《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題十 考點二 溶液的酸堿性和PH 酸堿中和滴定 5含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題十 考點二 溶液的酸堿性和PH 酸堿中和滴定 5含解析（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題十考點二溶液的酸堿性和PH酸堿中和滴定（5）1、25時5mL 0.1mol/L H2SO4和15mL 0.1mol/L NaOH溶液相混合并稀釋至500mL，所得溶液的pH為( )A.12.3B.3C.11D.1.72、25oC時若體積為Va，pH=a的某一元強酸與體積為Vb, pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，則下列符合a值的是 （ ）A.3 B.4 C.5 D.63、下列溶液一定顯酸性的是（ ） pHb C. D.5、準(zhǔn)確移取20.00mL某待測鹽酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定。下列說法正確

2、的是( )A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,則所測鹽酸濃度偏小C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色，且半分鐘不變色時，停止滴定D.移取鹽酸前需用鹽酸溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差6、常溫下，向25.00mL 0.1molL1 HSCN溶液中滴入0.1molL1 NaOH溶液，溶液中由水電離出的c(H+)的負(fù)對數(shù)1gc水(H+)與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )A常溫下，Ka(HSCN)約為1103Bb=25.00CR、Q兩點溶液對應(yīng)的pH=7DN點溶液中：c(Na+)c(SCN)7、現(xiàn)有等濃度的下列溶

3、液: 醋酸, 苯酚, 苯酚鈉, 碳酸, 碳酸鈉, 碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是( )A.B.C.D.8、恒溫25下，向一定量的0.1mol/L的BOH溶液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負(fù)對數(shù)用pC表示，pC1gc（H+）水與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）ABOH為弱堿且Kb的數(shù)量級為103Bb點溶液呈中性Ccd點間溶液中：c（BOH）+c（OH）c（H+）Dc點溶液中水的電離程度最大，且c（B+）c（Cl）9、室溫下，用溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖所示。下列關(guān)于溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )A.在整個滴定過程中，始終存在：B.當(dāng)VN

4、aOH(aq)10.00mL時：C.當(dāng)VNaOH(aq)15.00mL時：D.當(dāng)VNaOH(aq)30.00mL時：10、兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋,溶液pH的變化如圖所示,下列敘述正確的是( )A.MOH是一種弱堿B.在x點,c(M+)=c(R+)C.稀釋前,c(MOH)=10c(ROH) D.稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH-)前者是后者的10倍11、向 Na2CO3溶液中逐滴滴加1 mol/L 鹽酸,測得溶液中Cl-、的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示,其中n2:n1=3 : 2,則下列說法中正確的是( )A. Oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離

5、子方程式相同 B.該Na2CO3溶液中含有1 mol Na2CO3C.b點的數(shù)值為0.6D.b點時生成CO2的物質(zhì)的量為0.3 mol12、常溫下,向10mL 的溶液中逐滴滴入0.1的ROH溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列判斷正確的是( )A.ROH在水溶液中存在:B.a、c、d點中,c點時電離出的最少C.b、c點對應(yīng)的溶液中均存在如下關(guān)系:D.該過程中,先增大后減小13、用0.1mol/L KOH溶液滴定20mL0.1mol/L H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。已知pKa=-lg Ka,25 時H2A的=1.85,=7.19。下列說法正確的是( )A.a點所

6、得溶液中:2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L B.b點所得溶液中:2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)C.c點所得溶液中:c(K+)b;但無論HA是強酸,還是弱酸,混合后pH為7,由電荷守恒知,C正確;D錯誤。 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：B解析： 7答案及解析：答案：C解析：因為酸性,故可確定對應(yīng)鹽的堿性:。 8答案及解析：答案：AC解析：A根據(jù)圖象可知，加入NaOH溶液體積為0時，溶液為BOH堿性溶液，水電離出的c水（H+）1011.3mol/L，則0.1mol/L的BOH溶液電離出的c（OH）mol/L102.7mol/L，說明BOH為

7、弱堿，Kb104.4，Kb的數(shù)量級為105，故A錯誤；Bb點溶液中由水電離出的c水（H+）107mol/L，溶質(zhì)為BOH和BCl，BOH抑制水的電離程度與B+的水解程度相等，溶液為中性，故B正確；Cc點溶質(zhì)為BCl，結(jié)合質(zhì)子守恒可得：c（BOH）+c（OH）c（H+），cd段HCl過量，則c（BOH）+c（OH）c（H+），故C錯誤；Dc點恰好反應(yīng)生成BCl，溶液呈酸性，則c（OH）c（H+），結(jié)合電荷守恒可知：c（B+）c（Cl），故D正確；故選：AC 9答案及解析：答案：BD解析： 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：C解析：Oa段反應(yīng)的離子方程式為+H+= ，ab段反應(yīng)

8、的離子方程式為+H+=CO2+H2O，的物質(zhì)的量最多為0.5 mol,說明原溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為0.5 mol.a點時消耗的HCl的物質(zhì)的量為0.5 mol。假設(shè)ab段加入了m mol HCl，由題意可知，解得m=0.1,則b點共消耗0. 6 mol HCl,鹽酸的體積為0. 6 L,生成的CO2為 0.1 mol。 12答案及解析：答案：C解析：若ROH為強堿,b點時加入了10mL等濃度的ROH溶液,二者恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后溶質(zhì)為強堿弱酸鹽,溶液呈堿性,而圖象中b點對應(yīng)的溶液呈中性,說明ROH為弱堿,ROH在水溶液中存在如下平衡:,A項錯誤;c點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電能力最強,即二者恰好完

9、全反應(yīng)生成,水解促進(jìn)的電離,而a、d點對應(yīng)的溶液中分別含有、ROH,二者電離均會抑制的電離,故c點時電離出的最多,B項錯誤;b、c點對應(yīng)的溶液pH=7,表示二者反應(yīng)后溶液呈中性,再根據(jù)電荷守恒則,根據(jù)物料守恒有,C項正確;由ROH的電離方程式可知,不變,逐漸增大(pH逐漸增大),故逐漸減小,D項錯誤。 13答案及解析：答案：D解析： 14答案及解析：答案：1.淀粉溶液; 2.堿; 3.滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變成無色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色4.B解析： 15答案及解析：答案：(1) 11 (2) 110-12mol/L (3) 氯化銨 (4)13 (5)2 解析： 16答案及解析：答案：(1) ;(2)酸式滴定管;(3)錐形瓶內(nèi)顏色變化; 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內(nèi)顏色不變(4)BD;(5)0.1618解析：