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1、新編化學精品資料章末綜合檢測(時間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共12個小題，每題4分，共48分，每個小題只有一個選項符合題意)1.某元素原子的核外電子排布示意圖如右圖所示，下列原子中，與該元素原子的化學性質相似的是 ()。解析最外層電子數相同的元素原子具有相似的化學性質。答案D2天然鉈有兩種穩(wěn)定同位素，Tl和 Tl。下列有關鉈的同位素說法中，不正確的是 ()。A.Tl和Tl質子數相同B.Tl和Tl互為同素異形體C.Tl和Tl中子數之差為2D.Tl原子核內中子數與核外電子數之差為43解析Tl和1Tl質子數相同，中子數不同，二者互為同位素；Tl原子核內中子數與核外電子數之差為2058

2、1243。答案B3下列說法中錯誤的是 ()。A原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數B元素周期表中從B族到B族10個縱列的元素都是金屬元素C除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8D同一元素的各種同位素化學性質幾乎完全相同解析原子的核外電子層數等于該元素所在的周期數，而離子由于有電子的得失，當失去電子時，其離子的電子層數不一定等于該元素所在的周期數，如Na等，A選項錯；元素周期表中從B族到B族10個縱列的元素都是過渡元素，均為金屬元素，B正確；氦僅有2個電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8，C正確；同一元素的各種同位素的化學性質幾乎完全相同，D正確。答案A4.銀在周期表中的

3、表示如圖所示。下列敘述不正確的是()。A銀的原子序數為47B銀的摩爾質量為107.9C銀為過渡金屬元素D銀原子最外層有1個電子解析摩爾質量有單位gmol1。答案B5核磁共振技術在臨床診斷中的應用越來越多。已知原子核內質子數與中子數有如下三種情況：均為偶數；均為奇數；一個為偶數，另一個為奇數。其中原子核能發(fā)生核磁共振，則下列說法錯誤的是 ()。AD、T兩種核素均能發(fā)生核磁共振B6Li、14C、25Mg均能發(fā)生核磁共振CA族元素的原子均能發(fā)生核磁共振D若n為自然數，2n1X一定能發(fā)生核磁共振解析由題意知，D、T兩種核素的質子數是奇數，中子數分別為奇數、偶數，故A項正確；14C的質子數、中子數都是偶

4、數，故B項錯誤；A族元素的原子質子數都是奇數，中子數都是偶數或奇數，故C項正確；D項中n為自然數，2n1X中質量數為奇數，質子數或中子數可以是奇數，故D項正確。答案B6目前人類已發(fā)現的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，對這16種非金屬元素的相關判斷：都是主族元素，最外層電子數都大于4；單質在反應中都只能作氧化劑；氫化物常溫下都是氣態(tài)；氧化物常溫下都可以與水反應生成酸。其中不正確的有 ()。A只有 B只有C只有 D解析16種元素中H、C的最外層電子數分別為1和4，錯誤；大多數非金屬元素，既有正價又有負價，其單質既有氧化性又有還原性，錯誤；常溫下水為液態(tài)，錯誤；SiO2不能與水反應生成相應的酸，

5、錯誤。答案D7甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與H2化合；甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應；甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；與某金屬反應時，甲原子得電子數目比乙的多；甲的單質熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的得電子能力強的是 ()。A BC D解析非金屬元素原子得電子能力越強越容易與H2化合，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強，所以正確。非金屬元素原子得電子能力強的能置換出非金屬元素原子得電子能力弱的。答案C8據國外有關資料報道，在獨居石(一種共生礦，化學成分為Ce、La、Nb等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷，116號元素位于

6、周期表中的 ()。A第6周期、A族 B第7周期、A族C第7周期、A族 D第8周期、A族解析116號元素比第7周期的0族元素(118號元素)原子序數小2，說明它位于第7周期、A族。答案B9X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是 ()。A元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大B元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmRD元素

7、W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸解析從題目所給的條件可以看出X是氫元素，Y是氧元素，Z是鈉元素，W是鋁元素，R是硫元素。所以Y、Z、W具有相同電子層結構的離子(O2、Na、Al3)，其半徑依次減小(判斷依據：核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數的增加而減小)，A項錯誤；X和Y元素能形成2種化合物，即X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2)，B項錯誤；元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因為Y(氧元素)和R(硫元素)的非金屬性(得電子能力)：YR，所以對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：XmYXmR，C項正確；W元素最高價氧化物對應的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，而R元素最高價氧化物對應

8、的水化物H2SO4是強酸，D項錯誤。答案C10X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數的關系是()。AXYZ BYXZCZXY DZYX解析對于電子層結構相同的微粒，核電荷數越大，半徑越小。X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，故核電荷數應是YX。Z和Y的電子層數相同，則它們在同一周期，隨著核電荷數的遞增，原子半徑逐漸減小，而Z的原子半徑小于Y的原子半徑，則核電荷數是ZY。綜合以上關系得ZYX。答案D11下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是

