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1、新教材適用高考化學(xué)階段滾動(dòng)練七1(2015長春質(zhì)檢)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及對應(yīng)用途的說法，正確的是()A濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用來干燥二氧化硫氣體B災(zāi)區(qū)用明礬處理生活用水，是因?yàn)槊鞯\溶于水能形成膠體，具有消毒殺菌作用C二氧化硫有漂白性，因此能使顯紅色的酚酞試液褪色D葡萄糖能還原新制的氫氧化銅，生成紅色沉淀，此性質(zhì)可用于尿糖的檢驗(yàn)2(2015廣州高三模擬)新型納米材料MFe2Ox(3x4)中M為2價(jià)金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣(SO2)高效地還原成無公害的固體，防止環(huán)境污染。其流程為：MFe2OxMFe2Oy。則下列判斷正確的是()AMFe2Ox作催化劑

2、BSO2是該反應(yīng)的還原劑Cxy DSO2發(fā)生了置換反應(yīng)3(2015大連高三檢測)根據(jù)下列分類標(biāo)準(zhǔn)，對各組物質(zhì)的歸納合理的是()A根據(jù)化學(xué)鍵種類：氫氧化鈉、過氧化鈉、過氧化氫、碳酸氫鈉B根據(jù)元素化合價(jià)：二氧化硅、二氧化硫、二氧化氯、二氧化錳C根據(jù)相對分子質(zhì)量：聚氯乙烯、蛋白質(zhì)、油脂、糖類D根據(jù)在空氣中的穩(wěn)定性：氫氧化亞鐵、氫硫酸、亞硫酸鈉、碳酸鈣4(2015鄭州聯(lián)考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是()A12 g NaHSO4固體中含有的離子數(shù)為0.3NAB足量Cl2與5.6 g Fe完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L丙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.25NAD電解

3、精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解32 g銅5(2015岳陽模擬)在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)B(g)2C(g)Hv逆B、兩過程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ct2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加CD、兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)p2，a3B圖甲，T10C圖乙，t1時(shí)表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體D圖乙，如果a3，t2時(shí)表示向體系中加入了催化劑17(2015湖北重點(diǎn)中學(xué)高三聯(lián)考)如圖是兩種溶液進(jìn)行電解的裝置。電極A是由金屬M(fèi)制成的，M的硝酸鹽的化學(xué)式為M(NO3)2，B、C、D都是鉑電極，P、Q是電池的兩極。(1)電路接通后，B極上析出金屬M(fèi)，其電極反應(yīng)為_

4、；同時(shí)C極產(chǎn)生_，電極反應(yīng)為_；D極產(chǎn)生_，電極反應(yīng)為_。(2)電池中P是_極，Q是_極。(3)A極上電極反應(yīng)為_。(4)當(dāng)電路中通過2.4081022個(gè)電子時(shí)，B極上析出1.27 g M，則M的相對原子質(zhì)量為_。(5)如果將電池的正、負(fù)極交換接入原電路，當(dāng)通過1.2041022個(gè)電子時(shí)，B極上的現(xiàn)象是_，電極反應(yīng)為_；A極上析出金屬_g，電極反應(yīng)為_(假設(shè)M為Cu)。18(2015日照聯(lián)考)化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。(1)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H”、“x，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)的反應(yīng)物為MFe2Ox和SO

5、2，反應(yīng)前沒有單質(zhì)參加，不符合置換反應(yīng)的定義，故SO2沒有發(fā)生置換反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3B氫氧化鈉、過氧化鈉、碳酸氫鈉中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，但過氧化氫中只含共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；四種氧化物中，氧均為2價(jià)，另一種元素都是4價(jià)，B正確；聚氯乙烯、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，油脂和糖類中的單糖都是小分子化合物，C錯(cuò)誤；碳酸鈣在空氣中穩(wěn)定，其他物質(zhì)易被氧氣氧化，D錯(cuò)誤。4CNaHSO4固體中含有的離子為Na和HSO，12 g NaHSO4固體中含有的離子數(shù)為0.2NA，A錯(cuò)；足量Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，5.6 g Fe完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，B錯(cuò)；1個(gè)丙烷分子中共價(jià)鍵數(shù)為10，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.

