《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)真題集訓(xùn) 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)真題集訓(xùn) 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液含解析（28頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔【考點(diǎn)訓(xùn)練】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【知識點(diǎn)的知識】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法：1、容量瓶：1）容量瓶是為配制準(zhǔn)確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器常和移液管配合使用以把某種物質(zhì)分為若干等份通常有25，50，100，250，500，1000mL等數(shù)種規(guī)格，實(shí)驗中常用的是100和250mL的容量瓶2）注意事項：1容量瓶上標(biāo)有：溫度、容量、刻度線，使用時檢驗容量瓶容積與所要求的是否一致2為檢查瓶塞是否嚴(yán)密，不漏水3）具體操作：在瓶中放水到標(biāo)線附近，塞緊瓶塞，使其倒立2min，用干濾紙片沿瓶口縫處檢查，看有無水珠滲出如果不漏，再把塞子旋轉(zhuǎn)180，塞緊，倒置，

2、試驗這個方向有無滲漏這樣做兩次檢查是必要的，因為有時瓶塞與瓶口，不是在任何位置都是密合的密合用的瓶塞必須妥為保護(hù)，最好用繩把它系在瓶頸上，以防跌碎或與其他容量瓶搞混2、溶液配制：1）實(shí)驗儀器：容量瓶（應(yīng)注明體積），燒杯，量筒，天平，玻璃棒，滴管2）實(shí)驗原理：c=n/V3）實(shí)驗步驟：（1）計算：所稱取固體的質(zhì)量或所量取液體的體積 （2）稱量：稱量固體時要注意天平的精確程度，同樣量取液體時，也要注意量筒和滴定管的精確程度如托盤天平就不能稱出5.85 g固體NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液體的體積因為他們的精確程度為0.1建議使用電子天平 （3）溶解：一般在燒杯中進(jìn)行，在溶解過程中有的有熱效

3、應(yīng)，故還要冷卻，這是因為容量瓶的容量、規(guī)格是受溫度限制的，如果未冷卻，會因為熱脹效應(yīng)而產(chǎn)生誤差 （4）移液：轉(zhuǎn)移液體時要用玻璃棒引流，且其下端一般應(yīng)靠在容量瓶內(nèi)壁的刻度線以下部位 （5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以防產(chǎn)生誤差 （6）定容：當(dāng)向容量瓶中加水至刻度線1 cm2 cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處 （7）搖勻：這時如果液面低于刻度線，不要再加水 （8）裝瓶：容量瓶不能長時間盛放液體，應(yīng)盛裝在指定的試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽【命題方向】本考點(diǎn)重點(diǎn)考察一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟，需要重點(diǎn)掌握【解題思路點(diǎn)撥】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析：

4、（一）由概念不清引起的誤差1、容量瓶的容量與溶液體積不一致例：用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL/L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8g分析：偏小容量瓶只有一個刻度線，且實(shí)驗室常用容量瓶的規(guī)格是固定的（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL），用500mL容量瓶只能配制500mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液所以所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量應(yīng)以500mL溶液計算，要稱取2.0g氫氧化鈉固體配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可2、溶液中的溶質(zhì)與其結(jié)晶水合物的不一致例：配制500mL0.1moL/L的硫酸銅溶液，需稱取膽礬8.0g分析：偏小膽礬為CuSO4

5、5H2O，而硫酸銅溶液的溶質(zhì)是CuSO4配制上述溶液所需硫酸銅晶體的質(zhì)量應(yīng)為12.5g，由于所稱量的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，所以溶液濃度偏?。ǘ┯稍噭┘兌纫鸬恼`差3、結(jié)晶水合物風(fēng)化或失水例：用生石膏配制硫酸鈣溶液時，所用生石膏已經(jīng)部分失水分析：偏大失水的生石膏中結(jié)晶水含量減少，但仍用生石膏的相對分子質(zhì)量計算，使溶質(zhì)硫酸鈣的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致所配硫酸鈣溶液的物質(zhì)的量濃度偏大4、溶質(zhì)中含有其他雜質(zhì)例：配制氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質(zhì)分析：偏大氧化鈉固體在配制過程中遇水轉(zhuǎn)變成氫氧化鈉，31.0 g氧化鈉可與水反應(yīng)生成40.0 g氫氧化鈉，相當(dāng)于氫氧化鈉的質(zhì)量偏大，使結(jié)果偏大（三）由稱量不正確引

