《2019衡水名師原創(chuàng)化學(xué)專題卷：專題七《化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡》》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019衡水名師原創(chuàng)化學(xué)專題卷：專題七《化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡》（22頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2019衡水名師原創(chuàng)化學(xué)專題卷 專題七 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡考點(diǎn)20： 化學(xué)反應(yīng)速率 1-5考點(diǎn)21化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)6-11 、26 考點(diǎn)22化學(xué)平衡常數(shù)的轉(zhuǎn)化率18-25、27考點(diǎn)23化學(xué)平衡的移動(dòng)12-17、28、29 考試時(shí)間：90分鐘 滿分：100分說明：請(qǐng)將選擇題正確答案填寫在答題卡上，主觀題寫在答題紙上可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5第I卷（選擇題）一、單選題1.在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表,下列判斷不正確的是( )0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401

2、.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a=6.00B.同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變C.bt1):下列說法正確的是( )反應(yīng)時(shí)間/minn(H2)/moln(I2)/mol00.90.3t10.8t20.2A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為:v(H2)= molL-1min-1B.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20mol H2,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)I2(g)轉(zhuǎn)化率增大,H2的體積分?jǐn)?shù)不變C.其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入的H2和I2(g)都為0.5mol,達(dá)到平衡時(shí)n(HI)=0.2molD.升高溫度至T2時(shí),上述反應(yīng)平衡常

3、數(shù)為0.18,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)9將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)值隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )A.該反應(yīng)的B.的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)C.點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)D.30時(shí),點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的正(正)C.反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的H0D.若t1、t2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1K212.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)=5v逆(NO)B.單位時(shí)間內(nèi)生成4mol NO的同時(shí),消耗4mol

4、NH3C.NH3、O2、NO、H2O的物質(zhì)的量之比滿足4:5:4:6D.單位時(shí)間里生成4mol NO的同時(shí)生成6mol H2O13.對(duì)于可逆反應(yīng);,下圖中正確的是( )A.B.C.D.14.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是( )v(NH3)正=2v(CO2)逆密閉容器中總壓強(qiáng)不變密閉容器中混合氣體的密度不變密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變混合氣體總質(zhì)量A.B

5、.C.D.全部15.少量鐵粉與100 0.01 的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的( )加加固體滴入幾滴濃鹽酸加固體加溶液滴入幾滴硫酸銅溶液升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))改用10 0.1 鹽酸A.B.C.D.16.已知: 一定條件下, 可以與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì),反應(yīng)如下:。下列說法正確的是( )A.反應(yīng)使用催化劑, 減小B.反應(yīng)生成物總能量低于反應(yīng)物總能量C.反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D.反應(yīng)達(dá)到平衡后升高溫度,、的變化如圖所示17.一定溫度下,向2恒容密閉容器中充入1.0 和1.0,反應(yīng) ,經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表,下列說法正

6、確的是( )051525350.100.850.810.800.80A.前5的平均反應(yīng)速率B.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.保持溫度不變,起始時(shí)向容器中充入2,達(dá)平衡時(shí), 的轉(zhuǎn)化率大于80%D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入、0.20和1.0,反應(yīng)達(dá)到平衡前18.在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)Hv(正)C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變,再充入0.2mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大19.以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應(yīng)為: 。某壓強(qiáng)下的密閉容器中,按和的物質(zhì)的量比為1:3投料,不同溫度下,達(dá)到平衡后

7、平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是( )A. 點(diǎn)的平衡常數(shù)小于點(diǎn)的B. 點(diǎn):C. 點(diǎn), 和物質(zhì)的量相等D.其他條件恒定,充入更多,不變20.如圖所示,與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )A.圖甲表示反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)=N2(g) +4CO2(g) H0,在其他條件不變的情況下,改變起始物CO的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響,則有T1021.CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1MPa時(shí),按n(CO2):n(H2)=1:3投料,測(cè)得不同溫度下平衡時(shí)體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是( )A

8、.該反應(yīng)的HB.平衡時(shí)體系壓強(qiáng):p1:p2=5:4C.若容器容積:V1V3,則Qp2,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),且為氣體分子數(shù)_(填“減小”或“增大”)的反應(yīng);若此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則必須滿足的條件是_2.在反應(yīng)II中,T1_(填,0在2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),1min后達(dá)到平衡,生成2.24g納米鐵,則該段時(shí)間內(nèi)以CH4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_如圖表示此反應(yīng)在不同溫度條件下達(dá)到平衡時(shí)的狀態(tài),縱坐標(biāo)表示的物理量可以是_(填序號(hào))。A.CH4的正反應(yīng)速率 B.CH4的轉(zhuǎn)化率 C.納米鐵的產(chǎn)率 D.CH4的體積分?jǐn)?shù)28.二甲醚()被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成

