《新突破化學(xué)選修三人教版新課標(biāo)地區(qū)專用講義精練：第1章第二節(jié)第1課時 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新突破化學(xué)選修三人教版新課標(biāo)地區(qū)專用講義精練：第1章第二節(jié)第1課時 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 Word版含解析（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第1課時原子結(jié)構(gòu)與元素周期表學(xué)業(yè)要求素養(yǎng)對接1.知道元素周期表中分區(qū)、周期和族的元素原子核外電子排布特征，了解元素周期表的應(yīng)用價值。2.能從原子價電子數(shù)目和價電子排布的角度解釋元素周期表的分區(qū)、周期和族的劃分。模型認(rèn)知：建構(gòu)元素周期表模型，并利用模型分析和解釋一些常見元素的性質(zhì)。微觀探析：從微觀角度解釋元素周期表的分區(qū)、周期和族的劃分。知 識 梳 理一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1.周期(橫行)2.族(縱行)3.元素的分區(qū)(1)按電子排布，把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，分別為s、p、d、f、ds。(2)元素周期表共有16個族，其中s區(qū)包括A、A族，p區(qū)包括AA、0族，d區(qū)包括B

2、B族及族(鑭系、錒系除外)，ds區(qū)包括B、B族，f區(qū)包括鑭系元素和錒系元素?！咀灾魉伎肌?.由堿金屬元素在周期表中的位置和價電子排布式，可以看出堿金屬元素所在的周期與電子層數(shù)有何關(guān)系？提示堿金屬元素的周期數(shù)電子層數(shù)。二、元素周期系1.堿金屬元素基態(tài)原子的核外電子排布堿金屬原子序數(shù)周期基態(tài)原子的電子排布式基態(tài)原子的電子排布圖鋰3二1s22s1或He2s1鈉11三1s22s22p63s1或Ne3s1鉀19四1s22s22p63s23p64s1或Ar4s1銣37五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或Kr5s1銫55六Xe6s12.元素周期系形成的原因元素周期系的形成是由于元素的

3、原子核外電子的排布發(fā)生周期性的重復(fù)。隨著元素原子的核電荷數(shù)遞增，每到出現(xiàn)堿金屬，就開始建立一個新的電子層，隨后最外層上的電子逐漸增多，最后達(dá)到8個電子，出現(xiàn)稀有氣體；然后又開始由堿金屬到稀有氣體，如此循環(huán)往復(fù)這就是元素周期系中的一個個周期。三、元素周期表的分區(qū)1.按電子排布式中最后填入電子的能級符號可將元素周期表分為s、p、d、f四個區(qū)，而B、B族的元素的核外電子因先填滿(n1)d能級而后再填充ns能級而得名ds區(qū)。如下圖：2.元素周期表中，非金屬元素處于元素周期表的右上角位置，金屬性強(qiáng)的元素處于元素周期表的左下方位置?！咀灾魉伎肌?.結(jié)合元素周期表，分析各族元素的族序數(shù)與價電子排布的關(guān)系。提

4、示主族元素的價電子排布為ns12或ns2np15，族序數(shù)等于價電子數(shù)；零族元素的價電子排布為ns2np6(He除外)；過渡元素BB族元素的價電子排布為(n1)d10ns12，族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等，BB族元素的價電子排布為(n1)d15ns12，族序數(shù)等于價電子數(shù)。自 我 檢 測1.判斷正誤，正確的打“”；錯誤的打“”。(1)每一周期都是從活潑金屬元素開始，以稀有氣體元素結(jié)束。()(2)元素周期表中，7個橫行是7個周期，18個縱行就是18個族。()(3)周期表中B族B族為過渡元素，全部為金屬元素。()(4)s區(qū)元素都是金屬元素，p區(qū)元素都是非金屬元素。()(5)最外層電子排布為ns1或ns2