6、起的誤差5、稱量過程中溶質(zhì)吸收空氣中成分例：配制氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體放在燒杯中稱量時間過長分析：偏小氫氧化鈉固體具有吸水性，使所稱量的溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致其物質(zhì)的量濃度偏小所以稱量氫氧化鈉固體時速度要快或放在稱量瓶中稱量最好6、稱量錯誤操作例：配制氫氧化鈉溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片分析：偏小在紙片上稱量氫氧化鈉，吸濕后的氫氧化鈉會沾在紙片上，使溶質(zhì)損失，濃度偏小7、天平砝碼本身不標(biāo)準(zhǔn)例：天平砝碼有銹蝕分析：偏大天平砝碼銹蝕是因為少量鐵被氧化為鐵的氧化物，使砝碼的質(zhì)量增大，導(dǎo)致實(shí)際所稱溶質(zhì)的質(zhì)量也隨之偏大若天平砝碼有殘缺，則所稱溶質(zhì)的質(zhì)量就偏小8、稱量時藥品砝碼

7、位置互換例：配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時天平左盤放砝碼，右盤放藥品分析：偏小溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量4.0g減去游碼質(zhì)量0.4g，為3.6g即相差兩倍游碼所示的質(zhì)量若稱溶質(zhì)的質(zhì)量不需用游碼時，物碼反放則不影響稱量物質(zhì)的質(zhì)量9、量筒不干燥例：配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，用沒有干燥的量筒量取濃硫酸分析：偏小相當(dāng)于稀釋了濃硫酸，使所量取的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小10、量筒洗滌例：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中分析：偏大用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因為量筒中的殘留液是量筒的自然殘留液，在制造儀器時已經(jīng)將該部分的體積扣

8、除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液濃度偏高11、量筒讀數(shù)錯誤用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)分析：偏大讀數(shù)時，應(yīng)將量筒放在水平桌面上，使眼睛與量筒中濃硫酸的凹面處相平仰視讀數(shù)時，讀數(shù)偏小，實(shí)際體積偏大，所取的硫酸偏多，結(jié)果配制的溶液濃度偏大（四）由溶解轉(zhuǎn)移過程引起的誤差12、未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移例：配制氫氧化鈉溶液時，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容分析：偏大容量瓶上所標(biāo)示的使用溫度一般為室溫絕大多數(shù)物質(zhì)在溶解或稀釋過程中常伴有熱效應(yīng)，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準(zhǔn)確度氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，濃度

9、偏大若是溶解過程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小13、轉(zhuǎn)移溶質(zhì)有損失例：轉(zhuǎn)移到容量瓶過程中，有少量的溶液濺出分析：偏小在溶解、轉(zhuǎn)移的過程中由于溶液濺出，溶質(zhì)有損失使溶液濃度偏小14、燒杯或玻璃棒未洗滌例：轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者雖洗滌但未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中分析：偏小溶質(zhì)有損失使溶液濃度偏?。ㄎ澹┯啥ㄈ葸^程引起的誤差15、定容容積不準(zhǔn)確例：定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線分析：偏小當(dāng)液面超過刻度線時，溶液濃度已經(jīng)偏小遇到這種情況，只有重新配制溶液16、定容后多加蒸餾水例：定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線分析：偏小容量瓶搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降是因為極少量

10、的溶液潤濕磨口或附著在器壁上未流下來，不會引起溶液濃度的改變此時加水會引起濃度偏小17、定容時視線不平視例：定容時仰視分析：偏低定容時仰視，容量瓶內(nèi)液面最低點(diǎn)高于刻度線，使?jié)舛绕?；反之，俯視時，容量瓶內(nèi)液面最低點(diǎn)低于刻度線，使?jié)舛绕螅?shí)驗結(jié)果無影響的操作18、稱量溶質(zhì)的小燒杯沒有干燥分析：無影響因為所稱溶質(zhì)質(zhì)量是兩次稱量數(shù)據(jù)之差，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量正確，則物質(zhì)的量濃度無影響19、配制前容量瓶中有水滴分析：無影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積都沒有變化20、定容搖勻后少量溶液外流分析：無影響定容搖勻后，溶液的配制已經(jīng)完成從中任意取出溶液，濃度不會發(fā)生改變一、選擇題（共15小題）1配制100mL

11、0.50molL1 NaOH溶液時，必須用到的儀器是（） A 100mL容量瓶 B 100mL集氣瓶 C 100mL燒瓶 D 100mL滴瓶2配制100mL2.0molL1Na0H溶液時，不需要用到的儀器是（） A 燒杯 B 玻璃棒 C 容量瓶 D 集氣瓶3用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（） A 稱量 B 溶解 C 轉(zhuǎn)移 D 定容4下列實(shí)驗操作完全正確的是（）編號 實(shí) 驗 操 作A 鈉與水的反應(yīng) 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B 配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL 準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，

12、放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C 排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡 將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上層液體 下層液體從分液漏斗下端管口流出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出 A A B B C C D D5用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作中正確的是（） A 稱量時，將固體NaOH直接放在天平右盤上 B 將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解 C 定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分 D 將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻

