《版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測：專題綜合檢測一 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測：專題綜合檢測一 Word版含解析（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題綜合檢測(一)(時間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1(2019聊城高三期中)下列幾種說法中正確的是()A摩爾是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量B某物質(zhì)含有6.021023個微粒，含有這個數(shù)目微粒的物質(zhì)一定是1 molC1 mol氫氣分子可以表示為1 mol H2D硫酸的摩爾質(zhì)量為98 g解析：選C。A項，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，A項錯誤；B項，6.021023個微粒是1 mol，但含有這個數(shù)目微粒的物質(zhì)不一定是1 mol，如含6.021023個Na的Na2CO3為0.5 mol，B項錯誤；D項，摩爾質(zhì)量的單位為g

2、mol1，D項錯誤。2冬季的降雪給機場和馬路帶來諸多不便，其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果較好的融雪劑，下列關(guān)于醋酸鉀的說法正確的是()A1 mol CH3COOK的質(zhì)量為98 gmol1BCH3COOK的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量C一個“CH3COOK”微粒的質(zhì)量約為 gD含有6.021023個碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量為1 mol解析：選C。1 mol CH3COOK的質(zhì)量為98 g，A錯誤；摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，相對分子質(zhì)量的單位是“1”，B錯誤；一個“CH3COOK”微粒的質(zhì)量約為 g，C正確；一個“CH3COOK”中含有兩個碳原子，所以當(dāng)醋酸鉀中有6.021023

3、個碳原子時，醋酸鉀的物質(zhì)的量為0.5 mol，D錯誤。3(2019濰坊高三模擬)下列敘述正確的是()A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量一定相等B任何條件下，等質(zhì)量的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳所含的分子數(shù)必相等C1 L一氧化碳的質(zhì)量一定比1 L氧氣的質(zhì)量小D等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中所含的H數(shù)一定相等解析：選B。同溫同壓下，氣體的體積相同，物質(zhì)的量相同，但若為固體或液體，則等體積時物質(zhì)的量不一定相同，A錯誤；一氧化二氮(N2O)和二氧化碳的相對分子質(zhì)量相等，則等質(zhì)量時氣體的物質(zhì)的量相同，B正確；氣體存在的外界條件未知，不能確定其物質(zhì)的量，故不能判斷其質(zhì)量大小，C錯誤；兩種

4、酸的電離程度不同，等物質(zhì)的量時電離出的氫離子的物質(zhì)的量不同，D錯誤。4(2019濰坊高三模擬)為測定人體血液中Ca2的含量，設(shè)計了如下方案：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O。若血液樣品為15 mL，滴定生成的草酸消耗了0.001 molL1的KMnO4溶液15.0 mL，則這種血液樣品中的含鈣量為()A0.001 molL1B0.002 5 molL1C0.000 3 molL1 D0.003 5 molL1答案：B5(2019北京西城區(qū)模擬)下列敘述中的兩個量，一定相等的是()A0.1 molL1NaCl與0.05 mol

5、L1Na2CO3溶液中的Na數(shù)B質(zhì)量相等的金剛石與C60中的碳原子數(shù)C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的SO2與SO3的分子數(shù)D28 g乙烯氣體和56 g環(huán)丁烷(C4H8)氣體中含有的碳原子數(shù)解析：選B。溶液體積未知，不能確定離子數(shù)，A錯誤；金剛石與C60組成元素相同，則質(zhì)量相同時，碳原子數(shù)相同，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，等體積時分子數(shù)不同，C錯誤；最簡式相同，質(zhì)量不同，則碳原子數(shù)不同，D錯誤。6(2019淄博高三模擬)在80 g密度為d gcm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe3，則此溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(單位為molL1)()Ad B.dCdD.d解析：選A。根據(jù)Fe2(SO4)3的電

