《精修版高中化學(xué) 章末綜合檢測(cè) 第1章 魯科版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版高中化學(xué) 章末綜合檢測(cè) 第1章 魯科版必修2（7頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料章末綜合檢測(cè)(時(shí)間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共12個(gè)小題，每題4分，共48分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.某元素原子的核外電子排布示意圖如右圖所示，下列原子中，與該元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是 ()。解析最外層電子數(shù)相同的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。答案D2天然鉈有兩種穩(wěn)定同位素，Tl和 Tl。下列有關(guān)鉈的同位素說法中，不正確的是 ()。A.Tl和Tl質(zhì)子數(shù)相同B.Tl和Tl互為同素異形體C.Tl和Tl中子數(shù)之差為2D.Tl原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為43解析Tl和1Tl質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素；Tl原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為2058124

2、3。答案B3下列說法中錯(cuò)誤的是 ()。A原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素C除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同解析原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，而離子由于有電子的得失，當(dāng)失去電子時(shí)，其離子的電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，如Na等，A選項(xiàng)錯(cuò)；元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱列的元素都是過渡元素，均為金屬元素，B正確；氦僅有2個(gè)電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8，C正確；同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，D正確。答案A4.銀在周期表中的表示如

3、圖所示。下列敘述不正確的是()。A銀的原子序數(shù)為47B銀的摩爾質(zhì)量為107.9C銀為過渡金屬元素D銀原子最外層有1個(gè)電子解析摩爾質(zhì)量有單位gmol1。答案B5核磁共振技術(shù)在臨床診斷中的應(yīng)用越來越多。已知原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)有如下三種情況：均為偶數(shù)；均為奇數(shù)；一個(gè)為偶數(shù)，另一個(gè)為奇數(shù)。其中原子核能發(fā)生核磁共振，則下列說法錯(cuò)誤的是 ()。AD、T兩種核素均能發(fā)生核磁共振B6Li、14C、25Mg均能發(fā)生核磁共振CA族元素的原子均能發(fā)生核磁共振D若n為自然數(shù)，2n1X一定能發(fā)生核磁共振解析由題意知，D、T兩種核素的質(zhì)子數(shù)是奇數(shù)，中子數(shù)分別為奇數(shù)、偶數(shù)，故A項(xiàng)正確；14C的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都是偶數(shù)，故

4、B項(xiàng)錯(cuò)誤；A族元素的原子質(zhì)子數(shù)都是奇數(shù)，中子數(shù)都是偶數(shù)或奇數(shù)，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中n為自然數(shù)，2n1X中質(zhì)量數(shù)為奇數(shù)，質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)可以是奇數(shù)，故D項(xiàng)正確。答案B6目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，對(duì)這16種非金屬元素的相關(guān)判斷：都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；氫化物常溫下都是氣態(tài)；氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸。其中不正確的有 ()。A只有 B只有C只有 D解析16種元素中H、C的最外層電子數(shù)分別為1和4，錯(cuò)誤；大多數(shù)非金屬元素，既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)，其單質(zhì)既有氧化性又有還原性，錯(cuò)誤；常溫下水為液態(tài)，錯(cuò)誤；SiO2不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，錯(cuò)誤。

5、答案D7甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與H2化合；甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的得電子能力強(qiáng)的是 ()。A BC D解析非金屬元素原子得電子能力越強(qiáng)越容易與H2化合，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，所以正確。非金屬元素原子得電子能力強(qiáng)的能置換出非金屬元素原子得電子能力弱的。答案C8據(jù)國外有關(guān)資料報(bào)道，在獨(dú)居石(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nb等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號(hào)元素。試判斷，116號(hào)元素位于周期表

6、中的 ()。A第6周期、A族 B第7周期、A族C第7周期、A族 D第8周期、A族解析116號(hào)元素比第7周期的0族元素(118號(hào)元素)原子序數(shù)小2，說明它位于第7周期、A族。答案B9X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是 ()。A元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmRD元素W、R

7、的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸解析從題目所給的條件可以看出X是氫元素，Y是氧元素，Z是鈉元素，W是鋁元素，R是硫元素。所以Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子(O2、Na、Al3)，其半徑依次減小(判斷依據(jù)：核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X和Y元素能形成2種化合物，即X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因?yàn)閅(氧元素)和R(硫元素)的非金屬性(得電子能力)：YR，所以對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：XmYXmR，C項(xiàng)正確；W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，而R元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