13、到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中6實(shí)驗室配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，下列有關(guān)敘述正確的是（） A 用托盤天平稱取10.6g Na2CO3固體 B 將Na2CO3固體放入容量瓶中，加水至刻度線 C 定容時俯視液面，所得溶液濃度偏低 D 加水時不慎超過刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余液體7下列配制銀氨溶液的操作中，正確的是（） A 在潔凈的試管中加入12mLAgNO3溶液，再加入過量濃氨水，振蕩，混合后均勻 B 在潔凈的試管中加入12mL稀氨水，再逐滴加入2%AgNO3溶液至過量 C 在潔凈的試管中加入12mLAgNO3溶液，再逐滴加入濃氨水至過量 D 在潔凈的試管中加入2%AgNO3

14、溶液12mL，逐滴加入2%稀氨水，邊滴邊振蕩，至沉淀恰好溶解為止8下列實(shí)驗操作正確的是（） A 用潔凈的玻璃棒蘸取試液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上測定試液pH B 將稱量好的固體直接加入容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液 C 欲從碘水中分離出I2，可將適量的CCl4加入碘水中振蕩靜置分層后分液 D 為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用9下列說法正確的是（） A 使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯 B 現(xiàn)需使用480ml 0.1mol/L硫酸銅溶液，則使用容量瓶配制溶液需要

15、7.68g硫酸銅固體 C 使用托盤天平稱量固體藥品時左碼右物，可能會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低 D 容量瓶在使用前須用待配溶液潤洗10下列實(shí)驗正確的是（） A 配制一定濃度溶液 B 制取并收集Cl2 C 鐵的析氫腐蝕 D 驗證氨氣易溶于水11某學(xué)生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液然后，對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確結(jié)果測得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1mol/L那么，在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是（）量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外

16、面最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切 A B C D 12下列操作不能達(dá)到目的是（） 選項 目的 操作A 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 將25 g CuSO45H20溶于100 mL蒸餾水中B 除去KNO3中少量NaCl 將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C 在溶液中將MnO4完全轉(zhuǎn)化為Mn2+ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D 確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁 A A B B C C D D13實(shí)驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液9

17、50mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是（） A 950 mL 111.2 g B 500 mL 117 g C 1 000 mL 117 g D 任意規(guī)格 111.2 g14用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：100mL量筒 10mL量筒 50mL燒杯 托盤天平 100mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是（） A B C D 15欲配制100ml 1.0mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是（）將14.2g Na2SO4溶于100ml水中將32.2g Na

18、2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100ml將20ml 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100ml A B C D 二、填空題（共5小題）（除非特別說明，請?zhí)顪?zhǔn)確值）16實(shí)驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：（1）實(shí)驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶、量筒外還需要的其它儀器有：根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為g（3）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有；無影響的有A、稱量用了生銹的砝碼B、將NaOH放在紙張上稱量C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出E、未洗滌溶解NaOH的

19、燒杯F、定容時仰視刻度線G、容量瓶未干燥即用來配制溶液H、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線17欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：（1）根據(jù)計算，所需的NaOH的質(zhì)量為，NaOH固體應(yīng)放在中稱量以下是實(shí)驗操作步驟，請排出正確的操作順序：稱取所需質(zhì)量的NaOH將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌燒杯23次，將洗滌液全部移入容量瓶中，搖勻改用膠頭滴管，小心滴入蒸餾水至刻度仔細(xì)地把蒸餾水注入容量瓶中，直到液面接近刻度線1cm2cm處塞上瓶塞反復(fù)搖勻?qū)⒎Q取的NaOH置于燒杯內(nèi)，加適量蒸餾水，攪拌溶解后冷卻正確的操作順序是：（3）下列操作會使所配溶液

20、濃度偏低的是（填選項代號）ANaOH放在紙上稱量，且出現(xiàn)潮解現(xiàn)象B配制前容量瓶內(nèi)已有少量蒸餾水C定容時仰視DNaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中去E轉(zhuǎn)移溶液時部分溶液濺出容量瓶外18（1）某學(xué)生欲用11.9molL1的濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400molL1的稀鹽酸該學(xué)生需要量取mL濃鹽酸進(jìn)行配制（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）容量瓶是配制溶液的必需儀器下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，錯誤的是是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器使用前要先檢查容量瓶是否漏液容量瓶可以用來加熱不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液可以用500mL容量瓶配制250mL溶液容量瓶上標(biāo)有的是溫度、容量、刻度線a

21、bcd（3）該同學(xué)用配制的0.400molL1的鹽酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取mL鹽酸假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比中所求體積偏小，則可能的原因是a濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足b配制溶液時，未洗滌燒杯c配制溶液時，俯視容量瓶刻度線d加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出19實(shí)驗室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括天平、燒杯、玻璃棒、和用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為 g（3）下列主要操作步驟的正確順序是（填序號）稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；加水至