5、的元素一定是為金屬元素。()(6)元素原子的價電子不一定是最外層電子。()(7)有同學(xué)總結(jié)出如下規(guī)律：當(dāng)某元素的1時，該元素是金屬元素。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2.下列說法中正確的是()A.所有非金屬元素都分布在p區(qū)B.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C.元素周期表中第B族到第B族10個縱行的元素都是金屬元素D.同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化解析非金屬元素中氫在s區(qū)，其余非金屬元素均分布在p區(qū)，A項錯誤；最外層電子數(shù)為2的元素可能在s區(qū)(如Mg)、p區(qū)(如He)或d區(qū)(如Ti、Fe)等，B項錯誤；同主族元素從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，屬性質(zhì)遞變而不

6、是周期性變化，D項錯誤。答案C3.最活潑的金屬元素、最活潑的非金屬元素、常溫下呈液態(tài)的金屬(價電子排布為5d106s2)元素分別位于下面元素周期表中的()A.s區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) B.s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)C.f區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) D.s區(qū)、f區(qū)和ds區(qū)解析最活潑的金屬元素在A族，s區(qū)；最活潑的非金屬元素(是氟)在A族，p區(qū)；汞的價電子排布為5d106s2，在B族，ds區(qū)。答案A學(xué)習(xí)任務(wù)一原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系【合作交流】原子結(jié)構(gòu)早在初中就以微觀形式出現(xiàn)過，但受到學(xué)生當(dāng)時知識能力的限制，并沒能對原子結(jié)構(gòu)有深層次的理解。在高中化學(xué)教材中，通過原子結(jié)構(gòu)與元素周期表性質(zhì)的介紹，進(jìn)一步闡明了其規(guī)律性。1.主

7、族元素從左到右外圍電子排布有何特點(diǎn)？提示主族元素從左到右外圍電子排布從ns1ns2np5。2.外圍電子排布為5s25p1的元素，在元素周期表中處于什么位置？據(jù)此分析元素的外圍電子排布與周期表位置有何關(guān)系？提示該元素位于第五周期第A族。元素能級中最高能層序數(shù)周期序數(shù)，主族元素原子的外圍電子數(shù)該元素在周期表中的主族序數(shù)。3.某元素位于周期表中第四周期A族，你能否據(jù)此書寫出該元素的價電子排布式、電子排布式？提示元素的價電子排布式為4s24p3，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3?！军c(diǎn)撥提升】核外電子排布與族的關(guān)系(1)主族元素的價電子排布主族序數(shù)AAAAAAA價電子排布n

8、s1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5主族元素的族序數(shù)價電子總數(shù)最高正價(O、F除外)。同主族元素原子的價電子排布相同，價電子全部排布在ns或nsnp軌道上。(2)稀有氣體的價電子排布為1s2或ns2np6。(3)過渡元素(副族和族)(第四周期為例)的價電子排布族序數(shù)價電子排布B(n1)d1ns2B(n1)d2ns2B(n1)d3ns2B(n1)d5ns1B(n1)d5ns2(n1)d68ns2B(n1)d10ns1B(n1)d10ns2BB族：族序數(shù)價電子數(shù)原子最外層ns電子數(shù)次外層(n1)d電子數(shù)最高正價。族：原子最外層ns電子數(shù)次外層(n1)d電子數(shù)之和分

9、別為8、9、10。B和B的族序數(shù)原子最外層電子數(shù)。(4)0族最外層電子排布為1s2或ns2np6。【例1】某元素位于周期表中第四周期第A族，則該元素的名稱和該元素原子價電子排布式均正確的是()A.砷，4s24p3 B.溴，4s24p5C.磷，4s24p3 D.銻，5s25p3解析由于該元素為主族元素，價電子數(shù)主族序數(shù)，故價電子數(shù)為5，排除B項；又因周期數(shù)電子層數(shù)，排除D；由元素在周期表中的位置可知：元素原子的價電子排布式為4s24p3，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素為33號元素砷，故A項正確。答案A原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置是有一定的關(guān)系的。(1)原

