《高考大二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)沖刺化學(xué)經(jīng)典版：專(zhuān)題重點(diǎn)突破 滾動(dòng)練三 Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考大二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)沖刺化學(xué)經(jīng)典版：專(zhuān)題重點(diǎn)突破 滾動(dòng)練三 Word版含解析（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、滾動(dòng)練(三)1H2O2分解反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，以下相關(guān)敘述正確的是()A1 mol H2O2(l)鍵能總和比1 mol H2O(l)0.5 mol O2(g)鍵能總和大(E2E1)B該反應(yīng)是吸熱過(guò)程C使用MnO2催化劑，E3將降低D2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)HE1E2答案C解析物質(zhì)的能量高，本身的鍵能小，根據(jù)圖示可知，1 mol H2O2(l)鍵能總和比1 mol H2O(l)0.5 mol O2(g)鍵能總和小(E2E1)，該反應(yīng)是放熱過(guò)程，A、B均錯(cuò)誤；使用催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，C正確；根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H2(E1E2)，D

2、錯(cuò)誤。2H2與ICl的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，且兩步都為可逆反應(yīng)，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()H2IClHIHCl慢反應(yīng)HIIClI2HCl快反應(yīng)A反應(yīng)、反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B降低溫度有利于提高HCl的產(chǎn)率C總反應(yīng)速率的快慢主要由反應(yīng)決定DH2(g)2ICl(g)I2(g)2HCl(g)H218 kJmol1，加入催化劑可使該反應(yīng)的焓變?cè)龃蟠鸢窪解析根據(jù)題圖可知，反應(yīng)和反應(yīng)中反應(yīng)物總能量都大于生成物總能量，則反應(yīng)、反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，A正確；反應(yīng)、反應(yīng)和總反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，B正確；慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，則總反應(yīng)速率的快慢主要由反應(yīng)決定，C正確；加入催化劑可改變反應(yīng)的活

3、化能，但不能改變焓變，D錯(cuò)誤。3(2019江西師大附中高三期末考試)已知：H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJmol1，下列判斷正確是()AC2H5OH(g)的燃燒熱HQ3 kJmol1B由可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的總能量CH2O(g)H2O(l)釋放出了熱量，所以該過(guò)程為放熱反應(yīng)D23 g液體酒精完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，釋放熱量為(0.5Q30.5Q21.5Q1) kJ

4、答案D解析C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJmol1，反應(yīng)中生成的水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，故燃燒熱不是Q3 kJ，故A錯(cuò)誤；C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJmol1，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，1 mol C2H5OH(g)和3 mol O2的總能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的總能量，故B錯(cuò)誤；H2O(g)H2O(l)是物理變化，故C錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律：3得：C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(Q3Q23Q1) kJmol1,23 g是0.5 mol C2H5OH，所以釋

5、放出的熱量為(0.5Q30.5Q21.5Q1) kJ，故D正確。4下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是()A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol1B已知X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0，若升高溫度，則該反應(yīng)的H增大C已知：S(s)O2(g)=SO2(g)H1，S(g)O2(g)=SO2(g)H2，則H1H2D甲、乙兩容器相同，甲中加入1 g SO2、1 g O2，乙中加入2 g SO2、2 g O2，在恒溫恒容或恒溫恒壓下反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡時(shí)，乙放出的熱量均等于甲的2倍答案C解析氫氣的燃燒熱表

6、示1 mol H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)的H不變，B錯(cuò)誤；兩反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，則H10，H2H2，C正確；乙中反應(yīng)物的起始投料量是甲中的2倍，恒溫恒壓下乙放出的熱量等于甲的2倍，恒溫恒容下，乙中壓強(qiáng)大于甲，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，放出的熱量增多，故乙放出的熱量大于甲的2倍，D錯(cuò)誤。5(2019綿陽(yáng)市高三第二次診斷性考試)研究CO、CO2的回收利用既可變廢為寶，又可減少碳的排放?；卮鹣铝袉?wèn)題：二甲醚(CH3OCH3)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”，由CO和H2制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：CO(g)2H2(g)CH

7、3OH(g)H90.1 kJ/mol2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H24.5 kJ/mol已知：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41.0 kJ/mol則2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)的H_，有利于提高該反應(yīng)中CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_(填標(biāo)號(hào))。A高溫低壓 B高溫高壓C低溫低壓 D低溫高壓答案122.7 kJ/molD解析CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H90.1 kJ/mol2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H24.5 kJ/molCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41.0 kJ/mol由蓋斯定

8、律22得2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)的H2(90.1 kJ/mol)(24.5 kJ/mol)2(41.0 kJ/mol)122.7 kJ/mol，即反應(yīng)正向是體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)、降低溫度、增大c(H2)、分離CH3OCH3等均可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率。6(2019北京高考)氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。(1)反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為41，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是_。(2)已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：.CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)

9、H1.CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2.CH4(g)=C(s)2H2(g)H3為積炭反應(yīng)，利用H1和H2計(jì)算H3時(shí)，還需要利用_反應(yīng)的H。(3)反應(yīng)物投料比采用n(H2O)n(CH4)41，大于初始反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，目的是_(選填字母序號(hào))。a促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化 b促進(jìn)CO轉(zhuǎn)化為CO2c減少積炭生成(4)用CaO可以去除CO2。H2體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。從t1時(shí)開(kāi)始，H2體積分?jǐn)?shù)顯著降低，單位時(shí)間CaO消耗率_(填“升高”“降低”或“不變”)。此時(shí)CaO消耗率約為35%，但已失效，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：_。答案(1)CH42H2O4H2CO2(2)