9、氣制備二甲醚的主要原理如下: 回答下列問題:1.則反應(yīng)的_。2.反應(yīng)達(dá)平衡后采取下列措施,能提高產(chǎn)率的有_。A.加入 B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng) D.移出 E.使用催化劑3.以下說法能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_。A. 和的濃度之比為31B.單位時(shí)間內(nèi)斷裂3個(gè)同時(shí)斷裂1個(gè)C.恒溫恒容條件下,氣體的密度保持不變D.恒溫恒壓條件下,氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變E.絕熱體系中,體系的溫度保持不變4.一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng): 。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:已知:。該反應(yīng)_0(填“”、“”或“=”),550時(shí),平衡后若充入惰性氣體,平衡_(填“正移”、“逆移”或

10、“不移動(dòng)”)。650時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率為_(保留2位有效數(shù)字)。時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)_。29.氨是最重要的化工產(chǎn)品之一,其生產(chǎn)方法也在逐漸改進(jìn)中,各國(guó)科學(xué)家均在為提高氨的產(chǎn)量,降低能耗做各種有益的探究; 氨在工業(yè)上有廣泛用途。1.合成氨用的可以為原料制得。已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵4363511076463413則與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式 。2.近年有人將電磁場(chǎng)直接加在氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的容器內(nèi),在較低的溫度和壓強(qiáng)條件下合成氨,獲得了較好的產(chǎn)率。從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析,電磁場(chǎng)對(duì)合成氨反應(yīng)的作用是_。3.在425、作催化劑,甲醇與氨氣反應(yīng)可以制得。顯弱堿性,

11、與鹽酸反應(yīng)生成,溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)?。4.直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式,負(fù)極電極反應(yīng)式為 。5.如下圖,采用作還原劑,煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑,測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量,從而確定煙氣脫氮率,反應(yīng)原理為: 。(注:脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率)對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分()的平衡壓強(qiáng)()代替物質(zhì)的量濃度()也可以表示平衡常數(shù)(記作),則上述反應(yīng)的_。以下說法正確的是_。A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.相同條件下,改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響C.催化劑、分別適合于250和450左右脫氮D.曲線、最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高6.氨氣制取尿素的合成塔中發(fā)生反應(yīng): 。下圖為合成塔中不

12、同氨碳比和水碳比時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率()。宜控制在_(填序號(hào))范圍內(nèi)A.0.60.7 B.11.1 C.1.51.6宜控制在4.0左右,理由是_。7.氨氧化法制硝酸工業(yè)中,可用尿素溶液除去尾氣中氮氧化物(和)。尾氣中的、與水反應(yīng)生成亞硝酸,亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成對(duì)大氣無污染的氣體。1尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物(假設(shè)、體積比為1:1)的質(zhì)量為_。參考答案 一、單選題1.答案：D解析：分析328.2 K的瞬時(shí)速率與濃度的關(guān)系成正比,則0.600/0.400=9.00/a,a=6.00,A項(xiàng)正確;從題給數(shù)據(jù)看,濃度越大、溫度越高,反應(yīng)速率越快,當(dāng)增大濃度同時(shí)降低溫度時(shí),瞬時(shí)反應(yīng)速率可能會(huì)不變,B項(xiàng)正確

13、;濃度不變時(shí),b K下反應(yīng)速率低于318.2 K下的反應(yīng)速率,故bp1,則反應(yīng)速率:,實(shí)驗(yàn)的溫度高于實(shí)驗(yàn),溫度越高,反應(yīng)速率越大,則反應(yīng)速率:,A 項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)的溫度相同,但容器容積未知,不能確定壓強(qiáng)之比.B項(xiàng)錯(cuò)誤;若實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)的溫度相同,且V1V3,則實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)相比,平衡正向移動(dòng),平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大,而實(shí)際上實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中CO的轉(zhuǎn)化率相同,實(shí)驗(yàn)的溫度高于實(shí)驗(yàn),說明升高溫度,平衡逆向移動(dòng),所以正反應(yīng)一定為放熱反應(yīng),即Q0,C項(xiàng)正確;若實(shí)驗(yàn)中CO和H2的用量均加倍,則相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率大于70%,D項(xiàng)錯(cuò)誤24.答案：B解析：A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān),A錯(cuò)

14、誤;B、50時(shí), 以氣態(tài)存在,有利于分離,從而促使平衡正向移動(dòng),B正確;C、230時(shí), 分解的平衡常數(shù)為,可知分解率較高,C錯(cuò)誤;D、平衡時(shí),D錯(cuò)誤。故選B。二、填空題25.答案：1.放熱; 減小; 低溫; 2.解析：1.反應(yīng)I中,恒壓下溫度升高,(A)減小,即升高溫度平衡逆向移動(dòng),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),Hp2知恒溫時(shí)壓強(qiáng)增大,(A)增大,說明此反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),即為熵減反應(yīng),ST1,溫度越高,平衡時(shí)C的物質(zhì)的量越小,即升高溫度平衡逆向移動(dòng),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)26.答案：1.60%; 2.0.26解析：1.設(shè)平衡時(shí)有轉(zhuǎn)化,計(jì)算出轉(zhuǎn)化的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量,再計(jì)算出氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率

