《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題四 氧化還原反應(yīng) 1含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題四 氧化還原反應(yīng) 1含解析（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題四氧化還原反應(yīng)（1）1、實驗室用和濃鹽酸制取的化學(xué)方程式為: 。有關(guān)該反應(yīng)的說法中不正確的是( )A. 是氧化產(chǎn)物B. 既表現(xiàn)了還原性,又表現(xiàn)了酸性C.氧化性D.生成0.5 時轉(zhuǎn)移電子12、11.9g金屬錫(Sn)跟100mL 12molL1 HNO3共熱一段時間。完全反應(yīng)后測定溶液中c(H)為8molL1，溶液體積仍為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是( )A. SnO24H2OB. Sn(NO3)4C. Sn(NO3)2D. Sn(NO3)2和Sn(NO3)43、某實驗小組發(fā)現(xiàn)在相同溫度下,鐵

2、與不同密度的硝酸反應(yīng)時,還原產(chǎn)物有所不同,該小組的實驗結(jié)果如下圖所示。下列敘述中正確的是( ) A.硝酸的密度越大,其還原產(chǎn)物越多B.當(dāng)硝酸溶液的密度小于時,還原產(chǎn)物始終以為主C.還原產(chǎn)物中的質(zhì)量分數(shù)隨硝酸密度的增大而增大D.若足量的鐵與硝酸發(fā)生如下反應(yīng): ,根據(jù)圖像可推知此時硝酸的密度為4、菜譜中記載:河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價砷,西紅柿中含有比較多的維生素,兩者同食時會生成有毒的+3價砷。下列說法中正確的是( )A.在該反應(yīng)中維生素作催化劑B.砒霜是砷的氧化物,由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3價砷C.因為河蝦中含有砷元素,所以不能食用D.上述反應(yīng)中維生素作氧化劑

3、5、O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列說法正確的是( )A氧氣是氧化產(chǎn)物BO2F2既是氧化劑又是還原劑C還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為14D若生成4.48L HF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子6、已知離子方程式: _(未配平),下列說法錯誤的是( )A.配平后的化學(xué)計量數(shù)為4B.反應(yīng)后溶液呈酸性C.配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:28D.氧化產(chǎn)物為和7、現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng): 根據(jù)上述反應(yīng),判斷下列結(jié)論中錯誤的是( )A.要除去含有、和混合溶液中的,而不氧化和,應(yīng)加入B.還原性強弱順序為: C. 是的還原產(chǎn)物, 是的氧化產(chǎn)物D.在溶液中可能發(fā)生反應(yīng): 8、氧

4、化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與相比較,水的作用不相同的是( )A. B. C. D. 9、在一定條件下,等物質(zhì)的量的氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng),得到一種紅棕色液體,有很強的氧化性?，F(xiàn)有下列兩個反應(yīng):;,下列敘述正確的是( )A. 與生成是非氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)中,每生成1 時轉(zhuǎn)移2電子C.反應(yīng)中, 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.反應(yīng)中, 既是氧化劑又是還原劑10、高一學(xué)生小強的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容:你認為他的筆記中有幾處錯誤( ) 物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物 單質(zhì)又可分為金屬和非金屬 化合物主要包括:酸、堿、鹽和氧化物 按照分散劑

5、粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體 只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì) 按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為:氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價升降. 測得納米材料Fe3O4的微粒直徑為90nm,所以納米材料Fe3O4屬于膠體 C(金剛石,s)C(石墨,s)H=1.5kJmol1 所以通常石墨比金剛石穩(wěn)定A.三處B.四處C.五處D.六處11、將質(zhì)量為12.64 固體加熱一段時間后,收集到 ;向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸,又收集到 ,此時元素全部以的形式存在于溶液中。1.請完成并配平下列化學(xué)方程式:_+_+_+_+_該反應(yīng)中的還原劑是_,當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移個電子時,氧化

6、產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_,被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為_。2.用酸性高錳酸鉀溶液滴定溶液寫出該反應(yīng)的離子方程式_。3.當(dāng)固體加熱生成 值最大時,向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加熱,產(chǎn)生的物質(zhì)的量_。(此時元素全部以的形式存在于溶液中)12、硅是人類文明發(fā)展的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡。（1）工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有：SiO2+2C Si（粗）+2COSiO2+3C SiC+2CO兩個反應(yīng)的氧化劑分別為_、_。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1:1，則參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量之比為_。（2）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：若反應(yīng)I為 Si（粗

7、）+3HCl SiHCl3+H2，則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為_。整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。13、NaNO2可將正常的血紅蛋白中的二價鐵變?yōu)楦哞F血紅蛋白中的三價鐵,失去攜氧能力。完成下列填空:1.N元素在元素周期表中位于第_族,N原子最外層的電子排布式是_2.Na、N、O三種元素形成的簡單離子中,離子半徑最小的是_(用離子符號表示)。3.某工廠的廢液中含有2%5%的NaNO2直接排放會造成污染。下列試劑中,能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是_(選填編號)。a.NaCl b.NH4Cl c.HNO3 d.H2

8、SO44.已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):NaNO2+HINO+I2+NaI+H2O配平反應(yīng)物的系數(shù)并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_NaNO2+_HI當(dāng)有0.75mol HI被氧化時,在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積是_L5.NaNO2外觀與食鹽相似,根據(jù)上述反應(yīng),可用于鑒別NaNO2和NaCl。現(xiàn)有 白酒、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白糖、白醋,其中可選用的物質(zhì)至少有_(選填編號) 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析： 2答案及解析：答案：A解析： 3答案及解析：答案：D解析：硝酸的密度越大,還原產(chǎn)物越單一,最終以二氧化氮為主,A、C項錯誤;反應(yīng)起始階段的量小于的,B項錯誤;根據(jù)圖像可知D項正確。 4答案

9、及解析：答案：B解析：由信息可知,反應(yīng)中砷元素的化合價降低,維生素中某元素的化合價升高,則維生素在反應(yīng)中作還原劑,A、D項錯誤;B項,砒霜是砷的氧化物,由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3價,正確;C項,河蝦中含有的砷元素為五價砷,是無毒的,能食用,三價砷有毒,錯誤。 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：C解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒,可得: ,據(jù)此可知A、B、D均正確。氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為28:3,故C錯誤。 7答案及解析：答案：A解析： 8答案及解析：答案：C解析：A.該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑,水既非氧化劑又非還原劑,故A不符合;

10、B.該反應(yīng)中為氧化劑, 為還原劑,水既非氧化劑又非還原劑,故B不符合;C.該反應(yīng)中為氧化劑,水還原劑,故C符合;D.該反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑,水既非氧化劑又非還原劑,故D不符合。故選C。 9答案及解析：答案：C解析： 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：1.1; 8; 2; 1; 2; 4H2O; HCl; 0.5; 12. 3.0.12解析： 12答案及解析：答案：（1） SiO2 ;C ;1:2（2）SiHCl3+H2Si（純）+3HClSiHCl3+3H2OH2SiO3+3HCl+H2解析： 13答案及解析：答案：1.VA, 2s22p32.Na+; 3.b; 4., 16.85.解析：