10、子核外電子層數(shù)決定所在周期數(shù)；周期數(shù)最大能層數(shù)(鈀除外，46Pd：Kr4d10，最大能層數(shù)是4，但是在第五周期)。(2)外圍電子總數(shù)決定排在哪一族。如：29Cu：3d104s1，10111尾數(shù)是1且有d軌道，所以是 B族。(3)每周期起始元素和結(jié)束元素的價電子排布為ns1和ns2np6(第一周期為1s2)?！咀兪接?xùn)練】1.原子的價電子排布式為3d104s1的元素在周期表中位于()A.第五周期第B族 B.第五周期第B族C.第四周期第B族 D.第四周期第B族解析該元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，即該原子含有4個能層，位于第四周期，其價電子排布式為3d104s

11、1，屬于第B族元素，所以該元素位于第四周期第B族，故選D。答案D2.已知某元素2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中屬于()A.第B族 B.第B族C.第族 D.第A族解析根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知該元素的原子最外層只有2個電子，而且應(yīng)該排布在第四電子層上，該元素在周期表中的位置應(yīng)該是第四周期第A族。答案D3.某元素原子最外層只有1個電子，最高電子層n4。問：(1)符合上述條件的元素，可以有_種；原子序數(shù)分別為_。(2)寫出相應(yīng)元素原子的簡化電子排布式，并指出在周期表中的位置。_。解析(1)題給元素原子最高電子層n4，最外層只有一個電子，則該電子在4s軌道上，所

12、以最外層電子排布為4s1。次外層：當(dāng)最外層已經(jīng)填入電子時，次外層的3s和3p應(yīng)已充滿；而3d軌道的電子數(shù)可為0、5、10。這三種情況的原子序數(shù)分別為19、24和29，即K、Cr和Cu三種元素。答案(1)319、24、29(2)K：Ar4s1，第四周期第A族；Cr：Ar3d54s1，第四周期第B族；Cu：Ar3d104s1，第四周期第B族學(xué)習(xí)任務(wù)二原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的分區(qū)【合作交流】1.元素周期表劃分區(qū)的依據(jù)是什么？提示依據(jù)是原子的價層電子排布。2.區(qū)的名稱與電子的能級符號之間有什么關(guān)系？提示區(qū)的名稱來自于按構(gòu)造原理最終填入電子的能級的符號(除ds區(qū)外)。3.Fe元素處于周期表中的哪個區(qū)？Fe

13、2、Fe3的電子排布式怎樣書寫？兩種離子更穩(wěn)定的是誰？為什么？提示Fe位于d區(qū)，常見離子為Fe2、Fe3，電子排布式分別為1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，由離子的電子排布式可知Fe3的3d軌道“半充滿”，其穩(wěn)定性強(qiáng)于Fe2。4.某元素的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，據(jù)此判斷該元素位于周期表中的哪一區(qū)？是何種元素？提示該元素為Zn，位于ds區(qū)。【點(diǎn)撥提升】元素的金屬性與非金屬性之間并沒有嚴(yán)格的界限?！芭痦痢狈纸缇€附近的元素通常既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。【例2】已知幾種元素原子的核外原子結(jié)構(gòu)或核外電子排布或

14、價電子排布情況，分別判斷其元素符號、原子序數(shù)并指出其在周期表中的位置。元素元素符號原子序數(shù)區(qū)周期族A1s22s22p63s1BC3d104s1DNe3s23p4E解析由電子排布式判斷A為11號元素Na；由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知x26，B為26號元素Fe；由價電子排布式判斷C為29號元素Cu；由電子排布式判斷D為16號元素S；由基態(tài)原子的電子排布圖判斷E為17號元素Cl。再根據(jù)最大能層序數(shù)等于周期序數(shù)確定元素所處的周期；元素A、D、E為主族元素，主族元素的價電子總數(shù)等于主族序數(shù)；C元素的價電子排布式為3d104s1，s能級電子數(shù)為1，應(yīng)為ds區(qū)的第B族。答案A：Na11s三AB：Fe26d四C：Cu

