度有關BIO也是該反應的催化劑C反應活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)2(2

4、014北京理綜，12)一定溫度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()A06 min的平均反應速率：v(H2O2)3.3102mol(Lmin)1B610 min的平均反應速率：v(H2O2)3.3102mol(Lmin)1C反應至6 min時，c(H2O2)0.30 molL1D反應至6 min時，H2O2分解了50%3(2014重慶理綜，7)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)

5、Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量BT2下，在0t1時間內，v(Y)molL1min1CM點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆DM點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小4(2013福建理綜，12)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄1055 間溶

6、液變藍時間，55 時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()A40 之前與40 之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反B圖中b、c兩對應的NaHSO3反應速率相等C圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0105 molL1s1D溫度高于40 時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑5(2013四川理綜，6)在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)Y(g)2Z(g)，H0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是()A反應前2 min的平均

7、速率v(Z)2.0103mol/(Lmin)B其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)v(正)C該溫度下此反應的平衡常數(shù)K1.44D其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大62014大綱全國卷，28(2)化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}：反應AX3(g)X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)_。圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小

8、的次序為_(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b_、c_。用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，表示AX3的平衡轉化率，則的表達式為_；實驗a和c的平衡轉化率：a為_、c為_。7(2013安徽理綜，28)某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉化為Cr3。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：(1)在25 下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實

9、驗設計表(表中不要留空格)。實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL46010305601030560測得實驗和溶液中的Cr2O濃度隨時間變化關系如圖所示。(2)上述反應后草酸被氧化為_(填化學式)。(3)實驗和的結果表明_；實驗中0t1時間段反應速率v(Cr3)_molL1min1(用代數(shù)式表示)。(4)該課題組對鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：假設一：Fe2起催化作用：假設二：_；假設三：_；(5)請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。(除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、Fe

10、SO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的濃度可用儀器測定)實驗方案(不要求寫具體操作過程)預期實驗結果和結論1(2015武漢檢測)下列有關化學反應速率的說法中正確的是()A氫氣與氮氣能夠緩慢地反應生成氨氣，使用合適的催化劑可以提高化學反應速率B等質量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應，反應速率相等C用鐵片與硫酸制備氫氣時，用濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率D增大反應CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)的壓強，反應速率不變2(2015洛陽一中月考)一定量的鋅粉和6 mol/L的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，能夠加快反應速率

11、，又不影響產(chǎn)生H2的總量的是()石墨CuO銅粉鐵粉濃鹽酸A B C D3(2015合肥模擬)反應4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)開始進行時CO濃度為4 molL1，N2濃度為0。2 min后測得N2的濃度為0.6 molL1，則此段時間內，下列反應速率表示正確的是()Av(CO)1.2 mol(Ls)1Bv(NO2)0.3 mol(Lmin)1Cv(N2)0.6 mol(Lmin)1Dv(CO2)1.2 mol(Lmin)14(2015成都三診)一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應生成另外兩種氣體，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合

12、理的是()A該反應的化學方程式為3B(g)4D(g)6A(g)2C(g)B反應進行到1 s時，v(A)v(D)C反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/(Ls)D反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等5(2014西安聯(lián)考)對于反應N2(g)3H2O(g)2NH3(g)O2(g)，在不同時間段內所測反應速率見選項，則表示該化學反應進行最快的是()Av(NH3)1.5 mol(Lmin)1Bv(N2)1.2 mol(Lmin)1Cv(H2O)1.67 mol(Lmin)1Dv(O2)1.5 mol(Lmin)16(2015哈爾濱模擬)一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H

13、2發(fā)生可逆反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJmol1，測得010 s內，c(H2)減小了0.75 molL1，下列說法正確的是()A1015 s內c(NH3)增加量等于0.25 molL1B10 s內氨氣的平均反應速率為0.025 molL1s1C達平衡后，分離出少量NH3，v(正)增大D該反應的逆反應的活化能不小于92.2 kJmol17(2014湖南長沙中學月考)實驗測得某反應在不同pH下產(chǎn)物A的濃度隨時間變化的關系如圖所示(其他條件相同)。則下列有關說法正確的是()A若增大壓強，該反應的反應速率一定增大BpH6.8時，隨著反應的進行反應速率逐漸增大C一定pH范圍內，