8、物H2SO4是強(qiáng)酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C10X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是()。AXYZ BYXZCZXY DZYX解析對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小。X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，故核電荷數(shù)應(yīng)是YX。Z和Y的電子層數(shù)相同，則它們?cè)谕恢芷?，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而Z的原子半徑小于Y的原子半徑，則核電荷數(shù)是ZY。綜合以上關(guān)系得ZYX。答案D11下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是 ()。

9、族周期AAAAAAA2cd3abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定Ba、b、e三種元素的原子半徑：ebaC六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)解析d、e位于同一主族，上面的非金屬性強(qiáng)，故d的氫化物穩(wěn)定；a、b、e位于同一周期，從左向右原子半徑依次減?。辉谶@六種元素中，c為硼，單質(zhì)不是最活潑的；c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是H3BO3、H3PO4和H2SO4，其酸性依次增強(qiáng)。答案D12幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)235、3、32下列敘述正確的是 ()。AX、

10、Y元素的金屬性XYB一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2CY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來解析由半徑和主要化合價(jià)可確定這四種元素為NOMgAl金屬性MgAl，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；N2O22NO，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al(OH)3只溶于強(qiáng)堿，而不溶于氨水，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；因O2的非金屬性比N2強(qiáng)，故反應(yīng)4NH33O22N26H2O可以發(fā)生。答案D二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共52分)13(13分)在原子序數(shù)為120號(hào)的元素中，將形成的相應(yīng)的物質(zhì)填入下列空格中：(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_；(2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_；(3)硬度最大的

11、單質(zhì)是_；(4)常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_；(5)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_；(6)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_；(7)氣態(tài)氫化物的水溶液酸性最強(qiáng)的是_；(8)原子半徑最小的元素是_；(9)氣態(tài)氫化物含氫量最高的是_；(10)常溫下既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的氧化物是_。答案(1)K(2)F2(3)金剛石(4)F2、Cl2(5)KOH(6)HF(7)HCl(8)H(9)CH4(10)Al2O3、BeO14(12分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。(1)陰影部分元素N的最高價(jià)氧化物為_。根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)：H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：

12、H3AsO4_H3PO4。(用“”、“”或“”表示)(2)元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為_、_。解析依據(jù)元素周期表知N元素處于第VA族，其最高正化合價(jià)為5價(jià)，其最高價(jià)氧化物為N2O5。依據(jù)同主族的性質(zhì)遞變性可知P的非金屬性大于As的，故酸性強(qiáng)弱：H3AsO4H3PO4。元素S處于第A，故其最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為6、2。答案(1)N2O5(2)6215(14分)某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；_與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2

13、S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_。.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律(3)儀器B的名稱為_，干燥管D的作用為防止_。(4)若要證明非金屬性：ClI，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：CSi，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液_(填現(xiàn)象)，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾試驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置

14、間添加裝有_溶液的洗氣瓶除去。解析(4)本實(shí)驗(yàn)利用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，然后讓氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)，根據(jù)溶液顏色的變化來比較氯和碘非金屬性強(qiáng)弱。過量的氯氣會(huì)逸散到空氣中，污染環(huán)境，應(yīng)用堿液吸收。(5)利用強(qiáng)酸制弱酸的原理比較硅和碳的非金屬性強(qiáng)弱，制二氧化碳過程中有雜質(zhì)氯化氫氣體存在，不能說明是二氧化碳與Na2SiO3反應(yīng)生成白色沉淀，故應(yīng)先用飽和NaHCO3溶液除去氯化氫氣體。答案(1)鉀鋁鋁(2)S2Cl2=S2Cl(3)錐形瓶倒吸(4)變藍(lán)NaOH(5)有白色沉淀生成飽和NaHCO316(13分)A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1、4、5、7

15、，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸。則：(1)A、B、C、D分別是_、_、_、_(填元素符號(hào))。(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(3)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的氫氧化物生成_種鹽，其化學(xué)式為_。(4)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_(填化學(xué)式)。解析最高正價(jià)原子的最外層電子數(shù)，B次外層電子數(shù)為2，B核外共有246個(gè)電子，B為6號(hào)元素碳；A、C原子次外層電子數(shù)為8，則A、C原子核外電子數(shù)分別為28111和28515，所以A為11號(hào)元素鈉，C為15號(hào)元素磷；在118號(hào)元素中，最高價(jià)為7價(jià)的只有氯，而HClO4是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸，故D為氯。答案(1)NaCPCl(2)(3)3Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4(4)HClPH3