6、56 L丙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為10NA mol10.25NA，C對；電解精煉銅時(shí)，由于粗銅中含有活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的Zn等金屬雜質(zhì)，因此每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解銅的質(zhì)量小于32 g，D錯(cuò)。5COt1時(shí)，正向建立平衡，v正v逆，t1t2時(shí)，v正v逆，A項(xiàng)錯(cuò)誤；t2時(shí)刻，v逆增大，但最終平衡狀態(tài)與相同(速率相同，說明平衡時(shí)、中C的濃度相同)，說明改變的條件是向密閉容器加入C，由于恒壓，最終建立等效平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；由于溫度不變，平衡常數(shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6AA項(xiàng)，四種離子在堿性條件下均能大量共存；B項(xiàng)，與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，酸性溶液中AlO和HCO不能大量存在

7、，堿性溶液中HCO不能大量存在；C項(xiàng)，Al3和HCO因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存；D項(xiàng)，使甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液，S2和SO均不能大量存在且兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。7DMOH(aq)、NaOH(aq)分別與HCl(aq)反應(yīng)，H的差值即為MOH在水溶液中電離所需的能量，根據(jù)蓋斯定律，可知H(55.6Q) kJ mol1。8DSO3溶于水生成H2SO4，H2SO4加入混合溶液中，H和OH發(fā)生中和反應(yīng)，Ba2和SO生成BaSO4沉淀，可以理解為先與Ba(OH)2反應(yīng)，起點(diǎn)就有沉淀；然后再與KOH反應(yīng)，沉淀的量不增加，出現(xiàn)平衡；KOH反應(yīng)結(jié)束后，與KAlO2反應(yīng)，AlOHH2O=Al

8、(OH)3，沉淀質(zhì)量增加；當(dāng)H2SO4過量時(shí)，Al(OH)3溶解：Al(OH)33H=Al33H2O，沉淀質(zhì)量減少，由于BaSO4沉淀不溶解，所以最終還有沉淀，再通入SO3，沉淀不變。9AA選項(xiàng)，鋁作負(fù)極， Ag2S作正極得電子生成Ag，正確；B選項(xiàng)，銅接電源負(fù)極，為陰極，質(zhì)量增加，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，電解精煉銅，粗銅作陽極接電源的正極，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”是應(yīng)用原電池工作原理，此為電解池，錯(cuò)誤。10C設(shè)達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化的濃度為x mol/L，則平衡時(shí)c(CO)c(H2O)(0.020x)mol/L，c(CO2)c(H2)x mol/L。K9，解得x0.015，則CO的轉(zhuǎn)化率為1

9、00%75%。11CA中AlCl3與NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2與AlCl3反應(yīng)生成Al(OH)3，A項(xiàng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系正確；同理可得出B、D中的轉(zhuǎn)化關(guān)系也是正確的；C項(xiàng)中NaHCO3與CO2不反應(yīng)，且NaOH和Na2CO3也不反應(yīng)，所以C中的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)。12B選項(xiàng)A中Mg(HCO3)2的量不足，Mg2、HCO均會(huì)參與反應(yīng)且化學(xué)計(jì)量數(shù)比為12，正確寫法為Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O。選項(xiàng)C中離子方程式電荷不守恒，正確寫法為：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O。D選項(xiàng)，酸性溶液中NO具有強(qiáng)氧化性，且氧化

10、性強(qiáng)于Fe3，所以Fe3、NO均參與反應(yīng)且二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為13，正確寫法為Fe33NO12H10I=Fe23NO5I26H2O。13B根據(jù)題給信息可知X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、Si、Cl。工業(yè)上制備Al、Cl2常分別用電解熔融氧化鋁和電解飽和食鹽水的方法，A對；離子半徑大小順序：ClO2Al3，B錯(cuò)；N、O可以形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，C對；非金屬性：ONSi，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4，D對。14C反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，故A錯(cuò)誤；2即得到2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)

11、4H2O(g)，H22(534 kJmol1)(67.7 kJmol1)1 135.7 kJmol1，故B錯(cuò)誤；負(fù)極是N2H4失電子生成N2和H2O，則其電極反應(yīng)式為N2H44e4OH=N24H2O，故C正確；反應(yīng)生成水，溶液的體積增大，所以氫氧化鉀溶液的濃度減小，即溶液的pH減小，故D錯(cuò)誤。15BA項(xiàng)，取壓強(qiáng)相同時(shí)(作垂直于橫坐標(biāo)的直線)，隨溫度升高，碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)，對于X點(diǎn)和4 MPa、1 200 K時(shí)的平衡點(diǎn)，要達(dá)到平衡，要增大碳的平衡轉(zhuǎn)化率，即平衡向正反應(yīng)方向建立，X點(diǎn)v(H2)正v(H2)逆，正確；C項(xiàng)，此時(shí)碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

