《高考化學二輪復習專項測試：專題八 考點一 化學反應速率 3含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習專項測試：專題八 考點一 化學反應速率 3含解析（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020屆高考化學二輪復習專項測試專題八考點一化學反應速率（3）1、可逆反應A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是( )AvA=0.15mol/(Lmin)BvB=0.6mol/(Lmin)CvC=0.4mol/(Lmin)DvD=0.01mol/(Ls)2、下列各組反應（表內(nèi)物質(zhì)均為反應物）剛開始時，放出H2的速率最大的是 （ ）編號金屬（粉末狀）物質(zhì)的量酸的濃度酸的體積反應溫度AFe0.1 mol4 mol/L 鹽酸10mL70BMg0.1 mol4 mol/L鹽酸10mL40CMg0.1 mol7 mol/L硝酸10mL70DMg0

2、.1 mol4mol/L鹽酸10mL70A.AB.BC.CD.D3、對于密閉容器中進行的反應N2(g)+O2(g)2NO(g),下列條件能加快其反應速率的是( )A.增大體積使壓強減小B.體積不變,充入N2使壓強增大C.體積不變,充入He使壓強增大D.壓強不變,充入氣體Ne4、將4mol A氣體和2mol B氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g).若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL-1,現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是( )用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3molL-1s-1用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6molL-1s-12s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為

3、70%2s時物質(zhì)B的濃度為0.7molL-1A.B.C.D.5、在恒溫密閉容器中發(fā)生反應：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H0，反應達到平衡后，tl時縮小容器體積， x隨時間(t)變化的關系如下圖所示。x不可能是（ ）A. 逆（逆反應速率）B. （容器內(nèi)氣體密度）C. m(容器內(nèi)CaO質(zhì)量)D. p（容器壓強）6、CO和H2在一定條件下可合成甲醇CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),下列敘述正確的是( )ACO和H2可全部轉(zhuǎn)化為甲醇B降低體系溫度能加快反應速率C增大CO濃度能加快反應速率D使用催化劑不影響反應速率7、把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的

4、燒杯中,均加水稀釋到50mL,此時,X和鹽酸緩慢地進行反應,其中反應最快的是( )A.10 20mL 3mol/L的X溶液B.20 30mL 2mol/L的X溶液C.20 10mL 4mol/L的X溶液D.10 10mL 2mol/L的X溶液8、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應PCl5(g) PCl3(g)+ Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是( )t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A反應在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032molL1s1B保

5、持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3) = 0.11molL1，則反應的H0C相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5 、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，反應達到平衡前v(正)v(逆)D相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3 和2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%9、已知反應: ,其反應機理如下 快 慢下列有關該反應的說法正確的是( )A.該反應的速率主要取決于 的快慢B. 是該反應的催化劑C.正反應的活化能比逆反應的活化能小D.增大濃度能增大活化分子百分數(shù), 加快反應速率10、對于有氣體參加的反應，一定能使化學反應速

6、率加快的因素是（ ）擴大容器的容積使用正催化劑增加反應物的物質(zhì)的量升高溫度縮小容積增大容器內(nèi)的壓強ABCD11、某反應過程能量變化如圖所示,下列說法正確的是( )A.該反應為放熱反應,=E1-E2B.反應過程使用了催化劑C.使用催化劑,可降低反應的活化能,提高反應物的轉(zhuǎn)化率D.加入催化劑可以增大正反應速率,降低逆反應速率,從而提高了凈反應速率12、對于在一個密閉容器中進行的反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列條件的改變對反應速率幾乎沒有影響的是 （ ）增加C的量； 增加CO的量；將容器的體積縮小一半； 保持體積不變，充入N2以增大壓強；升高反應體系的溫度； 保持壓強不變，

7、充入N2以增大體積。A B C D13、下列圖示與對應的敘述相符的是( )A.圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na)c(A)c(B)c(OH)c(H)B.圖2中在b點對應溫度下，將pH2的H2SO4溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性C.用0.0100mol /L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol/L Cl、Br及I的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是ClD.圖4表示在N2(g)3H2(g) 2NH3(g)達到平衡后，減少NH3濃度時速率的變化14、已知：。測得在不同條件下

