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1、 精品資料課時跟蹤檢測（二十四） 硝酸的性質1將制取NH3裝置的導管口對準下述液滴(不接觸液滴)時，可產生白煙的是()A濃硝酸B濃硫酸C稀鹽酸 D稀硫酸解析：選A濃硝酸具有揮發(fā)性，與氨氣反應生成相應的鹽，在空氣中產生白煙。2一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應，生成的氣體是()A只有NO2 B只有NOCNO2和NO DNO2和H2解析：選C隨著反應的進行，HNO3的濃度降低可能生成NO。3下列反應中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是()AC濃硝酸 BCu稀硝酸CCuO濃硝酸 DNaOHHNO3解析：選BA的反應中，硝酸只表現(xiàn)氧化性；B的反應中，硝酸被還原為NO，表現(xiàn)氧化性，同時有Cu(NO3)2

2、生成，又表現(xiàn)酸性；C和D的反應都屬于復分解反應，不屬于氧化還原反應，硝酸只表現(xiàn)酸性。4Cu粉放入稀硫酸中，加熱無現(xiàn)象，當加入一種鹽后，Cu粉質量減小，溶液變藍，同時有氣體生成，此鹽是()A氯化物 B硫酸鹽C硝酸鹽 D碳酸鹽解析：選CNO在酸性溶液中具有強氧化性，能溶解Cu粉。5.木炭跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示裝置)，下列有關說法不正確的是()A洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇B在Z導管出來的氣體中有二氧化碳C洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇D在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)解析：選AX為SO2、CO2的混合物；Y為NO2，Z導管口：3NO2

3、H2O=2HNO3NO、2NOO2=2NO2。6通過一步反應不能直接完成的是()N2NO2NO2NONH3NONH3NO2CuCu(NO3)2HNO3NO2A BC D解析：選D要實現(xiàn)N2NO2需經兩步：N2NONO2；實現(xiàn)NH3NO2也需兩步：NH3NONO2。7向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是()A溶液由淺綠色變?yōu)辄S色B溶液中產生紅棕色氣體C溶液中產生紅褐色氣體D無任何現(xiàn)象解析：選A溶液中存在NO，這時再加入鹽酸相當于提供了氫離子，F(xiàn)e2會被NO(H)氧化成Fe3，硝酸被還原為NO，所以溶液變成黃色，產生無色氣體。8下列說法正確的是()A常溫下將金屬鐵放入濃HNO3中，F(xiàn)

4、e將被氧化成Fe(NO3)3B將一定量的鐵粉放入HNO3中，生成物中Fe的存在形式為Fe(NO3)3C鐵與濃HNO3反應生成NO2，而與稀HNO3反應生成NO，說明稀HNO3比濃HNO3的氧化性更強D將一定量的Fe放入稀HNO3，其產物可能是Fe(NO3)3，也可能是Fe(NO3)2或它們的混合物解析：選D常溫下濃HNO3能使金屬鐵鈍化，A不正確；HNO3的氧化性是指HNO3的得電子能力，而不以自身氮元素化合物的變化為準，濃HNO3的氧化性強于稀HNO3，C不正確；HNO3與Fe反應的產物除與HNO3的濃度有關外，還與Fe的量有關，若Fe過量，則有2Fe3Fe=3Fe2，B不正確，故選D。9如

5、圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學式和各步反應的化學方程式。(1)各物質的化學式為：A_；B_；C_；D_；E_。(2)各步反應的化學方程式為：AC_；DC_；BE_；EC_。解析：B為紅棕色氣體，是NO2，逆推C是NO，因此E是硝酸，A 是N2，D是NH3。答案：(1)N2NO2NONH3HNO3(2) N2O22NO4NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NO3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O10某化學學習小組采用下圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究(已

6、知：4HNO3,4NO2O22H2O)。請回答下列問題：(1)檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，伸入三口燒瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三口燒瓶中氣體的顏色為_，產生該氣體的化學方程式是_。(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為_(填化學式)。(3)裝置B的作用是_。(4)裝置D中收集到了無色氣體，部分同學認為是NO，還有部分同學認為是O2。下列對該氣體的檢驗方法合適的是_。A敞口觀察裝置D中集氣瓶內氣體的顏色變化B將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內，觀察藍色石蕊試紙是否變紅C將帶火星的木條伸入集