15、29ds四BD：S16p三AE：Cl17p三A族和分區(qū)的關(guān)系(1)主族：s區(qū)和p區(qū)。(nsnp)的電子數(shù)族序數(shù)。(2)0族：p區(qū)。(nsnp)的電子數(shù)8(或2)。(3)副族：d區(qū)ds區(qū)f區(qū)。d區(qū)中(n1)dns的電子數(shù)族序數(shù)(第族部分元素除外)。當(dāng)8(n1)dns的電子數(shù)10時，則為第族元素。ds區(qū)中(n1)d全充滿，ns的電子數(shù)族序數(shù)。【變式訓(xùn)練】4.已知某元素3價離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則該元素在元素周期表中的位置是()A.第三周期第族，p區(qū)B.第三周期第B族，ds區(qū)C.第四周期第族，d區(qū)D.第四周期第B族，f區(qū)解析該3價離子的核外有23個電子，則基態(tài)原

16、子核外有26個電子，26號元素是鐵，其位于第四周期第族，且位于d區(qū)。答案C5.下列說法正確的是()A.所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)B.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C.元素周期表中第B族到第B族10個縱行的元素都是金屬元素D.s區(qū)均為金屬元素解析部分金屬在s區(qū)或p區(qū)，故A錯誤。s區(qū)除H外均為金屬元素，故D項錯誤。He、Zn等元素的原子最外層電子數(shù)為2，但卻不是s區(qū)元素，B項錯誤。元素周期表中第B族第B族的元素為過渡元素，全部為金屬元素，C項正確。答案C6.有A、B、C、D、E五種元素。其中A為第四周期元素，與D可形成11和21原子個數(shù)比的化合物；B為第四周期過渡元素，最高化合價為7；C

17、和B是同周期的元素，具有相同的最高化合價；D的價電子排布式為nsnnpn2，E元素的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子。(1)試寫出下面三種元素的元素符號：A_、B_、C_。(2)寫出D2的電子排布式：_。基態(tài)E原子的電子排布式：_。(3)B位于_族，C位于_族。解析由B為第四周期過渡元素，最高化合價為7可推出B是錳元素；C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合價，則C是溴元素；D的價電子排布式為nsnnpn2，D是氧元素；A與D可形成11和21原子個數(shù)比的化合物，A是鉀元素。B位于第四周期，最高價為7價，根據(jù)族序數(shù)等于價電子數(shù)可知B位于第B族，Br原子最外層也是7個電子，屬于主族元素，位于

18、A族。E元素的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，該元素應(yīng)為Al。答案(1)KMnBr(2)1s22s22p61s22s22p63s23p1(3)BA7.在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時，人們發(fā)現(xiàn)價電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此，人們將元素周期表分為五個區(qū)，并以最后填入電子的軌道能級符號作為該區(qū)的符號，如圖所示。(1)在s區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，原子的價電子的電子云形狀為_。(2)在d區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，常見離子的電子排布式為_，其中較穩(wěn)定的是_。(3)在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，

19、原子的價電子排布式為_。(4)在p區(qū)中，第二周期第A族元素原子價電子排布圖為_。(5)當(dāng)今常用于核能開發(fā)的元素是鈾和钚，它們在_區(qū)中。解析(1)s區(qū)為第A族、第A族，符合條件的元素為Be，其電子排布式為1s22s2，價電子的電子云形狀為球形。(2)d區(qū)為第B族第B族、第族，族序數(shù)最大且原子序數(shù)最小的為Fe，常見離子為Fe2、Fe3，電子排布式為1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，由離子的電子排布式可知Fe3的3d軌道“半充滿”，其穩(wěn)定性強(qiáng)于Fe2。(3)ds區(qū)符合條件的為Zn，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，價電子排布式為3d

20、104s2。(4)該題中符合題意的為N，價電子排布圖為。(5)鈾和钚均為錒系元素，位于f區(qū)。答案(1)球形(2)Fe2：1s22s22p63s23p63d6，F(xiàn)e3：1s22s22p63s23p63d5Fe3(3)3d104s2(4)(5)f分層訓(xùn)練基礎(chǔ)練1.下列各組元素都屬于p區(qū)的是()A.原子序數(shù)為1、2、7的元素B.O、S、PC.Fe、Ar、ClD.Na、Li、Mg解析A中的1號元素是氫元素，位于s區(qū)。C中的Fe位于d區(qū)，D中的所有元素都位于s區(qū)。答案B2.原子的價電子排布式為5s25p3的元素是()A.第五周期第A族元素 B.51號元素C.ds區(qū)的主族元素 D.Te解析價電子排布式為5

