《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試：專(zhuān)題九 弱電解質(zhì)的電離平衡 5含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試：專(zhuān)題九 弱電解質(zhì)的電離平衡 5含解析（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試專(zhuān)題九弱電解質(zhì)的電離平衡（5）1、20時(shí)H2S飽溶液1L,其濃度為0.1molL-1,其電離方程式為H2SH+HS-,HS-H+S2-,若要使該溶液H+及S2-都減小,可采取的措施是( )A.加入適量的水B.加入適量的NaOH固體C.通入適量的Cl2D.加入適量的CuSO4固體2、物質(zhì)的量濃度均為0.1的鹽酸和醋酸溶液,下列說(shuō)法正確的是( )A.兩溶液加入等質(zhì)量的鋅粉,產(chǎn)生氫氣的速率相同B.兩溶液中氫氧根離子濃度均為C.加入醋酸鈉同體,二者的均增大D.恰好完全反應(yīng)時(shí),二者消耗氫氧化鈉的質(zhì)量相同3、20時(shí),有體積相同的四種溶液:的溶液 的鹽酸 的氨水 的溶液。下

2、列說(shuō)法不正確的是( )A.若將四種溶液稀釋100倍,溶液的大小順序:B.和分別用等濃度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的體積:C.與混合,所得混合溶液的D.和混合后,溶液呈堿性4、常溫下,下列說(shuō)法正確的是( )A.0.1醋酸溶液與等濃度等體積的氫氧化鈉溶液混合后, B.常溫下,0.1的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力相同C.常溫下, 均為11的溶液和氨水中由水電離產(chǎn)生的均為D.足量的鋅分別與等體積的鹽酸()和醋酸(0.1)反應(yīng),收集到相同條件下的氣體體積不相同5、常溫下,在=3的溶液中存在如下電離平衡: ,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( )A.加入水時(shí),平衡向右移動(dòng), 電離常數(shù)增大B.加入少量固體,平衡向

3、右移動(dòng)C.加入少量固體,平衡向右移動(dòng), 減小D.加入少量=3的硫酸,溶液中增大6、25時(shí),用濃度為0.1000的溶液滴定20.00濃度均為0.1000的三種酸、滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的酸性強(qiáng)弱順序: B. 、均為弱酸C.向溶液中加入10.00溶液,一定有D.將上述、溶液等體積混合后,用溶液滴定至恰好完全反應(yīng)時(shí): 7、“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng),室溫時(shí)0.10草酸鈉溶液中存在多個(gè)平衡,其中有關(guān)說(shuō)法正確的是【已知室溫時(shí),】( )A.若將溶液不斷加水稀釋,則水的電離程度增大B.溶液中各離子濃度大小關(guān)系C.若用計(jì)測(cè)得溶液的,則的第二

4、級(jí)電離平衡常數(shù)D.向溶液中加入等體積溶液,當(dāng)加入的溶液濃度大于時(shí)即能產(chǎn)生沉淀8、25時(shí),有下列四種溶液:0.1氨水氨水0.1鹽酸鹽酸下列說(shuō)法正確的是( )A.稀釋到原來(lái)的100倍后, 與相同B.等體積混合、等體積混合所得的溶液都呈酸性C.中分別加入少量固體, 的值都變小D.將20的溶液與10的溶液混合后,若溶液呈堿性,則: 9、常溫下,向20mL 0.2molL-1 H2SO3溶液中滴加0.2molL-1 NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示(其中表示H2SO3,代表HSO3-、代表SO32-)。根據(jù)圖示判斷正確的是( )A.當(dāng)V(NaOH)=0時(shí),由水電離出的c(H+)=1.010-

5、7B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)C.當(dāng)V(NaOH)=40mL時(shí),2c(Na+)=c(SO32-)D.當(dāng)V(NaOH)=40mL后,繼續(xù)滴加NaOH溶液,溶液的溫度會(huì)繼續(xù)升高10、25時(shí),向10mL0.1molL-1 H3AsO4水溶液滴加0.1molL-1 NaOH溶液,含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如下圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為10-2.2B.b點(diǎn)所處溶液中:c(Na+)=3c(H2AsO4-)+3c(AsO43-)C.水

6、的電離程度:abcD.HAsO42-的水解程度大于電離程度11、常溫下,向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中各微粒的物質(zhì)的量與混合溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )A.當(dāng)V(NaOH溶液)c(HC2O4-)c(C2O42-)D.當(dāng)V(NaOH溶液)=20mL時(shí),溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)12、常溫下,濃度均為、體積均為的和溶液,分別加水稀釋至體積,隨的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )A. 的電離程度: 點(diǎn)大于點(diǎn)B. 溶液由點(diǎn)到點(diǎn)時(shí), 變大C. 時(shí), 和溶液中, D. 時(shí), 和兩種溶液中,水