22、液面離刻度線下12厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中（4）如果實(shí)驗過程中缺少步驟，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度20配制500mL 0.5molL1的NaOH溶液，試回答下列問題：（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放的標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將（填“高于”或“低于”）右邊的托盤

23、，欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為（填“32.6g”或“32.61 g”）（3）配制方法：設(shè)計五個操作步驟向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL 蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1 cm2 cm將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌23次后移入容量瓶改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻試將以上操作按正確順序編出序號（4）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度0.48molL1，原因可能是A 使用濾紙稱量氫氧化鈉固體 B 容量瓶中原來存有少量蒸餾水C 溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D定容時仰視刻度三、解答題

24、（共3小題）（選答題，不自動判卷）21實(shí)驗室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，現(xiàn)用98%濃硫酸（密度為1.84g/cm3）稀釋配制（1）本實(shí)驗室中需要的容器是要將濃硫酸在中稀釋，稀釋時的操作方法是（3）必須將稀釋后的硫酸后再移液，原因是，否則，所配制的稀硫酸濃度會（偏高、偏低、無影響）22用18mol/L 濃硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗步驟如下：計算所用濃硫酸的體積 量取一定體積的濃硫酸溶解 轉(zhuǎn)移、洗滌 定容、搖勻回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（從下列中選用 A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL）第步實(shí)驗

25、的操作是（3）第步實(shí)驗的操作是（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中B容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水C所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌D定容時俯視溶液的液凹面23實(shí)驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應(yīng)量取鹽酸體積mL，所需要的儀器有配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒

26、杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）a沒有進(jìn)行A操作；b加蒸餾水時不慎超過了刻度；c定容時俯視【考點(diǎn)訓(xùn)練】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液-1參考答案與試題解析一、選擇題（共15小題）1配制100mL 0.50molL1 NaOH溶液時，必須用到的儀器是（）

27、 A 100mL容量瓶 B 100mL集氣瓶 C 100mL燒瓶 D 100mL滴瓶考點(diǎn)： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析： 配制100mL 0.50molL1 NaOH溶液步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)配制步驟選擇使用的儀器解答： 解：配制100mL 0.50molL1 NaOH溶液過程中使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以必須使用的儀器為100mL容量瓶，不會使用到100mL集氣瓶、100mL燒瓶和100mL滴瓶，故選A點(diǎn)評： 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中儀器選擇，題目難度不大

28、，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，能夠根據(jù)配制步驟選擇使用的儀器2配制100mL2.0molL1Na0H溶液時，不需要用到的儀器是（） A 燒杯 B 玻璃棒 C 容量瓶 D 集氣瓶考點(diǎn)： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液專題： 化學(xué)實(shí)驗基本操作分析： 配制100mL2.0mol/LNaOH溶液用到儀器為：托盤天平稱量、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等解答： 解：配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步驟為：用到托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶內(nèi)，洗滌并將洗滌液移入容量瓶中，加水至刻度線12cm，改用膠

29、頭滴管加水至刻度線，蓋好瓶塞搖勻，故不需要的氧氣為集氣瓶，故選D點(diǎn)評： 本題考查配制溶液所需儀器，難度不大，注意配制溶液的步驟、所需儀器以及操作的注意事項等問題3用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（） A 稱量 B 溶解 C 轉(zhuǎn)移 D 定容考點(diǎn)： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液專題： 化學(xué)實(shí)驗常用儀器分析： A使用托盤天平稱量藥品時，應(yīng)該遵循左物右碼原則，位置不能顛倒；B溶解藥品時，無論加速溶解，需要使用玻璃棒攪拌；C轉(zhuǎn)移冷卻后的溶液時，需要使用玻璃棒引流；D定容時，膠頭滴管不能伸入到容量瓶中解答： 解：A用天平稱量藥品，藥品不能

30、直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應(yīng)遵循“左物右碼”，故A錯誤；B固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；C轉(zhuǎn)移溶液時，應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯誤；D膠頭滴管不能深入容量瓶內(nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯誤；故選B點(diǎn)評： 本題考查了化學(xué)實(shí)驗基本操作，題目難度不大，試題旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握，注意掌握中學(xué)實(shí)驗中常見的基本操作方法4下列實(shí)驗操作完全正確的是（）編號 實(shí) 驗 操 作A 鈉與水的反應(yīng) 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B 配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL 準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C

31、 排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡 將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上層液體 下層液體從分液漏斗下端管口流出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出 A A B B C C D D考點(diǎn)： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；分液和萃??；中和滴定；堿金屬及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗專題： 化學(xué)實(shí)驗基本操作分析： A從鈉的保存環(huán)境和鈉與水反應(yīng)的劇烈程度考慮；B嚴(yán)格按配制一定物質(zhì)的量濃度的步驟來判斷正誤，不能直接在容量瓶中進(jìn)行；C滴定管中氣泡的排除方法為將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，