14、溶液中H濃度越小，反應速率越快D可采用調節(jié)pH的方法使反應停止8(2015葫蘆島調研)在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)B(g)2C(g)H0。某研究小組進行了當其他條件不變時改變某一條件對上述反應影響的研究。下列關于圖像的分析正確的是()圖研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度高于甲的溫度圖研究的是催化劑對反應速率的影響，化學平衡不移動圖研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響圖研究的是t0時刻增大B的濃度對反應速率的影響A B C D9(2015濟南模擬)某探究小組利用反應CH3COCH3(丙酮)Br2CH3COCH2Br(1溴丙酮)HBr來研究反應物濃度對反應速率v

15、(Br2)的影響，速率快慢通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗序號初始濃度c/molL1溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，欲使v(Br2)增大，下列措施中不可行的是()A增大c(CH3COCH3)B增大c(Br2)C增大c(HCl)D同時增大c(CH3COCH3)和c(HCl)10(2014北京一零一中月考)如圖為某化學反應的反應速率與時間的關系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，反應

16、速率的變化都符合示意圖中表示的反應是()A2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0B4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0D2A(g)B(g) 2C(g)H011(2015華南師大附中統(tǒng)考)向體積為10 L的恒容密閉容器中通入3 mol X，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X(g)Y(g)aZ(g)，經(jīng)5 min后反應達到反應限度(即達到平衡狀態(tài))。(1)平衡時，測得容器內的壓強為起始時的1.2倍，此時X的物質的量濃度為0.24 molL1，則化學方程式中a_；用Y表示的反應速率為_molL1min1。(2)若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一時間內測

17、得容器內的反應速率如下表所示：容器反應速率v(X)3.5 molL1min1v(Y)2 molL1min1v(Z)4.5 molL1min1v(X)0.075 molL1s1若四個容器中僅反應溫度不同，則反應溫度最低的是_(填序號，下同)；若四個容器中僅有一個加入了催化劑，則該容器是_。12(2014山東師大附中期末考試)有人研究了340 K時N2O5的分解反應：2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)，得到不同物質在不同時刻的濃度，見下表。t/min01234c(N2O5)/molL10.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/molL100.0230.0400.0520

18、.060(1)圖像能夠非常直觀地描述物理量的變化趨勢。請你在下圖中分別作出c(N2O5)t圖像及c(O2)t圖像，描述反應物、生成物的濃度與反應時間的關系。(2)數(shù)據(jù)處理是化學實驗過程中非常重要的一個環(huán)節(jié)。請計算下列化學反應速率，并將計算結果填入表中。t/min01122334v(N2O5)/molL1min1v(O2)/molL1min1(3)根據(jù)計算結果找出各物質的化學反應速率之間的關系：_。13(2015南昌檢測)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。(1)降低溫度，化學反應速率_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)600 時，在一容積為2

19、L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應進行至10 min和20 min時，分別改變了影響反應的一個條件，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，前10 min正反應速率逐漸_(填“增大”、“減小”或“不變”)；前15 min內用SO3表示平均反應速率為_。(3)圖中反應進程，表示正反應速率與逆反應速率相等的時間段是_。(4)根據(jù)如圖判斷，10 min時改變的反應條件可能是_(填寫編號，下同)；20 min時改變的反應條件可能是_。a加入催化劑 b縮小容器容積c降低溫度 d增加O2的物質的量考點專練22化學反應速率及其影響因素【三年高考真題演練】2015年高考真題1AB鋅與稀鹽

20、酸反應過程中，若加入物質使反應速率降低，則溶液中的氫離子濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的總物質的量不變。A項，硫酸鉀為強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，若加入其溶液，則對鹽酸產(chǎn)生稀釋作用，氫離子濃度減小，但H物質的量不變，正確；B項，加入醋酸鈉，則與鹽酸反應生成醋酸，使溶液中氫離子濃度減小，隨著反應的進行，CH3COOH最終又完全電離，故H物質的量不變，正確；C項，加入硫酸銅溶液，Cu2會與鋅反應生成銅，構成原電池，會加快反應速率，錯誤；D項，加入碳酸鈉溶液，會與鹽酸反應，使溶液中的氫離子的物質的量減少，導致反應速率減小，生成氫氣的量減少，錯誤。2DA項，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：328.2 K