15、2.利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算平衡時(shí)總壓強(qiáng),再計(jì)算各組分分壓,化學(xué)平衡常數(shù)。27.答案：1.acp11.642.0.03molL-1min-1D解析：1.反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)無論正向還是逆向進(jìn)行,容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量都會(huì)發(fā)生變化,故氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),a項(xiàng)符合題意;當(dāng)2v正(CH4)=v逆(H2)時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡,故b項(xiàng)不符合題意;密閉容器中氣體的總質(zhì)量始終不變,正方向氣體的總物質(zhì)的量增大,故氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小,不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故c項(xiàng)符合題意;CO2與CH4的初始物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)中消耗的物質(zhì)的董之比為1:1

16、.反應(yīng)中CO2和CH4的物質(zhì)的量之比始終為1:1,故d項(xiàng)不符合題意。該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,根據(jù)圖像可知,相同溫度下,p1壓強(qiáng)下甲烷的轉(zhuǎn)化率最高2.溫度升高,CH4的正反應(yīng)速率增大,平衡正向移動(dòng),CH4的轉(zhuǎn)化率增大,納米鐵的產(chǎn)率增大,CH4的體積分?jǐn)?shù)減小,故D正確28.答案：1.-246.1; 2.D; 3.DE; 4.; 正移; 25%; 0.5解析：1.2+得出;2.A.加入,因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,因此的產(chǎn)率保持不變,故A錯(cuò)誤;B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng), 產(chǎn)率降低,故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變,增大壓強(qiáng),

17、平衡不移動(dòng), 產(chǎn)率不變,故C錯(cuò)誤;D.移出,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng), 的產(chǎn)量增加,產(chǎn)率增大,故D正確;E.催化劑對(duì)化學(xué)平衡無影響,因此的產(chǎn)率不變,故E錯(cuò)誤;3.A.不清楚開始時(shí)通入量是多少,因此兩者濃度比為3:1,無法判斷是否達(dá)到平衡,故A錯(cuò)誤;B.斷裂3鍵,消耗3 ,斷裂1鍵,消耗0.5 ,兩者比值不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故B錯(cuò)誤;C.組分都是氣體,因此氣體質(zhì)量不變,又是恒容狀態(tài),體積不變,根據(jù)密度的定義,密度始終不變,因此密度不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故C錯(cuò)誤;D.組分都是氣體,氣體質(zhì)量不變,但反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不等,根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義,摩爾質(zhì)量發(fā)生變化,因此當(dāng)平

18、均摩爾質(zhì)量不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故D正確;E.是絕熱容器,溫度發(fā)生變化,當(dāng)溫度不再改變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故E正確;4.根據(jù)圖像,隨著溫度升高, 的體積分?jǐn)?shù)降低,說明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,根據(jù)勒夏特列原理,正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng),即,恒壓狀態(tài)下,充入非反應(yīng)氣體,體積增大,組分濃度降低,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);起始: 1 0變化: 2平衡: 1- 2,解得,即的轉(zhuǎn)化率為;是的平衡分壓為50%,的分壓為50%,。29.答案：1. 2.在電磁場(chǎng)的作用下氮氮叁鍵更容易斷裂，降低了合成反應(yīng)所需的能量，反應(yīng)容易進(jìn)行3. 4. 5.;C6.A; 氨碳比大于4.0,增大氨氣的量CO2轉(zhuǎn)化率增加不大,提高了生產(chǎn)成

19、本;氨碳比小于4.0,CO2的轉(zhuǎn)化率較低7.76解析：1.反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值,則根據(jù)化學(xué)鍵可知,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ;2.在電磁場(chǎng)的作用下氮氮叁鍵更容易斷裂,降低了合成反應(yīng)所需的能量,反應(yīng)容易進(jìn)行。3.溶液中陽離子水解,溶液顯酸性,則溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)?4.負(fù)極氨氣失去電子,則負(fù)極電極反應(yīng)式為;5.根據(jù)反應(yīng)的方程式可知平衡常數(shù);A.脫氨率達(dá)到最高點(diǎn)之后繼續(xù)升高溫度,脫氨率降低,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)為體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.兩種催化劑分別在250和450左右催化效率最高,說明此時(shí)催化劑的活性最大,故C正確;D.圖象研究的是不同催化劑在不同的溫度下的活性比較,最高點(diǎn)為催化劑活性最大的狀態(tài),與平衡轉(zhuǎn)化率無關(guān),故D錯(cuò)誤;故選C。6.氨碳比相同時(shí),水碳比為0.60.7時(shí),二氧化碳轉(zhuǎn)化率最大,答案選A;氨碳比大于4.0時(shí),增大氨氣的物質(zhì)的量,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大,增加了生產(chǎn)成本;氨碳比小于4.0時(shí),二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較小;7.由題目信息可知, 、二者混合物與水反應(yīng)生成亞硝酸,反應(yīng)方程式為;亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成和,反應(yīng)方程式為,則 2 (30+46) 11尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物(假設(shè)、體積比為1:1)的質(zhì)量為76。第 22 頁 共 22 頁