32、從而溶液充滿尖嘴，排除氣泡；D分液時，下層液體從下口流出，上層液體只能從上口倒出解答： 解：A因鈉保存在煤油中，表面有覆蓋的煤油，所以應(yīng)用濾紙吸去表面的煤油，鈉與水反應(yīng)劇烈，水的量也不應(yīng)太多，故A錯誤；B配制步驟為稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，不能直接在容量瓶中進(jìn)行，故B錯誤；C將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，從而溶液充滿尖嘴，排除氣泡，故C正確；D分液時，下層液體從下口流出，上層液體只能從上口倒出，若從下口流出，會混有下層液體，故D錯誤故選C點(diǎn)評： 本題考查實(shí)驗基本操作，熟練掌握基本操作，是做好此類題目的前提，題目難度不大5用NaOH固體配制一定

33、物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作中正確的是（） A 稱量時，將固體NaOH直接放在天平右盤上 B 將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解 C 定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分 D 將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中考點(diǎn)： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液專題： 實(shí)驗題分析： A、腐蝕性易潮解的藥品應(yīng)放置在玻璃器皿內(nèi)稱量；B、容量瓶不能溶解藥品；C、定容時加水超過了刻度線，溶液濃度偏低，需重新配制；D、固體NaOH溶解放出大量的熱，溶液具有熱脹冷縮性質(zhì)解答： 解：A、NaOH具有腐蝕性，且易潮解，應(yīng)放置在燒杯內(nèi)稱量，故A錯誤；B、稱量好的固

34、體NaOH應(yīng)放入燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，故B錯誤；C、定容時加水超過了刻度線，溶液濃度偏低，需重新配制，故C錯誤；D、NaOH溶解放出大量的熱，溶液具有熱脹冷縮性質(zhì)，所以冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故D正確故選D點(diǎn)評： 本題考查溶液的配制，難度不大，關(guān)鍵清楚溶液配制的原理，通過c=可以加深理解注意實(shí)驗的基本操作方法和注意事項6實(shí)驗室配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，下列有關(guān)敘述正確的是（） A 用托盤天平稱取10.6g Na2CO3固體 B 將Na2CO3固體放入容量瓶中，加水至刻度線 C 定容時俯視液面，所得溶液濃度偏低 D 加水時不慎超過刻度線，用膠頭滴管直接吸出

35、多余液體考點(diǎn)： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液專題： 化學(xué)實(shí)驗基本操作分析： A、根據(jù)公式m=Mn=cvM來計算物質(zhì)的質(zhì)量；B、容量瓶不能作為溶解儀器；C、定容時俯視液面，會使得加入的溶劑水量偏少；D、定容時，加水不慎超過刻度線，會將溶液稀釋解答： 解：A、配制100mL1.0mol/L Na2CO3溶液需要碳酸鈉的質(zhì)量m=Mn=cVM=1.0mol/L0.1L106g/mol=10.6g，故A正確；B、容量瓶不能作為溶解儀器，應(yīng)該在燒杯中將固體物質(zhì)溶解，故B錯誤；C、定容時俯視液面，會使得加入的溶劑水量偏少，所得溶液濃度偏高，故C錯誤；D、定容時，加水不慎超過刻度線，會將溶液稀釋，此時應(yīng)該重新配

36、置，故D錯誤故選A點(diǎn)評： 本題考查學(xué)生配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液這一實(shí)驗，注意容量瓶的使用原則和方法，難度不大7下列配制銀氨溶液的操作中，正確的是（） A 在潔凈的試管中加入12mLAgNO3溶液，再加入過量濃氨水，振蕩，混合后均勻 B 在潔凈的試管中加入12mL稀氨水，再逐滴加入2%AgNO3溶液至過量 C 在潔凈的試管中加入12mLAgNO3溶液，再逐滴加入濃氨水至過量 D 在潔凈的試管中加入2%AgNO3溶液12mL，逐滴加入2%稀氨水，邊滴邊振蕩，至沉淀恰好溶解為止考點(diǎn)： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液專題： 化學(xué)實(shí)驗基本操作分析： 配制銀氨溶液的方法：在潔凈的試管中加入2% Ag

37、NO3溶液12mL，逐滴加入2%稀NH3水，邊滴邊振蕩，至沉淀恰好溶解時為止，此時所得的溶液即是銀氨溶液；解答： 解：A配制銀氨溶液時，要防止加入過量的氨水，故A錯誤；B配銀氨溶液一定是先加硝酸銀的，不能先加氨水，故B錯誤；C配制銀氨溶液時，要防止加入過量的氨水，故C錯誤；D在潔凈的試管中加入2% AgNO3溶液12mL，逐滴加入2%稀NH3水，邊滴邊振蕩，至沉淀恰好溶解時為止，此時所得的溶液即是銀氨溶液，故D正確；故選：D；點(diǎn)評： 本題是基礎(chǔ)性知識的考查，難度不大，主要是訓(xùn)練學(xué)生的實(shí)驗操作動手能力8下列實(shí)驗操作正確的是（） A 用潔凈的玻璃棒蘸取試液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上測定試液pH B 將