7、氣瓶中，觀察木條是否復燃如果D中集氣瓶中收集的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是_。解析：(1)裝置A中發(fā)生的是濃硝酸和木炭的反應，生成NO2、CO2、H2O，三口燒瓶中顯示的是NO2的紅棕色。(2)NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液分別生成Ba(NO3)2和BaCO3，由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液為堿性環(huán)境，BaCO3不溶解以沉淀形式析出。(3)為防止裝置C中酸性氣體溶解速率太快而導致C中溶液進入三口燒瓶，裝置B應為防倒吸裝置。(4)NO與足量O2反應生成紅棕色的NO2，A正確；NO和O2均不具有酸性，B錯誤；O2能使帶火星的木條復燃，而NO不能，C正確。裝置A中木炭除與濃硝酸的反應外，

8、硝酸不穩(wěn)定，部分濃硝酸還會發(fā)生分解：4HNO3,4NO2O22H2O。答案：(1)紅棕色C4HNO3(濃)4NO2CO22H2O(2)BaCO3(3)防倒吸(4)AC濃硝酸的分解1下列對于硝酸的認識不正確的是()A濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B銅與硝酸的反應屬于置換反應C金屬與硝酸反應一定不產生氫氣D可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸解析：選B硝酸是強氧化性酸，且濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，A正確；銅不論與濃硝酸還是與稀硝酸反應都不發(fā)生置換反應，B錯誤；因為硝酸是強氧化性酸，金屬與硝酸反應均不產生氫氣，C正確；鐵或鋁遇冷濃硝酸鈍化，故可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸，D正確。2將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸

9、反應，下列敘述正確的是()A反應劇烈程度兩者相同B消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少C反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深D反應中轉移的電子總數(shù)：前者多，后者少解析：選B由于濃硝酸的氧化性強，故其反應更劇烈，A不正確；由Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，CuHNO3(稀)=Cu(NO3)2NOH2O可以看出，相同質量的銅消耗濃硝酸較多，B正確；銅與濃硝酸反應生成的NO2是紅棕色氣體，而與稀硝酸反應生成的NO是無色氣體，故C不正確；由于反應中轉移的電子數(shù)都等于銅失去的電子數(shù)，故D不正確。3相同質量的銅片分別投入到足量的下列四種酸中(必要時可加熱)，充分反應后在相同條件下得到的

10、氣體體積由大到小的順序是()濃硫酸濃硝酸稀硫酸稀硝酸A BC D解析：選B1 mol Cu與濃硫酸反應可生成1 mol SO2，1 mol Cu與濃硝酸反應可生成2 mol NO2,1 mol Cu與稀硝酸反應可生成 mol NO，Cu與稀硫酸不反應。4一定量的Cu和1 molL1的稀硝酸反應，如果NO的濃度下降0.2 molL1，則溶液中c(H)同時下降(假定反應前后溶液體積不變)()A0.2 molL1 B0.4 molL1C0.6 molL1 D0.8 molL1解析：選D由Cu與稀硝酸反應的離子方程式3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O可知，當NO濃度下降0.2 molL1時，c(

11、H)下降0.8 molL1。5一定量的銅與一定量的某濃度的硝酸恰好完全反應，產生NO和NO2兩種氣體，已知反應中被還原的HNO3占HNO3總量的，則還原產物中NO和NO2的物質的量之比為()A11 B12C23 D21解析：選A設HNO3的總物質的量為3 mol，則被還原的HNO3為1 mol，即n(NO)n(NO2)1 mol，與Cu2結合的NO的物質的量為2 mol，即n(Cu2)1 mol。根據得失電子守恒可知，2n(Cu2)3n(NO)n(NO2)2 mol，將、聯(lián)立得：n(NO)0.5 mol，n(NO2)0.5 mol。則n(NO)n(NO2)11。6下圖是制取、凈化并測量生成氣體

12、體積的裝置示意圖。利用上述裝置進行下表所列實驗，能達到實驗目的的是()物質實驗a(液體)b(固體)c(液體)A稀硫酸鋅粒濃硫酸B濃氨水生石灰濃硫酸C濃硫酸銅片NaOH溶液D稀硝酸銅片H2O解析：選AB項，濃氨水與生石灰反應生成的氨會與濃硫酸反應；C項，Cu與濃硫酸在常溫下不反應；D項，Cu與稀硝酸反應生成的NO氣體可被裝置中的空氣氧化，但NO2溶于水又生成NO，測得的氣體體積偏小。71 L稀硝酸和稀硫酸的混合液中，硝酸和硫酸的物質的量濃度均為0.1 molL1。若向混合溶液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質量為()A2.4 g B3.2 gC7.2 g D9.6 g解析：選C用離子方程式來

