10、三質(zhì)檢)某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，則下列說法不正確的是( )
A．Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物
B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶14
C．當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 mol
D．由該反應(yīng)可知還原性：HCl>CrCl3
19．(2015·湖南五市十校一次聯(lián)考，6)類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常用到，但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論。因此，推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其是否正確。以下幾種類推結(jié)論中，正確的是( )
A．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順
11、序是：HF>H2O>NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3
B．ⅣA族元素氫化物沸點順序是：GeH4>SiH4>CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3>PH3>NH3
C．Fe3O4可以寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以寫成PbO·Pb2O3
D．NaHSO4與NaHSO3溶于水顯酸性，則所有酸式鹽溶于水均顯酸性
20．(2014·浙江名校聯(lián)盟一次聯(lián)考，13)現(xiàn)有X、Y、Z、、W、Q五種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.W的單質(zhì)和某些化合物可用于道路照明、漂白劑、制玻璃等
B．含W、Y、Z三種
12、元素的化合物，其水溶液可能呈中性或堿性
C．X與Y、X與Z形成的簡單化合物，分子間都能形成氫鍵，并且均具有氧化性和還原性
D．Y與Z形成的化合物只有5種
21．(2015·湖南懷化期末，6)五種主族元素在周期表中的位置如圖所示。L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時需要用水液封，下列推斷正確的是( )
X
Y
Z
T
L
A.原子半徑：X＜Y＜Z＜T＜L
B．氣態(tài)氫化物的還原性：L＞Z＞T
C．含X的兩種鹽溶液混合可能生成沉淀
D．Y和T組成的化合物是離子化合物
22．(2014·蘇州調(diào)研，10)已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序
13、數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E和F同周期。常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料，則下列推斷正確的是( )
A．由A、C兩種元素的原子可形成10電子的分子
B．F與D形成的穩(wěn)定化合物能用來制造信息材料，不與任何酸反應(yīng)
C．原子半徑的大小順序：r(E)>r(F)>r(D)>r(C)
D．某些元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是：D＞C＞F＞B
23．(2015·湖南株洲一次質(zhì)檢，5)下列排列順序正確的是( )
①熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3?、陔x子半徑：Na＋>Mg2＋＞F－ ③電子數(shù)：H2O＞OH－＞—O
14、H ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH－>C6H5O－＞HCO?、莘稚⑾抵蟹稚①|(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液
A．①③⑤ B．①④⑤
C．②④ D．全部
24．(2015·湖南五市十校一次聯(lián)考，12)
X、Y、Z均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是( )
A．Z的氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強酸
B．原子半徑大小順序是X>Y>Z
C．Z單質(zhì)與Fe反應(yīng)形成的化合物中，鐵元素顯＋3價
D．Y的單質(zhì)比Z的單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)
25.(2015·江西五校二次聯(lián)考，10)已知X
15、、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是( )
A．若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))
B．若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強堿
C．若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸
D．若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)
26．(2015·太原模擬)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；N－與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相
16、同；X是短周期元素中原子半徑最小的元素；Z是短周期元素中原子半徑最大的元素；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：
(1)N的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是________________________________________________________________________。
