《高考化學二輪復習專項測試：專題三 離子方程式的書寫 5含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習專項測試：專題三 離子方程式的書寫 5含解析（10頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2020屆高考化學二輪復習專項測試專題三離子方程式的書寫（5）1、下列離子方程式不正確的是( )A.用稀硫酸除去銅綠:4H+Cu2(OH)2CO3=2Cu2+CO2+3H2OB.將Na2O2固體投入H218O中:2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na+18O2C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使完全沉淀:D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產生氧氣:4+2OH+=4Fe3+3O2+10H2O2、下列離子或分子組中能大量共存,且滿足相應要求的是( )選項離子或分子要求ANa+、Mg2+、滴加氨水立即有沉淀產生BFe3+、Cl-滴加鹽酸立即有氣體產生C、Al3+、C

2、H3COOH滴加NaOH 溶液立即有氣體產生DK+、Cl-、HS-c(K+)c(Cl-)A.AB.BC.CD.D3、能用離子方程式“H+ +OH-= H2O”表示的化學反應是( )A.HNO3 +KOH =KNO3 +H2OB.2NaOH +SiO2 =Na2SiO3 +H2OC.SO3 +H2O =H2SO4D.2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O +CO24、下列反應中是離子反應,又是氧化還原反應的是( )A. B. C. D. 5、下表所列各組第欄中的化學反應與第欄中的化學反應,都可以用第欄中的離子方程式表示的是( )選項第欄第欄第欄A向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液向A

3、lCl3溶液中加入過量的NaOH溶液Al3+4OH-=AlO2-+2H2OB往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液Fe3+3OH-=Fe(OH)3C往NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液往Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液Ca2+2OH-+2HCO32-=CaCO3+CO32-+2H2OD往Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體往Na2SiO3溶液中通入少量CO2氣體SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3A.AB.BC.CD.D6、把X溶液逐滴滴入Y 溶液中,與把Y溶液逐滴滴入X溶液中,反應現象不同的是()ABCD

4、XNaHCO3AlCl3NaHCO3MgCl2YCa(OH)2NaOHHClNaOHA.AB.BC.CD.D7、下列解釋實際應用的原理表達式中,不正確的是( )A.用排飽和食鹽水法收集Cl2:Cl2+H2OH+Cl-+HClOB.熱的純堿溶液堿性增強:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C.向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液:3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+D.用TiCl4制備TiO2:TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2.xH2O+4HCl8、下列評價及離子方程式書寫正確的是( )選項 粒子組 評價及粒子方程式 、 不能大量共存于同一

5、溶液中,因為發(fā)生了氧化還原反應: 、 不能大量共存于同一溶液中,因為發(fā)生了互相促進的水解反應: 、 不能大量共存于同一溶液中,因為紅色沉淀成成: 、 不能大量共存于同一溶液中,因為發(fā)生了發(fā)你用: A.AB.BC.CD.D9、已知弱酸、弱堿在水溶液中不能完全電離成離子,它們在電離方程式中用可逆符號連接。下列電離方程式中不正確的是A.醋酸:CH3COOHCH3COO- +H+B.硫酸鋁:Al2(SO4)32Al 3+ +3SO4 2-C.氫氧化銅:Cu(OH)2Cu 2+ +2OH-D.碳酸:H2CO3 2H+ +CO3 2-10、下列有關水處理的離子方程式不正確的是( )A.沉淀法:加入處理含廢

6、水,B.中和法:加入生石灰處理酸性廢水,C.氧化法:加入次氯酸處理氨氮廢水,D.混凝法:加入明礬使水中的懸浮顆粒發(fā)生凝聚,。11、NH4Fe(SO4)212H2O被稱為“鐵銨礬”，廣泛用于城鎮(zhèn)生活用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理。某同學稱取一定質量的NH4Fe(SO4)212H2O固體溶于一定量的稀硫酸中，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。請回答下列問題。(1)溶解NH4Fe(SO4)212H2O固體所用的玻璃儀器有_ (填字母)。a. 天平 b. 燒杯 c. 漏斗 d. 玻璃棒(2)OA段反應的離子方程式為_。(

7、3)AB段反應的離子方程式為_。(4)BC段反應的離子方程式為_。12、（1）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、Cl、H2O。濕法制備高鐵酸鉀反應體系中的氧化劑為：_（填化學符號）寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：_。每生成1 mol轉移_mol電子，若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的物質的量為_mol。（2）工業(yè)上從海水中提取單質溴可采用如下方法：向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為：_。向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學方程式為_。將所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr

8、、NaBrO3中的溴轉化為單質溴，再用有機溶劑提取溴后，還可得到副產品Na2SO4。這一過程可用化學方程式表示為：_。13、隨著社會經濟的發(fā)展,人們生活水平的提高和對環(huán)境要求的加強,來源廣泛的高氨氮廢水(主要含有)處理越來越受到重視。對于高氨氮廢水的處理有多種方法。(1)吹脫法:使用吹脫法時需要在廢水中加入堿,寫出發(fā)生反應的離子方程式:_。(2)MAP沉淀法:使用化學沉淀劑處理高氨氮廢水時,向高氨氮廢水中投入含有的物質和調節(jié)溶液pH,與反應生成沉淀。為有效控制溶液pH,并考慮污水處理效果,則最好選用下列物質中的_。A.MgOB.C.控制溶液pH的合理范圍為_。從溶解平衡角度解釋pH過高或過低不

