《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試：專題四 氧化還原反應(yīng)的基本概念 5含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試：專題四 氧化還原反應(yīng)的基本概念 5含解析（10頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試專題四氧化還原反應(yīng)的基本概念（5）1、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是( )選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)向CuSO4溶液中加入KI溶液將過氧化鈉加入石蕊溶液中將Na2S2O3溶液滴入FeCl3溶液中將CuSO4溶液滴入Mg(OH)2濁液中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,溶液由藍(lán)色變?yōu)樯铧S色溶液變藍(lán),隨后逐漸褪色產(chǎn)生淡黃色沉淀,溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色沉淀由白色逐漸變?yōu)樗{(lán)色A.AB.BC.CD.D2、下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A.B.C.D.3、關(guān)于下列反應(yīng)的分析正確的一項(xiàng)是( )A.B.C.D.4、稀土金屬鈰(Ce)在空氣中易被氧化變暗,受

2、熱時(shí)燃燒,遇水很快反應(yīng)。已知:鈰常見的化合價(jià)為+3和+4;氧化性:Ce4+Fe3+。下列說法正確的是( )A. 互稱為同素異形體B.鈰溶于氫碘酸的主要化學(xué)方程式可表示為2Ce+6Hl2CeI3+3H2C.工業(yè)上可以采用電解氯化鈰水溶液的方法來獲得鈰單質(zhì)D.工業(yè)上金屬鈰一般保存在敞口容器中5、已知 2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O, K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Fe2(SO4)3 + 2HI = 2FeSO4 + I2 + H2SO4.下列正確的是

3、( )A.均是氧化還原反應(yīng)B.氧化性由弱到強(qiáng)為I2 Fe2(SO4)3 K2Cr2O7C.反應(yīng)中FeSO4中的Fe2+ 被氧化,還原產(chǎn)物是Fe2(SO4)3D.還原性為HIFeSO4”“” “”或“=”)。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：向CuSO4溶液中加入KI溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)樯铧S色，KI被氧化，Cu元素的化合價(jià)降低,CuSO4被還原生成白色沉淀CuI,發(fā)生反應(yīng)2Cu2+4I-=2CuI+I2,實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A錯(cuò)誤。H2O2投入石蕊溶液中，由于Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，所以溶液先變藍(lán)色，同時(shí)產(chǎn)生的H2O2有強(qiáng)氧化性，又把藍(lán)色物質(zhì)氧化為無色，所以溶液

4、隨后褪色，實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B錯(cuò)誤。將Na2S2O3溶液滴入FeCl3溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明有單質(zhì)硫生成，硫元素化合價(jià)降低，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，說明鐵離子被還原為亞鐵離子，鐵元元素化合價(jià)降低，則Na2S2O3中部分硫元元素必須被氧化為硫酸根離子，實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故C錯(cuò)誤。將CuSO4溶液滴入Mg(OH)2濁液中，由于Mg(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故D正確。 2答案及解析：答案：C解析：A項(xiàng)為置換反應(yīng),B項(xiàng)為復(fù)分解反應(yīng),D項(xiàng)為分解反應(yīng),均不符合題

5、意。 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：B解析：A、核素是具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的不同原子，它們互稱為同位素，而同素異形體是由同樣的單一化學(xué)元素構(gòu)成，但性質(zhì)卻不相同的單質(zhì)之間的互稱，故A錯(cuò)誤；B、金屬鈰可以和強(qiáng)酸HI酸反應(yīng)生成三價(jià)的鈰鹽和水，故B正確；C、鈰單質(zhì)容易和水之間發(fā)生反應(yīng)，所以不用電解氯化鈰水溶液來獲得鈰單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、鈰單質(zhì)容易和空氣中的水之間發(fā)生反應(yīng)，所以鈰一般不能保存在敞口容器中，故D錯(cuò)誤；答案為B?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)與核素。 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：D解析：因的還原性強(qiáng)于的還原性,故反應(yīng)不可能發(fā)生。 7答案及解析：答案：C