38、稱量好的固體直接加入容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液 C 欲從碘水中分離出I2，可將適量的CCl4加入碘水中振蕩靜置分層后分液 D 為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用考點(diǎn)： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；測定溶液pH的方法；分液和萃??；中和滴定專題： 化學(xué)實(shí)驗基本操作分析： A、pH試紙水解測定氫離子的濃度，不能濕潤pH值試紙；B、溶液配制不能在容量瓶內(nèi)進(jìn)行溶解或稀釋，溶解或稀釋會產(chǎn)生熱效應(yīng)，影響溶液體積，甚至?xí)?dǎo)致容量瓶破裂的危險；C、碘易溶于有機(jī)溶劑，萃取后分液，再蒸餾得到碘；D、錐形瓶中溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是一定的，錐形瓶有水份對實(shí)驗沒有影響解答

39、： 解：A、pH試紙水解測定氫離子的濃度，如待測液的不是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，濕潤pH值試紙，對溶液具有稀釋作用，測量pH不準(zhǔn)確，故A錯誤；B、溶液配制不能在容量瓶內(nèi)進(jìn)行溶解或稀釋，溶解或稀釋會產(chǎn)生熱效應(yīng)，影響溶液體積，甚至?xí)?dǎo)致容量瓶破裂的危險，故B錯誤；C、碘易溶于四氯化碳，萃取后分液，利用蒸餾可將四氯化碳與碘分離，故C正確；D、錐形瓶中溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是一定的，錐形瓶有水份對實(shí)驗沒有影響，故D錯誤；故選C點(diǎn)評： 本題考查實(shí)驗基本操作、溶液配制、中和滴定等，難度中等，注意D選項理解中和滴定的原理，加入錐形瓶中溶液中含有的溶質(zhì)是一定的9下列說法正確的是（） A 使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定

40、物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯 B 現(xiàn)需使用480ml 0.1mol/L硫酸銅溶液，則使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸銅固體 C 使用托盤天平稱量固體藥品時左碼右物，可能會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低 D 容量瓶在使用前須用待配溶液潤洗考點(diǎn)： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液專題： 實(shí)驗題分析： A、量筒是流量式儀器，量筒在制作時就已經(jīng)扣除了粘在量筒壁上的液體，量取的液體倒出的量就是所讀的量程；B、實(shí)驗室沒有480mL的容量瓶，選擇大于480mL且相近規(guī)格的容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，根據(jù)m=cVM計算配制500ml 0.1mol/L硫酸銅

41、溶液需要硫酸銅的質(zhì)量；C、天平平衡原理為m（左）=m（右）+游碼讀數(shù)，若不使用游碼，對稱量藥品質(zhì)量無影響，若使用游碼，實(shí)際稱量藥品的質(zhì)量為砝碼質(zhì)量減去游碼讀數(shù)；D、容量瓶在使用前須用待配溶液潤洗，容量瓶內(nèi)壁沾有少量待配溶液溶質(zhì)，所配溶液濃度偏高解答： 解：A、量筒是流量式儀器，量筒在制作時就已經(jīng)扣除了粘在量筒壁上的液體，量取的液體倒出的量就是所讀的量程，不能洗滌，如果洗滌并洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯，實(shí)際量取濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，故A錯誤；B、實(shí)驗室沒有480mL的容量瓶，選擇大于480mL且相近規(guī)格的容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制500ml 0.1mol/L硫酸銅溶液需要硫

42、酸銅的質(zhì)量為0.5L0.1mol/L160g/mol=8.0g，故B錯誤；C、天平平衡原理為m（左）=m（右）+游碼讀數(shù)，若不使用游碼，對稱量藥品質(zhì)量無影響，對所配溶液濃度無影響，若使用游碼，實(shí)際稱量藥品的質(zhì)量為砝碼質(zhì)量減去游碼讀數(shù)，稱取藥品的質(zhì)量減小，所配溶液的濃度偏低，故C正確；D、容量瓶在使用前須用待配溶液潤洗，容量瓶內(nèi)壁沾有少量待配溶液溶質(zhì)，所配溶液濃度偏高，故D錯誤故選C點(diǎn)評： 本題考查儀器的使用、一定物質(zhì)的量濃度配制與誤差分析，難度中等，注意根據(jù)c=理解溶液配制與誤差分析10下列實(shí)驗正確的是（） A 配制一定濃度溶液 B 制取并收集Cl2 C 鐵的析氫腐蝕 D 驗證氨氣易溶于水考點(diǎn)