8、變化如圖甲、乙、丙、丁所示。下列說法不正確的是( )A圖甲表明，其他條件相同時，溫度越高反應速率越快B圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越強反應速率越慢C圖丙表明，其他條件相同時，鈉鹽都是優(yōu)良的穩(wěn)定劑D圖丁表明，其他條件相同時，pH=11條件下加入Fe3+能加快的反應速率15、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是( )A.圖甲是的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線,說明該反應的B.圖乙是室溫催化分解放出氧氣的反應中隨反應時間變化的曲線,說明隨著反應的進行分解速率逐漸減小C.圖丙是室溫下用0.1000molL-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一

9、元強酸D.圖丁是室溫下用除去溶液中達到沉淀溶解平衡時,溶液中與的關系曲線,說明溶液中越大越小16、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：(1) 反應的H_0(填“大于”或“小于”)；(2) 100 時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在060 s時段，反應速率v(N2O4)為_molL1s1；反應的平衡常數(shù)K1為_。(3) 100 時，反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半。平衡向_(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是_。(4) 100 時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)

10、以0.0020molL1s1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。T_100 (填“大于”或“小于”)，判斷理由是_。17、由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJmol1)的變化。（1）該反應平衡常數(shù)K的表達式為 。（2）溫度降低，平衡常數(shù)K (填“增大”、“不變”或“減小”)。（3）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2

11、，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)為 molL1min1, CO2和H2的轉(zhuǎn)化率比是_（4）下列措施中能使（3）題中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母)A升高溫度 B加入催化劑 C將H2O(g)從體系中分離 D充入He(g)，使體系總壓強增大 E再充入1mol CO2和3mol H218、某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖1所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：(1)該反應的化學方程式為_。(2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為_。(

12、3)若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：壓強是開始時的_倍；達平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時_(填”增大”“減小”或”相等”)。若此時將容器的體積縮小為原來的1/2倍,達到平衡時,容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進行熱交換),則該反應的正反應為_反應(填“放熱”或“吸熱”)。(4)在一密閉容器中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)HCD,而溫度:B=CA=D,故B的反應速率最快。 8答案及解析：答案：C解析：, A錯;升高溫度, 由0.10 增大為0.11,平衡右移,則正向吸熱, H0,B錯;, ,平衡正向移動, v(正)v(逆) ,C對;D項中相對于原平衡增大

13、壓強,平衡左移, 的轉(zhuǎn)化率大于80%,D錯。 9答案及解析：答案：C解析：反應速率主要取決于慢的一多,所以該反應的速率主要取決于的快慢,故A錯誤;NOBr2是反應過程中的中間產(chǎn)物,不是該反應的催化劑,故B錯誤;由于該反應為放熱反應,說明反應物總能量高于生成物總能董,所以正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJmol-1,故C正確;增大Br2(g)的濃度,活化分子百分數(shù)不變,但單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增多,所以能加快反應速率,故D錯誤。 10答案及解析：答案：C解析： 11答案及解析：答案：B解析：該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，故為放熱反應,=E2-E1，A錯誤;反應過程使用了催化劑

14、，催化劑改變了反應的歷程，降低了反應的活化能，B正確;使用催化劑不影響化學平衡，不改變反應物的轉(zhuǎn)化率，C錯誤;加入催化劑時以同等程度地增大正反應速率和逆反應速率，D錯誤。 12答案及解析：答案：B解析： 13答案及解析：答案：A解析： 14答案及解析：答案：C解析： 15答案及解析：答案：C解析：圖甲中，升高溫度，lgK減小，即K減小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動,逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的,A項正確；圖乙中,隨著反應的進行，H2O2分解速率逐漸減小，B項正確；圖丙中，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸，C項錯誤；圖丁中，橫坐標越小，縱坐標越大，即-lgc()越小，-lgc(Ba2+)越大，說明c()越大c(Ba2+)越小，D項正確，綜上所述，本題正確答案為C。 16答案及解析：答案：(1) 大于；(2) 0.001； 0.36(3) 逆反應; 反應為氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動(4) 大于; 反應為吸熱反應，向吸熱方向移動，故溫度升高解析： 17答案及解析：答案：（1） ；（2）增大（3）0.225 ; 1:1（4） CE解析： 18答案及解析：答案：(1) 3X+Y2Z(2)0.05molL1min1；(3)0.9 增大 放熱(4)ACDF；C；E；B；A解析：