6、離方程式：Fe2(SO4)3=2Fe33SO，可得溶液中含 n(SO)0.075 mol，溶液的體積V L，因此 c(SO) molL1。7三聚氰胺又名蛋白精分子式為C3N3(NH2)3，相對分子質(zhì)量為126是一種低毒性化工產(chǎn)品，嬰幼兒大量攝入可引起泌尿系統(tǒng)疾患。下列有關(guān)三聚氰胺說法正確的是()A2.52 g三聚氰胺含氮原子數(shù)目為0.12NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol三聚氰胺的體積為22.4 LC三聚氰胺的含氮量約為10%D三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126 g解析：選A。三聚氰胺為固體，摩爾質(zhì)量為126 gmol1，1分子三聚氰胺中含有6個氮原子，含氮量約為66.7%。8某學(xué)生配制了100 mL 1

7、molL1的硫酸溶液。然后，對溶液濃度做了精確測定，且測定過程中一切操作都正確。結(jié)果測得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1 molL1。那么，在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是()量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100 mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容時，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A BC D解析：選D。量筒用蒸餾水洗凈后立即量取濃硫酸，使?jié)饬蛩岜幌♂專∪苜|(zhì)H2SO4偏少，會導(dǎo)致濃度偏低。未洗滌燒杯，溶質(zhì)H2SO4損失，會導(dǎo)致濃度偏低。

8、少量溶液流到容量瓶外面，溶質(zhì)H2SO4損失，會導(dǎo)致濃度偏低。加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，會損失溶質(zhì)H2SO4，導(dǎo)致溶液濃度偏低，故選D。9(2019河南中原名校質(zhì)量考評)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是()A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有的共價鍵數(shù)目為0.4NAB將1 mol Cl2通入水中，溶液中Cl、ClO、HClO的數(shù)目之和為2NAC78 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 1H37Cl氣體中含有的中子數(shù)為10NA解析：選D。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷為液體，2.24 L三氯甲烷的物質(zhì)的量大于0.1 mol，

9、含有的共價鍵數(shù)目大于0.4NA，A項錯誤；Cl2與H2O的反應(yīng)是可逆反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，溶液中含有部分未反應(yīng)的Cl2，故Cl、ClO、HClO的數(shù)目之和小于2NA，B項錯誤；Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為=2Na2CO3O2，78 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C項錯誤；1 mol 1H37Cl中含有的中子數(shù)為20 mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L 1H37Cl中含有的中子數(shù)為10NA，D項正確。10(2019荊州模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()A欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可將58.5 g NaC

10、l溶于1.00 L水中B常溫下，100 mL 1 molL1鹽酸與4.6 g鈉反應(yīng)生成H2分子數(shù)目為0.1NAC0.1 mol CH(碳正離子)中含有質(zhì)子數(shù)為0.8NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36 L四氯化碳所含分子數(shù)約為0.15NA解析：選B。鈉與鹽酸反應(yīng)時鈉過量，過量的鈉會與水反應(yīng)，所以2NaH2，B正確。二、非選擇題(本題包括5小題，共40分)11(8分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：(1)混合氣體的密度是_(保留3位小數(shù))。(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_。(3)CO2和CO的體積之比是_。(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是_。(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是_。(

11、6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(保留1位小數(shù))。(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_。(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是_。解析：(1)密度1.339 gL1。(2)解法一：n0.5 mol，M30 gmol1。解法二：MVm1.339 gL122.4 Lmol130 gmol1。(3)根據(jù)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，氣體體積之比物質(zhì)的量之比。最簡單的方法是用十字交叉法計算：則17。(4)CO的體積分?jǐn)?shù)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)100%87.5%。(5)1149。(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%81.7%。(7)n(O)2n(CO2)n(CO)20.5 mol0.5 mol0.562 5 mol。(8)n