(2)Z與M形成的化合物的水溶液顯堿性，其原因是________________________________________________________________________
_________________________________________________
17、_______________________(用離子方程式表示)。
(3)X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)時可觀察到的現(xiàn)象是________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)由X、Y、Z、M四種元素組成一種強酸的酸式鹽，向Ba(OH)2溶液中逐滴
18、加入該鹽溶液至中性，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
(5)Y、Z、N形成的化合物的水溶液中離子濃度的大小順序是________________________________________________________________________。
(6)如圖所示：取一張用ZN溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒作電極，接通直流電源。一段時間后，a電極處的pH試紙上可觀察到的現(xiàn)象是______________________________
19、____
________________________________________________________________________。
27．(2015·山東濟寧期末，18)A、B、C、D、E均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答。
(1)元素E在元素周期表中的位置是________________。
(2)C2B2的電子式是_____
20、___；化合物DE4中含有的化學(xué)鍵類型是________。
(3)B、C、E原子半徑由小到大的順序為________(用元素符號回答)；A、D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱到強的順序為________________________________________________________________________(用化學(xué)式回答)。
(4)A、B最簡單氣態(tài)氫化物沸點高的是______________________________________________________________________________________________________
21、______________________________(用化學(xué)式回答)。
(5)水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧顾a(chǎn)生異味。EB2可以用來除去水中超標(biāo)的Mn2＋，生成黑色沉淀，27 g EB2與1 mol Mn2＋恰好反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
28．(2015·烏魯木齊一次診斷，19)已知X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是分子。它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：
①它們的核外電子總數(shù)
22、都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；
③Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比K多2個；
④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；
⑤X和K的溶液在加熱條件下生成M和N；
⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或Y的溶液，沉淀消失。
回答下列問題：
(1)Y的化學(xué)式為________；N的電子式為________。
(2)試比較M和N的穩(wěn)定性：M________N(填“>”或“<”)。
(3)寫出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________
23、_____________________________________________________________________________________________。
(4)上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，向該鹽的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個階段的圖像。
①寫出b階段的離子方程式：_________________________。
②根據(jù)圖像判斷該鹽的化學(xué)式為__________________________________________________________________
24、______。
29．(2015·山東日照三校聯(lián)考，18)已知兩種相鄰周期、相鄰主族的短周期非金屬元素X、Y，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)回答下列問題：
(1)若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A和F的分子均為10電子微粒，則：
①F屬于________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。
②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為___________________________
________________________________________________________________________。
③將1
25、.92 g銅粉與一定量的D的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)消耗的D的物質(zhì)的量為________mol。
(2)若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為34 g·mol－1，則：
