《版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測：專題綜合檢測九 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測：專題綜合檢測九 Word版含解析（9頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題綜合檢測(九) (時(shí)間：60分鐘分值：100分)一、選擇題(本小題包括9小題，每小題6分，共54分)1下列說法正確的是()A將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C用加熱的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3D洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液解析：選D。A項(xiàng)，氯化鐵溶液加熱、蒸干、灼燒后得到氧化鐵，而硫酸鐵溶液加熱、蒸干、灼燒后得到的仍是硫酸鐵，不正確；B項(xiàng)，所加酸應(yīng)是稀硫酸，溶于稀鹽酸引入新雜質(zhì)，不正確；C項(xiàng)，加熱法不能除去K2SO4溶液中的Fe3，不正確。2化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸

2、的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是()A平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)B當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小CKsp(AgCl)Ksp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s) I(aq)=AgI(s)Cl(aq)能夠發(fā)生DKa(HCN)H2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)AABCE(4)大于(5)12(12分)(2019杭州模擬).常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：實(shí)驗(yàn)編號

3、HA的物質(zhì)的量濃度/(mol/L)NaOH的物質(zhì)的量濃度/(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？_。(2)乙組混合溶液中c(A)和c(Na)的大小關(guān)系是_(填編號)。A前者大B后者大C二者相等D無法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na)c(A)_mol/L。.某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=HHB、HBHB2。(5)在0.1 mol/L

4、的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 mol/LBc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LCc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)解析：.(1)一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，HA的酸性強(qiáng)弱決定完全中和后鹽溶液的pH，a7時(shí)HA為強(qiáng)酸，a7時(shí)HA為弱酸。(2)根據(jù)電荷守恒，有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液，由pH7知A水解程度大于HA的電離程度，離子濃度的大小關(guān)系為c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(4)根據(jù)電荷守

5、恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推導(dǎo) c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1041010) mol/L。.(5)注意題干中的電離方程式，一級電離為完全電離，判斷A項(xiàng)為B元素的物料守恒，C項(xiàng)為溶液中的質(zhì)子守恒。答案：.(1)a7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a7時(shí)，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)(1041010).(5)AC13(14分)按要求回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室中通常用NaOH溶液進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)用100 mL 3 molL1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L SO2時(shí)，所得溶液顯酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開。(2)T 時(shí)，某NaOH

6、稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12。向該溶液中逐滴加入pHc的鹽酸(T )，測得混合溶液的部分pH如下表所示：序號NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH20.000.00820.0020.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為_。A3 B4C5D6(3)常溫下，濃度均為0.1 molL1的下列三種溶液的pH如表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaClONaCNpH8.810.311.1根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01 molL1的下列三種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_。AHCN BHClO CCH3COOH根據(jù)以上數(shù)據(jù)，

7、判斷下列反應(yīng)可以成立的是_。ACH3COOHNaClO=HClOCH3COONaBCH3COOHNaCN=CH3COONaHCNCHCNNaClO=NaCNHClO(4)幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如表：離子Fe2Cu2Mg2pH7.65.210.4當(dāng)向含相同濃度Cu2、Mg2和Fe2的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，_(填離子符號)先沉淀，KspFe(OH)2_KspMg(OH)2(填“”“”或“c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)。(2)根據(jù)題意可知在該溫度下水的離子積常數(shù)是11012，而不是11014，通過可知，此NaOH溶液中c(OH)1104 molL1。由可知，加入20.00 mL鹽酸后

8、溶液的pH6，此時(shí)恰好完全中和，則c(H)1104 molL1，則cpHlg (1104)4。(3)從鹽溶液的pH可知，對應(yīng)酸的電離能力(酸性強(qiáng)弱)：CH3COOHHClOHCN。0.1 molL1的溶液稀釋過程中，pH變化最小的其酸性最弱，即HCN溶液的pH變化最小，A項(xiàng)正確。根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”原理可知A、B項(xiàng)正確。(4)根據(jù)離子開始沉淀時(shí)pH可知，Cu2最先沉淀；Fe2、Mg2沉淀時(shí)，溶液中OH的濃度分別為106.4 molL1、103.6 molL1，兩種難溶物的離子配比相同，故Fe(OH)2的溶度積比Mg(OH)2小。答案：(1)c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)(2)B(3)AAB(4)Cu2