《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題四 氧化還原反應(yīng)的基本概念 2含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題四 氧化還原反應(yīng)的基本概念 2含解析（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題四氧化還原反應(yīng)的基本概念（2）1、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（ ）ANaOH溶液滴入FeSO4溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色B石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色CNa2S溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏獶熱銅絲插入稀硝酸中，產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色2、“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖（未配平），其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是（ ）A.甲和丙中同種元素化合價不可能相等B.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C.丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)D.配平后甲、乙、

2、丙的化學(xué)計量數(shù)均為23、下列氧化還原反應(yīng)的表示方法,正確的是( )A.B.C.D.4、LiBH4是有機(jī)合成中常用的試劑,與水反應(yīng):LiBH4+2H2O=LiBO2+4H2(LiBH4中B為+ 3價),下列說法中正確的是( )A.LiBH4被氧化,LiBO2是氧化產(chǎn)物B.生成1mol H2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子C.LiBH4與D2O反應(yīng),生成的氣體相對分子質(zhì)量為3D.與LiBH4中Li、H化合價相同的兩種離子的半徑LiH5、下列說法正確的是( )化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)A.B.C.D.6、下列反應(yīng)既是氧

3、化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( )A.鋁片與稀硫酸的反應(yīng)B.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)7、在一些高檔茶葉、點心等食品的包裝盒中有一個小袋,將小袋打開,可以看到灰黑色粉末,其中有些已變成棕褐色。將上述粉末溶于稀鹽酸,取上層清液,滴入幾滴氯水,再滴加溶液,馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是( )A.該灰黑色粉末用作抗氧化劑B.該灰黑色粉末不可食用C.小袋中原來裝有鐵粉D.小袋中原來裝有氧化鐵8、向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量Cl2,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )A.線段BC代表Cl-物質(zhì)

4、的量的變化情況B.原混合溶液中c(FeBr2)=6molL-1C.當(dāng)通入2mol Cl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:39、下列說法正確的是( )有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,先生成白色沉淀,后沉淀消失向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體,有白色沉淀生成向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w,先生成白色沉淀,后沉淀消失101kPa、150時,agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒,將

5、燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后,Na2O2增重ag為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性,可在剛玉(主要成分是Al2O3) 坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量堿性氧化物一定是金屬氧化物22.4L的CO氣體和28gN2所含的電子數(shù)相等A.B.C.D.10、磷的單質(zhì)和化合物都是重要的化工產(chǎn)品。查閱資料可知:亞磷酸()、次磷酸()以及它們的鹽都有較強的還原性,可用于化學(xué)鍍銀或鍍鎳。亞磷酸是中強酸,它與足量的溶液反應(yīng)生成。試回答下列問題:1. 是_(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液的_(填“”或“Fe2+ D.NaNO2是還原劑3.下列方法中,可用來區(qū)分NaNO2和NaCl的_(填序號)。A. 焰色反應(yīng) B

6、.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液 C.在酸性條件下加入KI 淀粉溶液 D.分別滴加AgNO3溶液4.某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3和HCl,請寫出反應(yīng)的離子方程式_12、如下圖在襯白紙的玻璃片中央放置適量的KMnO4顆粒，在周圍分別滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶體上滴加適量的濃鹽酸，迅速蓋好表面皿。提示：實驗室中所用的少量氯氣可以用下述原理制?。?KMnO416HCl（濃）=2KCl2MnCl25Cl28H2O，此反應(yīng)在常溫下即能進(jìn)行。（1）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_（填寫編號），氧化劑與還原劑物質(zhì)

7、的量之比為_，氧化產(chǎn)物為_。只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（2）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。（3）a處反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，工業(yè)上用此原理制取漂白粉。（4）b處離子方程式是_。（5）高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液經(jīng)常用來滴定測量物質(zhì)的含量。用高錳酸鉀法間接測定石灰石中CaCO3的含量的方法為:稱取試樣0.1250g，用稀鹽酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀經(jīng)過濾洗滌后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去濃度為0.016mo/L KMnO4溶液25.00mL。寫出CaC2O4沉淀溶解的離子方程式:_配平并完成下列高錳酸鉀滴定草酸反應(yīng)的離子方

