《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試：專(zhuān)題十 水的電離和溶液的酸堿性 4含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試：專(zhuān)題十 水的電離和溶液的酸堿性 4含解析（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試專(zhuān)題十水的電離和溶液的酸堿性（4）1、為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，,則下列敘述不正確的是 ( )A中性溶液的AG=0 B堿性溶液的AG0 CAG越大堿性越強(qiáng)，酸性越弱 D常溫下0.1mol/L氫氧化鈉溶液的AG=-122、用已知濃度的鹽酸測(cè)定未知濃度的溶液的物質(zhì)的量濃度,進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí),無(wú)論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴,下列操作都會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)( )A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗B.滴定過(guò)程中不慎有液體濺出C.滴定前仰視讀數(shù),滴定后讀數(shù)正確D.堿式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗3、25時(shí),下列有關(guān)電解質(zhì)溶

2、液中微粒的關(guān)系不正確的是( )A. 的氯化銨溶液中: B. 的氯化銨溶液中: C.將的醋酸溶液稀釋后,恢復(fù)至原溫度, 和均增大D.向溶液中加入等物質(zhì)的量的形成的溶液中: 4、水的電離平衡曲線如圖所示,若以A點(diǎn)表示25 時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100 時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度, 則下列說(shuō)法正確的是( )A.改變條件使純水的pH值減小,其酸性增強(qiáng)B.100 時(shí)某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-11 molL-1, 則該溶液的pH可能是11或3C.將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合,并保持100 的恒溫,混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積

3、比為101D.100 時(shí),pH值均為8的醋酸鈉和氨水兩溶液中,水的電離程度之比為10415、常溫下,下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是(混合溶液體積變化忽略不計(jì)) ( )A.將的氫氧化鈉溶液加水稀釋至原體積的100倍,溶液中B.將的氫氧化鈉溶液和的氫氧化鋇溶液等體積混合,所得混合溶液的C.將的硫酸和的鹽酸等體積混合,所得混合溶液的D.將的氫氧化鋇溶液和的鹽酸等體積混合,所得溶液的6、常溫時(shí),用0.10 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL0.10 mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法不正確的是(）A.a、b、c三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液B.在c點(diǎn)溶液中:c(H

4、+)+c(HA)=c(OH-)C.25,HA的電離平衡常數(shù)約為5.010-5D.a、b、c、d四點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的是b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液7、由一價(jià)離子組成的四種鹽:AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液,在室溫下前兩種溶液的PH=7,第三種溶液的PH7,最后一種溶液的PHBOH AOHBOH AOHHD HCHD HCHD HC10c(B)B.中和等濃度等體積的鹽酸時(shí),B用的體積較多C.M點(diǎn)時(shí)A和B的濃度相等D.在M點(diǎn),A、B兩種堿溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度相等10、室溫下,分別用溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),結(jié)論不正確的是()A.向溶液中通至:B.向溶液中加入等濃度等體積的鹽酸: C.向溶液中

5、加入等濃度等體積的溶液: D.向氨水中加入少量固體: 增大11、常溫下,向20 0.01 溶液中逐滴加入0.01的溶液,溶液中水所電離出的隨加入溶液的體積變化示意圖如下,下列說(shuō)法正確的是( )A.從到,對(duì)醋酸的電離既有促進(jìn)作用也有抑制作用B. 、兩點(diǎn)溶液的相同C. 點(diǎn)所示溶液中, D.從的過(guò)程中,既存在的點(diǎn)也存在水電離的的點(diǎn)12、常溫下,濃度均為、體積均為的和溶液,分別加水稀釋至體積,隨的變化如圖所示,下列敘述正確的是( )A.該溫度下的電離平衡常數(shù)約等于B.當(dāng)時(shí)若兩溶液同時(shí)升高溫度,則減小C.相同條件下溶液的大于溶液的D.溶液中水的電離程度: 13、時(shí),在20.00 0.10溶液中滴入0.1

6、0溶液,溶液與溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A. 時(shí), 電離平衡常數(shù)B. 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為20.0C. 點(diǎn)與點(diǎn)所示溶液中水的電離程度: D. 點(diǎn)所示溶液中14、規(guī)律提煉題組完成下列與溶液pH有關(guān)的計(jì)算,并提煉解題規(guī)律。1.室溫下pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水電離出的c(H+)之比為_(kāi)2.在25時(shí),pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液中的氫離子濃度為_(kāi)3.某溫度時(shí),水的KW=10-13,將此溫度下pH=12的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合:,若所得混合溶液為中性,則a:b=_若所得混合溶液pH=3,則a:b=_4.已知某溫度

7、時(shí)0.1 molL-1NaOH pH等于11,在此溫度下,若將100體積pH1=a的H2SO4溶液與1體積pH2=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_(用含a、b的表達(dá)式表示)5.(學(xué)法題)總結(jié)歸納求混合溶液pH時(shí),應(yīng)注意的問(wèn)題_15、室溫下,某同學(xué)將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合,測(cè)得兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)HX物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L) L)混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.20.1pH7丁c2c2pH=10請(qǐng)回答:1.不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)

8、果,單從甲組情況分析,若HX為強(qiáng)酸,則a_7(填“”“”“”或“=”)。2.在乙組混合溶液中離子濃度c(X-)與c(Na+)的大小關(guān)系是 。A.前者大B.后者大C.二者相等D.無(wú)法判斷3.從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HX是 酸(填“強(qiáng)”或“弱”),該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。4.丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)= mol/L。16、物質(zhì)AD為CH3COOH、NaOH、HCl、NH3H2O中的各一種,常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1000mL,pH的變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:1.根據(jù)pH的變化關(guān)系,寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式:B_,C_。2.寫(xiě)出A與C反應(yīng)的離子方程式:_3.

9、將含等物質(zhì)的量B和D的兩溶液充分混合后,其離子濃度由大到小的順序是_4.醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列敘述不正確的是_a.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO) b.0.1mol / L的CH3COOH 溶液加水稀釋,溶液中c(OH)減小 c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng) d.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后pH; 2.C; 3.弱; c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+)4.10-4解析： 16答案及解析：答案：1.NaOH; HCl; 2. 3.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)4.b解析：