①將銅粉與D的濃溶液反應(yīng)所得溶液加熱蒸干，得到的白色固體物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。
②將少量Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)，無沉淀生成，請寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________
___________________________________________________
26、_____________________。
在該反應(yīng)中若有74.5 g NaClO被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
30．(2014·福州期末，19)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均未列出)。
(1)若A、D、E是短周期的非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、E所含元素同周期，已知D單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要作用，則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；F的分子構(gòu)型為________；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________________________
_________________
27、_______________________________________________________。
(2)若A、D為常見金屬單質(zhì)，且加熱時A、D才能溶解在E的濃溶液中，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_____________________________
________________________________________________________________________；
足量的A與B溶液充分反應(yīng)后，生成物C中所含金屬陽離子的檢驗方法為________________；若以惰性電極電解B的水溶液，當(dāng)陰極增重9.6 g時，陽極生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
28、為________，寫出電解B的水溶液的離子方程式：_________________________________。
31．(2014·安徽江南十校聯(lián)考，17)下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。
元素
相關(guān)信息
W
單質(zhì)為密度最小的氣體
X
元素最高正價與最低負價之和為0
Y
工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，該單質(zhì)的某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障
Z
存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
T
金屬單質(zhì)為紅色，導(dǎo)電性好，是人體不可缺少的微量元素，焰色反應(yīng)時火焰為綠色
根據(jù)上述信息填空：
(1)元
29、素Y在元素周期表中的位置是________。XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是________。
(2)化合物甲是一種強氧化劑，由元素Y和Z組成，寫出甲的化學(xué)式：________。
(3)化合物乙由元素W和X組成，乙是同時含極性共價鍵和非極性共價鍵的相對分子質(zhì)量最小的分子。在25 ℃、101 kPa下，已知2 g的氣體乙在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱Q kJ，該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________________
__________________________________________________________
30、______________。
(4)化合物丙僅由W、X、Y、Z、T中的四種元素組成，四種元素的質(zhì)量比為1∶6∶40∶64，化合物丙中含有兩種陰離子，寫出加熱丙的化學(xué)方程式：______________________________________。
階段滾動練五
1．B [Si60C60相當(dāng)于兩種單質(zhì)以共價鍵結(jié)合的產(chǎn)物，在空氣中能燃燒，A項錯誤；C、Si原子周圍都有4個共價鍵，B項正確；由C的原子半徑小于Si的原子半徑，可知C60分子的體積小于Si60分子的體積，所以C60應(yīng)該嵌入Si60中，所以該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，外層球殼為Si60，內(nèi)層球殼為C60，C項錯誤；該物質(zhì)的各層內(nèi)部為非極性
31、鍵，而兩層之間是C—Si極性鍵，D項錯誤。]
2．C [A項，稀硫酸中的H＋具有氧化性；B項，NH4Cl中既含離子鍵又含共價鍵；C項，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)而溶液不能，故可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體；D項，如Fe3＋可被單質(zhì)Cu還原為Fe2＋。]
3．C [A項，SiO2能溶于氫氟酸，錯誤；B項，同濃度、同體積的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液堿性強，各加入兩滴酚酞試液后碳酸鈉溶液紅色較深，錯誤；C項正確；D項，明礬中的鋁離子水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，可做凈水劑，而消毒殺菌常利用的是物質(zhì)的強氧化性，錯誤。]
4．C [A項，NaCl的電子式為Na＋[∶Cl,∶]－；B項，鈉離