9、()。族周期AAAAAAA2cd3abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定Ba、b、e三種元素的原子半徑：ebaC六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑Dc、e、f的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強解析d、e位于同一主族，上面的非金屬性強，故d的氫化物穩(wěn)定；a、b、e位于同一周期，從左向右原子半徑依次減??；在這六種元素中，c為硼，單質不是最活潑的；c、e、f的最高價氧化物對應的水化物分別是H3BO3、H3PO4和H2SO4，其酸性依次增強。答案D12幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價235、3、32下列敘述正確的是 ()。

10、AX、Y元素的金屬性XYB一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2CY的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來解析由半徑和主要化合價可確定這四種元素為NOMgAl金屬性MgAl，故A項錯誤；N2O22NO，故B項錯誤；Al(OH)3只溶于強堿，而不溶于氨水，故C項錯誤；因O2的非金屬性比N2強，故反應4NH33O22N26H2O可以發(fā)生。答案D二、非選擇題(本題共4個小題，共52分)13(13分)在原子序數為120號的元素中，將形成的相應的物質填入下列空格中：(1)與水反應最劇烈的金屬是_；(2)與水反應最劇烈的非金屬單質是_；(3)硬度

11、最大的單質是_；(4)常溫下有顏色的氣體單質是_；(5)氧化物對應的水化物堿性最強的是_；(6)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_；(7)氣態(tài)氫化物的水溶液酸性最強的是_；(8)原子半徑最小的元素是_；(9)氣態(tài)氫化物含氫量最高的是_；(10)常溫下既能溶于強酸又能溶于強堿的氧化物是_。答案(1)K(2)F2(3)金剛石(4)F2、Cl2(5)KOH(6)HF(7)HCl(8)H(9)CH4(10)Al2O3、BeO14(12分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。如圖是元素周期表的一部分。(1)陰影部分元素N的最高價氧化物為_。根據元素周期律，請你預測：H3AsO4、H3PO4的酸性

12、強弱：H3AsO4_H3PO4。(用“”、“”或“”表示)(2)元素S的最高正價和最低負價分別為_、_。解析依據元素周期表知N元素處于第VA族，其最高正化合價為5價，其最高價氧化物為N2O5。依據同主族的性質遞變性可知P的非金屬性大于As的，故酸性強弱：H3AsO4H3PO4。元素S處于第A，故其最高正價和最低負價分別為6、2。答案(1)N2O5(2)6215(14分)某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：_與鹽酸反應最劇烈，_與鹽酸反應的速度最慢；_與鹽酸反應產生的氣體最多。(2)向

13、Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為_。.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律(3)儀器B的名稱為_，干燥管D的作用為防止_。(4)若要證明非金屬性：ClI，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_(填現象)，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：CSi，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液_(填現象)，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾試驗，應在

14、兩裝置間添加裝有_溶液的洗氣瓶除去。解析(4)本實驗利用KMnO4與濃鹽酸反應制備氯氣，然后讓氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應，根據溶液顏色的變化來比較氯和碘非金屬性強弱。過量的氯氣會逸散到空氣中，污染環(huán)境，應用堿液吸收。(5)利用強酸制弱酸的原理比較硅和碳的非金屬性強弱，制二氧化碳過程中有雜質氯化氫氣體存在，不能說明是二氧化碳與Na2SiO3反應生成白色沉淀，故應先用飽和NaHCO3溶液除去氯化氫氣體。答案(1)鉀鋁鋁(2)S2Cl2=S2Cl(3)錐形瓶倒吸(4)變藍NaOH(5)有白色沉淀生成飽和NaHCO316(13分)A、B、C、D四種元素的原子序數均小于18，其最高正價數依次為1、4、

15、5、7，已知B的原子核外次外層電子數為2。A、C原子的核外次外層電子數為8。D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中最強的酸。則：(1)A、B、C、D分別是_、_、_、_(填元素符號)。(2)A的離子結構示意圖為_，C的原子結構示意圖為_。(3)C的最高價氧化物對應的水化物與A的氫氧化物生成_種鹽，其化學式為_。(4)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是_(填化學式)。解析最高正價原子的最外層電子數，B次外層電子數為2，B核外共有246個電子，B為6號元素碳；A、C原子次外層電子數為8，則A、C原子核外電子數分別為28111和28515，所以A為11號元素鈉，C為15號元素磷；在118號元素中，最高價為7價的只有氯，而HClO4是已知含氧酸中最強的酸，故D為氯。答案(1)NaCPCl(2)(3)3Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4(4)HClPH3