21、時，蔗糖溶液的濃度越大，水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關系可知，蔗糖的濃度每減小0.100 molL1，速率減小1.50 mmolL1min1，所以在濃度為0.400 molL1時，蔗糖水解的速率a6.00 mmolL1min1，正確；B項，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：溫度升高，水解速率越快，濃度越高，水解速率也越快，同時改變反應物的濃度和反應的溫度，若二者對反應速率的影響趨勢相反，并能相互抵消，反應速率也可能不變，正確；C項，在物質的濃度不變時，溫度升高，水解速率加快，溫度降低，水解速率減慢。由于在物質的濃度為0.600 molL1時，當318.2 K時水解速率是3.60 mmolL1min1

22、，現(xiàn)在該反應的速率為2.16 mmolL1min1小于3.60 mmolL1min1，所以反應溫度低于318.2 K，即b318.2，正確；D項，由于溫度不同時，在相同的濃度時的反應速率不同，所以不同溫度下，蔗糖濃度減小一半所需的時間不同，錯誤。3解析(1)2HI(g)H2 (g)I2 (g)是反應前后氣體物質的量不變的反應。反應后x(HI)0.784，則x(H2)x(I2)0.108，K。(2)到達平衡時，v正v逆，即k正x2(HI)k逆x(H2)x(I2)，k逆k正k正/K，在t40 min時，x(HI)0.85，v正k正x2(HI)0.002 7 min1(0.85)21.95103 m

23、in1。(3)原平衡時，x(HI)為0.784，x(H2)為0.108，二者圖中縱坐標均約為1.6(因為平衡時v正v逆)，升高溫度，正、逆反應速率均加快，對應兩點在1.6上面， 升高溫度，平衡向正反應方向移動，x(HI)減小(A點符合)，x(H2)增大(E點符合)。答案(1)(2)k正/K1.95103(3)A點、E點兩年經(jīng)典高考真題1A由于反應速率由慢反應決定，故I濃度越大，反應速率越快，A正確；IO為中間產(chǎn)物，不是催化劑，B錯誤；活化能不是反應熱，反應熱是正、逆反應活化能的差值，C錯誤；依據(jù)總反應2H2O22H2OO2和化學計量數(shù)間的關系判斷，D錯誤。2CA項，06 min內，產(chǎn)生n(O2

24、)1103mol，消耗n(H2O2)2103mol，則v(H2O2)3.3102mol(Lmin)1，故A正確；B項，依照A項解題步驟，可知B項正確；C項，反應至6 min時，消耗n(H2O2)為2103mol，剩余c(H2O2)0.2 molL1，故C項不正確；D項，反應至6 min時，消耗n(H2O2)為2103mol，占起始物質的量的50%，故D項正確。3C依據(jù)題中圖示，可看出T1T2，由于T1時X的平衡濃度大，可推出該反應為放熱反應。A項，M點與W點比較，X的轉化量前者小于后者，故進行到M點放出的熱量應小于進行到W點放出的熱量，A項錯誤；B項，2v(Y)v(X)molL1min1，B項

25、錯誤；C項，T1T2，溫度越高，反應速率越大，M點的正反應速率v正W點的正反應速率v正，而W點的正反應速率v正其逆反應速率v逆N點的逆反應速率v逆，C項正確；D項，恒容時充入X，壓強增大，平衡正向移動，X的轉化率增大，D項錯誤。4BB項中，b、c兩點的其他條件相同，溫度不同，肯定反應速率不同。但兩點變藍的時間相同，可是高于40 后，溫度越高，I2與淀粉越不易結合。C項中v(NaHSO3)5.0105 molL1s1。5CA項，反應前2 min的平均反應速率v(Z)2v(Y)24.0103 mol/(Lmin)，錯誤；B項，降低溫度，化學平衡向正反應方向移動，故應為v(逆)v(正)，錯誤；C項，