32、子結(jié)構(gòu)示意圖為；C項，HClO分子中，氧原子形成兩個共價鍵；D項，碘的核電荷數(shù)為53。]
5．C [如稀有氣體中的He、Ne，原子序數(shù)差為8，但上一周期(第一周期)所含的元素只有2種，A項錯誤；短周期元素O和S，原子序數(shù)分別為8和16，后者是前者的2倍，B項錯誤；L層即原子核外第2層，當(dāng)該電子層上的電子數(shù)分別為奇數(shù)1、3、5、7時，對應(yīng)的元素一定是主族元素，C項正確；目前使用的長式元素周期表中，最長的周期為第六周期，包括7個主族(7種元素)，1個0族(1種元素)，1個Ⅷ族(3種元素)，7個副族(21種元素)，共含32種元素，D項錯誤。]
6．D [A項，H2O2是共價化合物，錯誤；B項，沒
33、有表示出碘離子的最外層電子，錯誤；C項，元素符號左下角數(shù)字表示的是質(zhì)子數(shù)，碳原子的質(zhì)子數(shù)是6，錯誤。]
7．A [A項，同周期元素，隨原子序數(shù)遞增，金屬性逐漸減弱，正確；B項，NH4Cl均由非金屬元素組成，NH與Cl－之間存在離子鍵，錯誤；C項，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同，中子數(shù)不一定相同，如1H、2H、3H，錯誤；D項，ⅦA族元素的陰離子還原性越強，則對應(yīng)元素的非金屬性越弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱，錯誤。]
8．B [①錯誤，37表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)相同的不同元素原子的中子數(shù)肯定不同。②正確，X和82Pb的最外層電子數(shù)均為4。③正確，一種分子和一種離子，若二者的質(zhì)子數(shù)相同，則它
34、們的電子數(shù)一定不同。④錯誤，同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))的同一元素的不同核素，而金剛石與石墨是單質(zhì)，兩者互為同素異形體。⑤正確，因為NH的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，OH－的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10。⑥錯誤，F(xiàn)e與Fe的核外電子數(shù)相同，它們是鐵元素的兩種核素。本題選B。]
9．B [A項，18O原子核內(nèi)的中子數(shù)為10，錯誤；B項，16O2、18O2中氧原子的核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，正確；HO、HO的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，錯誤；D項，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一類元素的不同原子，不是單質(zhì)，錯誤。]
10．D [A項，pH＝1的溶液呈酸性，ClO
35、－不能大量存在，且Fe2＋與ClO－不能大量共存，不符合題意；B項，Al3＋和HCO能發(fā)生水解相互促進的反應(yīng)，不能大量共存，不符合題意；C項，鈉投入到CuSO4溶液中，鈉立即與水劇烈反應(yīng)，不能置換出銅，不符合題意。]
11．A [離子化合物中不一定含金屬元素，如銨鹽，B錯；C項，由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物，如NH＋OH－===NH3·H2O，錯誤；D項，由兩種共價化合物結(jié)合生成的化合物不一定是共價化合物，如NH3＋HCl===NH4Cl，錯誤。]
12．A [最內(nèi)層電子數(shù)是2，則最外層電子數(shù)為3，該短周期金屬元素為鋁。鋁性質(zhì)活潑，具有較強還原性，可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，冶
36、煉金屬，A項正確；常溫下，鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化表面生成致密的氧化膜，能阻止反應(yīng)的進一步進行，鈍化也是化學(xué)變化，B項錯誤；鋁很活潑易與空氣中的氧氣生成致密的氧化膜，阻止進一步被氧化，所以鋁是耐腐蝕金屬，C項錯誤；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，和強酸、強堿均能反應(yīng)，D項錯誤。]
13．C [首先由題意知Y是O，然后依據(jù)四種元素在周期表中的相對位置知，X、Z、W分別是C、Al、S。A項，原子半徑：Al>S>O；B項，非金屬性：O>S；C項，S有SO2和SO3兩種氧化物，其中SO3對應(yīng)的水化物H2SO4是強酸，而SO2的水化物H2SO3是中強酸；D項，酸性氧化物CO2、兩性氧化物Al2O3均能與NaOH溶液
37、反應(yīng)。]
14．A [A項，AgCl白色，AgBr淺黃色，AgI黃色，故顏色依次加深，正確；B項，由鹵素原子的半徑進行判斷，鹵化氫的鍵長按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的順序依次增加，錯誤；C項，鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增加，錯誤；D項，同一主族元素由上而下鹵素的非金屬性減弱，故單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難，故錯誤。]
15．D [BF3分子中B原子最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NCl3分子中N、Cl原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項錯誤；P4含有的化學(xué)鍵屬于非極性共價鍵，CH4含有的化學(xué)鍵屬于極性共價鍵，B項錯誤；Cl－的核電
38、荷數(shù)是17，C項錯誤；共價化合物一定只含有共價鍵，原子間通過共價鍵形成的化合物中不存在離子鍵，所以一定是共價化合物，D項正確。]
16．C [同主族元素原子半徑越小，非金屬性越強；非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱都是由元素非金屬性強弱決定的，而元素最高價氧化物的溶解性與元素非金屬性的強弱無關(guān)。]
17．D [由題意可知X、Y、Z、W分別為O、Cl、S、Na。]