7、電離的的比值是13、室溫下,分別用0.1溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),結(jié)論不正確的是( )A.向溶液中通至:B.向溶液中加入等濃度等體積的后,所得溶液呈堿性,則: C.向加入等濃度等體積的溶液后: D.向溶液中加入少量晶體: 增大14、常溫下,取pH=2的HA溶液與HB溶液各1mL,分別加水稀釋,測(cè)得pH變化與稀釋倍數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )A.稀釋前,c(HB)c(HA)=0.01 molL-1B.HB的電離方程式為HBH+B-C.NaA的水溶液中,離子濃度大小為c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.NaA、NaB的混合溶液中:2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HB)15

8、、有pH=4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液:(以下用、醋酸B.1molL-1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊試液變紅C.25時(shí),1molL-1 CH3COOH溶液的pH約為2D.10mL 1molL-1的CH3COOH溶液恰好與10mL 1molL-1 NaOH溶液完全反應(yīng)17、查文獻(xiàn)知, 、三種酸所有的逐級(jí)電離常數(shù)如下:酸電離常數(shù)()酸電離常數(shù)()用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:1.上述三種酸中,酸性最強(qiáng)的是_;2.常溫下,在稀溶液中: ,則該溶液_7;(填“”“,A不正確;B、氨水是弱堿,在相等的條件下,氨水的濃度大于氫氧化鈉溶液的濃度,所以和分別用等濃度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的體積:,B正確;

9、C、由于醋酸和鹽酸的相等,因此二者混合后溶液的不變,仍然是3,所以C正確;D、氨水的濃度大于0.001,所以和混合后,氨水過(guò)量,溶液呈堿性,D正確,答案選A。 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：C解析：A、若向溶液中不斷加水稀釋,鹽類(lèi)水解程度增大,但水的電離程度減小,故A錯(cuò)誤; B.0.10mol/L草酸鈉溶液中草酸根離子分步水解溶液顯堿性,溶液中離子濃度大小為:c(Na+)c(C2O42)c(OH)c(HC2O4)c(H+),故B錯(cuò)誤;C.若用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH=a,c(OH)=c(HC2O4)=1014+amol

10、/L,C2O42+H2OHC2O4+OH,Kh= = = = ,Ka2=10132a,故C正確;D.ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)c(C2O42)=2.4109,c(Ca2+)= =4.8108mol/L,故D錯(cuò)誤;故選C. 8答案及解析：答案：D解析：A、氨水是弱電解質(zhì),存在電離平衡,稀釋100倍, 值變化小于2,錯(cuò)誤;B、等體積混合得到氯化銨,水解呈酸性;等體積混合得到氯化銨與氨水混合物,氨水電離為主,溶液為堿性,錯(cuò)誤;C、加入的固體水解呈堿性,抑制氨水的電離,比值變大,錯(cuò)誤;D、溶液為等濃度的氨水和氯化銨溶液混合,存在氨水的電離平衡和銨根離子的水解平衡,根據(jù)溶液為堿性,確定以氨水

11、的電離平衡為主,則有,正確。 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：C解析：由a點(diǎn)計(jì)算可得電離常數(shù)為10-2.2;b點(diǎn)由電荷守恒可得c(Na+)=3c(H2AsO4-)+3c(AsO43-);隨氫氧化鈉溶液的滴加,水的電離平衡正移,所以abc(HA)=0.01mol/L,故A正確;pH=2的兩種二元酸HA與HB各1mL,分別加水稀釋,由圖可知,稀釋100倍時(shí)HA的pH變化大,且pH=4,所以HA為強(qiáng)酸,HB為弱酸,則A、HB的電離方程式為HBH+B-,故B錯(cuò)誤;C、NaA的水溶液顯中性,離子濃度大小為c(Na+)=c(A-)c(OH-)=c(H+),故C錯(cuò)誤;D、由于不能確定NaA、NaB的物質(zhì)的量,因此二者的混合溶液中:2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HB)不一定正確,故D錯(cuò)誤,故選B。 15答案及解析：答案：1.c2c1c32.V1=V2n24.v1=v2=v3 va=vbvc解析： 16答案及解析：答案：1.CH3COOHCH3COO-+H+2.B; 3.變大; 4.AC解析： 17答案及解析：答案：1.H3PO32.2PO44.Na3PO45. 6. ;解析：