43、： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；氯氣的實(shí)驗室制法；氨的制取和性質(zhì)專題： 實(shí)驗評價題分析： A不能在容量瓶內(nèi)進(jìn)行溶解或稀釋，氫氧化鈉溶解放出大量的熱，影響所配溶液的體積，甚至使容量瓶受熱不均，發(fā)生炸裂的危險；B結(jié)合反應(yīng)條件、發(fā)生裝置儀器的選擇、收集方法與尾氣處理分析解答；C鐵在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕；D利用氣球的變化，判斷平底燒瓶內(nèi)外壓強(qiáng)變化，驗證氨氣極易溶于水解答： 解：A氫氧化鈉溶解放出大量的熱，冷卻后導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，使所配溶液的濃度偏高，甚至使容量瓶受熱不均，發(fā)生炸裂的危險，故A錯誤；B二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，氯氣的密度比空氣大，應(yīng)采

44、取向上排空氣收集，氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，裝置圖中沒有加熱，不能用平底燒瓶，收集導(dǎo)管口應(yīng)“長進(jìn)短出”，應(yīng)添加尾氣處理裝置，故B錯誤；C食鹽水為中性溶液，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯誤；D氨氣極易溶于水，滴加水后，氨氣溶解，導(dǎo)致平底燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低，由于大氣壓故瓶內(nèi)壓強(qiáng)，氣球鼓起，可以說明，故D正確；故選D點(diǎn)評： 本題考查實(shí)驗基本操作、對實(shí)驗裝置的理解與評價，難度不大，注意C選項中鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕與析氫腐蝕的條件與電極反應(yīng)式11某學(xué)生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液然后，對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確結(jié)果測得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1mol/L那么，在配制過程中，下列操作可能

45、導(dǎo)致溶液濃度偏低的是（）量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切 A B C D 考點(diǎn)： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析： 根據(jù)量取的濃硫酸被稀釋濃度減小分析；根據(jù)配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小判斷；根據(jù)容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小分析；根據(jù)加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液的體積偏大解答： 解：量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸，會導(dǎo)致量取的硫酸的物質(zhì)的

46、量減小，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低，故正確；將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，溶液濃度偏低，故正確；在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液濃度偏低，故正確；最后定容時，加水超過了刻度，會導(dǎo)致配制的溶液的體積偏大，溶液濃度偏低，故正確；故選：D點(diǎn)評： 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，題目難度不大，可以根據(jù)操作對c=的影響進(jìn)行判斷12下列操作不能達(dá)到目的是（） 選項 目的 操作A 配制100 mL 1.0 mol/L CuS

47、O4溶液 將25 g CuSO45H20溶于100 mL蒸餾水中B 除去KNO3中少量NaCl 將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C 在溶液中將MnO4完全轉(zhuǎn)化為Mn2+ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D 確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁 A A B B C C D D考點(diǎn)： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；物質(zhì)的分離、提純和除雜；物質(zhì)的檢驗和鑒別的實(shí)驗方案設(shè)計專題： 實(shí)驗評價題分析： A.25 g CuSO45H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的濃度為1mol/L；B硝酸鉀溶解度受溫

48、度影響很大，氯化鈉溶解度受溫度影響不大；CKMnO4具有強(qiáng)氧化性，可以氧化H2O2溶液，自身被還原為Mn2+，紫色褪去，說明KMnO4完全反應(yīng)；D氯化鈉中若含有碳酸鈉，溶液中滴加氯化鈣會生成碳酸鈣白色沉淀解答： 解：A.25 g CuSO45H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的濃度為1mol/L，溶液的體積為100mL，不是溶劑的體積為100mL，故A錯誤；B硝酸鉀溶解度受溫度影響很大，氯化鈉溶解度受溫度影響不大，將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，硝酸鉀析出，過濾，可以除去KNO3中少量NaCl，故B正確；CKMnO4具有強(qiáng)氧化性，可以氧化H2O2溶液，自身被

49、還原為Mn2+，紫色褪去，說明KMnO4完全反應(yīng)，故C正確；D氯化鈉中若含有碳酸鈉，溶液中滴加氯化鈣會生成碳酸鈣白色沉淀，若沒有碳酸鈉，則沒有白色沉淀產(chǎn)生，故D正確；故選A點(diǎn)評： 本題考查物質(zhì)的分離提純、溶液配制、離子檢驗等，難度中等，是對學(xué)生綜合能力的考查，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握13實(shí)驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是（） A 950 mL 111.2 g B 500 mL 117 g C 1 000 mL 117 g D 任意規(guī)格 111.2 g考點(diǎn)： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液專題： 計算題分析： 實(shí)驗室中需要配制2

