《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題十一 鹽類水解 沉淀溶解平衡 1含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題十一 鹽類水解 沉淀溶解平衡 1含解析（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題十一鹽類水解沉淀溶解平衡（1）1、有關(guān)的溶解平衡的說法中,不正確的是( )A. 沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行,但速率相等B. 難溶于水,其飽和溶液幾乎不導(dǎo)電,屬于弱電解質(zhì)溶液C.升高溫度, 沉淀的溶解度增大D.向沉淀中加入純堿固體, 的溶解度降低2、下列各種溶液中,粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A.0.1的溶液與0.1氨水等體積混合: B.0.2 溶液: C.0.1 溶液: D.0.2 溶液: 3、已知,在、均飽和的混合液中,測得,則溶液中為( )A. B. C. D. 4、已知常溫下, 的溶解度大于的溶解度,將、的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃溶液

2、發(fā)生反應(yīng)。下列敘述正確的是（ ）A.只有沉淀生成B. 沉淀多于沉淀C. 沉淀少于沉淀D. 、沉淀等量生成5、向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),下列數(shù)值變小的是( )A. B. C.c(H+)D.Ksp(MgCO3)6、某同學(xué)為了探究沉淀溶解平衡原理并測定某溫度下的溶度積常數(shù),設(shè)計了如下實驗:.取100蒸餾水,加入過量的固體(黃色),攪拌、靜置,過濾到潔凈的燒杯中,得到濾液;.取少量濾液于試管中,向其中加入幾滴0.1的溶液,觀察現(xiàn)象;.另準(zhǔn)確量取10.00濾液,與離子交換樹脂()發(fā)生反應(yīng): ,交換完成后,流出液用中和滴定法測得。分析過程,下列說法錯誤的是( )A.步驟中

3、攪拌的目的是使碘化鉛充分溶解B.步驟中觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃色沉淀C.此實驗溫度下, 的溶度積常數(shù)D.若步驟盛裝過濾的燒杯中有少量的水, 的測定結(jié)果不受影響7、在一定溫度下,氯化銀飽和溶液中?，F(xiàn)將足量固體分別加入下列物質(zhì)中,各種溶液中的溶解度最大的是( )A.20 0.1溶液B.30 0.2溶液C.40蒸餾水D.50 0.05 溶液8、室溫下向10mL0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )A.a點所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)B.pH=7時,c(Na+)=0.05molL-1C.a、b兩點溶液中

4、水電離出c(H+)濃度的比值為104D.b點所示溶液中c(A-)0,平衡后,升高溫度,c(Z)增大;高溫加熱MgCl26H2O晶體的產(chǎn)物為MgCl2和H2O;一定濃度的碳酸鈉溶液可使酚酞試液變紅,其原因是溶液中存在如下平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,使得溶液中的c(OH-)c(H+);在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,通入CO2氣體,平衡向溶解的方向移動;在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入碘化鉀固體,氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀.A.B.C.D.12、某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如下圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是( )A.KspFe(OH)3”、“=”或“c(CH3COO)c(OH-)c(H+) 酸性 2.醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小3.CH3COOH和CH3COO- 0.254.a/200b解析： 16答案及解析：答案：1.球形冷凝管; 2.4H+2Cl-(濃)+MnO2Mn2+Cl2+2H2O3. SOCl2與水反應(yīng),一方面消耗水,另一方面生成酸抑制AlCl3的水解 4.飽和食鹽水; 5.0.500或50.0%; 6.取少量W溶液于試管中,加入過量硝酸鋇溶液,靜置,取上層清液,滴加硝酸酸化的硝酸銀,產(chǎn)生白色沉淀,則說明有Cl-解析：