《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題五 反應(yīng)熱的有關(guān)概念 4含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題五 反應(yīng)熱的有關(guān)概念 4含解析（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題五反應(yīng)熱的有關(guān)概念（4）1、使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒,所得氣體中CO占1/3體積,CO2占2/3體積,已知:C(s)+1/2O2(g)CO(g) H=-Q1kJ/mol;CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) H=-Q2kJ/mol。與這些焦炭完全燃燒相比較,損失的熱量是( )A.1/3Q1kJB.1/3Q2kJC. (Q1+Q2)kJD.1/2Q2kJ2、下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯誤的是()A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)藏著大量的能量B.綠色植物進(jìn)行光合作用時,將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來C.物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能,為人類所

2、利用D.吸熱反應(yīng)沒有利用價值3、分子結(jié)構(gòu)為正四面體。已知:斷裂中1mol N-N鍵吸收193kJ能量，形成中1mol NN鍵放出941kJ能量。下列說法正確的是( )A.比更穩(wěn)定B.C.形成1mol 中的化學(xué)鍵放出193kJ的能量D.1mol 完全轉(zhuǎn)化為，體系的能量增加362kJ4、下列說法不正確的是( )A.已知冰的熔化熱為6.0 kJmol-1,冰中氫鍵鍵能為20kJmol-1,假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵,且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵,則最多只能破壞冰中15%的氫鍵B.已知一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為a, 電離常數(shù)。若加水稀釋,則CH3COOHCH3COO-+H+向

3、右移動,a增大, Ka不變C.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3 kJmol-1D.500、30MPa下,將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJmol-15、合成金剛石的新方法化學(xué)原理為:Na+CO2 C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平);方法比人工首次制得金剛石的舊方法:C(石墨)=C(金剛石)容易得多。以下表述中正確的是()

4、A.反應(yīng)中既有舊化學(xué)鍵的斷裂又有新化學(xué)鍵的形成B.新方法利用的是化學(xué)變化,舊方法利用的是物理變化C.在反應(yīng)中每生成12g金剛石需要消耗46g金屬鈉D.反應(yīng)和反應(yīng)中所得的金剛石都是還原產(chǎn)物6、S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知:S(單斜,s)= S(正交,s)= S(單斜,s)=S(正交,s) 下列說法正確的是( )A.B.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.S(單斜,s)=S(正交,s),正交硫比單斜硫穩(wěn)定D.S(單斜,s)=S(正交,s),單斜硫比正交硫穩(wěn)定7、下列說法中正確的是( )A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時都伴隨著能量變化,伴隨能量變化的過程一定發(fā)生了化學(xué)變化B.需要加熱的化

5、學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C.吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高,也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量比化學(xué)鍵形成時放出的能量多D.因為3O22O3是吸熱反應(yīng),所以臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更活潑8、利用某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化可以儲存太陽能,如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q)。已知:C7H8(l)(NBD)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(l) H1C7H8(l)(Q)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(l) H2 H=-88.62kJmol-1下列敘述正確的是()A.H1H2B.NBD的能量比Q的能量高C.NBD比Q穩(wěn)

6、定D.NBD轉(zhuǎn)化為Q是吸熱反應(yīng)9、根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(g)+O2(g)SO2(g)H=-Q kJmol-1,下列分析正確的是( )A.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比產(chǎn)物總能量低Q kJB.1mol S(g)與1mol O2(g)反應(yīng),生成1mol SO2(g),放出Q kJ的熱量C.在S(s)+O2(g)SO2(g)反應(yīng)中,生成1mol SO2(g)放出的熱量大于Q kJD.1個S(g)與1個O2(g)完全反應(yīng)可以放出Q kJ的熱量10、S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知: S(單斜,s)+O2(g) =SO2(g)H1=-297.16kJmol-1 S(正交,s)+O2(g) =SO

7、2(g)H2=-296.83kJmol-1 S(單斜,s) =S(正交,s) H3下列說法正確的是( )A.H3=-0.33kJmol-1B.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.S(單斜,s)= S(正交,s) H30,單斜硫比正交硫穩(wěn)定11、已知熱化學(xué)方程式:C(金剛石,s)+O2(g)CO2(g) ;H1C(石墨,s)+O2(g)CO2(g) ;H2C(石墨,s)C(金剛石,s) ;H3=+1.9 kJ/mol1.下列說法正確的是( )A.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.金剛石比石墨穩(wěn)定C.H3=H1-H2D.H2H12.化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3(l)的能量變化如圖所示該反應(yīng)的熱

8、化學(xué)方程式是_.12、按要求回答問題:1.已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol,請參考題中圖表,按要求填空圖甲是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率加快,E1的變化是_(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),H的變化是_。NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_。下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù):化學(xué)鍵PPPOO=OP=O鍵能/(kJ/mol)abcx已知P4(g)+5O2(g)= P4O10(g) H=-d kJ/mol,P4及P4O10的結(jié)構(gòu)如圖乙所示。表中x=_kJ/mol。(