10、C(s)2H2O(g)=CO2(g)2H2(g)或C(s)CO2(g)=2CO(g)(3)abc(4)降低CaOCO2=CaCO3，CaCO3覆蓋在CaO表面，減少了CO2與CaO的接觸面積解析(1)已知反應(yīng)物為CH4和H2O(g)，生成物為H2和CO2，且物質(zhì)的量之比為41，據(jù)此結(jié)合質(zhì)量守恒定律即可寫(xiě)出化學(xué)方程式。(2)根據(jù)蓋斯定律，式式可得：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H1H2，則(式式)式可得：C(s)2H2O(g)=CO2(g)2H2(g)H；式式可得：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H1H2，則(式式)式可得：C(s)CO2(g)=2CO(g

11、)H。因此，要求反應(yīng)式的H3，還必須利用反應(yīng)C(s)2H2O(g)=CO2(g)2H2(g)或C(s)CO2(g)=2CO(g)的H。(3)投入過(guò)量的H2O(g)，可以促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化為CO2和H2，同時(shí)也可將副反應(yīng)產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2；由于H2O(g)過(guò)量，同時(shí)也可減少CH4的分解。(4)由題給圖像可以看出，從t1時(shí)開(kāi)始CaO消耗率曲線斜率明顯減小，故單位時(shí)間CaO的消耗率降低。由于CaOCO2=CaCO3，生成的CaCO3覆蓋在CaO的表面，減少了CaO與CO2的接觸面積，導(dǎo)致吸收效率降低，甚至失效。7(2019昆明市高三復(fù)習(xí)診斷測(cè)試?yán)砜凭C合能力測(cè)試)燃煤煙氣中含有大量SO2和NO，某科研

12、小組研究SO2和NO的吸收方法?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知SO2(g)O3(g)SO3(g)O2(g)H1241.6 kJ mol1NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)H2199.8 kJ mol1 則反應(yīng)SO3(g)NO(g)SO2(g)NO2(g)的H_ kJmol1。(2)在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入1 mol NO和1 mol O3發(fā)生反應(yīng)NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)，2 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。若測(cè)得2 min內(nèi)v(NO)0.21 mol L1 min1，則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率1_；若其他條件保持不變，在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率2_1(填“”“”

13、“解析(1)已知SO2(g)O3(g)SO3(g)O2(g)H1241.6 kJ mol1。NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)H2199.8 kJ mol1 得，反應(yīng)SO3(g)NO(g)SO2(g)NO2(g)H199.8 kJ mol1241.6 kJ mol141.8 kJ mol1。(2) NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)起始(mol) 1 1 0 0 轉(zhuǎn)化(mol) x x x x平衡(mol) 1x 1x x xv(NO)0.21 molL1 min1，所以x0.84 mol，則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率10.84 mol1 mol100%84%；NO(g)O3(g)NO

14、2(g)O2(g)，由于這個(gè)反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，若其他條件保持不變，在恒壓條件下進(jìn)行，平衡不移動(dòng)，則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率21。NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)2 min平衡(mol): 0.16 0.16 0.84 0.84保持溫度不變，向2 min后的平衡體系中再加入0.3 mol NO2和0.04 mol NO，根據(jù)平衡常數(shù)與濃度商的關(guān)系可知，平衡應(yīng)該向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。t2時(shí)刻v逆增大且平衡逆向移動(dòng)，改變的條件是升高溫度或增大生成物的濃度；t6時(shí)刻平衡不移動(dòng)，NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)，由于這個(gè)反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，故改變的條件是使用催化劑

15、或增大壓強(qiáng)；由圖像可知，t4時(shí)刻v逆減小且平衡正向移動(dòng)，則v正v逆。8(2019佛山市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))石油化工生產(chǎn)中，利用裂解反應(yīng)可以獲得重要化工原料乙烯、丙烯。一定條件下，正丁烷裂解的主反應(yīng)如下：反應(yīng)C4H10(g)CH4(g)CH3CH=CH2(g)H1；反應(yīng)C4H10(g)C2H6(g)CH2=CH2(g)H2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)正丁烷、乙烷和乙烯的燃燒熱分別為Q1 kJmol1、Q2 kJmol1、Q3 kJmol1，反應(yīng)的H2_。(2)一定溫度下，向容積為5 L的密閉容器中通入正丁烷，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)數(shù)據(jù)如下：t/min0a2a3a4ap/MPa57.28.

16、48.88.8該溫度下，正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率_；反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)分壓的變化表示，即vp/t，前2a min內(nèi)正丁烷的平均反應(yīng)速率v(正丁烷)_MPamin1。若平衡時(shí)甲烷、乙烯的體積分?jǐn)?shù)分別為、，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp_MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留三位有效數(shù)字)。若反應(yīng)在恒溫、恒壓條件下進(jìn)行，平衡后反應(yīng)容器的體積_8.8 L(填“”“催化劑活性降低(或反應(yīng)物濃度降低等)解析(1)C4H10(g)6.5O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)HQ1 kJmol1C2H6(g)3.5O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)HQ2 kJmol1CH2=CH2(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)HQ3 kJmol1得：C4H10(g) C2H6(g)CH2=CH2(g)H2(Q2Q3Q1) kJmol1。(2)設(shè)該溫度下，正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率，平衡時(shí)，5(1)558.8，0.76。反應(yīng)C4H10(g) CH4(g)CH3CH=CH2(g)，若平衡時(shí)甲烷、乙烯的體積分?jǐn)?shù)分別為、，則丙烯和乙烷的體積分?jǐn)?shù)分別為、，正丁烷為1，Kp2.13。反應(yīng)為體積變大的反應(yīng)，若反應(yīng)在恒溫、恒壓條件下進(jìn)行，平衡后反應(yīng)容器的體積變大，故體積大于8.8 L。