《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 3含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 3含解析（13頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題八化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（3）1、一定溫度下,已知反應(yīng):H2(g)+S(s)H2S(g) K1,S(s)+O2(g)SO2(g) K2,則相同溫度下,反應(yīng)H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)K等于( )A.K1+K2B.K1-K2C.K1K2D. 2、少量純凈的氨基甲酸銨置于體積不變的密閉真空容器中,在恒定溫度下分解:,下列說法正確的是( )A.當(dāng)氨氣體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),該分解反應(yīng)達(dá)到平衡B.升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C.平衡后若縮小容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量保持不變D.加入少量的氨基甲酸銨可使正反應(yīng)速率增大3、在恒容密閉容器中通

2、入X并發(fā)生反應(yīng):,溫度、下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B.下,在時(shí)間內(nèi),C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小4、在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度混合氣體的總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量v(C)與v(D)的比值混合氣體的總質(zhì)量混合氣體的總體積C、D的分子數(shù)之比為1:1A.B.C.D.5、向絕熱恒容密閉容器

3、中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是( )A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài) B.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 D.若t1=t2,則SO2的轉(zhuǎn)化量:a-b段小于b-c段6、催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。在恒容密閉容器中,CO2和H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g)。下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )A.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度相等B.CO2

4、、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO2,同時(shí)生成1mol CH3OHD.CO2、H2、CH3OH、H2O的分子數(shù)之比為1:3:1:17、在恒容密閉容器中,反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0達(dá)到平衡后,改變某一條件,下列說法正確的是( )A.升高溫度,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增加,平衡逆向移動(dòng)B.升高溫度,可提高CO2轉(zhuǎn)化率C.增加H2的濃度,可提高CO2轉(zhuǎn)化率D.改用高效催化劑,可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)8、一定條件下，向某密閉容器中加入X后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：5X(g) 2Y(g)+Z(g) HT()B. a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氣體

5、的平均相對(duì)分子質(zhì)量：acbC. 平衡時(shí)Z的產(chǎn)率：bcD. t2-t3時(shí)間段內(nèi)，兩種條件下X的凈反應(yīng)速率相等9、下列說法正確的是( )A.合成氨生產(chǎn)中,使用高效催化劑可提高原料平衡轉(zhuǎn)化率B.鐵質(zhì)管道與鋅用導(dǎo)線相連(如上圖所示)可防止管道被腐蝕C.5mL18molL-1濃硫酸與足量銅共熱,反應(yīng)最多轉(zhuǎn)移0.18mol電子D.常溫下,反應(yīng)2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)H010、向火箭燃料液態(tài)聯(lián)氨(N2H4)中加入催化劑,發(fā)生反應(yīng):N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) 。已知:3N2H4(l)=4NH3(g)+N2(g) 1=-336.6kJmol-1N2

6、(g)+3H2(g)2NH3(g) 2=-92.4kJmol-1。下列說法錯(cuò)誤的是( )A.使用催化劑后,反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的活化能都減小,但1不變B.=-151.8kJmol-1C.將28g N2和10mol H2混合充分反應(yīng),放出的熱量一定小于92.4 kJD.聯(lián)氨作為火箭燃料是一種清潔能源11、在一定條件下,分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:反應(yīng)時(shí)間/min01020304050607080901000.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是( )(注:圖中半衰期指任一濃度消耗一半時(shí)所需的相

7、應(yīng)時(shí)間,、均表示初始濃度且()A. B. C. D. 12、用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向2L密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H0B.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.達(dá)到平衡后,若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速度均增大,M的轉(zhuǎn)化率減小D.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)14、溶液與溶液混合時(shí)存在下列平衡: 已知某一條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), 的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 、時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為

8、、,則C.反應(yīng)處于點(diǎn)時(shí),一定有大于D. 點(diǎn)的比點(diǎn)的大15、300時(shí),將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) H=Q,2min末達(dá)到平衡,生成0.8 mol D。1.300時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=_。已知K300”或“”“”“W點(diǎn)的正反應(yīng)速率，而W點(diǎn)的正反應(yīng)速率=W點(diǎn)的逆反應(yīng)速率N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，恒容時(shí)充入X，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4答案及解析：答案：A解析： 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：B解析： 7答案及解析：答案：C解析：A、升高溫度，正

9、反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率均增加，平衡逆向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B、升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，降低CO2轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C、增加H2的濃度，平衡正向移動(dòng)，可提高CO2轉(zhuǎn)化率，C正確；D、改用高效催化劑，只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤，答案選C。 8答案及解析：答案：B解析：A. 正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，因此曲線、曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)只能是溫度不同，且T()T()，A正確；B. 混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的X的轉(zhuǎn)化率是bca，正反應(yīng)體積減小，因此氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：bca，B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)圖像可知平衡時(shí)Z的產(chǎn)率：

10、bc，C正確；D. t2t3時(shí)間段內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)，兩種條件下X的平均反應(yīng)速率相等，D正確，答案選B。 9答案及解析：答案：B解析：A、催化劑不能使平衡移動(dòng),故使用高效的催化劑平衡不移動(dòng),原料的轉(zhuǎn)化率不能改變,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.導(dǎo)線連接鋅塊,構(gòu)成原電池時(shí)Zn為負(fù)極,Fe作正極被保護(hù),則可以減緩管道的腐蝕,選項(xiàng)B正確;C.5mL 18molL-1濃硫酸中含有0.09mol硫酸,銅與濃硫酸的反應(yīng)中,消耗0.09mol硫酸會(huì)生成0.045mol二氧化硫,轉(zhuǎn)移0.09 mol電子,由于稀硫酸不與銅反應(yīng),所以反應(yīng)生成的二氧化硫小于0.045mol,轉(zhuǎn)移的電子小于0.09mol,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、該反應(yīng)ST2

11、,升高溫度,N的體積分?jǐn)?shù)變大.即平衡逆向移動(dòng).故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),H2.0.8mol/L; 0.2mol/ (Lmin)3.不變; 4. 解析： 16答案及解析：答案：1. a;正反應(yīng)放熱，溫度升高平衡常數(shù)減小2.0.007580%2500B向右解析：2.在020min內(nèi)n(CO)n(H2)(2.0mol1.4mol)0.3mol，v(CO)c(CO)/t20min0.0075molL1min1。平衡時(shí)，n(H2)2.0mol0.4mol1.6mol，則轉(zhuǎn)化率(H2)100%80%。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：4H2(g)2CO(g)CH3OCH3(g)H2O(g) 1.0 0.5 0 0 0.8 0.4 0.2 0.2 0.2 0.1 0.2 0.2CO的轉(zhuǎn)化率和H2O的產(chǎn)率表示的都是正反應(yīng)方向，不能說明v正v逆，A項(xiàng)錯(cuò)誤；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，在反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量不變，若不變說明混合氣體的總物質(zhì)的量n不變，表示反應(yīng)已達(dá)到平衡，B項(xiàng)正確；v(CO)與v(H2)的比值不變，不能說明v正v逆，故不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；混合氣體的密度，因?yàn)榛旌蠚怏w總質(zhì)量不變，容器容積V不變，故密度始終不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。，化學(xué)平衡向右移動(dòng)。 17答案及解析：答案：1. 2.； 0.5L/molD3.5.2解析：