8、程式:口+口H2C2O4+口=口Mn2+口CO2+口石灰石中CaCO3的百分含量:_答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：A解析：反應(yīng)前后，甲、乙中的原子（藍(lán)原子）化合價可能相等，A錯誤；從示意圖可知，生成物中有一種物質(zhì)是由同種元素組成的，屬于單質(zhì)，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，B正確；丁為雙原子分子，則丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)，C正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律配平，配平后甲、乙、丙的化學(xué)計量數(shù)均為2，D正確。答案選A。 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：C解析：A.LiBH4中Li為+1價,B為+3價,則H元素的化合價為-1,反應(yīng)后氫元素化合價是0價,失

9、去電子,LiBH4被氧化,氫氣是氧化產(chǎn)物,A錯誤;B.生成lmolH2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,B錯誤;C.LiBH4與D2O反應(yīng),生成的氫氣化學(xué)式為HD,相對分子質(zhì)量為3,C正確;D.H-和Li+的核外電子排布相同,離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,因此兩種離子的半徑Li 5答案及解析：答案：C解析：化合反應(yīng)中可能不存在元素的化合價變化，如二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸不是氧化還原反應(yīng)，故錯誤；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價變化，則一定不是氧化還原反應(yīng)，故正確；有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)則一定有元素由非零價變?yōu)榱銉r，一定是氧化還原反應(yīng)，故正確；置換反應(yīng)中一定有元素的化合價變化，則一定為氧化還原反應(yīng)，故正確

10、。答案選C。 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：D解析：黑色粉末部分變?yōu)榧t棕色溶于鹽酸后取上層清夜,滴加氯水后再加入溶液,馬上出現(xiàn)血紅色說明原粉末中含有黑色的鐵粉和紅棕色的氧化鐵,鐵粉可以用作抗氧化劑,不可以食用,所以答案選D。 8答案及解析：答案：C解析：三種離子的還原性強弱為,與氯氣反應(yīng)的順序為、。首先物質(zhì)的量減少的為,即段,消耗1,則,當(dāng)消耗的量大于1時,開始減少,生成,故段代表的變化情況,共消耗2mol,故。當(dāng)消耗的量大于3時,B開始被氧化,共消耗3,故;。線段代表的變化情況,選項A錯誤。該溶液的體積未知,不能確定物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,選項B錯誤。由分析可知,共消耗1,當(dāng)

11、再消耗1時,只能部分參與反應(yīng),選項C正確。根據(jù)分析得知,選項D錯誤。 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：1.正鹽; ; 2.+3; 3.2; 1; H2O; 2; 1; 2H+; 8mol解析：1. 由與足量的溶液反應(yīng)生成可知, 正鹽;因亞磷酸為中強酸, 溶液中 水解使溶液顯堿性。 2. 由化合物中所有元素的化合價代數(shù)和為0可知, 中的化合價為+3。 3.根據(jù)化合價的升降可配平化學(xué)方程式(a)。中為+1價, 既是氧化劑,也是還原劑,還原產(chǎn)物為和, 為氧化產(chǎn)物,6中有4由+1價升高至+3價,故反應(yīng)消耗6 時,轉(zhuǎn)移電子的物廣的量為。 11答案及解析：答案：1., NaNO2, 0.75NA2.D; 3.BC; 4.NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H+2Cl-解析： 12答案及解析：答案：（1）；1:5；Cl2（2）0.2（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（4）2Fe2+Cl2=2Fe32Cl（5）CaC2O4+2H+=Ca2+H2C2O42、5、6、2、10、8H2O80%解析：