18．B [根據(jù)題中提供的反應(yīng)物與生成物及氧化性：K2Cr2O7>Cl2，得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物
39、，A項正確；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6，B項錯誤；當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 mol，C項正確；CrCl3為還原產(chǎn)物，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，可知還原性：HCl>CrCl3，D項正確。]
19．A [A項，元素的非金屬性越強其氫化物的穩(wěn)定性越強，正確；B項，氨分子間存在氫鍵，其沸點較高，則有NH3>AsH3>PH3，錯誤；C項，Pb3O4鉛元素的化合價是＋2價和＋4價，故應(yīng)寫成2PbO·PbO2，錯誤；D項，酸式鹽溶于水不一定顯酸性，如NaHCO3溶于水顯堿性，錯誤。 ]
20．D [由題給的各元素在元素周期表中的相對位置，可以推斷出X、Y、Z、W
40、、Q分別為H、N、O、Na、Mg。金屬鈉可用于電光源，過氧化鈉可用作漂白劑、碳酸鈉可用于制造玻璃，A項正確；由N、O、Na元素組成的化合物可能為NaNO3或NaNO2，前者呈中性，后者呈堿性，B項正確；NH3、H2O分子間都能形成氫鍵，依據(jù)它們分子中各元素的化合價，判斷出均具有氧化性和還原性，C項正確；氮和氧形成的化合物有N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5，D項錯誤。]
21．C [常溫下L單質(zhì)呈液態(tài)，且要用水封保存，可知L為溴元素，則T為氯元素，Z為硫元素，Y為硅元素，X為鋁元素。A項，同周期元素，原子半徑隨原子序數(shù)遞增而減小，因此原子半徑：X>Y>Z>T，錯誤；B項，因為
41、有反應(yīng)：H2S＋Br2===S↓＋2HBr，所以還原性：H2S>HBr，錯誤；C項，有反應(yīng)AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl，正確；D項，SiCl4是共價化合物，錯誤。]
22．A [由題可知單質(zhì)F為硅，則B為碳，D為氧，C為氮。E與F同周期，原子序數(shù)小于14，則E可能為鈉、鎂、鋁，均為固態(tài)，而A為氣態(tài)，只能為氫，所以E為鈉。A項，N、H可以形成10電子的氨分子，正確；B項，F(xiàn)與D可以形成SiO2，是光導(dǎo)纖維的主要成分，其能與氫氟酸反應(yīng)，錯誤；C項，原子半徑大小關(guān)系為r(N)>r(O)，錯誤；D項，同主族元素非金屬性C>Si，則其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為
42、CH4>SiH4，錯誤。]
23．B [元素的非金屬性越強，其對應(yīng)的簡單氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3，①正確；核外電子排布相同的簡單離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑逐漸減小，即離子半徑：F－>Na＋>Mg2＋，②錯誤；H2O和OH－的電子數(shù)都是10個，—OH的電子數(shù)是9個，③錯誤；離子的堿性越強，其結(jié)合質(zhì)子的能力越強，即結(jié)合質(zhì)子能力：OH－>C6H5O－>HCO，④正確；懸濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于10－7 m，膠體的分散質(zhì)粒子直徑在10－9m～10－7m之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于10－9 m，故⑤正確。本題選B。]
24．D [根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的
43、3倍，可知Y為O，則Z為S，X為N。A項，SO2 對應(yīng)的水化物不是強酸，錯誤；B項，根據(jù)同周期和同主族元素原子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑大小順序是S>N>O，錯誤；C項，S的氧化性較弱，與Fe反應(yīng)生成FeS，錯誤；D項，氧元素的非金屬性大于硫元素，則對應(yīng)單質(zhì)O2比S更易與氫氣反應(yīng)，正確。]
25．B [A項，HmXOn為強酸，且X在第二周期，X只能為氮元素，但NH3的水溶液呈堿性；B項，四種元素均為金屬元素，則Z為Na，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH為強堿；C項，四種元素均為非金屬元素，則W可能為P、S、Cl，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物不一定為強酸；D項，只有Z是金屬元素，Z為Al、Y
44、為C，Al(OH)3與H2CO3不反應(yīng)。]
26．解析 Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，由于最外層電子數(shù)不能超過8，所以Y的最外層電子數(shù)只能是6，原子序數(shù)為8，即Y是O。M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比是3∶4，短周期元素的次外層電子數(shù)一般是2或8。所以M的原子序數(shù)應(yīng)該是16，即M是S。X是短周期元素中原子半徑最小的元素，則X是H。Z是短周期元素中原子半徑最大的元素，則Z是Na。N的原子序數(shù)最大，其中X形成的化合物XN常溫下是氣體，且N－與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以N是Cl。
答案 (1)HClO4
(2)S2－＋H2OHS－＋OH－
(3)產(chǎn)生淡黃色沉淀 H2O
45、2＋H2S===S↓＋2H2O
(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
(5)c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
(6)試紙先變藍，隨后藍色區(qū)域擴大，最后被漂白褪色