6、解析： 8答案及解析：答案：A解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的,所以,氧化性(酸性溶液): ,A選項(xiàng)錯(cuò);還原性(堿性溶液): ,B選項(xiàng)正確;C選項(xiàng),根據(jù)在熱分解反應(yīng)中穩(wěn)定性弱的物質(zhì)容易分解生成對應(yīng)的穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì).C正確;D選項(xiàng),根據(jù)在復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制取弱酸的原則.酸性(水溶液): ,正確。 9答案及解析：答案：A解析：錯(cuò),NH3是非電解質(zhì);正確,在堿性溶液中可以生成亞硫酸鋇沉淀;正確,根據(jù)過氧化鈉與水、二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)可得Na2O2增重的質(zhì)量即為反應(yīng)的CO和H2的混合氣體的質(zhì)量;正確,錯(cuò),未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài);錯(cuò),根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的

7、大小可將分散系分為溶液、膠體和濁液;瓷坩堝中的成分中有二氧化硅,可與熔融氫氧化鈉反應(yīng);錯(cuò),只能說有元素被氧化,一定有元素被還原,可以是同種元素,也可是不同種元素; 10答案及解析：答案：1.還原劑; 2. 3.H2; 4. 解析：1. 該制備反應(yīng)中, 的化合價(jià)由+2降低為+ 1, 作氧化劑,故“另一物質(zhì)”在該反應(yīng)中作還原劑。 2. 中的化合價(jià)和的化合價(jià)均較低,具有較強(qiáng)的還原性,被氧化,故在氯氣中占燃燃燒的化學(xué)方程式為。3. 中氫元素的化合價(jià)為-1,而中氫元素的化合價(jià)為+1,二者發(fā)生反應(yīng)生成。 4. 根據(jù)的還原性及的氧化性,寫出: 11答案及解析：答案：1.3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2

8、NO+4H2O2.HNO3 Cu(NO3)23.4.44.8解析：1.在3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O反應(yīng)中,HNO3和Cu(NO3)2溶于水且電離,應(yīng)寫成離子形式,故改寫后的離子方程式為3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O。2.反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低,HNO3被還原,還原產(chǎn)物為NO,Cu元素的化合價(jià)升高,Cu被氧化為Cu2+,即氧化產(chǎn)物是Cu(NO3)23.根據(jù)化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6,可知電子轉(zhuǎn)移情況如下:4.根據(jù)方程式,每轉(zhuǎn)移6mol電子,生成2mol NO氣體,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了6mol電子,則生成的NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

9、為2mol x 22.4L mol-1=44. 8L。 12答案及解析：答案：1.3 2 8 3 2 2 82.3.解析：1.根據(jù)反應(yīng)式可知,反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià),失去4個(gè)電子,碳是還原劑。元素的化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià),得到3個(gè)電子, 是氧化劑。根據(jù)電子得失守恒可知,還原劑碳與氧化劑的物質(zhì)的量之比是3:2。根據(jù)原子守恒可知,反應(yīng)前還有硫酸參加,因此配平后的方程式為。根據(jù)可知,用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為2.用還原,在750時(shí),測得氣體中含等物質(zhì)的量和,其中元素的化合價(jià)從+6價(jià)降低到+4價(jià),得到2個(gè)電子,所以根據(jù)電子得失守恒可知, 的氧化產(chǎn)物是,且與的物質(zhì)的量相等,因此此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是根據(jù)圖1可知,鎂是負(fù)極失去電子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂。次氯酸鹽在正極得到電子,被還原為氯離子,所以該電池的總反應(yīng)離子方程式為;3.化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,所以根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。根據(jù)圖可知,在甲醇的含量達(dá)到最大值后,如果升高溫度,甲醇的含量反而降低,這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng),即。