12、(C)n(CO2)n(CO)0.5 mol。答案：(1)1.339 gL1(2)30 gmol1(3)17(4)87.5%(5)1149(6)81.7%(7)0.562 5 mol(8)0.5 mol12(6分)現(xiàn)有下列A、B、C三種常用化學(xué)儀器：請回答下列有關(guān)問題：(1)三種化學(xué)儀器中標(biāo)有“0”刻度的為_(填名稱)。(2)三種化學(xué)儀器在使用時首先需要檢驗是否漏液的為_(填字母)。(3)用三種化學(xué)儀器中的一種對液體體積進行計量，正確的讀數(shù)為n mL，仰視讀數(shù)為x mL，俯視讀數(shù)為y mL，若ynx，則所用量器是_(填名稱)。(4)當(dāng)用B儀器配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不小心使液面高于刻度線，

13、對此你將如何處理：_。解析：三種儀器分別是量筒、容量瓶和酸式滴定管。只有酸式滴定管有“0”刻度，容量瓶和酸式滴定管使用前都需檢驗是否漏液。由于量筒大刻度在上，俯視讀數(shù)大于仰視讀數(shù)，由于酸式滴定管“0”刻度在上，大刻度在下，故俯視讀數(shù)小于仰視讀數(shù)。配制溶液時水加多了，導(dǎo)致濃度偏小，需重新配制。答案：(1)酸式滴定管(2)BC(3)量筒(4)重新配制13(8分)(1)鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混合、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗筆芯的質(zhì)量約為1 mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為_(保留兩位有效數(shù)字)(NA取6.02102

14、3 mol1)。(2)將25 g A、5 g B和10 g C的混合物加熱，充分反應(yīng)后，分析混合物的成分，其中含A 10 g、C 21 g，還有一種新物質(zhì)D，則D的質(zhì)量為_g，若A、B、C、D四種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：(1)根據(jù)材料所述，一個字中含有石墨的質(zhì)量為 0.5 mg，即5104 g。根據(jù)n，一個鉛筆字中碳原子的物質(zhì)的量n4.17105 mol；根據(jù)n，一個鉛筆字中碳原子個數(shù)N4.17105 mol6.021023 mol12.51019。(2)由題意知，反應(yīng)消耗15 g A和5 g B，根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成11 g C的同時生

15、成9 g D，四種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2112，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ABC2D。答案：(1)2.51019(2)92ABC2D14(8分)某同學(xué)在實驗室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0 molL1的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。提供的試劑是NaOH固體、98%的濃硫酸(密度為1.84 gcm3)和蒸餾水。(1)請你觀察圖示，判斷其中不正確的操作有_(填序號)。(2)應(yīng)用托盤天平稱量NaOH固體_g，應(yīng)用量筒量取濃硫酸_mL。(3)濃硫酸用于配制稀硫酸時，需先進行稀釋，稀釋濃硫酸的方法是_。(4)在配制上述溶液的實驗中，下列操作引起結(jié)果偏低的有_(填字母)。A該學(xué)生在量取濃硫酸時，俯視刻度

16、線B稱量NaOH固體時，將砝碼和藥品的位置顛倒C稀釋濃硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作D在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液E沒有用蒸餾水洗滌燒杯23次F將量取濃硫酸的量筒洗滌23次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中G容量瓶中原來存有少量蒸餾水H用膠頭滴管加水定容時俯視刻度線答案：(1)(2)20.027.2(3)先向燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌(4)ADE15(10分)將32.0 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.60 gmL1，試計算：(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(3)從該溶液中取

17、出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，溶液的密度為_，含NaOH的質(zhì)量為_，含NaOH的物質(zhì)的量為_。(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。解析：(1)32.0 g NaOH的物質(zhì)的量為0.80 mol，則c(NaOH)8.0 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為100 mL1.60 gmL1160 g，則NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%20%。(3)由于整個溶液是均一、穩(wěn)定的，故這10 mL溶液濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度與原100 mL NaOH溶液相同。但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均變?yōu)樵瓉淼摹?4)取出的10 mL NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為8.0 molL1，稀釋到100 mL后，NaOH的物質(zhì)的量濃度縮小到原來的，即8.0 molL1100.80 molL1。答案：(1)8.0 molL1(2)20%(3)8.0 molL120%1.60 gmL13.20 g0.080 mol(4)0.80 molL1