9、用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)2.肼(N2H4)是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。燃燒時釋放大量的熱并快速產(chǎn)生大量氣體。已知在101kPa,298K時,1mol液態(tài)N2H4在O2中完全燃燒生成N2和水蒸氣,放出熱量624kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。又知:H2O(g)=H2O(l) H=-44 kJ/mol,若1mol液態(tài)N2H4在O2中完全燃燒生成N2和液態(tài)水,則放出的熱量為_kJ。13、甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料,在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g).已知: ; ; .1.計算CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的反應(yīng)熱H4=_.2.為

10、了提高燃料的利用率可以將甲醇設(shè)計為燃料電池,并以此為電源進(jìn)行電解實(shí)驗,裝置如圖所示,回答相關(guān)問題:寫出通甲醇一極的電極反應(yīng)方程式:_,寫出乙池中B(C)電極的電極反應(yīng)式:_;反應(yīng)過程中,乙池溶液pH的變化為_(填升高降低或不變);當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g時,甲池中理論上消耗O2_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況). 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：D解析：A煤、石油、天然氣等化石能源在燃燒時產(chǎn)生大量的熱，為我們提供能量。所以化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量。正確。B綠色植物在葉綠體內(nèi)進(jìn)行光合作用，在陽光照射下，將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為淀粉、蛋白質(zhì)等有機(jī)物，將太陽能轉(zhuǎn)化為

11、化學(xué)能“貯存”起來。正確。 C物質(zhì)燃燒時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能被利用；物質(zhì)在發(fā)生原電池反應(yīng)時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能被人類利用。正確。D是重要的供能物質(zhì)，但煤燃燒熱能利用率比較低，而且會產(chǎn)生大氣污染。如果使煤與水反應(yīng)反應(yīng)生成水煤氣等氣體燃料-一氧化碳和氫氣，不僅節(jié)能、能量利用率高，也潔凈、無污染。但該反應(yīng)是個吸熱反應(yīng)。故說吸熱反應(yīng)沒有利用價值時錯誤的。 3答案及解析：答案：D解析：1mol 分子有6mol N-N鍵，故形成1mol 中的化學(xué)鍵放出193kJ6=1158kJ能量；形成1mol 中的NN鍵放出941kJ能量； ，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，故比更穩(wěn)定，A、B、C錯誤。1mol 完全轉(zhuǎn)化為，體系的能量

12、增加941kJ-193kJ3=362kJ，D正確。 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：A解析： 6答案及解析：答案：C解析：將-可得,故。 7答案及解析：答案：D解析：A選項,化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的過程中都有能量變化,但有能量變化的不一定是化學(xué)變化,也可能是物理變化。如水蒸氣變成液態(tài)水的過程是放熱過程,但它是物理變化。B選項,一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)和反應(yīng)條件沒有必然的聯(lián)系。如碳燃燒需要加熱,但此反應(yīng)為放熱反應(yīng);氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),不需加熱也能自發(fā)進(jìn)行。C選項,一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng),從宏觀來看,說明反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低;從微觀來看,舊鍵斷裂吸收的能量比新鍵

13、形成放出的能量多。D選項,因為3O22O3為吸熱反應(yīng),臭氧具有的總能量比氧氣的總能量高,所以臭氧比氧氣活潑。 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：B解析：能量的差值與物質(zhì)的量有關(guān),A項錯誤;熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量,H0反應(yīng)放熱,B項正確;1mol S(s)的能量低于1mol S(g),所以在反應(yīng)S(s)+O2(g)SO2(g)中,生成1mol SO2(g)放出的熱量小于Q kJ,C項錯誤;熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量,不表示分子的個數(shù),D項錯誤。 10答案及解析：答案：A解析： 11答案及解析：答案：1.AD; 2.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l);

14、H=2(a-b-c) kJ/mol解析： 12答案及解析：答案：1.減小 不變 NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) H=234kJ/mol(6a+5c+d-12b)/42.N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=624kJ/mol 712解析： 13答案及解析：答案：1.-574.4kJmol-12.;4OH-4e-=2H2O+O2;降低;280解析：1.根據(jù)蓋斯定律可知,+2-可得反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),則此反應(yīng)的反應(yīng)熱H4=(-283.0kJmol-1)+(-241.8kJmol-12)-(-192.2kJmol-1)=-574.4kJmol-1.2. 燃料電池中通甲醇一極為負(fù)極,乙池中B極為電解池的陽極,發(fā)生氧化反應(yīng);反應(yīng)過程中,乙池電解AgNO3溶液,析出Ag,同時生成HNO3,所得溶液的pH降低;當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g時.析出Ag的物質(zhì)的量=,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05mol,則甲池中理論上消耗的物質(zhì)的量=, 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=0.0125mol22.4Lmol-1=0.28L=280mL.