13、計算。銅與稀硝酸和稀硫酸組成的混合溶液反應的離子方程式為3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O，由題意可知，n(NO)0.1 mol，n(H)0.1 mol20.1 mol0.3 mol，故NO過量，應根據n(H)來計算溶解銅粉的質量，m(Cu)64 gmol17.2 g。8將0.1 mol銅與40 mL 10 molL1 HNO3充分反應后，溶液中含a mol H，由此可知()A生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48 LB生成的氣體在標準狀況下的體積為1.49 LC被還原的硝酸的物質的量為(0.2a)molD反應后溶液中所含NO的物質的量為0.2 mol解析：選C溶液中含有H，則HNO3過

14、量。在反應過程中變稀，實際上發(fā)生了兩個反應：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O、3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。反應消耗的HNO3包括起酸性作用和氧化劑作用兩部分，前者反應后以Cu(NO3)2形式存在，后者被還原后生成NO2、NO氣體，從兩反應式看出：Cu2HNO3(酸)Cu(NO3)2，HNO3(氧化劑)NO2(或NO)，作酸用的硝酸為0.2 mol，生成的氣體為NO、NO2的混合氣體，溶液中有a mol的HNO3過量，則被還原的HNO3為(0.4a0.2)mol，生成的氣體的物質的量為(0.4a0.2)mol，溶液中的NO由過量的HNO3和Cu

15、(NO3)2中的NO組成，為(a0.2)mol。9將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：(1)NO的體積為_L，NO2的體積為_L。(2)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_molL1。解析：(1)Cu與HNO3反應過程中，Cu作還原劑失去電子數(shù)等于HNO3作氧化劑得到的電子數(shù)，即得失電子守恒，有n(Cu)2n(NO)3n(NO2)1，即23，得V(NO)5.8 L，V(NO2)5.4 L。(2)硝酸與Cu

16、反應中，硝酸顯酸性和氧化性，其中顯氧化性的硝酸全部轉化為NO、NO2，顯酸性的硝酸和過量的硝酸全部與加入V mL a molL1的NaOH完全反應，當溶液中的Cu2全部轉化為沉淀時，所得溶液為NaNO3溶液，則整個過程中起酸作用的硝酸為n(HNO3)作酸用n(NaOH)V103 La molL1aV103 mol，根據N原子守恒，作氧化劑的硝酸與生成的氣體的物質的量相等，則有n(HNO3)被還原n(氣體)0.5 mol。n(HNO3)總n(HNO3)作酸用n(HNO3)被還原aV103mol0.5 mol，c(HNO3) molL1。 答案：(1)5.85.4(2)10某校課外活動小組為了探究

17、銅與稀硝酸反應產生的是NO氣體，設計了如下實驗。實驗裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應)：(1)設計裝置A的目的是_，為達此目的應進行的操作是_；A中反應的化學方程式是_。(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是_；B中反應的離子方程式是_。(3)裝置E和F的作用是_；為實現(xiàn)此目的，操作方法是_。(4)D裝置的作用是_。解析：NO是無色有毒的氣體，易與O2反應生成紅棕色有毒的NO2，若驗證生成氣體是NO，則必須排盡裝置中空氣，A裝置中產生CO2氣體能將整套裝置中空氣趕盡，當C中有白色沉淀生成時，則說明裝置中已無空氣。若判斷產物氣體，可向E中推入空氣(或氧氣)，若氣體由無色變?yōu)榧t棕色，說明反應產生NO氣體。答案：(1)利用生成的CO2將整套裝置內的空氣趕盡，以排除對氣體產物觀察的干擾打開K，當裝置C中產生白色沉淀時，關閉KCaCO32HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O(2)銅絲上產生氣泡，稀硝酸液面上氣體仍無色，溶液變?yōu)樗{色3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(3)驗證無色氣體為NO將注射器F中的空氣推入E中(4)吸收NO、NO2等尾氣，防止污染空氣