《高考化學二輪復習考點專項突破練習: 專題十一 物質結構與性質 10含解析》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《高考化學二輪復習考點專項突破練習: 專題十一 物質結構與性質 10含解析(7頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2020屆高考化學二輪復習考點專項突破練習專題十一 物質結構與性質(10)1、下圖是超導化合物鈣鈦礦晶體中最小重復單元(晶胞)的結構。請回答:(1)該化合物的化學式為_。(2)在該化合物晶體中,與某個鈦原子距離最近鈦原子、鈣原子分別有_個、_個。(3)設該化合物的相對分子質量為M,密度為a gcm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體中鈣原子與鈦原子之間的最短距離為_。2、化學選修3:物質結構與性質鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素?;卮鹣铝袉栴}:(1)Zn原子核外電子排布式為_(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能1(Zn)_1(Cu)(填“大于”或“小于”
2、)。原因是_(3)ZnF2具有較高的熔點(872 ),其化學鍵類型是_;ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,原因是_(4)中華本草等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構型為_,C原子的雜化形式為_(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為_,六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為_gcm-3(列出計算式)。3、物質結構與性質Cu2O廣泛應用于太陽能電池領域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料,可制備Cu2O。1.Cu2+
3、基態(tài)核外電子排布式為 。2.的空間構型為 (用文字描述);Cu2+與OH反應能生成Cu(OH)42,Cu(OH)42中的配位原子為 (填元素符號)。3.抗壞血酸的分子結構如圖1所示,分子中碳原子的軌道雜化類型為 ;推測抗壞血酸在水中的溶解性: (填“難溶于水”或“易溶于水”)。4.一個Cu2O晶胞(見圖2)中,Cu原子的數(shù)目為 。4、【化學選修3:物質結構與性質】釔鋇銅氧(YBa2Cu3O7-x)是一種高溫超導材料(其中Y顯+3價,Cu顯+2、+3價),最早是將BaCO3、Y2(CO3)3和CuCO3混合在高溫下反應制備的。請回答下列問題:1.Y(釔)是一種重要的稀土金屬,與Sc(鈧)同族相鄰
4、。則Y原子核外有_個價電子。Y位于元素周期表的_區(qū)。2.在BaCO3中,CO的空間構型為_,C原子采取_雜化;BaCO3、CaCO3受熱分解分別生成BaO、CaO,BaO、CaO熔點較高的是_(填化學式)。3.基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為_。4.若YBa2Cu3O7-x(0x0.5)材料在T 下有超導性,當x=0.2時,n(Cu3+):n(Cu2+)=_。5.銅有兩種氧化物:CuO和Cu2O,后者比前者的熱穩(wěn)定性強,原因是_。6.如圖是某種超導材料A的晶胞結構示意圖,其化學式為_。若A的摩爾質量為M gmol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶胞參數(shù)為a pm、a pm、b pm,則晶體的密度
5、為_gcm-3。5、化學選修3:物質結構與性質 2019年4月7日第三十一個世界無煙日,部分香煙含有砷等元素,當人體砷攝入量過多時,就會造成砷中毒,回答下列問題:1.基態(tài)砷原子核外電子云形狀有_種,伸展方向_個,砷元素位于元素周期表的_區(qū)。2.鎵與砷處于同一周期,可以損傷腎,破壞骨髓。根據(jù)元素周期律,原子半徑_,第一電離能Ga_As(填“大于”或“小于”)。3.分子的空間構型為_,其中原子的雜化方式為_。4.判斷含氧酸強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律:含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數(shù)目越多,該含氧酸的酸性越強。幾種實例如下表所示。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸結構式非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強酸強酸最強酸