12、，K，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，壓強(qiáng)越大，碳的平衡轉(zhuǎn)化率大，10 MPa的平衡轉(zhuǎn)化率更大，錯(cuò)誤。16CA項(xiàng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，故p1p2，增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，故a3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故T2T1，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，故正向放熱，QmolL119解析(1)CO的燃燒熱為H283 kJmol1，即1 mol CO燃燒生成CO2氣體放出283 kJ能量，由此可以寫出一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式。(2)溫度升高，K值減小，即反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；25 時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常數(shù)K2105；80 ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，

13、n(CO)0.3 mol，則CO的濃度為1 mol/L，由K2，解得Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L；80 時(shí)，某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO的濃度均為0.5 mol/L，即Qc8K，此時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行，v(正)v(逆)。(3)一氧化碳還原金屬氧化物時(shí)，lg越小，反應(yīng)程度越大，越容易發(fā)生該反應(yīng)，所以最容易被還原的是氧化亞銅，800 時(shí)lg6，則平衡常數(shù)K106。答案(1)2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1(2)大于21052 mol/L小于(3)Cu2OCOCO22Cu10620解析(1)設(shè)三個(gè)熱化學(xué)方程式依次為、，根據(jù)蓋斯定律，由322即可得到滿足題意的熱化學(xué)方程

14、式。(2)當(dāng)c(N2)c(O2)c2(NO)111時(shí)，該反應(yīng)的濃度商Qc，該值可能等于、大于或小于1，因此無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，也無法判斷正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系。(3)根據(jù)方程式可知，NO2的濃度變化幅度大于N2O4，故X代表的是NO2。從圖像上可明顯看出從a點(diǎn)到b點(diǎn)，NO2的濃度增大，即ba。第25 min時(shí)充入了NO2，因此c點(diǎn)時(shí)NO2的濃度大于原平衡時(shí)的濃度。然后平衡正向移動(dòng)，NO2濃度減小，至d點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡，即cd。根據(jù)勒夏特列原理知，d點(diǎn)NO2的濃度大于b點(diǎn)。因此有：cdba。(4)新法合成氨是在常壓、570 條件下進(jìn)行的，而水在常壓下沸點(diǎn)只有100 ，所以不能用水溶液作電

15、解質(zhì)溶液。從題給信息可知，為了達(dá)到合成氨的目的，氫氣應(yīng)通入電解池的陽極，氮?dú)鈶?yīng)通入電解池的陰極，電解池中的電解質(zhì)能傳導(dǎo)H，所以書寫電極反應(yīng)式時(shí)可以利用H進(jìn)行配平。綜上可寫出電極反應(yīng)式，陽極：3H26e=6H(生成的H通過電解質(zhì)傳導(dǎo)到陰極)，陰極：N26H6e=2NH3；電解池的總反應(yīng)式為：N23H22NH3。答案(1)4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H906 kJmol1(2)D(3)Xcdba(4)不能此條件下水不是液態(tài)N26H6e=2NH321解析(1)H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4

16、kJmol1H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.6 kJmol1根據(jù)蓋斯定律，由6262得工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為：4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H904.8 kJmol1；(2)v(NH3)(0.6 molL10.3 molL1)/2min0.015 molL1min1，則v(O2)v(NH3)5/40.187 5 molL1min1；比較表中起始到第6 min、第6 min到第8 min濃度變化知，反應(yīng)逆向移動(dòng)，改變的條件應(yīng)是升高溫度。A項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的同時(shí)，生成n mol NH3，說明v正

17、v逆，正確；B項(xiàng)，條件一定時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量逐漸變化，氣體的質(zhì)量始終不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸變化，當(dāng)平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；C項(xiàng)，百分含量w(NH3)w(NO)，但不能說明二者的百分含量不變，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)速率v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)4546，不能說明v正v逆，錯(cuò)誤；E項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體質(zhì)量不變，容器容積可變，所以混合氣體的密度可變，因此混合氣體的密度是一個(gè)變量，當(dāng)密度不變時(shí)說明達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。(3)由電解質(zhì)中的H移動(dòng)方向知，左邊為負(fù)極，甲醇作還原劑從b口通入；右邊為正極，氧氣作氧化劑從c口通入；該電池正極是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O24e4H=2H2O；該電解池中，金屬鋁為陽極，電極反應(yīng)：Al3e=Al3，Al3和HCO之間發(fā)生相互促進(jìn)的完全水解反應(yīng)Al33HCO=Al(OH)33CO2，溶液逐漸變渾濁。答案(1)904.8 kJmol1(2)0.187 5 molL1min1BABE(3)CH3OHO24e4H=2H2O Al33HCO=Al(OH)33CO2(或Al3e3HCO=Al(OH)33CO2)