26、平衡常數(shù)K1.44正確；D項，其他條件不變，再充入0.2 mol Z，相當于對原平衡體系增大壓強，平衡不移動，各物質的體積分數(shù)保持不變，錯誤。6解析反應開始時氣體總物質的量n00.4 mol，總壓強為160 kPa，平衡時總壓強為120 kPa，則平衡時氣體總物質的量n0.40 mol0.30 mol，根據(jù)三段式法有，AX3(g)X2(g)AX5(g)起始/mol 0.20 0.20 0轉化/mol x x x平衡/mol 0.20x 0.20x x所以，(0.20x)(0.20x)x0.30，x0.10故，v(AX5)1.7104 molL1min1。由可知到達平衡時生成AX5的量為0.10

27、 mol。實驗b從反應開始至達到平衡時所用時間為40 min，其反應速率v(AX5)2.5104 molL1min1。實驗c達到平衡時氣體總物質的量n0.40 mol0.32 mol，從反應開始到達到平衡時的反應速率v(AX5)1.8104 molL1min1。所以v(AX5)由大到小的順序是bca。與實驗a相比較，實驗b達到平衡的時間短，但平衡點與實驗a相同，改變條件應為加入催化劑，從而導致反應速率加快，實驗c與實驗a比較，起始時容器的體積和氣體的物質的量均相同，但壓強增大，改變條件應為升高溫度使氣體膨脹所致。溫度升高加快化學反應速率且平衡逆向移動。根據(jù)三段式法有：AX3(g)X2(g) A

28、X5(g)起始量/mol 0.20 0.20 0變化量/mol 0.20 0.20 0.20平衡量/mol 0.200.20 0.200.20 0.20 解得2(1)實驗a的平衡轉化率2(1)0.5，即50%。實驗c的平衡轉化率2(1)0.4，即40%。答案1.7104 molL1min1bca加入催化劑。反應速率加快，但平衡點沒有改變溫度升高。反應速率加快，但平衡點向逆反應方向移動(或反應容器的容積和起始物質的量未改變，但起始總壓強增大)2(1)50%40%7解析(1)根據(jù)題意要求，調節(jié)不同初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，由此可知實驗改變的是草酸溶液用量，但應保持溶液總體積不變。

29、(2)草酸中碳的化合價為3價，與強氧化性物質K2Cr2O7反應后，草酸應被氧化為CO2。(3)根據(jù)實驗、的曲線對比，在相同草酸用量不同pH時，反應速率不同，所以pH對該反應有一定的影響；在0t1時間段內，v(Cr2O)molL1min1，由c(Cr3)2c(Cr2O)，所以v(Cr3) molL1min1。(4)根據(jù)鐵明礬組成離子可知，起催化作用的離子可能為Fe2、Al3、SO。(5)可通過在其他條件不變時，加入等物質的量的K2SO4Al2(SO4)324H2O替代實驗中的鐵明礬，此時溶液中不存在Fe2，但仍存在SO和Al3，通過測定c(Cr2O)看是否仍然有催化效果來判斷。答案(1)實驗編號

30、初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL32020(2)CO2(3)溶液pH對該反應的速率有影響(4)Al3起催化作用SO起催化作用(5)實驗方案(不要求寫具體操作過程)預期實驗結果和結論用等物質的量的K2SO4Al2(SO4)324H2O代替實驗中的鐵明礬，控制其他條件與實驗相同，進行對比實驗反應進行相同時間后，若溶液中c(Cr2O)大于實驗中的c(Cr2O)則假設一成立，若兩溶液中的c(Cr2O)相同，則假設一不成立(本題屬于開放性試題合理答案均可)【兩年模擬試題精練】1A鋅粉與鹽酸的接觸面積大，所以鋅粉與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的速率比鋅片快，B錯誤；常溫下，濃硫酸能夠使鐵鈍

31、化，C錯誤。2B中所加物質與鋅粉在鹽酸中形成許多微小原電池，使反應速率加快；中CuO溶于鹽酸后生成氯化銅，CuCl2與Zn反應會消耗鋅，使H2總量變??；中鐵粉會與過量的鹽酸反應，使H2總量增加。3D由題意知N2的反應速率為0.3 mol(Lmin)1，根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，可得D選項正確。要注意的A項中的單位是mol(Ls)1，故不正確。4C該反應中各物質的物質的量變化之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20) mol(1.00.4) mol(1.00.2) mol(0.40) mol6342，又因為各物質的濃度最終不變，應為可逆反應，所