6、亞磷酸和亞砷酸的分子式相似,但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強酸,亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性,由此可推出它們的結構式分別為:亞磷酸_,亞砷酸_。5.的密度為,熔點為1238,其晶胞 結構如下圖所示。該晶體的類型為_,Ga與As以_鍵結合。Ga和As的摩爾質量分別為 和,原子半徑分別為和,阿伏加德羅常數(shù)值為,則晶胞中原子的占晶胞體積的百分率為_。 答案以及解析1答案及解析:答案:(1)CaTiO3(2)6;8(3)解析: 2答案及解析:答案:(1)Ar3d104s2(2)大于; Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結構,較難失電子(3)離子鍵, ZnF2為離子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學
7、鍵以共價鍵為主、極性較小(4)平面三角形,sp2(5)六方最密堆積(型), 解析:(1)Zn是第30號元素,所以核外電子排布式為Ar3d104s2。(2)Zn的第一電離能應該高于Cu的第一電離能,原因是,Zn的核外電子排布已經(jīng)達到了每個能級都是全滿的穩(wěn)定結構,所以失電子比較困難。同時也可以考慮到Zn最外層上是一對電子,而Cu的最外層是一個電子,Zn電離最外層一個電子還要拆開電子對,額外吸收能量。(3)根據(jù)氟化鋅的熔點可以判斷其為離子化合物,所以一定存在離子鍵。作為離子化合物,氟化鋅在有機溶劑中應該不溶,而氯化鋅、溴化鋅和碘化鋅都是共價化合物,分子的極性較小,能夠溶于乙醇等弱極性有機溶劑。(4)
8、碳酸鋅中的陰離子為,根據(jù)價層電子對互斥理論,其中心原子C的價電子對為3+(4-32+2)/2=3對,所以空間構型為正三角形,中心C為sp2雜化。(5)由圖示,堆積方式為六方最緊密堆積。為了計算的方便,選取該六棱柱結構進行計算。六棱柱頂點的原子是6個六棱柱共用的,面心是兩個六棱柱共用,所以該六棱柱中的鋅原子為12+2+3=6個,所以該結構的質量為 g。該六棱柱的底面為正六邊形,邊長為a cm,底面的面積為6個邊長為acm的正三角形面積之和,根據(jù)正三角形面積的計算公式,該底面的面積為6,高為c cm,所以體積為6。所以密度為: 。 3答案及解析:答案:1.Ar3d9或1s22s22p63s23p6
9、3d92.正四面體;O3.sp3、sp2;易溶于水4.4解析:(1)Cu位于第四周期IB族,其價電子排布式為3d104s1,因此Cu2基態(tài)核外電子排布式為Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9;(2)中S形成4個鍵,孤電子對數(shù)為(6242)/2=0,因此空間構型為正四面體形;Cu(OH)42中Cu2提供空軌道,OH提供孤電子對,OH只有O有孤電子對,因此Cu(OH)42中的配位原子為O;(3)根據(jù)抗壞血酸的分子結構,該結構中有兩種碳原子,全形成單鍵的碳原子和雙鍵的碳原子,全形成單鍵的碳原子為sp3雜化,雙鍵的碳原子為sp2雜化;根據(jù)抗環(huán)血酸分子結構,分子中含有4個OH,能與水形成分子
10、間氫鍵,因此抗壞血酸易溶于水;(4)考查晶胞的計算,白球位于頂點和內(nèi)部,屬于該晶胞的個數(shù)為81/8+1=2,黑球全部位于晶胞內(nèi)部,屬于該晶胞的個數(shù)為4,化學式為Cu2O,因此白球為O原子,黑球為Cu原子,即Cu原子的數(shù)目為4; 4答案及解析:答案:1.3;d; 2.平面正三角形;sp2;CaO;3.Ar3d8或1s22s22p63s23p63d8;4.1:4; 5.Cu2O中Cu+的3d能級為全充滿狀態(tài),較穩(wěn)定;6.YBa2Cu3O7;解析: 5答案及解析:答案:1.3;5;p; 2.大于;小于; 3.三角錐形;4.; 5.原子晶體;共價;解析:1.基態(tài)砷的電子排布式為,有s、p、d共3種能級
11、,所以基態(tài)砷原子核外電子云形狀有3種。s電子云有1個伸展方向,p電子云有3個伸展方向,d電子云有5個伸展方向,所以基態(tài)砷原子核外電子云的伸展方向有1+3+5=9個。砷元素的電子最后充入的能級是4p,所以,砷元素位于元素周期表的p區(qū)。2.Ga和As均位于第四周期,前者核電荷數(shù)小,所以根據(jù)元素周期律分析,同周期元素,隨著核電荷數(shù)增大,半徑減小,第一電離能有增大趨勢,所以原子半徑Ga大于As,第一電離能Ga小于As。3.分子中As原子價層電子對個數(shù)為=4且含有一個孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子的空間構型為三角錐形,As原子雜化方式為。4.根據(jù)題意“含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數(shù)目越多,該含氧酸的酸性越強”。亞磷酸(H3PO3)比亞砷酸(H3AsO3)酸性強,故H3PO3非羥基氧原子數(shù)目多,故它們的結構式分別和。5.GaAs的熔點為1238,熔點較高,以共價鍵結合成原子晶體,密度為,根據(jù)均攤法計算,As的個數(shù)為,Ga的個數(shù)為41=4,故其晶胞中原子所占的體積,晶胞的體積,故晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為,將代入計算得百分率。