27．解析 短周期元素A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，則A為碳元素；短周期元素B的族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，則B是氧元素；B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，可形成C2B或C2B2，則C是Na元素；短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，E是所在同周期中原子半徑最小的元素，則E是氯元素；A與D同主族，則D是硅元素。
答案 (1)第三周期第ⅦA族
(2) 極性
46、鍵(或共價鍵)
(3)O＜Cl＜Na H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
(4)H2O
(5)2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O===5MnO2＋2Cl－＋12H＋
28．解析 本題的突破口為“M、N是分子”且“N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅”，可以推出N為NH3，M為H2O，又因為“它們核外電子總數(shù)相同”，故X、Y、Z、K、M、N都是10電子微粒，再結(jié)合題給條件，可以推出X為NH，Y為H3O＋，Z為Al3＋，K為OH－。(1)Y的化學(xué)式為H3O＋；N的電子式為∶。(2)元素非金屬性越強，其對應(yīng)簡單氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性H2O>NH3。
(3)鋁離子與氨水反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·
47、H2O===Al(OH)3↓＋3NH。(4)①分析題給圖像，加入NaOH溶液生成沉淀，最后沉淀又溶解，說明Al3＋達到沉淀最大量時，另一種離子與NaOH溶液繼續(xù)反應(yīng)，說明有NH，b階段的離子方程式為NH＋OH－===NH3·H2O。②根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0知，該鹽為NH4Al(SO4)2。
答案 (1)H3O＋ (2)＞
(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(4)①NH＋OH－===NH3·H2O?、贜H4Al(SO4)2
29．解析 (1)由圖中A→B→C的轉(zhuǎn)化過程中均有E參加反應(yīng)知，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ可能為連續(xù)氧化過程，結(jié)合A、F為10電子
48、微粒，且X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸，可推出A為NH3，B為NO，C為NO2，E為O2，F(xiàn)為H2O，D為HNO3。③銅與濃硝酸反應(yīng)，銅的物質(zhì)的量為0.03 mol，則生成0.03 mol Cu2＋，起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量為0.06 mol，起氧化劑作用的硝酸的物質(zhì)的量等于生成的NO和NO2混合氣體的物質(zhì)的量，為＝0.05 mol，故消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.06 mol＋0.05 mol＝0.11 mol。(2)由Y元素與X(N)元素處于相鄰周期和相鄰主族，且Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸，推出Y為S，結(jié)合A的摩爾質(zhì)量為34 g·mol－1，可知A為H2S。則B、C、D、E、F分別為
49、SO2、SO3、H2SO4、O2、H2O。①加熱蒸干CuSO4溶液，開始時雖促進水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，故加熱蒸干時得到CuSO4固體。②沒有沉淀生成，說明沒有硫單質(zhì)生成，則S2－被氧化為SO，ClO－被還原為Cl－。反應(yīng)的離子方程式為S2－＋4ClO－===SO＋4Cl－。ClO－Cl－，74.5 g NaClO的物質(zhì)的量為1 mol，全部被還原時轉(zhuǎn)移2 mol電子。
答案 (1)①共價化合物?、?NH3＋5O24NO＋6H2O ③0.11
(2)①CuSO4?、赟2－＋4ClO－===SO＋4Cl－ 2
30．解析 (1)D單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要作用，可知為硅，A、D所含
50、元素同主族，則A為碳，從框圖可知，E為氧氣，C為一氧化碳，F(xiàn)為二氧化碳。(2)A、D為常見金屬單質(zhì)，從框圖可知，C、F中有A所含元素，且價態(tài)不同，則A為鐵，鐵與B的溶液反應(yīng)，生成D單質(zhì)，聯(lián)想濕法煉銅的反應(yīng)，則D為銅，C為Fe2＋。F中為Fe3＋，因為銅與濃硝酸常溫下可以反應(yīng)，則E只能為濃硫酸，銅與濃硫酸加熱才能反應(yīng)，鐵遇到濃硫酸鈍化，加熱可以繼續(xù)反應(yīng)，符合題意。
答案 (1) 直線形 2C＋SiO22CO↑＋Si
(2)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
取少量C溶液于試管中，滴加KSCN溶液無明顯顏色變化，再滴加氯水呈血紅色 1.68 L 2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
31．解析 由題中信息知元素W、X、Y、Z、T分別為H、C、O、Na、Cu。(4)根據(jù)四種元素的質(zhì)量比為1∶6∶40∶64，且化合物丙由H、C、O、Cu四種元素組成，算出原子個數(shù)比是2∶1∶5∶2，再根據(jù)含有兩種陰離子可知化合物丙為Cu2(OH)2CO3。
答案 (1)第二周期ⅥA族 范德華力
(2)Na2O2
(3)2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－26Q kJ/mol
(4)Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
【新教材】高考化學(xué)復(fù)習(xí) 階段滾動練五