21、s25p3的元素位于第五周期第A族，p區(qū)，原子序數(shù)281818551，為Sb元素，故選B。答案B3.根據(jù)電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于()A.ds區(qū) B.p區(qū) C.d區(qū) D.s區(qū)解析銅為29號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。按照構(gòu)造原理，價層電子排布式應(yīng)為3d94s2，當(dāng)3d處于半充滿或全充滿時，能量最低，最穩(wěn)定，所以Cu的4s2上的一個電子將填充在3d上，故Cu在元素周期表中屬于ds區(qū)。答案A4.元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，已知Y元素原子的價電子排布為ns(n1)np(n1)，則下列說法不正確的是()XXZA.Y元素原子的價電子排布式為

22、4s24p4B.Y元素在周期表的第3周期A族C.X元素位于元素周期表的p區(qū)D.Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3解析Y元素原子的價電子排布式為ns(n1)np(n1)，由n12可得n3，Y元素原子的價電子排布式為3s23p4，則Y元素位于第3周期A族，Z位于第4周期A族，價電子排布式為4s24p3，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3。X、Y、Z最外層電子均填充在p軌道上，故X、Y、Z均位于p區(qū)。答案A5.已知某元素原子的價電子排布式為(n1)dansb，則下列說法正確的()A.該元素是金屬元素B.該元素位于周期表中d區(qū)C.

23、該元素的族序數(shù)為abD.該元素位于周期表中第四周期解析由題意可知，該元素應(yīng)為過渡金屬元素，可能位于周期表的d區(qū)或ds區(qū)，其族序數(shù)不一定是ab(如Cu)，可能位于周期表中的第四、五或六周期。答案A6.長式周期表共有18個縱行，從左到右排為118列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是()A.第9列元素中有非金屬元素B.只有第2列的元素原子最外層電子排布式為ns2C.第四周期第8列元素是鐵元素D.第15列元素原子的最外層電子排布式為ns2np5解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第9列為d區(qū)元素，全部為金屬元素，A項錯誤；最外層電子排布式為ns2的不只是第2列元素的原子

24、，如第12列元素的原子最外層電子排布式也是ns2，B項錯誤；第15列元素原子的最外層電子排布式為ns2np3，D項錯誤。答案C7.閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強(qiáng)度大、無磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述不正確的是()A.上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B.鈦元素在元素周期表中位于第四周期C.鈦的不同核素在元素周期表中位于不同的位置D.鈦元素是d區(qū)的過渡元素解析22Ti的原子序數(shù)為22，位于第四周期第B族，屬于d區(qū)的過渡元素；根據(jù)三種核素的質(zhì)量數(shù)可知，其中子數(shù)最小為2

25、6；鈦的三種核素的質(zhì)子數(shù)為22，故位于元素周期表中同一位置。答案C8.基態(tài)原子的核外電子排布式為Kr4d105s1的元素所屬的區(qū)、周期和族為()A.p區(qū)、第五周期、第B族B.ds區(qū)、第五周期、第族C.d區(qū)、第四周期、第B族D.ds區(qū)、第五周期、第B族解析依據(jù)Cu原子的核外電子排布Ar3d104s1進(jìn)行遷移，則可推斷出核外電子排布式為Kr4d105s1的元素屬于第五周期第B族元素，位于ds區(qū)。答案D9.下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是()A.基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，一定是A族元素B.原子的價電子排布為(n1)d68ns2的元素一定是副族元素C.基態(tài)原

26、子的p能級上半充滿的元素一定位于p區(qū)D.基態(tài)原子的價電子排布為(n1)dxnsy的元素的族序數(shù)一定為xy解析基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，是A族元素，也可能為鉻元素或者銅元素，A錯誤；原子的價電子排布為(n1)d68ns2的元素是第族元素，不是副族元素，B錯誤；基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素的基態(tài)原子價電子排布式為ns2np3，則一定屬于p區(qū)元素，C正確；基態(tài)原子的價電子排布為(n1)dxnsy的元素的族序數(shù)可能為xy(xy7)、可能為第族(10xy7)、還可能為y(x10)，D錯誤。答案C10.下列說法正確的是()A.最外層電子排布式為ns2的基態(tài)原子所對應(yīng)元素一定位于A族B.最外層電