50、mol/L的NaCl溶液950mL，由于沒有950mL的容量瓶，需要選用1000mL的容量瓶來配制2mol/L的NaCl溶液，計算溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量需要根據(jù)1000mL的溶液進(jìn)行計算解答： 解：實(shí)驗室沒有950mL的容量瓶，需要選用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，所配制的1000mL2mol/L 的溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉的物質(zhì)的量為：2mol/L1L=2mol，需要氯化鈉的質(zhì)量為：58.5g/mol2mol=117g，故選C點(diǎn)評： 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，注意配制950mL溶液，實(shí)際配制的溶液容積是1000mL，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重

51、對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練14用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：100mL量筒 10mL量筒 50mL燒杯 托盤天平 100mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是（） A B C D 考點(diǎn)： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液專題： 實(shí)驗題分析： 先根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計算出濃溶液的體積，選取合適的量筒，再根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作解答解答： 解：98%的濃H2SO4的物資的量濃度為c=mol/L=18.4mol/L，配制

52、1mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V=0.0054L，即5.4ml，應(yīng)選擇10ml量筒，實(shí)驗時用10ml量筒量取5.4ml濃硫酸，因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確順序為，故選：D點(diǎn)評： 本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟和使用儀器，難度不大，注意量物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量百分?jǐn)?shù)之間的換算15欲配制100ml 1.0mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是（）將14.2g Na2SO4溶于100ml水中將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100ml將20ml 5.0mol/L Na2SO4溶液用

53、水稀釋至100ml A B C D 考點(diǎn)： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析： 14.2g Na2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成100ml溶液，濃度為1mol/L32.2g Na2SO410H2O物質(zhì)的量為0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計算判斷根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算稀釋后濃度，進(jìn)行判斷解答： 解：、14.2g Na2SO4的物質(zhì)的量為=0.1mol，溶于水配成100ml溶液，濃度為1mol/L，溶液體積為100ml，不是溶劑的體積，故錯誤、32.2g Na2SO410H2O物質(zhì)的量為=

54、0.1mol，由化學(xué)式硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液體積為100ml，所配溶液濃度為=1mol/L，故正確；、令稀釋后硫酸鈉溶液濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20ml5mol/L=100mlc，解得c=1mol/L，故正確所以正確故選：B點(diǎn)評： 考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制及對物質(zhì)的量濃度的理解、計算，難度不大，根據(jù)c=加深對溶液配制的理解注意配制中物質(zhì)溶于水溶質(zhì)發(fā)生變化的情況二、填空題（共5小題）（除非特別說明，請?zhí)顪?zhǔn)確值）16實(shí)驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：（1）實(shí)驗中除了托

55、盤天平、燒杯、容量瓶、量筒外還需要的其它儀器有：玻璃棒、膠頭滴管根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g（3）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有AC；無影響的有GA、稱量用了生銹的砝碼B、將NaOH放在紙張上稱量C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出E、未洗滌溶解NaOH的燒杯F、定容時仰視刻度線G、容量瓶未干燥即用來配制溶液H、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線考點(diǎn)： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液專題： 實(shí)驗題分析： （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器；根據(jù)n=CV和m=nM來

56、計算；（3）根據(jù)C=，通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差解答： 解：（1）配制溶液的操作步驟：首先計算出需要的藥品的質(zhì)量，然后用托盤天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶實(shí)驗過程中用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故還需要的其它儀器有玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：玻璃棒、膠頭滴管；由于無450ml的容量瓶，故選用500

57、ml的容量瓶，故配制的是500ml0.1mol/LNaOH溶液根據(jù)n=CV可知需要的NaOH的物質(zhì)的量n=0.5L0.1mol/L=0.05mol，質(zhì)量m=nM=0.05mol40g/mol=2.0g，故答案為：2.0g； （3）A、生銹的砝碼質(zhì)量偏大，而m物=m砝+m游，故稱量出的藥品的質(zhì)量偏重，則配制出的溶液的濃度偏大；B、將NaOH放在紙張上稱量會潮解，導(dǎo)致真正的NaOH的質(zhì)量偏小，則配制出的溶液的濃度偏?。籆、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏大；D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏??；E、未洗滌溶解NaO

58、H的燒杯，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏??；F、定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏?。籊、只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響；H、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線是正常的，再加水至刻度線導(dǎo)致濃度偏小故濃度偏大的有：AC；無影響的有：G故答案為：AC；G點(diǎn)評： 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中涉及到的儀器的選擇、計算、誤差分析等問題，難度不大17欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：（1）根據(jù)計算，所需的NaOH的質(zhì)量為0.8g，NaOH固體應(yīng)放在小燒杯中稱量以下是實(shí)驗操作步驟，請排出正確的操作順序：稱取所需質(zhì)量的NaOH將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌燒杯23次，將洗滌液全部移入容量瓶中，搖勻改用膠頭滴管，小心滴入蒸餾水至刻度仔細(xì)地把蒸餾水注入容量瓶中，直到液面接近刻度線1cm2cm處