9、易形成沉淀MAP的原因(已知在酸性較強條件下以形式存在):_。(3)生物脫氮傳統(tǒng)工藝:在有氧氣的條件下,借助于好氧微生物(主要是好氧菌)的作用生成,寫出反應的離子方程式:_。在無氧的酸性條件下,利用厭氧微生物(反硝化菌)的作用使與甲醇作用生成,達到凈化水的目的。寫出離子方程式:_。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：Na2O2與18O的反應是Na2O2的歧化反應，其中-1價O原子歧化為-2價和0價，O2中O原子來源于Na2O2，其正確的離子方程式為2H218O+2Na2O2=2OH-+218OH-+4Na+O2,B項錯誤;NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2反應時，若恰好完全沉淀，則n

10、NH4Al(SO4)2:nBa(OH)2=1:2,OH-先與Al3+反應生成Al(OH)3沉淀，然后再與反應恰好生成NH3H2O，C項正確。 2答案及解析：答案：A解析：A.該組離子之間不反應,可大量共存,且加入氨水與、Mg2+發(fā)生反應生成沉淀,故A選;B.Fe3+、發(fā)生氧化還原反應,不能共存,故B不選;C.該組離子之間不反應,可大量共存,但加NaOH溶液,先與CH3COOH發(fā)生中和反應不生成氣體,故C不選;D.該組離子之間不反應,可大量共存,但c(K+)c(Cl-),不遵循電荷守恒,故D不選;故選A. 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：A解析：A.鐵片置于硫酸銅溶液中置換出銅

11、,屬于離子反應和氧化還原反應,正確;B.反應不是在溶液中的進行,所以不是離子反應,錯誤;C.氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀,屬于復分解反應,但不是氧化還原反應,錯誤;D. 分解不是在溶液中的進行,所以不是離子反應,錯誤?！究键c定位】氧化還原反應、離子反應【名師點睛】離子反應的本質是某些離子濃度發(fā)生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。根據反應原理,離子反應可分為復分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個類型。該題重在理解概念。 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：B解析：A項.都產生白色沉淀,現象相同B項,氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液中,先不產生沉淀,后產生沉淀;氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中

12、,先產生沉淀,后沉淀溶解,現象不同C項,都產生氣體,現象相同D項,都產生白色沉淀,現象相同 7答案及解析：答案：B解析：A.氯氣溶于水發(fā)生Cl2+H2OH+Cl-+HClO,飽和食鹽水中氯離子濃度較大,抑制氯氣的溶解,故A正確;B.純堿溶液存在CO32-+H2OHCO3-+OH-,水解為吸熱反應,加熱促進水解,堿性增強,故B錯誤;C.氫氧化鐵的溶解度比氫氧化鎂的小,則向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液發(fā)生3Mg(OH)2(s)+2Fe3+2Fe(OH)3(s)+3Mg2+,故C錯誤;D.四氯化鈦水解,則用TiCl4制備TiO2的離子反應為TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2.x

13、H2O+4HCl,故D正確;故選BC. 8答案及解析：答案：B解析：A項,離子方程式中得失電子不守恒,正確的離子方程式為 A 項錯誤;C項, 與反應生成絡合物,溶液呈紅色,C項錯誤;D項中沒有氣體產生,正確的離子方程式為,D 項錯誤。 9答案及解析：答案：D解析：醋酸、碳酸都是弱酸,在水溶液中不能完全電離,應該用可逆符號連接電離方程式,故A對,D錯;同理,氫氧化銅是弱堿,電離方程式中用可逆符號連接是對的;B中Al2(S04)3為可溶性鹽,完全電離,用等號. 10答案及解析：答案：B解析：A項，硫離子和汞離子反應可以生成難溶的硫化汞沉淀；B項，正確的離子方程式為;C項，次氯酸具有強氧化性，可以和

14、發(fā)生氧化還原反應；D項，水解得到的膠體具有吸附性，可使懸浮顆粒發(fā)生凝聚。 11答案及解析：答案：(1) bd(2)HOH=H2O (3)Fe33OH=Fe(OH)3 (4) OH=NH3H2O解析： 12答案及解析：答案：（1）ClO2Fe(OH)33ClO4OH=3Cl5H2O；3； 0.15（2）Cl22Br=Br22Cl3Na2CO33Br2=5NaBrNaBrO33CO2(或6Na2CO33Br23H2O=5NaBrNaBrO36NaHCO3)5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O解析： 13答案及解析：答案：(1)(2)A;99.5體系中存在平衡，當pH過低時以形式存在，降低，平衡正向移動，不利于生成沉淀；當pH過高時，降低，平衡正向移動，不利于生成沉淀(3)解析：(1)高氨氮廢水(主要含有)加堿后發(fā)生反應的離子方程式為。(2)MgO可以調節(jié)溶液的pH，又不會引入新雜質，而和會引入雜質離子、。由圖象分析，當pH為99.5時，氨氮去除率較高，磷殘留濃度較低，所以控制溶液pH的合理范圍為99.5。(3)在好氧微生物(主要是好氧菌)的作用下，將氧化為，反應的離子方程式為。與甲醇作用生成，酸性條件下被氧化為，反應的離子方程式為。