27、子排布式為ns1的基態(tài)原子所對應(yīng)元素一定是金屬元素C.d區(qū)元素的原子一定都有d軌道電子D.基態(tài)原子價電子排布式為nsnnpn的元素一定是金屬元素解析最外層電子排布式為ns2的基態(tài)原子所對應(yīng)元素可能是He(1s2)，也可能是B族元素(n1)d10ns2等，不一定是A族元素，故A錯誤。最外層電子排布式為ns1的基態(tài)原子所對應(yīng)元素中最特殊的是H，H不是金屬元素，其他最外層電子排布式為ns1的基態(tài)原子所對應(yīng)元素都是金屬元素，B錯誤。d區(qū)元素原子的價電子排布式為(n1)d19ns12(鈀為4d10)，原子的核外電子最后排布在(n1)d上，故C正確。價電子排布式符合nsnnpn的元素只有n2這一種情況，該

28、元素的價電子排布式為2s22p2，是碳元素，是非金屬元素，D錯誤。答案C11.金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類大量生產(chǎn)和使用的金屬。試回答與上述金屬原子結(jié)構(gòu)有關(guān)的問題：(1)上述金屬中屬于主族元素的有_。(2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬?；鶓B(tài)鈦原子外圍電子的電子排布圖為_。(3)基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中位于第_周期第_族。(4)已知Ag與Cu位于同一族，則Ag在元素周期表中位于_區(qū)(填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”)。解析(1)鋁屬于主族元素，其余屬于過渡元素。(2)鈦位于第四周期第B族，價電子排布為3d24s2。(3)金元素的外圍電子排布

29、為5d106s1，應(yīng)位于第六周期第B族。(4)Ag位于第五周期第B族，價電子排布為4d105s1，屬于ds區(qū)。答案(1)鋁(2) (3)六B(4)ds12.完成下列小題。(1)填表：原子電子排布式族周期區(qū)1s22s22p63s2Kr4d105s25p2Ar3d14s2Ar3d104s1(2)某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：該元素核外電子排布式為_，價電子的電子排布圖為_。該元素的原子序數(shù)為_，元素符號為_，在周期表中的位置為_，該元素是_(填“金屬”或“非金屬”)元素，最高正化合價為_價。解析(1)最后一個電子填充在s軌道，屬于s區(qū)元素，為主族元素。族序數(shù)n

30、s電子數(shù)，即為2，在第三周期第A族。最后一個電子填充在p軌道，屬于p區(qū)元素，為主族元素。族序數(shù)nsnp電子數(shù)，即224，在第五周期第A族。最后一個電子填充在d軌道，且小于10，屬于d區(qū)元素，為副族元素。族序數(shù)(n1)dns電子數(shù)，即123，在第四周期第B族。最后一個電子填充在d軌道，且等于10，屬于ds區(qū)元素，為副族元素。族序數(shù)ns電子數(shù)，即為1，在第四周期第B族。(2)由構(gòu)造原理知E(4s)E(3d)，故3d上有一個電子時，4s上有2個電子，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，為21號金屬元素Sc。答案(1)A三sA五pB四dB四ds(2)1s22s22p63s23p

31、63d14s221Sc第四周期第B族金屬3素養(yǎng)練13.現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第A族元素，B是第三周期元素。B、C、D的最外層電子分別為2、2和7個。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子均為18個。(1)寫出A、B、C、D的元素符號A：_，B：_，C：_，D：_。(2)寫出B原子的電子排布式：_，A、C、D的價電子排布式：A：_，C：_，D：_。(3)寫出堿性最強(qiáng)的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式：_。(4)寫出酸性最強(qiáng)的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式：_。解析根據(jù)A在周期表的位置可知為Rb，價電子排布式為5s1；由B是第三周期元素，價電子為2個，可