32、以化學方程式為3B(g)4C(g)6A(g)2D(g)，A項錯誤；任意時刻，用各物質表示的反應速率之比都等于其化學計量數(shù)之比，B、D錯誤。5B將選項中反應速率換算成同一物質的反應速率，然后比較。6D1015 s內與010 s內的反應速率不同，故A項錯誤，010 s，c(H2)減小了0.75 molL1，根據(jù)反應的化學方程式可知，氨氣濃度增加了0.5 molL1，10 s內氨氣的反應速率是0.5 molL110 s0.05 molL1s1，選項B不正確；降低生成物濃度，反應速率降低，選項C不正確；由于正反應的H92.2 kJmol1，所以逆反應的活化能不小于92.2 kJmol1，選項D正確。7

33、D若為沒有氣體參加的反應，增大壓強對反應速率幾乎沒有影響，A錯誤；圖像中表示反應速率的是曲線的斜率，B錯誤；pH越小，H濃度越大，反應速率越快，C錯誤；pH8.8時，反應速率接近于0，D正確。8A根據(jù)“先拐先平，速率快數(shù)值大”的規(guī)律，乙的溫度、壓強大于甲的溫度、壓強，由于正反應為氣體體積減少的放熱反應，增大壓強，A的轉化率增大，不符合，升高溫度，A的轉化率減少，符合圖像，正確；催化劑同等程度地加快正、逆反應速率，對化學平衡無影響，正確；在容積不變的密閉容器中通入氦氣，雖增大了體系的壓強，但對濃度無影響，因此對反應速率也無影響，錯誤；t0時刻增大B的濃度的瞬間，v(正)增大，v(逆)不變，與圖像

34、不符，錯誤。9B對比、兩組數(shù)據(jù)可知，增大c(CH3COCH3)，溴顏色消失所需時間縮短，即v(Br2)增大，故A項可行。對比和兩組數(shù)據(jù)可知，當Br2的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍時，溴全部反應所需時間變?yōu)樵瓉淼?倍，根據(jù)化學反應速率的公式v(Br2)可知，增大溴的濃度，化學反應速率不變，故B項不可行。對比、兩組數(shù)據(jù)，當HCl濃度增大時，溴顏色消失所需時間縮短，即v(Br2)增大，故C項可行。根據(jù)上述分析知D項顯然是可行的。10B由題中反應速率與時間的關系圖可知，升高溫度，正反應速率增大的程度小于逆反應速率增大的程度，平衡向逆反應方向移動，因此正反應是放熱反應；增大壓強，正反應速率增大的程度小于逆反應速率

35、增大的程度，平衡向逆反應方向移動，因此正反應是氣體體積增大的反應，只有B項符合題意。11解析(1)根據(jù)阿伏加德羅定律可知平衡后氣體的總物質的量為3.6 mol，X的物質的量為2.4 mol，則5 min內反應消耗0.6 mol X，生成Y、Z的物質的量分別為0.3 mol、0.3a mol。故有2.40.30.3a3.6，解得a3。用Y表示的反應速率為0.3 mol10 L5 min0.006 mol/(Lmin)。(2)都換算成用Z表示的反應速率為容器反應速率v(Z)/molL1min15.2564.56.75顯然反應速率由快到慢的順序為，溫度越高(低)反應速率越快(慢)，所以溫度最低；催化

36、劑能加快化學反應速率，所以中加入了催化劑。答案(1)30.006(2)12(1)(2)t/min01122334v(N2O5)/molL1min10.0460.0340.0240.016v(O2)/molL1min10.0230.0170.0120.008(3)用各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比13解析(1)降低溫度，化學反應速率減小。(2)前10 min隨著反應的不斷進行，反應物SO2和O2的濃度不斷減小，正反應速率減小，前15 min內用SO3表示的平均反應速率為1.33103 molL1min1。(3)反應過程中SO2、O2、SO3物質的量不隨時間變化的時間段，即1520 min和2530 min反應處于平衡狀態(tài)。(4)1015 min三條曲線的斜率突然增大，說明反應速率突然加快，其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應進行至20 min時，曲線發(fā)生的變化是O2的物質的量突然增大，平衡發(fā)生移動，引起SO2、SO3的物質的量隨之發(fā)生變化。答案(1)減小(2)減小1.33103 molL1min1(3)1520 min，2530 min(4)abd