32、知B是Mg，核外電子排布為1s22s22p63s2；C、D的最外層電子分別為2和7個，且知C和D的次外層電子均為18個，所以C為30號Zn，價電子排布為3d104s2，D為35號Br價電子排布式為4s24p5。堿性最強(qiáng)的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為RbOH，酸性最強(qiáng)的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HBrO4。答案(1)RbMgZnBr(2)1s22s22p63s25s13d104s24s24p5(3)RbOH(4)HBrO414.已知元素周期表中共有18個縱行，下圖實(shí)線表示元素周期表的邊界。按核外電子排布，可把元素周期表里的元素劃分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等。除ds區(qū)外，其他區(qū)的名稱來自按

33、構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號。(1)請在上圖中用實(shí)線畫出s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線，并分別用陰影和表示d區(qū)和ds區(qū)。(2)有的同學(xué)受這種劃分的啟發(fā)，認(rèn)為d區(qū)內(nèi)第6、7縱行的部分元素可以排在另一區(qū)，你認(rèn)為應(yīng)排在_區(qū)。(3)請在上述元素周期表中用元素符號標(biāo)出4s軌道處于半充滿狀態(tài)的元素。解析對于24號元素，其核外價電子排布根據(jù)構(gòu)造原理應(yīng)該是3d44s2，而實(shí)際上是3d54s1，原因是能量相同的軌道處于全空、全充滿和半充滿狀態(tài)時能量較低，而29號元素也正是因?yàn)檫@一點(diǎn)排成3d104s1，而不是3d94s2，故將29號、30號元素所在縱行歸為ds區(qū)。所以有的同學(xué)認(rèn)為d區(qū)內(nèi)第6、7縱行的部分元素

34、可以排在ds區(qū)是有道理的。答案(1)(2)ds(3)見下圖15.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第_周期第_族；W的基態(tài)原子核外有_個未成對電子。(2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是_(寫化學(xué)式)；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是_(寫化學(xué)式)。(3)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析W的質(zhì)子數(shù)ZAN18108，則W為氧；X

35、和Ne的核外電子數(shù)相差1，且圖中X的原子半徑大于W，則X為鈉；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，則Y為硅；Z的原子序數(shù)大于Y，且在同周期主族元素中非金屬性最大，則Z為氯。(1)Na在元素周期表中位于第三周期第A族。O的基態(tài)原子的軌道表示式為，故有2個未成對電子。(2)Na的單質(zhì)和Si的單質(zhì)相比較，晶體Si為共價晶體，故熔、沸點(diǎn)高。氯的非金屬性強(qiáng)于溴，故HCl的穩(wěn)定性更強(qiáng)。(3)SiCl4與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl43H2O=H2SiO34HCl。答案(1)三A2(2)SiHCl(3)SiCl43H2O=H2SiO34HCl(其他合理答案均可)16.假定元素周期表是有限的，根據(jù)已知的元素周

36、期表的某些事實(shí)和理論可歸納出一些假說。(1)已知元素周期表中的各周期可排元素種類如下：周期一二三四五六七元素種類28818183232人們預(yù)測元素周期表第八周期將來也會排滿，那么該周期排滿后的元素種數(shù)是_。A.18 B.32 C.50 D.無法判斷(2)根據(jù)每個周期最后一種金屬元素出現(xiàn)的族序數(shù)，預(yù)測周期表中原子序數(shù)最大的金屬元素將在第_周期_族(注：把0族看做A族，下同)。周期表中元素在填滿第_周期后將結(jié)束。解析(1)由已知可歸納出周期為一、二、三、四、五、六、七，元素種數(shù)212、222、232、242，據(jù)此預(yù)測第八周期元素種數(shù)為25250(種)。(2)觀察周期表可知，第六周期倒數(shù)第三種元素為金屬元素，第七周期倒數(shù)第二種元素為金屬元素，第八周期倒數(shù)第一種元素即為原子序數(shù)最大的金屬元素，該元素處于A族。答案(1)C(2)八A八